2023版新教材高中化学 期末质量检测卷 新人教版必修第一册.docx

1、期末质量检测卷（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64Na23Fe56第卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（）AFeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用B长期服用Na2CO3治疗胃酸过多C水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO、Cl、微生物等进行检测和分析DFe2O3常作为红色涂料2分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体：石墨、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、

2、氯气D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3向烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是（）A胶体是一种分散系，属于混合物B胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C胶体分散质粒子直径介于1100 nm之间D利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4用NaCl固体配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（）ABCD溶解蒸发转移定容5.X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离子X、Y3、Z2的核外电子层结构相同。下列说法不正确

3、的是（）A原子序数：YXZB原子半径：ZXYC单质的还原性：XYD最高价氧化物对应水化物的碱性：XY6某溶液中存在Na、Mg2、Fe2、Fe3四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（）ANa BMg2CFe2 DFe37溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）A在很多反应中IBr是强氧化剂BIBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂CIBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr

4、和NaIO8已知2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，现1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO39固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是（）A由现象1得出化合物X含有O元素BX的化学式Na2CuO2C固体混合物Y的成分是Cu和NaOHD若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂10下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A可用pH试纸测氯水p

5、H氯水有酸性对，对，无B将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2对，对，有二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（）A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，

6、所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应12工业废水中含有的Cr2O有毒，必须处理达标后才能排放。现取5 mL含有0.05 molL1的Cr2O样品溶液恰好能将5 mL浓度为0.3 molL1的Fe2完全氧化，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A2 B3C4 D513用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：湿法：2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O干法：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列说法不正确的是（）ANa2FeO4中铁元素为6价，具有强氧化性，能消毒杀

7、菌B湿法中每生成1 mol Na2 FeO4转移3 mol eC湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为32D干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂14下列关于离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AKAl（SO4）2溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al（OH）3错误，Al（OH）3在强碱性条件下会反应生成AlOB已知氧化性Br2Fe3，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl22Br=2ClBr2正确C稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO32H=Ca2CO2H2O正确D向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2NaCu2=2NaCu正确

8、，钠的活泼性比铜的强15.短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（）A.原子半径：r（Y）r（Z）BX与Y只能形成一种化合物CW、R的最高价氧化物的水化物的酸性：WR第卷（非选择题）三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16（10分）利用如图所示的“价类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：（1）戊的化学式为。（2）甲、乙、丙中，

9、属于非电解质的是（填化学式）。根据氯元素的化合价判断乙（填序号）。a只有氧化性 b只有还原性c既有氧化性又有还原性（3）庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500 mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：84消毒液（有效成分）NaClO（规格）500 mL（质量分数）14.9%（密度）1.1 gcm3写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式_。该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为。“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18 molL1的浓硫酸配制100 mL 0.90 molL1的稀硫酸用于增强“84”消毒液

10、的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是。A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶定容D未洗涤烧杯和玻璃棒17（12分）国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）和含NH的废水，设计了如下流程： 已知：SO2为酸性氧化物。（1）在N2、CO2、CO、NaOH中，属于电解质的是（填化学式，下同）。（2）固体1中除含有Ca（OH）2外，还含有（填化学式）。（3）生成NaNO2的反应可表示为：4NOO24NaOH=NaNO22

11、H2O，该反应中还原剂是；捕获剂所捕获的气体主要是（填化学式）。（4）用离子方程式表示处理含NH的废水时发生的反应：_，当0.5 mol NH参加反应时，转移的电子数目为NA。18（12分）纯碱和食盐混合可做家用清洁剂，现欲测定一定质量该清洁剂样品中纯碱的质量分数。回答下列问题：（1）甲同学利用如图所示装置进行实验。洗气瓶B中盛装的是（填试剂名称），在实验完成时，需要获得的数据是，装置D的作用是。（2）乙同学按照下图所示步骤进行实验。“操作”的名称为，“溶液M”中的溶质有（填物质名称），样品中纯碱的质量分数为%（用含x、y的代数式表示）。19（14分）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生

