2023版新教材高中化学 期末质量检测卷 鲁科版选择性必修1.docx

1、期末质量检测卷(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。1我国学者在水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是()A过程和过程均为放热过程B图示过程中H2O均参与了反应过程C过程生成了具有极性共价键的H2、CO2D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H2中国科学家在合成氨N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH3d过渡金属这一复合催

2、化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法不正确的是()A过程中有极性键形成B复合催化剂降低了反应的活化能C复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D350 时，催化效率：5LiHFe/MgO铁触媒3COCl2俗称光气，一定条件下可发生化学反应COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0。下列说法正确的是()A一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率B当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能降低COCl2的转化率C平衡常数K随反应物浓度的改变而改变D当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小4常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是()A由水电离出的

3、c(H)1.01013 molL1的溶液中：Na、Cl、NH、SOB含有大量Al3的溶液中：K、Na、CO、HCOC使甲基橙试液变黄的溶液中：Fe2、Mg2、NO、ClDc(H)1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、CO、SO5由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项实验现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测0.1 molL1 NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO的电离大于水解C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向盛

4、有10滴0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 molL1NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 molL1 KI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgI)B加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI气体C在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色该气体产物具有漂白性D2CrO2HCr2OH2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成Ag2CrO4的溶解度比Ag2Cr2O7小15.在体积为1 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如

5、图所示。下列说法正确的是()A.反应2H2S(g)S2(g)2H2(g)的H0BX点和Y点的压强之比是CT1K时，若起始时向容器中充入2 mol H2S，平衡时H2S的转化率大于50%DT2 K时，向Y点容器中再充入 mol H2S和 mol H2，重新达平衡前v正v逆三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16(12分)NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关问题：(1)室温下，pH5的NaHSO4溶液中水的电离程度_(填“”“KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208。19(12分)乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机

6、合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1 500 左右气相裂解法生产。(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3 000 下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为_。(2)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H21 299.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3571.6 kJmol1则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)的H_kJmol1。(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压

7、(Pa)的对数与温度()的关系如图所示。T1时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)c(CH4)。该反应的H_0(填“”或“”)，CH4的平衡转化率为_%(保留3位有效数字)。上述平衡状态在某一时刻，若改变温度至T2，c(CH4)以0.01 molL1s1的平均速率增多，经t s后再次达到平衡，平衡时，c(CH4)2c(C2H4)，则T1_(填“”或“”)T2，t_s。列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)在图中A时的平衡常数K_(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg 0.051.3)。由

8、图可知，甲烷裂解制乙炔时有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_。20(12分)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566.0 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g)H180.5 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H116.5kJmol1回答下列问题。(1)CO的燃烧热H_。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的

9、能量为_kJ。(2)CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。(3)为了模拟反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：t/s012345c(NO)/(104 molL1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(103 molL1)3.603.052.282.752.702.70前2 s内的平均反应速率v(N2)_，此温度下，该反应的平衡常数K_。能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A2n(CO2)n(N2)B混合气体的平均相对分子质量不变C气体

10、密度不变D容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_，图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_。期末质量检测卷1答案：B解析：根据反应过程示意图可知，过程中有化学键的断裂，所以为吸热过程，A错误；根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂，过程也是水分子中的化学键断裂的过程，过程中又形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，B正确；过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C错误；催化剂可改变反应途径，但不能改变反应的H，D错误。2答案：C解析：根据题图中

11、信息可知，过程中有极性键NH键形成，A项正确；复合催化剂降低了反应的活化能，B项正确；复合催化剂能降低反应的活化能，但不能降低合成氨反应的焓变，C项错误；根据题图中信息可知，350时，催化效率：5LiHFe/MgO铁触媒，D项正确。3答案：D解析：在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，故A错误；当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，容器的体积增大，反应物的分压减小，平衡正向进行，能提高COCl2的转化率，故B错误；平衡常数为温度的函数，只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故C错误；平衡时，其他条件不变，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故D正确。4答案：D

12、解析：A项，由水电离出的c（H）1.01013 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH与OH反应，SO与H反应，不能大量共存；B项，Al3与CO、HCO发生相互促进的水解反应，不能大量共存；C项，使甲基橙试液变黄的溶液可能呈酸性、中性或碱性，Fe2、Mg2与OH反应，Fe2、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存：D项，常温时，c（H）1.01013 molL1的溶液呈碱性，Na、S2、CO、SO之间互不反应，且都不与OH反应，能够大量共存。5答案：C解析：碳酸根离子与钡离子反应，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，则红色变浅，A正确；由NaHSO3溶液的pH可知，溶液显酸性，则H

