2022高考化学 基础知识综合复习 仿真模拟卷（十）.docx

1、仿真模拟卷(十)(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Mg 24Ca 40Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.氮气的分子式是()A.O2B.N2C.Br2D.CO2.下列可用作儿童电解质补盐液中的盐是()A.葡萄糖B.KClC.FeD.CO23.下列仪器不可以加热的是()ABCD4.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()A.稀硫酸B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.大气中的飘尘5.下列变化是氧化还原反应的是()A.I

2、Br+H2OHIO+HBrB.2CuSO42CuO+2SO2+O2C.2O33O2D.CaO+CO2CaCO36.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水水碳酸钙D硝酸铵空气氢氧化铁氢气7.下列有关化学用语表示正确的是()A.HCl的电子式:H+Cl-B.中子数为20的氯原子:1720ClC.Mg2+的结构示意图: +1228D.乙酸的分子式:CH3COOH8.下列说法不正确的是()A.O2与O3互为同素异形体B.35Cl与37Cl互为同位素,两者核外电子排布不同C.CH4与C3H8一

3、定互为同系物D.CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体9.下列说法不正确的是()A.乙醇可用作燃料B.碳酸钠可用来治疗胃酸分泌过多C.明矾可用作净水剂D.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢10.已知CuO高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液,有关说法正确的是()A.反应中Cu2O只做氧化剂B.若有28.8 g Cu2O参加反应,则转移电子数为0.2NAC.Cu2O的稳定性比CuO弱D.如果溶液中出现蓝色,说明CuO已分解11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期

4、表中的位置如右图所示,W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法不正确的是()A.W元素位于元素周期表的第三周期第族B.单质Z能够在X元素最高价氧化物中燃烧C.由X元素与氢元素组成的某种化合物能够与氯化氢反应D.元素Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝12.现需要480 mL 0.1 molL-1NaOH溶液,下列选项正确的是()A.需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0 gB.必须使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒C.将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶,会使所配溶液浓度偏高D.定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低13.下列行为不符合实验安全要求的是

5、()A.熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭B.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中C.点燃氢气前,先进行验纯操作D.熄灭少量燃着的金属钠,用干燥沙土覆盖14.下列反应属于加成反应的是()A.乙醇燃烧生成二氧化碳和水B.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢D.乙酸与锌反应生成乙酸锌和氢气15.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是()A.油脂水解的共同产物是乙二醇B.从混合物中分离、提纯蛋白质可采用过滤的方法C.淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解D.糖类、油脂和蛋白质中一定含有碳、氢、氧三种元素二、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每个小题列出的四个

6、备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)16.(2021浙江高一期中)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法不正确的是()A.工业上通过电解饱和食盐水可以制取氯气等产品B.氯气可用于自来水的消毒、药物的合成等C.Cl2不与铁反应,因此液氯可储存在钢瓶中D.侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化17.氢氧燃料电池已用于航天飞机,其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是()A.H2在负极发生氧化反应B.电子从a电极经外电路流向b电极C.供电时的总反应为:2H2+O22H2OD.燃料电池的能量转化率可达100%18.实验室用如图所示的装置

7、蒸馏海水,下列说法不正确的是()A.蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计C.冷凝水从冷凝管的下口流入,上口流出D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl219.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示,以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性为H2TH2RB.M与T形成的化合物是离子化合物C.单质与稀盐酸反应的快慢为LMgBr2MgCl2MgF2D.常温下氧化性:F2Cl2Br2MQ,则M是Al元素。非金属性越强,氢化物越稳定,则氢化

8、物稳定性是H2OH2S,A错误;M与T形成的化合物是Al2O3,Al2O3在熔融条件下能导电,属于离子化合物,B正确;同主族自上而下金属性逐渐增强,则金属性:MgBe,所以单质与稀盐酸反应的速率为LQ,C错误;L2+的核外电子数为12-2=10,R2-的核外电子数为16+2=18,D错误。20.B解析Mg(s)和X2(g)所具有的总能量高于MgX2(s)所具有的能量,但Mg(s)与MgX2(s)的能量的相对大小不确定,A错误;MgCl2(s)的能量低于Mg(s)和Cl2(g)的总能量,故电解MgCl2(s)制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程,B正确;能量越低越稳定,则热稳定性:MgF2MgC

