2020届 全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一.pdf

1、 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 7中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选项史实解释A“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”可逆反应原理B“硝石（硝酸钾）又名消石，与食醋共施，能消七十二种石”氧化还原反应原理C“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜外变而内不化也”置换反应原理D“铁釜代替土釜，加热丹砂（HgS），可增汞也”平衡移动原理8NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A13 g 13C 含有的中子数目为 6 NAB常温下，1 L pH4 的醋酸溶液所含离

2、子总数为 2104 NAC100 g 质量分数为 98%的磷酸中所含氧原子总数为 4 NAD0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为 0.3 NA9螺环化合物 M（）是合成某功能材料的单体，下列关于 M 的说法错误的是A分子式为 C19H24O4B能发生加成反应、取代反应和氧化反应C一氯代物有 7 种（不含立体异构）D所有氧原子可能处于同一平面上10蒽醌（AQDS）是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子，蒽醌/碘化铵液流可充电电池（如图）以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用，充电时 AQDS 转化为 AQDS(NH4)2。下列说法错误的是A放电时，b 极电势低于 a 极B充电

3、时，a 极的电极反应式为：3I2eI3C充电时，电路中每转移 1 mol e，膜两侧电解液的质量变化差为 36 gD装置中的阳膜也可以用阴膜代替11实验小组同学探究 NH3 与 Cl2 的反应：常温常压下，将氨气收集在保鲜袋中，氯气收集在反应管中，关闭 K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开 K。下列说法错误的是 2 A反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管B反应过程中反应管中产生白烟C打开 K 后，水会倒吸入反应管D上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏12化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中 Q、W、X、Y、Z 为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z

4、分列于三个不同周期。下列说法错误的是A非金属性：X Z Z13常温下，用 NaOH 溶液滴定 NH4HSO4 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知：Kb(NH3H2O)105。下列叙述正确的是AXY 过程中发生反应的离子方程式为：NH4 OH NH3H2OBY 点满足：c(NH4)c(Na)2c(SO42)C水的电离程度：X Y ZD若 Z 点溶液 pH=11，则此时溶液中 c(NH3H2O)0.1 molL126（14 分）乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加成反应。乙烯的制备。欲利用下图所给装置制备乙烯。反应原理为：CH3CH2O

5、H 浓硫酸170 CCH2CH2H2O，反应过程中观察到溶液逐渐变黑。（1）欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为_（按气流方向，用小写字母表示）。（2）C 中盛放的试剂为_，其作用为_。（3）在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加_；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时XXXXXWYZQQQ 3 应该进行的操作为_。（4）尾气吸收可采用_。AKMnO4 酸性溶液B浓硫酸C饱和 Na2CO3 溶液DNaOH 溶液验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。实验小组同学将 I 中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。方案操作现象一将纯净乙烯通入溴水中溴水褪色二向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入

6、适量溴的 CCl4 溶液，振荡溴的 CCl4 溶液褪色_（5）乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为_。（6）方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为_。（7）方案二中现象应为_，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充的实验为：继续向方案二塑料瓶中加入少量_，振荡后，若_，证明发生了加成反应。27（14 分）铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有 Cr2O3、Al2O3 及少量 Fe2O3，从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质 Cr；向剩余溶液中加碱回收得到 Al(OH)3。（1）为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有_（写

7、出两点）。（2）电沉积时，阴极发生的电极反应式为_。碱法。工艺流程如下：矿渣焙烧浸取碳分还原沉淀空气、纯碱CO2浓氨水浸渣水Al2O3Cr(OH)3Na2S2O3、稀硫酸已知：“焙烧”后固体成分为 Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。AlO2、Zn2+均可与 EDTA 1:1 结合成络离子；Zn2+可与 PAN 1:1 结合成紫红色络合物，且结合能力弱于 EDTA。（3）浸渣的主要成分为 Fe(OH)3。则“浸取”时发生反应的离子方程式为_。（4）“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA 滴定法测定：取20.00 mL浸取液于锥形瓶中，加入c1 molL1 EDTA 标准液 V1 m

8、L（稍过量）；依次用盐酸、醋酸钠醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴入 PAN 指示剂；用 c2 molL1 ZnSO4 标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液 V2 mL。则“浸取”后所得溶液中 Al 的含量为_gL1（填计算式即可）。（5）“碳分”时通入 CO2 后，通过_（填操作名称），即可得到纯净的 Al2O3。（6）“还原”时发生主要反应的离子方程式为_。4（7）“沉淀”时，当 c(Cr3)105 molL1 时，溶液中)OHNH()NH(234+cc应满足_。Kb(NH3H2O)1.75105；KspCr(OH)38.0103228（15 分）为了解决能源的可再生及将 CO2 变废

9、为宝等问题，科学家借鉴自然界的光合作用原理，通过“人工”光合作用合成了甲醇等液态燃料，因此甲醇又被称为液态太阳燃料。液态太阳燃料的合成及应用示意图如下：请回答：（1）联系自然界的光合作用原理，并结合上述图示，写出“人工”光合作用的化学方程式；在图示转化过程中，太阳能除了储存在甲醇中，还储存在中（填化学式）。（2）图中热催化过程的反应原理为 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H。已知：H2(g)和 CH3OH(l)的燃烧热分别为 285.8 kJmol-1 和 726.51 kJmol-1；H2O(l)和 CH3OH(l)的汽化热分别为 44.0 kJmol1和 37.92 k