12、实验小组设计以下实验。（1）如下图：Fe2O3和HCl的离子方程式是_。BC变化中可看到的现象是_。发生氧化还原反应的化学方程式是_。（2）某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100 mL 0.1 molL1的溶液。在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是。某同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）某实验小组探究氯水与铁的反应。（实验过程）操作过程及实验现象如图所示。实验中产生少量无色气体，该气体可能是。实验中观

13、察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3，则试剂X是（填字母）。aKSCN溶液 bNaCl溶液实验中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3，其原因是（用离子方程式表示）。甲同学认为上层清液中的Fe3是由Cl2与Fe2反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请写出其中一种：。20（12分）下表列出了ah八种元素在周期表中的位置根据表中所列元素回答下列问题：（1）h元素在周期表中的位置是。（2）元素c、f、g的简单离子半径从大到小的顺序：（填写离子符号）。（3）e的离子结构示意图为。（4）写出f、g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。（5）写出由a、c、d三种元素组成的化合物的电子

14、式。a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该化合物的形成过程，该化合物与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为。期末质量检测卷1答案：B解析：维生素C有还原性可抑制Fe2被氧化，所以FeSO4可与维生素C同时服用，故A不符合题意；治疗胃酸过多可以服用碳酸氢钠，但不能长期服用，故B符合题意；水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO、Cl、微生物等进行检测和分析，C不符合题意；Fe2O3为红棕色固体，常作为红色涂料，D不符合题意。2答案：C解析：干冰是固态的二氧化碳，冰水混合物实质是水，烧碱即NaOH，三者均是化合物，A正确；由同种元素组成的性质不同的单质

15、互为同素异形体，石墨、C60、金刚石是碳元素组成的同素异形体，B正确；乙醇，四氯化碳均是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离，是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；漂白粉是主要成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是含多种电解质的水溶液为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，D正确。3答案：B解析：胶体属于分散系，是一种混合物，故A正确；胶体的本质特征是胶体粒子直径为1100 nm之间，故B错误；胶体分散质粒子直径介于1100 nm之间，故C正确；胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种方法，故D正确。4答案：B解析

16、：固体配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液的主要步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。将NaCl固体在烧杯中溶解，溶解为需要进行的操作，故A不选； 配制NaCl溶液时不需要蒸发，蒸发为不需要进行的操作，故B选；将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，转移为需要进行的操作，故C不选；在容量瓶中加水至刻度线，定容为需要进行的操作，故D不选。5答案：B解析：X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离子X、Y3、Z2的核外电子层结构相同，则这三种离子均具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O。原子序数AlNaO，选项A正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，

17、原子半径逐渐增大，故原子半径NaAlO，选项B错误；金属性NaAl，单质的还原性NaAl，选项C正确；金属性NaAl，单质的还原性NaAl，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOHAl(OH)3，选项D正确。6答案：C解析：向题给溶液中加入过量NaOH溶液并充分搅拌，分别生成Mg(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，其中Fe(OH)2沉淀在搅拌过程中被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸后，沉淀溶解，生成Mg2、Fe3，所以溶液中的Fe2大量减少。7答案：B解析：IBr碘为1价，溴为1价，IBr是一种强氧化剂，故A正确；IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，

18、故B错误；已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知 IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确；已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故D正确。8答案：A解析：加热混合物，首先发生反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2 mol NaHCO3完全分解生成Na2CO3、H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2与Na2O2分别发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，CO2和H2O完全反应需消耗2 mol Na2O2，但题中只有1 mol Na2O2，可以

19、先考虑：(1)假设1 mol Na2O2先与1 mol H2O反应，生成2 mol NaOH和0.5 mol O2，然后2 mol NaOH与1 mol CO2反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，最后生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2；(2)若假设1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，最后也生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。所以最后残留的固体是Na2CO3。9答案：B解析：固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元

20、素，且m(Cu)1.28 g，则2.38 g X中含有Cu 0.02 mol；最终所得碱性溶液的焰色试验为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且n(NaOH)n(HCl)0.02 mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，2.38 g化合物X含1.28 g Cu、0.02 mol Na和O元素，则m(O)2.38 g1.28 g0.02 mol23gmol10.64 g，则n(O)0.04 mol，即2.38 g 化合物X含0.02 mol Cu、0.02 mol Na、0.04 mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2。现象1为混合气体能使

