2023版高考化学 微专题小练习 专练6 离子反应与离子共存.docx

1、专练6离子反应与离子共存12021福建卷室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是()A.0.2 molL1的NH4Cl溶液：Na、K、SO、SiOB.0.1 molL1的FeCl3溶液：NH、Ca2、Br、SCNC.0.2 molL1的H2SO4溶液：Mg2、Fe2、NO、ClD.0.1 molL1的Ba(OH)2溶液：Na、K、Cl、ClO22021天津卷常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.pH1的溶液：Fe2、Mg2、SO、NOB.pH12的溶液：K、Na、NO、COC.pH7的溶液：Na、Cu2、S2、ClD.pH7的溶液：Al3、K、Cl、HCO32021湖南卷对

2、下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa、Al3、Cl、NH3H2O不能大量共存，因发生反应：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OBH、K、S2O、SO不能大量共存，因发生反应：2HS2O=SSO2H2OCNa、Fe3、SO、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、MnO能大量共存，粒子间不反应4.2020江苏卷常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL1氨水溶液：Na、K、OH、NOB.0.1 molL1盐酸溶液：Na、K、SO、SiOC.0.1 molL1 KMnO4溶液：NH、Na、NO、ID.0.1 mo

3、lL1 AgNO3溶液：NH、Mg2、Cl、SO52021哈尔滨师大附中高三月考常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOC.c(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD.能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO62022河北石家庄重点中学摸底向少量K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线(c和d部分重叠)与溶液中离子的对应关系正确的是()A.a：Clb：Kc：COd：HCOB.a：Kb：COc：Cld：H

4、COC.a：Kb：COc：HCOd：ClD.a：Kb：HCOc：Cld：CO7下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是()选项环境要求离子或分子AAl2(SO4)3溶液中K、AlO、Cl、NOB滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中Na、K、SO、S2C水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液ClO、CO、NH、KD氯气中O2、NH3、CO2、HCl8.某强碱性溶液中，只含有K、NH、Al3、AlO、CO、SiO、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最

5、后沉淀逐渐减少至全部溶解。另取一定量的原溶液，加入5 mL 0.2 molL1盐酸，沉淀会完全消失，再继续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287 g。下列说法一定正确的是()A原溶液中含有AlO、CO、ClB无法确定原溶液中是否含有Cl和KC原溶液中含有Al3、CO、ClD原溶液中一定不含AlO、SiO、Cl9向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO

6、、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO102022黑龙江齐齐哈尔期中某化学实验室产生的废液中只可能含有Na、Al3、Fe2、Fe3、Ba2、CO、SO、Cl中的某几种，实验室设计了以下方案对废液进行处理，以确定其组成。取少许废液，逐滴滴加NaOH溶液直至过量，先产生沉淀后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀甲和滤液甲；沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体；向滤液甲中加入过量稀硫酸，过滤得滤液乙和沉淀乙。下列说法中正确的是()A根据步骤的现象，可推知废液中一定含有Al3，不含COB根据步骤，可推知废液中一定含有Fe3C取滤液乙进行焰色试验，火焰呈黄色，可推知废液中一定含有NaD不能确定该废液中是否含有Cl

7、112022辽宁实验中学期中某无色溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、Cu2、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法错误的是()A.溶液中的阳离子有H、Mg2、Al3、NHBcd段的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2OC溶液中n(NH)0.2 molDn(H)：n(Al3)：n(Mg2)111122022黑龙江哈尔滨期中已知某溶液中可能含有NO、Cl、SO、CO、NH、Fe3、Mg2和K中的若干种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习

8、小组做了如下实验：取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到标准状况下448 mL气体，同时产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.2 g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g沉淀。根据上述实验，以下推测正确的是()A一定不存在K、Fe3和COB一定存在Mg2，其浓度为0.03 molL1C一定存在SO，可能存在Cl、NOD需要通过焰色试验才能确定K是否存在132022江西景德镇模拟无色溶液中可能含有Na、K、NH、Ca2、Cu2、SO、SO、Cl、Br、CO中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 molL1。往该溶液中加入过量的BaCl2和HCl的混合

9、溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是()A.无法确定原溶液中是否存在ClB肯定存在的离子是SO、Br，是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定C肯定不存在的离子是Ca2、Cu2、SO、CO，是否存在NH另需实验验证D若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和HCl的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响专练6离子反应与离子共存1DA项，NH水解使溶液显酸性，SiO水解使溶液显碱性，两者相互促进水解生成H2SiO3沉淀和NH3，故不能大量共存；B项，SCN与Fe3能发生配合反应，不能大量共存；C项，H2SO4溶液显酸性，