13、SO的电离程度大于水解程度，B正确；NH4HCO3受热分解产生NH3，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能判断NH4HCO3的酸碱性，C错误；有黄色沉淀生成，说明溶解度AgIAgCl，则溶度积Ksp（AgI）Ksp（AgCl），D正确。6答案：D解析：由图中数据可知当c平（Cu2）1018 molL1时，c平（S2）1018.3 molL1Ksp（CuS）c平（Cu2）c平（S2）1036.3，则Ksp（CuS）的数量级为1037，故A正确；由图可知，a点时c（Cu2）c（S2）1018.51018.51037Ksp（CuS），则a点为CuS的不饱和溶液，故B正确；向p点的溶液中加入少量Na2S

14、固体，溶液中c（S2）增大，则c（Zn2）减小，故C正确；反应H2SZn2ZnS2H的平衡常数K29，平衡常数小于105，反应不趋于完全，故D错误。7答案：C解析：弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH相同的强酸和弱酸溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液的pH变化较小，结合图像知HB为弱酸，故A合理；分析图示知氢氟酸中既存在HF分子，又存在H、F，说明HF溶于水部分电离，HF为弱电解质，故B合理；AgNO3、KI和NaCl溶液的浓度大小未知，图示实验操作不一定说明溶解度：AgIAgCl，故C不合理；分析图像知，升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应吸热，H0，故D合理。8答案：B解

15、析：容积均为1.0 L的甲、乙两个恒容密闭容器，甲中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉与乙中加入0.4 mol CO比较，乙相当于在甲的基础上将容器容积压缩一半，平衡向逆反应方向移动，平衡时乙中CO的浓度大于甲且小于甲的两倍，则曲线对应乙容器，A项错误；曲线对应乙容器，根据a点列三段式：CO2（g）C（s）2CO（g）起始量/mol 0 0 0.4转化量/mol 0.12 0.12 0.24平衡量/mol 0.12 0.12 0.16曲线对应的是甲容器，根据b点列三段式：CO2（g）C（s）2CO（g）起始量/mol 0.1 0.3 0转化量/mol 0.08 0.08 0.16平

16、衡量/mol 0.02 0.22 0.16平衡时a点气体总物质的量为0.28 mol，b点气体总物质的量为0.18 mol，恒容条件下，若温度相同，气体压强之比等于物质的量之比，又温度越高，对应压强越大，由于TaTb，所以papb，C项错误；由题图可知温度升高，CO的平衡浓度增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，900 K时的平衡常数小于1 100 K时的平衡常数，KK，则平衡向逆反应方向移动，此时v正v逆，D项错误。9答案：D解析：装置中碘离子失去电子被氧化，石墨为负极，装置中碘酸钠得电子被还原，石墨为正极，A、B错误。酸性介质中不可能生成氢氧根离子，所以电极反应为MnO24

17、H2e=Mn22H2O，C错误。装置中碘离子失去电子，1 mol碘化钠失去1 mol电子；装置中碘酸钠得电子，1 mol碘酸钠得到5 mol电子，所以生成等量的I2时装置、中的导线上通过的电子数之比为15，D正确。10答案：B解析：根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应，所以a作负极，电解质溶液为pH3的Li2SO4H2SO4溶液，所以a极的电极反应式为2H2O4e=O24H，由于生成H，故a极附近溶液的pH减小，A项正确；a与c相连后，c为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为WO3xHxe=HxWO3，B项错误；b与c相连，b极为正极，发生还原反应，电解质溶液为pH3的

18、Li2SO4H2SO4溶液，所以电极反应式为O24H4e=2H2O，C项正确；利用该装置，可将太阳能转化为化学能，化学能再转化为电能，D项正确。11答案：CD解析：盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液溶质的物质的量偏多，造成V（偏大），根据c（酸）可知，c（酸）偏大，A项错误；B项，终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（碱）偏大，根据c（酸）可知，c（酸）偏大，B项错误；C项，固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH浓度偏大，造成V（碱）偏小，根据c（酸）可知，c（酸）偏小，C项正确；D项，量取盐酸时

19、，酸式滴定管未润洗，盐酸的浓度减小，造成V（碱）偏小，根据c（酸）可知，c（酸）偏小，D项正确。12答案：AD解析：若先闭合K1，断开K2，左右两池溶液浓度相等，电流计指针不能偏转，故A不正确；当外电路通过0.1 mol电子时，阳极有0.1 mol Ag被氧化，减少的质量为10.8 g，而阴极析出0.1 mol Ag，增加的质量为10.8 g，所以两电极的质量差为21.6 g，故B正确；放电时，X电极为负极，Y电极为正极，阴离子向负极移动，所以右池中的NO通过离子交换膜移向左池，故C正确，D不正确。13答案：B解析：由题图可知，Fe先转化为FeO，FeO后续又转化为Fe，因此Fe是催化剂，Fe