10、Jmol1。则 H_。（3）实验室对热催化反应进行模拟探究：一定温度下，向容积均为 2 L 的恒容密闭容器中分别通入 1.0 mol CO2(g)和 3.0 mol H2(g)，在不同催化剂 X、Y 的催化下发生反应。测得 5 min 时，CO2 转化率与温度的变化关系如图所示：5 该反应适宜选用的催化剂为_（填 X 或 Y）。T1 K 时，a 点对应容器在 05 min 内的平均反应速率 v(H2)_；b、c 点对应状态下反应物的有效碰撞几率 bc（填“”“”或“”），原因为。T2 K 时，若反应前容器内的压强为 p，则该温度下反应的平衡常数 Kp。（Kp 为用分压表示的平衡常数）。（4）我

11、国化学家结合实验和计算机模拟结果，研究得出热催化反应的一种可能历程如图所示，其中自由基用“”标出，过渡态用 TS 表示。四个过渡态中对反应速率影响最大的是_，理由为_；该步骤的化学方程式为_。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）青铜是人类历史上一项重大发明，它是铜（Cu）和锡（Sn）、铅（Pb）的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。请回答：6（1）基态 Cu 原子通过失去轨道电子转化为 Cu；Sn 的原子序数为 50，基态 Sn 原子的价层电子排布式为_。（2）红氨酸（H2NCCNH2SS）可用于鉴别 Cu2。红氨酸分子中 C 原子的价层电子对数目为_；N 原子的杂化方式为_；N 原子与

12、 H 原子形成共价键的电子云对称形式为。（3）CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO，该反应可用于测定气体混合物中 CO 的含量，生成物 M 的结构如图所示。ClCuCuClCOOH2OCH2O与 CO 互为等电子体的离子为（任写一种即可）。M 中所有元素的电负性由大到小的顺序为_。画图表示出 M 中 Cu 原子形成的所有配位键。（4）金属钙和铜的晶体结构相似，但铜的熔点比钙高，试分析其原因为_。（5）铜晶体中，Cu 原子之间会形成不同类型的空隙，比如下图铜晶胞中铜原子 a1、a2、a3、a4 围成一个正四面体空隙，a2、a3、a4、a5、a6、a7 围成一个正八面体空隙。a5a7a6a4a3a2a

13、1铜晶体中，铜原子数正四面体空隙数正八面体空隙数_。若 a2 与 a5 的核间距离为 d pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则铜晶体的密度是gcm3（列出计算表达式）。36化学选修 5：有机化学基础(15 分)阿比朵尔可用于合成一种治疗新型冠状病毒肺炎的试用药物，实验室以芳香化合物 A 为原料合成阿比朵尔的一种合成路线如下：7 已知：请回答：（1）A 的化学名称为；B 的结构简式为。（2）阿比朵尔中含氧官能团的名称为；由 E 生成 F 的反应类型为。（3）由 C 生成 D 的化学方程式为。（4）C 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器为（填选项字母）。A质谱

14、仪B红外光谱仪C元素分析仪D核磁共振仪同时满足下列条件的 C 的同分异构体有种（不考虑立体异构）。苯环上连有NH2能发生水解反应和银镜反应（5）参照上述合成路线，设计以苯和丁酮（）为原料制备的合成路线（无机试剂任选）：。8【参考答案】7A 8B 9D 10D11C 12B 13D 26（14 分）（1）bdcefi（2 分）（2）NaOH 溶液（1 分）除去乙烯中混有的 SO2、CO2 等酸性气体（1 分）（3）乙醇（1 分）冷却后补加（1 分）（4）A（1 分）（5）CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（2 分）（6）发生取代反应同样可以使溴水褪色；溴水中含有 HBr 和 HBrO 等成分

15、，不一定是 Br2 发生加成反应（2 分，答出一点即可）（7）塑料瓶变瘪（1 分）石蕊溶液（1 分）溶液不变红（1 分）（或硝酸酸化的硝酸银溶液（1 分）无淡黄色沉淀生成（1 分）27（14 分）（1）适当增加硫酸浓度、升高反应温度、减小矿渣粒径、增加浸取时间、搅拌（2 分，合理即可）（2）Cr33eCr（2 分）（3）FeO22H2OFe(OH)3OH（2 分）9（4）20272211）（VcVc（2 分）（5）过滤、洗涤、加热（2 分）（6）8CrO423S2O3234H6SO428Cr317H2O（2 分）（7）8.75103（2 分）28（15 分）（1）2CO2+4H2O2CH3OH

16、+3O2（2 分）H2（1 分，多答 O2 不减分，其他不给分）（2）48.97 kJmol1（2 分）（3）X（1 分）0.12 mol1min1（2 分）（1 分）b 点比 c 点对应状态下反应物浓度大，体系温度高（1 分）2325p（2 分）（4）TS1（1 分）该步反应的活化能（或能垒或需要吸收的能量）最大（1 分）CO26HHOCO5H（或 CO2HHOCO）（1 分）35（15 分）（1）4s（1 分）5s25p2（1 分）（2）3（1 分）sp3（1 分）轴对称（1 分）（3）CN 或 C22（1 分）OClCHCu（1 分）ClCuCuClCOOH2OCH2O（2 分）（4）铜原子的半径小、价电子数多，晶体中金属键强，熔点高（2 分）（5）121（2 分）310A)102(464dN（2 分）36.（15 分）（1）对硝基苯酚（或 4-硝基苯酚）（2 分）（2 分）（2）酯基、（酚）羟基（2 分）取代反应（1 分）（3）（2 分）（4）C（1 分）13（2 分）（5）（3 分）