9、l2MgBr2MgI2,C错误;同主族元素的非金属性从上到下依次减弱,则常温下氧化性:I2Br2Cl2F2,D错误。21.D解析NaHSO4在熔融状态下电离生成Na+和HSO4-,0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子为0.1NA个,A错误;0.1mol丙烷中含有的共价键数目为34+8120.1NA=NA,B错误;标准状况下,甲醇不是气体,C错误;0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子为0.2mol的Na+和0.1mol的阴离子(O2-和O22-),共含有离子0.3mol,D正确。22.C解析由表中数据及转化可知,A(g)+3B(g)2C(g)0min/mol1.02.405m

10、in/mol0.40.61.210min/mol0.30.31.415min/mol0.30.31.4510min内,消耗B的物质的量为n(B)=0.6mol-0.3mol=0.3mol,则用B表示的平均反应速率为0.3mol2L5min=0.03molL-1min-1,故A错误;平衡时不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比,则2v正(B)=3v逆(C)时,说明反应已达到平衡状态,故B错误;由表中数据及转化可知,10min时达到平衡状态,转化的A为1.0mol-0.3mol=0.7mol,A的转化率为0.7mol1.0mol100%=70%,故C正确;恒容密闭容器中,达到平衡后充入少量

11、氦气(不参与反应),A、B、C的浓度均不变,则正、逆反应速率均不变,故D错误。故选C。23.C解析硫酸和硫代硫酸钠反应生成二氧化硫气体,二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色,若品红溶液褪色,则说明产物中含有SO2,故A正确;溴水褪色说明二氧化硫和溴水发生氧化还原反应,二氧化硫被溴单质氧化,表明二氧化硫具有还原性,故B正确;Na2SiO3溶液中发生的反应可能是Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠,若品红溶液褪色说明二氧化硫没有被全部吸收,二氧化硫也会与Na2SiO3溶液反应出现白色浑浊,C错误;若品红溶液不褪色说明二氧化硫全部被吸收,Na2SiO3溶液

12、出现白色浑浊,说明碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳气体,则说明亚硫酸比碳酸酸性强,故D正确。24.D解析氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾,根据图像知n(ClO-)=0.06mol,n(ClO3-)=0.03mol,根据电子转移守恒,可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol(1-0)+0.03mol(5-0)=0.21mol,转移电子的物质的量为0.21mol,根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,结合m=nM计算氢氧化钾的质量。根据氯原子守恒,则参加反应的氯气的物质的量为

13、0.06mol+0.03mol+0.21mol2=0.15mol,故A错误;根据图像知,氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾,且该反应是放热反应,随着温度的升高,氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾,所以产物成分与温度有关,故B错误;ClO-和ClO3-中氯元素化合价分别为+1价和+5价,在氧化还原反应中,化合价不能只有降低,因此不能得到Cl2,故C错误;该反应中转移电子的物质的量为0.06mol(1-0)+0.03mol(5-0)=0.21mol,故D正确。25.C解析某溶液X中可能含NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+中的几种,加入过量氢氧化钠溶液并加热,生成0.

14、01mol气体甲,则溶液中存在0.01molNH4+;有沉淀甲生成,则含有Mg2+,根据离子共存,则CO32-不能存在;沉淀甲为氢氧化镁,灼烧后生成氧化镁,则Mg2+的物质的量为0.8g40gmol-1=0.02mol;溶液甲中加盐酸酸化的氯化钡溶液得到沉淀乙,则乙为硫酸钡沉淀,原溶液中含有SO42-,不含Ba2+,溶液中SO42-的物质的量为4.66g233gmol-1=0.02mol。根据上述分析NH4+、SO42-、Mg2+一定存在,CO32-一定不存在,故A错误;根据电荷守恒知,铵根离子和镁离子所带正电荷为0.01mol+0.02mol2=0.05mol,硫酸根所带负电荷为0.02mo

15、l2=0.04mol,所以肯定存在另外的阴离子,如Cl-或NO3-或二者都有,且物质的量为0.02mol,由溶液呈电中性可知溶液中还应该有Na+至少0.01mol,故B错误;根据上述分析,溶液中另外的阴离子是Cl-或NO3-或二者都有,不能确定溶液中是否有NO3-,故C正确;通过电荷守恒分析,一定存在Na+,不需要进一步确定,故D错误。26.答案2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2HCO3-+H+CO2+H2O27.答案(1)加成反应(2)碳碳双键(3)CH2CHCOOH+CH3CH2OHCH2CHCOOCH2CH3+H2O(4)b解析(1)由CH2CH2制得有机化合物A的反应是乙烯和水