20、O是中间产物，A项正确；由题图可知，反应的活化能高于反应，因此反应的速率较慢，则总反应速率由反应的速率决定，B项错误；反应物的总能量高于生成物总能量，总反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数K减小，C项正确；总反应方程式为N2OCOCO2N2，氮元素化合价从1价降低至0价，当有14 g（0.5 mol）N2生成时，转移电子的物质的量为0.5 mol21 mol，D项正确。14答案：C解析：向含有相同浓度Cl、I的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀，说明开始时c（Ag）c（I）Ksp（AgI），c（Ag）c（Cl）7。（5）0.1 molL1

21、NaHCO3溶液的pH为8.4，c（H）108.4 molL1，所以c（OH） molL1105.6 molL1，同浓度的Na2CO3溶液的pH为11.4，c（H）1011.4 molL1，所以c（OH） molL1102.6 molL1，则由NaHCO3水解产生的c（OH）约是由Na2CO3水解产生的c（OH）的103倍。17答案：（1）CH3OH（l）O2（g）=CO（g）2H2O（l）H442.8 kJmol1（2）80%0.08 molL1min1df（3）原电池CH3OHCH3OH6e8OH=CO6H2O4Ag2H2O4AgO24HB解析：（1）甲醇不完全燃烧生成CO和液态水，其反应

22、方程式为CH3OHO2CO2H2O，根据盖斯定律，由推出CH3OH（l）O2（g）=CO（g）2H2O（l）H442.8 kJmol1。（2）达到平衡时，n（CO）0.2 molL12 L0.4 mol，2H2（g）CO（g）CH3OH（g）起始量/mol 6 2 0变化量/mol 3.2 1.6 1.6平衡量/mol 2.8 0.4 1.6CO的转化率为100%80%；根据化学反应速率的表达式，可知v（CH3OH）0.08 molL1min1。正反应为放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故a不符合题意；加入催化剂，对化学平衡无影响，故b不符合题意；增加CO的浓度，虽然平衡

23、向正反应方向移动，但CO的转化率降低，故c不符合题意；加入H2，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故d符合题意；容积不变，加入惰性气体，参加反应的各组分浓度不变，化学平衡不移动，CO转化率不变，故e不符合题意；分离出甲醇，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故f符合题意。（3）根据装置图可知，甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极，通入氧气的电极为正极，根据原电池工作原理，OH向负极移动，即向通入CH3OH的电极移动。甲池是燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，甲醇被氧化生成CO，负极反应式为CH3OH8OH6e=CO6H2O。A电极接原电池正极，A电极为阳极，电极反

24、应式为2H2O4e=O24H，B电极为阴极，电极反应式为Age=Ag，总反应的离子方程式为4Ag2H2O4AgO24H。乙池中B极反应式为Age=Ag，B极质量增加5.40 g，生成Ag的物质的量为0.05 mol，电路中转移电子的物质的量为0.05 mol，丙池某电极上析出金属，该电极为阴极。电解MgSO4溶液，阴极上不析出金属，A不符题意；电解CuSO4溶液，D电极反应式为Cu22e=Cu，转移电子0.05 mol时，析出铜的质量为1.60 g，B符合题意；电解NaCl溶液，没有金属析出，C不符合题意；电解Al（NO3）3溶液，没有金属析出，D不符合题意。18答案：（1）将Ce元素氧化为4

25、价，便于与其他稀土元素分离2xCOCeO2=CeO2（1x）2xCO2（2）8H2Cl2CeO2=2Ce3Cl24H2O（3）过滤分液漏斗、烧杯（4）9（5）95.68%解析：（1）4价的Ce元素不易进入溶液，而3价稀土元素易进入溶液，通过焙烧氟碳铈矿，可将Ce元素氧化为4价，便于与其他稀土元素分离；由反应的化学方程式可知CeO2具有氧化性，可氧化CO生成CO2，则CeO2消除CO的化学方程式为2xCOCeO2=CeO2（1x）2xCO2。（2）在酸浸中用稀盐酸溶解CeO2，有少量铈进入滤液，可知有Ce3生成，且产生黄绿色气体，此气体为Cl2，则发生反应的离子方程式是8H2Cl2CeO2=2C

26、e3Cl24H2O。（3）操作是固液分离，为过滤操作；操作为萃取，则所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。（4）溶液中的c（Ce3）1105 molL1时，可认为Ce3沉淀完全，根据常温下，KspCe（OH）3c（Ce3）c3（OH）11020可知，c（OH） molL11105 molL1，对应溶液的pH9，即调节溶液的pH9即可认为Ce3已完全沉淀。（5）用0.100 0 molL1的酸性KMnO4标准溶液滴定溶液中剩余的Fe2至终点时，消耗20.00 mL标准溶液，发生反应：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，剩余Fe2的物质的量为0.100 0 molL120.00103 L50.