21、白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确；经分析，2.38 g化合物X含0.02 mol Cu、0.02 mol Na、0.04 mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2，B错误；固体Y加水得紫红色的单质该单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正确；若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，D正确。10答案：D解析：氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水pH值，故A错误；过氧化钠具有强氧化性，将Na2O2加入酚酞溶液中先变为红色最终褪色，故B错误；常温下，金属钠在空气中会生成氧化

22、钠，点燃或加热时生成过氧化钠，故C错误；Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确。11答案：B解析：25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。12答案：B解析：反应中二价铁失去1个电子化合价升高得到三价铁，转移电子的物质的量为5103 L0.3 molL11.5103 mol，根据电子守恒

23、可知，Cr2O中铬元素的化合价变化为1.5103mol (5103 L0.05 molL12)3，故Cr2O中铬元素的化合价由6价变为3价。13答案：C解析：Na是1价，O为2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Na2FeO4中铁元素为6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A正确；根据方程式可知：在湿法制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4，元素化合价改变3价，因此反应过程中转移3 mol e，B正确；在湿法中，氧化产物是Na2FeO4，还原产物是NaCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为23，C错误；干法中Na2O2将

24、FeSO4氧化为Na2FeO4，同时其本身失去电子被氧化产生O2，Na2O2得到电子被还原产生Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确。14答案：BD解析：KAl(SO4)2溶液与足量的 Ba(OH)2 溶液反应应该生成偏铝酸盐，故A正确；根据氧化性 Br2Fe3 ，可知还原性：Fe2Br。向 FeBr2溶液中通入少量氯气，氯气应该先与还原性强的Fe2反应，故B错误；盐酸酸性强于碳酸，故发生反应 CaCO32H=Ca2CO2H2O，且符合离子方程式的书写规则，故C正确；钠与盐溶液反应时，应该钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应，故D错误。15答案：CD

25、解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Y、R分别处于第二、第三周期，设Y的核电荷数为a，则2aa8，解得a8，故Y为O元素、R为S元素；Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，即Z、W最外层电子数之和为16，则二者只能分别为VA、A元素中的一种，而原子序数ZWR(硫)，故Z为F元素、W为P元素。由分析可知，X为H、Y为O、Z为F、W为P、R为S元素。Y为O、Z为F，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r(Y)r(Z)，故A错误；X为H、Y为O，二者可

26、以形成H2O、H2O2，故B错误；W为P、R为S，非金属性PS，故最高价氧化物的水化物酸性：WR，故C正确；Y为O、R为S，非金属性OS，故氢化物稳定性：YR，故D正确。16答案：(1)HClO(2)ClO2c(3)Cl22OH=ClClOH2O2.2 molL1BC解析：甲辛均为含氯元素的物质，甲为氢化物，Cl的化合价为1价，则甲为HCl；乙为单质，则乙为Cl2；丙为4价的氧化物，则丙为ClO2；丁为7价的氧化物，则丁为Cl2O7；戊为1价的含氧酸，则戊为HClO；己为7价的含氧酸，则己为HClO4；庚为1价正盐，则庚中含有ClO；辛为5价正盐，则辛中含有ClO。(1)由分析可知，戊的化学式

27、为HClO；(2)由分析可知，甲为HCl，乙为Cl2，丙为ClO2，HCl是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，ClO2是非电解质，故属于非电解质的是丙；乙为Cl2，Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，则Cl2既有氧化性又有还原性。(3)氯气和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O；根据c，可得NaClO的物质的量浓度为c molL12.2 molL1；配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对硫酸浓度无影响，A项不选；量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，量取的浓硫酸体积偏大，使配制的稀硫酸浓度偏高，B项选；未冷却，立即转移至容量瓶定容，

28、导致稀溶液体积偏小，浓度偏高，C项选；未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上残留部分的硫酸，使配制的稀硫酸浓度偏低，D项不选。17答案：(1)NaOH(2)CaCO3、CaSO3(3)NO CO(4)NONH=N22H2O1.5解析：废气中的CO2、SO2与石灰乳反应产生CaCO3、CaSO3进入固体1中，固体1中含有CaCO3、CaSO3及过量Ca(OH)2；气体1成分为含N2、NO、CO，然后将气体通入NaOH溶液中，并向其中通入适量空气，NO与O2、NaOH反应产生NaNO2，向其中加入含NH的废水，发生氧化还原反应产生无污染的N2，气体2中含N2、CO，经捕获剂捕获CO后，剩余N2可直接排

