4.2 电解池第1课时-导学案-2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

1、第三节电解池课时1电解原理学习目标：1.通过探究电解原理的实验，了解电解池的构造和电解的概念。(重点)2.以物质的变化视角，分析电解工作原理和规律，书写电极反应方程式。(难点)回顾引入： 请回忆下列装置曾经用来做什么实验？写出化学方程式。并用氧化还原反应来分析发生了什么反应？气体a是 ，气体b是 这个装置中“电池”的作用是 没有电池反应能发生吗？ ，常在水中滴入 增强导电能力。新课：一、 电解池1.电解池的含义：将 能转化成 能的装置。2.电解池与原电池比较原电池电解池能量转化形式 能转化成 能。 能转化成 能。电极名称 极失去电子发生 反应 极失去电子发生 反应 极得到电子发生 反应 极得到

2、电子发生 反应电极判断 极一般较不活泼金属或石墨 极与外电源正极相连 极一般为较活泼金属 极与外电源负极相连形成条件二、 电解原理右图X和Y是石墨，a是CuCl2溶液。在接通直流电之前，电离方程式有： 、 存在的离子有 ，它们在溶液中如何运动？ ；接通直流电源后， 离子向右移动、 离子向左移动。把湿润的KI淀粉试纸靠近右边出口，现象是 ，原因是 X极是电解池的 极，电极反应式为 Y极是电解池的 极，电极反应式为 X极上现象是 ，生成的物质是 。(1)总反应化学方程式为 (2)电流方向： 。(3)电子流向： 。例题1.下列说法中正确的是 ( )A. 电解池中阳极发生氧化反应B. 电解CuCl2溶

3、液时，Cu2向阳极移动C. 电解CuCl2溶液开始时两极都有气体生成问题：电解CuCl2溶液阳极为什么不是水电离出的OH失电子，阴极是Cu2+得电子呢？阴离子失电子顺序 阳离子得电子顺序 D. 通电时电子从电源负极流出，经电线到阴极，再从溶液流到阳极然后回到电源正极课堂练习：利用如图装置(a、b均为石墨电极)电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是()Ab电极上发生氧化反应B该装置能将化学能转变成电能C电解质溶液中Cu2从b电极向a电极迁移D把a改为铜，则a的电极反应式为Cu2e=Cu2课堂检测：1.如图所示，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，下列说法正确的是 ()A构成原电池时，Cu

4、极反应式为Cu2e=Cu2 B构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加C构成电解池时，Fe极质量一定减少D构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同2.电解某溶液时，某一电极上有一种刺激性气味的气体产生，下列有关此电解反应的说法不正确的是()A产生这种气体的电极一定是阳极B若另一极上也有气体产生一定是氢气C产生刺激性气味的气体的电极反应是氧化反应D不能判断该极是阴极还是阳极3.干燥表面皿上放甲、乙两张滤纸，甲中央滴入三滴NaCl酚酞溶液，乙中央滴入三滴稀硫酸，A、B分别是石墨和Pt，A用导线与乙中Fe片连接、B用导线与乙中的Cu片连接。下列说法正确的是（ ）A. 乙的Fe片是负极，有气泡

5、产生B. 乙的Cu片是正极，有气泡产生C. 甲中石墨极是阴极，附近变红D. 甲中Pt极是阳极，附近变红4.如右图，a、b、c、d均为石墨电极，甲中是CuSO4溶液，乙中是NaOH稀溶液，浓度均为1mol/L，体积都为100mL。接通直流电源，回答下列问题：(1) 甲中含有的阳离子有 ，它们向 极（填阴或阳）移动，电极方程式为 ，工作一段时间后，甲溶液的pH （填增大、减小或不变）。(2) c是 极（填阴、阳或正、负），发生 反应，电极方程式为 参考答案：参考答案：回顾引入：a是氢气、b是氧气电池为装置提供能量，没有电池水就不能被电解；常加入稀硫酸或者NaOH溶液新课：一、 电解池1. 将电能转

6、化为化学能的装置，叫电解池。原电池电解池能量转化形式 化学能 能转化成 电 能。 电 能转化成 化学能 能。电极名称 负 极失去电子发生 氧化 反应阳极失去电子发生氧化 反应 正 极得到电子发生还原 反应 阴 极得到电子发生 还原 反应电极判断 正 极一般较不活泼金属或石墨 阳 极与外电源正极相连 负 极一般为较活泼金属 阴 极与外电源负极相连形成条件1.两个电极；2.电解质溶液；3.形成闭合回路；4.有自发氧化还原反应发生。1.两个电极；2.电解质溶液；3.形成闭合回路；4.外接电源。2. 原电池和电解池比较二、 电解原理CuCl2=Cu2+Cl-、 H2OH+OH- Cu2+、Cl-、H+

7、、OH- 自由移动接通电源后，阴离子OH-、Cl-移向阳极（向右），阳离子H+、Cu2+移向阴极（向左）；KI淀粉试纸变蓝，原因是Y是阳极，2Cl-2e-=Cl2,然后与KI溶液中I-反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-,电解I2遇淀粉变蓝。X是阴极，Cu2+2e-=Cu；Y是阳极，2Cl-2e-=Cl2。X极上有红色固体物质析出，它是Cu。 (1)CuCl2 =Cu+Cl2(2)电流方向：外电路（电源正极流出经导线到阳极、阴极流出经导线回到电源负极）溶液中（溶液中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极）(3) 电子移动方向与电流方向相反例题1.A 问题：阴阳离子的得失电子能力不同，强的优先，导致得失电子有顺序：阴离子：S2-I-Br-Cl-OH-最高价含氧酸根离子（一般不会放电）阳离子：按金属活动顺序表从左到右，对应阳离子得电子能力逐渐增强，即： K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+ 练习：D课堂检测： 1.B 2.D 3.BC 4.(1)Cu2+和H+，阴，Cu2+2e-=Cu；减小。(2)阳、氧化、 2H2O-4e-=O2+4H+