27、010 00 mol，则还原Ce4消耗的Fe2的物质的量为0.033 00 mol0.010 00 mol0.023 00 mol，根据Ce4Fe2=Fe3Ce3可知，Ce4的物质的量为0.023 00 mol，该产品中Ce（OH）4的质量分数为100%95.68%。19答案：（1）CaC22H2OCa（OH）2C2H2（2）376.4（3）66.755104 Pa2充入适量的乙烯（其他合理答案也可）解析：（1）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC22H2OCa（OH）2C2H2。（2）将已知反应依次编号为，由盖斯定律，将2可得：2CH4（g）C2H2（g）3H2（g）H

28、（890.3 kJmol1）2（1 299.6 kJmol1）（571.6 kJmol1）376.4 kJmol1。（3）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由题图可知，温度升高，C2H4的平衡分压增大，说明反应2CH4（g）C2H4（g）2H2（g）向正反应方向进行，则该反应为吸热反应；设C2H4的平衡浓度为x molL1，由题给数据建立如下三段式：2CH4（g）C2H4（g）2H2（g）起始浓度/（molL1） 0.3 0 0变化浓度/（molL1） 2xx2x平衡浓度/（molL1） 0.32xx2x由达到平衡时c（C2H4）c（CH4）可得0.32xx，解得x0.1，CH4的平衡转化率为

29、100%66.7%；改变温度后，CH4的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，则温度降低，即T1T2；由于c（CH4）以0.01 molL1s1的平均速率增多，经t s后再次达到平衡，故在t s内，CH4的浓度变化为0.01t molL1，利用三段式来计算：2CH4（g）C2H4（g）2H2（g） 0.1 0.1 0.2 0.01t0.005t0.01t 0.10.01t 0.10.005t0.20.01t由平衡时c（CH4）2c（C2H4）可得0.10.01t2（0.10.005t），解得t5。由图中数据可知，A时，C2H2平衡分压为0.05 Pa，H2平衡分压为104 Pa，CH4平衡分压为

30、103 Pa，则平衡常数K5104 Pa2。甲烷裂解制乙炔时有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯的转化，从而提高甲烷制乙炔的转化率。20答案：（1）283 kJmol1631.75（2）2NO2（g）4CO（g）=N2（g）4CO2（g）H1 196 kJmol1（3）1.875104 molL1s15 000BD该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小p1p2p3解析：（1）已知2CO（g）O2（g）2CO2（g）H566.0 kJmol1，可知1 mol CO完全燃烧生成1 mol CO2时释放的能量为283 kJ，则CO的燃烧热H283 kJmol1。已

31、知N2（g）O2（g）2NO（g）H180.5 kJmol1，且1 mol N2（g）、1 mol O2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，设1 mol NO（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为Q kJ，则180.5 kJ（946 kJ498 kJ）2Q kJ，解得Q631.75。（2）已知：2CO（g）O2（g）2CO2（g）H566.0 kJmol1，N2（g）O2（g）2NO（g）H180.5 kJmol1，2NO（g）O2（g）2NO2（g）H116.5 kJmol1。根据盖斯定律可知，2可得2NO2（g）4CO（g）=N2（g）4CO2（g），则

32、H（566.0 kJmol1）2（180.5 kJmol1）（116.5 kJmol1）1 196 kJmol1，则CO将NO2还原为单质的热化学方程式为2NO2（g）4CO（g）=N2（g）4CO2（g）H1 196 kJmol1。（3）前2 s内NO浓度变化为（10.02.50）104 molL17.50104 molL1，平均反应速率v（NO）3.75104 molL1s1，则前2 s内的平均反应速率v（N2）3.75104 molL1s11.875104 molL1s1。由题意可知反应进行到4 s时达到平衡状态。2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g） 10 36 0 0 9

33、9 4.5 9 1.0 27 4.5 9此温度下，该反应的平衡常数K5 000。在反应2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）中，随着反应的进行容器内始终有2n（CO2）n（N2），则2n（CO2）n（N2）时无法确定是平衡状态，故A错误；混合气体的质量始终不变，气体的总物质的量不确定，当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，故B正确；混合气体的质量和体积始终不变，则容器内混合气体的密度保持不变，无法根据密度判断是否达到平衡状态，故C错误；在恒温、恒容条件下，反应2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）进行过程中气体总物质的量不断变化，压强也在变化，当容器内混合气体的压强保持不变时，说明达到平衡状态，故D正确。根据盖斯定律，由题中已知的热化学方程式可得2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g），则H566.0 kJmol1（180.5 kJmol1）746.5 kJmol1，H0，此反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小。反应的正反应是气体总物质的量减小的反应，则增大压强平衡正向移动，NO的转化率增大，即p1p2p3。