16、的加成反应。(2)丙烯(CH3CHCH2)中含有的官能团是碳碳双键。(3)A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式:CH2CHCOOH+CH3CH2OHCH2CHCOOCH2CH3+H2O;(4)丙烯酸分子内3个碳原子不可能在一条直线上,碳碳双键键角约120,a错;丙烯酸含碳碳双键,能发生加成反应、氧化反应,含羧基,可发生取代反应,b对;CH2CHCOOH和CH2CHOOCH是两种物质,含氧官能团不同,前者是羧基,后者是甲酸酯基,c错;丙烯酸和丙烯酸乙酯均含有碳碳双键,均能使溴水或酸性高锰酸钾褪色,故不能鉴别,d错误。28.答案(1)Mg、CCO、CO2、H2O(2)5MgC2O42H2O+8H2SO

17、4+2KMnO45MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2+18H2O解析.气体甲无色无味,由流程知甲中含有二氧化碳,且其物质的量为10.0g100gmol-1=0.1mol。.气体丙干燥后体积为2.24L(标准状况下),则其物质的量为0.1mol,标准状况下密度为1.25gL-1,则其摩尔质量为22.4Lmol-11.25gL-1=28gmol-1,因其易与血红蛋白结合而造成人中毒,则气体丙中的一种气体为CO,则混合气体还含有14.8g-4.00g-0.1mol28gmol-1-0.1mol44gmol-1=3.6g水蒸气,其物质的量为3.6g18gmol-1=0.2mol。.固体乙

18、为常见金属氧化物,设其化学式为M2Ox,因为其中氧元素的质量分数为40%,则2M16x=60%40%,则M=12x,当x=2,M=24时合理,即为Mg元素,且MgO的物质的量为4.00g40gmol-1=0.1mol,则镁、碳、氢、氧的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.4mol、0.6mol,则X的化学式为MgC2H4O6,已知X为含结晶水的盐(四种短周期元素组成的纯净物),镁离子和结晶水的物质的量之比为12,则其化学式为MgC2O42H2O,据此回答。(1)X中除H、O两种元素外,还含有C、Mg元素,混合气体甲的成分是CO、CO2、H2O。(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液,

19、X中的草酸根离子具有还原性,和硫酸酸化的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,故溶液褪色并有气体产生,该化学方程式为5MgC2O42H2O+8H2SO4+2KMnO45MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2+18H2O。29.答案(1)过滤(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(3)原料利用率高,环境污染小解析(1)金属铁可以和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,进而制得绿矾晶体,步骤是固体和液体的分离操作,应该是过滤。(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。(3)铜不能和稀硫酸反应,但是

20、当加热并通入空气之后,铜和氧气反应生成氧化铜,然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜,不会产生污染大气的气体,该过程原料利用率高,且环境污染小,所以选途径。30.答案(1)29(2)1.3解析(1)根据题意,发生的反应有:2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。NaHCO3与盐酸反应产生CO2,Na2O2与盐酸反应生成O2,因此第一份反应生成的气体为二氧化碳和氧气的混合气体,2.24L该气体的物质的量为2.24L22.4Lmol-1=0.1mol,即第一份反应生成二氧化碳和氧气共0.1mol。CO2与

21、Na2O2反应会产生O2,因为混合物中NaHCO3的物质的量大于Na2O2,故第二份反应后的剩余气体一定有O2和CO2,2.016L气体的物质的量为2.016L22.4Lmol-1=0.09mol,即第二步反应后得到的二氧化碳和氧气共0.09mol。则2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2n(g)221nn0.1mol-0.09mol=0.01moln(Na2O2)=0.02mol。根据化学方程式,第一份生成的O2为0.01mol,则生成的CO2为0.1mol-0.01mol=0.09mol,因此碳酸氢钠的物质的量为0.09mol,原混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为0.02mol0.09mol=29。(2)2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O20.02mol0.04mol0.01molNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO20.09mol0.09mol0.09mol则消耗的HCl的物质的量为0.04mol+0.09mol=0.13mol,因此c(HCl)=0.13mol0.1L=1.3molL-1。