2023版新教材高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算 知识手册 鲁科版选择性必修1.docx

1、第2课时热化学方程式反应焓变的计算知识点1热化学方程式的书写1.“五步”突破热化学方程式的书写2热化学方程式的正误判断(1)注意标明物质的聚集状态：方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(g、l、s)，不用标“”或“”，水溶液用aq表示。(2)注意注明必要的反应条件：焓变与温度等测定条件有关，所以书写时必须在H后指明反应的温度(298 K时可不注明)。(3)注意明确化学计量数的含义：化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中化学计量数也可以是分数。(4)注意H的单位及符号：H的单位是Jmol1或kJmol1，H只能写在化学方程式的右边，表示正向

2、反应的焓变。H0表示为吸热反应。(5)注意同一反应中化学计量数与H数值的对应关系：化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则H数值的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则H的数值改变符号，但绝对值不变。知识点2反应焓变的计算1.盖斯定律及其应用(1)内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是_的(填“一样”或“不一样”)。(2)特点反应的热效应只与始态、终态有关，与_无关。反应热总值一定，如下图的H与H1、H2、H3之间的关系。则H_。能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。(3)应用意义方法若一个化学反应的热化学方程式可由另外几个化学反应的热化学方程式相加减而得

3、到，则该化学反应的焓变即为另外几个化学反应焓变的代数和相加减得到。实例应用盖斯定律计算C燃烧生成CO的反应热：已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393. 5 kJmol1：CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1若C(s，石墨)O2(g)=CO(g)的反应热为H，求H。a虚拟路径b应用盖斯定律求解：H1_则：H_。微点拨：关于化学反应的焓变需要注意的两个问题(1)运用盖斯定律求反应焓变，必要时可先根据题意虚拟转化过程，然后再根据盖斯定律列式求解，同时注意，化学反应正向书写与反向书写时的焓变数值相等，符号相反。(2)热化学方程式中的反应焓变是指反应按照所给形式

4、完全进行时的反应焓变，对于可逆反应也是如此。2能源(1)定义：自然界中，能为人类提供_的物质或物质运动统称能源。(2)分类：分类依据种类举例转换过程一次能源太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等二次能源电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等使用历史常规能源化石燃料新能源太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等性质可再生能源太阳能、风能、氢能、生物质能等不可再生能源化石燃料、核能(3)我国能源现状我国目前使用最多的能源是_，包括_、_、_等，属于_再生能源，并且能源利用率总体偏低。开源节流：即一方面开发核能、_、_等新能源，另一方面实施_，提高能源利用效率。第2课时热化学方程式反应焓变的计算知识点11配平s、l、g、aq温度和压强HHH知识点21（1）一样（2）反应途径H1H2H3（3）b.HH2H1H2393.5 kJmol1（283.0 kJmol1）110.5 kJmol12（1）能量（3）化石燃料煤石油天然气不可风能太阳能节能减排