10、NO在酸性溶液中具有强氧化性，可以氧化Fe2，不能大量共存；D项，Na、K、Cl、ClO之间不反应，且都不与Ba(OH)2反应，能大量共存。2BA项，pH1的溶液显酸性，酸性条件下Fe2、NO发生氧化还原反应；C项，Cu2、S2易结合为CuS沉淀；D项，Al3、HCO会发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。3BAl3与NH3H2O反应产生Al(OH)3沉淀，不产生AlO，A错误；H与S2O不能共存，发生反应的离子方程式为2HS2O=SSO2H2O，B正确；Fe3可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnO可将Cl氧化为Cl2，D错误。4A本题考查离子共存，

11、考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。氨水中，Na、K、OH、NO彼此不反应，能大量共存，A项正确；盐酸中的H能与SiO结合生成H2SiO3沉淀，B项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，具有还原性的I不能大量存在，C项错误；AgNO3溶液中的Ag能与Cl反应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D项错误。5BFe3和SCN会发生反应生成血红色的配合物，A错误；根据Kw可以求出c(OH)0.1 molL1，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；Fe2还原性较强，MnO氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO不能在酸性溶液中大量共存，D错误

12、。6C向少量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，依次发生反应：COH=HCO、HCOH=CO2H2O，K不参与反应，故K的数目不变，即图中a代表K，CO的数目逐渐减少，故图中b代表CO，HCO的数目先增多后减少，故图中c代表HCO，Cl数目随盐酸的量的增多逐渐增多，故图中d代表Cl，C项正确。7BAl2(SO4)3溶液中，AlO与Al3发生相互促进水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；S2、SO在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故B正确；水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中存在大量H或OH，CO、ClO均与H反应，NH与OH反应，在溶液中不能大量共存，故C错误

13、；NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常温下NH3也能被Cl2氧化为N2，故D错误。8A通过信息判断出溶液中不含SiO，通过信息判断出溶液中含有AlO、CO，则溶液中一定不含Al3，通过信息判断出：盐酸提供的n(Cl)0.001 mol，n(AgCl)mol0.002 mol，所以原溶液中含有Cl，A正确。9Ba点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Fe3、HCO，A错误；b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，B正确；c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag，C错误；d点为氯化铝溶液，Al3、CO相互促进水解生成沉淀和气体

14、，则不能共存，D错误。10A中先产生沉淀后沉淀部分溶解，说明废液中含有Al3，不含CO；中沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体，则至少含有Fe2、Fe3中的一种；向滤液甲中加入过量稀硫酸，过滤得到滤液乙和沉淀乙，则原溶液中含有Ba2，不含SO，根据溶液呈电中性，溶液中一定含有Cl；由于实验过程中加入了NaOH溶液，则不能确定废液中是否含有Na。11DA项，根据题给图像可知，加入的氢氧化钠先与H反应，再与Mg2、Al3反应生成氢氧化物沉淀，再与NH反应得到一水合氨，再与Al(OH)3反应生成NaAlO2，所以溶液中的阳离子一定有NH、H、Mg2、Al3，A正确；cd段是Al(OH)3溶解，离子方程式

15、为Al(OH)3OH=AlO2H2O，B正确；n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol 0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根据Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，所以n(H)n(Mg2)n(Al3)212，D错误。12A产生标准状况下448 mL气体为NH3，则一定含有NH，n(NH)n(NH3)0.02 mol，产生白色沉淀，则原溶液中含有Mg2、不含Fe3，该白色沉淀为Mg(OH)2，根据离子共存可知，原溶液中一定不含CO；将Mg(OH)2沉淀过滤、洗

16、涤、灼烧，得到1.2 g MgO固体，则n(Mg2)0.03 mol；向题述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g BaSO4沉淀，则原溶液中含有SO，n(SO)n(BaSO4)0.02 mol。由上述分析可知，原溶液中含有0.02 mol NH、0.03 mol Mg2、0.02 mol SO，溶液中所含阴离子的物质的量相等，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含有NO、Cl，一定不含有K。13D无色溶液中一定不含蓝色Cu2，往该溶液中加入过量的BaCl2和HCl的混合溶液，无白色沉淀生成，则无SO，加足量氯水，无气体产生，则无CO，溶液中加入四氯化碳后，下层呈橙色，则有Br，上层溶液

17、加硝酸钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，由于开始加入足量氯水，则原溶液中有SO，无Ca2，溶液中一定含阳离子，且离子的浓度都为0.1 molL1，根据电荷守恒，一定含有NH、Na、K，一定不存在Cl，滤液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，是开始时加足量氯水引入了氯离子。根据上述分析可以判断出原溶液中不含有氯离子，A项错误；肯定存在的离子是SO、Br、NH、Na、K，B、C项错误；由分析可知，SO与CO一定不存在，加入足量氯水，SO被氧化为SO，同时引入Cl，无论向上层溶液中再加Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液还是BaCl2和HCl的混合溶液，实验现象不变，则对溶液中离子的判断无影响，D项正确。