29、出。(1)在N2、CO2、CO、NaOH中，N2是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；CO2、CO属于非电解质，而NaOH属于电解质；(2)固体1中除含有Ca(OH)2外，还含有CO2、SO2与石灰乳反应产生CaCO3、CaSO3；(3)生成NaNO2的反应可表示为：4NOO24NaOH=NaNO22H2O，该反应中，N元素化合价升高，O元素化合价降低，所以还原剂是NO，氧化剂是O2；气体2成分是CO、N2，经捕获剂捕获后剩余气体是N2，则所捕获的气体主要是CO；(4)向NaNO2溶液中加入含有NH的废水，发生氧化还原反应产生无污染的N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方

30、程式为：NONH=N22H2O；根据方程式可知：每有1 mol NH反应，转移3 mol电子，则当有0.5 mol NH参加反应时，转移的电子数目为1.5NA。18(1)浓硫酸U形干燥管内固体质量增加值(或反应前后U形干燥管的质量)防止空气中的CO2和H2O进入装置C中(2)过滤氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钡解析：(1)由图可知，先通入氮气排出空气，A中稀硫酸与纯碱反应生成二氧化碳，故洗气瓶B中盛装的是浓硫酸，可干燥气体，在实验完成时，需要获得的数据是U型管内固体质量增加值，装置C中增加质量为二氧化碳的质量，装置D中碱石灰可吸收空气中水蒸气和二氧化碳，故装置D的作用是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入

31、装置C中，从而产生误差；(2)由流程可知，为碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，为过滤分离出A，A为碳酸钡，由上述分析可知，“操作”的名称为“过滤”，“溶液M”中的溶质有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钡；洗涤、干燥、称量固体质量为y g，即碳酸钡的质量为y g，由元素守恒可知样品中纯碱的质量分数为100%。19答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)防止Fe2被氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)氢气a2Fe3 Fe=3Fe2溶液中的HClO将Fe2氧化为Fe3解析：(1)Fe2O3和HC

32、l反应生成氯化铁和水，离子方程式是Fe2O36H=2Fe33H2O。BC的反应是氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液之间的复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化，转变为氢氧化铁，故变化中可看到的现象是生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(2)亚铁离子具有强还原性，容易被氧化为铁离子，铁和铁离子能反应生成亚铁离子，则在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是防止Fe2被氧化。FeCl2溶液与氯水反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)氯水是含氯气、盐酸、次氯酸的混合

33、溶液，氢离子能和铁反应生成氢气。实验中产生少量无色气体，该气体可能是氢气。铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色溶液，则(2)实验中观察到溶液变为红色，为上层清液中含有的Fe3 与KSCN溶液反应生成，故选a。实验中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3，则说明铁离子已经被试管底部的铁所消耗，其原因是：2Fe3 Fe=3Fe2 。氯气和次氯酸都具有强氧化性，都能将亚铁离子氧化为铁离子，则乙同学认为还有其他可能性为：溶液中的HClO将Fe2氧化为Fe3。20答案：(1)第三周期第0族(2)ClO2Al3(3)(4)3HClO4Al(OH)3=Al(ClO4)33H2O(5)NaH2H2H

34、H5H2O26H2MnO=5O22Mn28H2O解析：根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是Mg元素、f是Al元素、g是Cl元素、h是Ar元素；(1)h是Ar元素，在周期表中的位置是第三周期第0族。(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径从大到小的顺序ClO2Al3。(3)e是Mg元素，Mg2核外有10个电子，离子结构示意图为。(4)Al、Cl的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、HClO4，反应的化学方程式3HClO4Al(OH)3=Al(ClO4)33H2O；(5)由H、O、Na三种元素组成的化合物是NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为NaH。a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，该化合物是H2O2，用电子式表示该化合物的形成过程2H2HH，H2O2被酸性高锰酸钾氧化为氧气，反应的离子方程式为5H2O26H2MnO=5O22Mn28H2O。