广东省汕头市金山中学2023-2024学年高二化学上学期期中考试试题（PDF版附答案）.pdf

1、第 1页(共 6 页)2022 级高二第一学期期中考试化学试卷命题人：许丹丽审题人：叶送平可能用到的相对原子质量：Cl：35.5Fe：56Cu：64一、单选题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。请将答案写在答题卷上。)1、下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是()A木材燃烧B谷物酿酒C干冰升华D鞭炮燃放2、杭州第 19 届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会。下列叙述正确的是()A丙

2、烷和甲醇都可来自石油的干馏B火炬燃烧时化学能只转化为光能C丙烷燃烧的热效应就是其燃烧热D甲醇完全燃烧产物对环境无污染3、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A25时，pH=13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA 个氢氧根离子B标准状况下 22.4 LCl2 完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为 2NAC将 0.1molNH4Cl 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目等于 0.1NAD16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA4、下列各组物质中，都是弱电解质的是()ANH4Cl、HCl、CaCO3BHClO、NH4F、Na2CO3C

3、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2DHF、NH3H2O、H2S5、下列有关化学用语表达正确的是()A稀 HCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则稀 H2SO4 和稀 Ba(OH)2 溶液反应的热化学方程式：12 H2SO4(aq)+12 Ba(OH)2(aq)=12 BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3kJ/molBAgCl 的电离方程式：AgCl Ag+Cl-C泡沫灭火器的反应原理：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2DNH4Cl 溶液呈酸性的原理：NH4+H2ONH3H2O+H+6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

4、()A能使甲基橙变红的溶液：Na+、Br-、Al3+、Cl-B澄清透明溶液中：Fe3+、HCO3-、Ca2+、Cl-C在新制饱和氯水中：NH4+、Na+、SO32-、SO42-D水电离的 c(H+)=110-13mol/L 的溶液：K+、Mg2+、I-、CH3COO-第 2页(共 6 页)7、下列实验操作会使结果偏小的是()A用酸式滴定管量取 20.00mL 盐酸，开始时平视，结束时仰视，读取所量液体的体积B用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在湿润的 pH 试纸上C中和反应反应热H 的测定实验中，测了 NaOH 溶液起始温度后的温度计未洗涤，直接测定 H2SO4溶液的温度D用已知浓度的盐酸滴定未知浓

5、度的氢氧化钠时，酸式滴定管刚开始有气泡，读数时，气泡消失8、下列实验操作能达到实验目的的是()操作目的A常温下，用 pH 试纸测 CH3COONa 溶液 pH=9，NaNO2 溶液 pH=8判断 HNO2 和 CH3COOH 酸性强弱B向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中滴入 BaCl2 溶液，观察溶液颜色的变化证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡C相同温度下，测得饱和 H2SO3 溶液的 pH 小于饱和 H2CO3 溶液的 pH证明 H2SO3 酸性强于 H2CO3D将 Fe(NO3)2 样品溶于稀 HCl 后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红检验 Fe(NO3)2样品是否变质9、三氯

6、化碘(ICl3)被广泛应用于药物合成中，其熔点 33、沸点 77，易水解。实验室中可用氯气与碘反应来制备，其实验装置如图所示。下列说法不正确的是()A装置 A 中药品 X 为浓盐酸，蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾粉末B在此实验中装置 B 至少有两种作用C装置 C 和装置 E 中的药品都可用碱石灰D装置 D 中发生反应时可用水浴加热10、25时，向 20.00mL10.1000mol L盐酸中滴加10.1000mol L的 NaOH溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。已知 lg50.7，下列说法正确的是()A若选用酚酞做为指示剂，达到滴定终点时，pH=7B当接近终点时，需加快滴定速度便

7、于观察颜色突变C选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大DVNaOH(aq)=30.00mL 时，pH12.311、25时，物质的量浓度相同的以下溶液：CH3COONH4(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Cl，c(NH4+)第 3页(共 6 页)大小比较，正确的是()ABCD12、常温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是()ApH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H+)c(A2-)c(H2A)13、列关于各图像的解释或结论正确的是()A图甲为水的电离平衡曲线图，若从 A 点到 C 点，可采用在水中加入适量

8、NaOH 固体的方法B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 2NO2(g)N2O4(g)，A 点为平衡状态C图丙表示 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在 t1 时刻扩大容器体积，v 逆随时间变化的曲线D图丁可表示 CH3COOH 溶液中通入 NH3 至过量的过程中溶液导电性的变化14、已知 NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2的速率方程为 v=kcm(NaNO2)c(NH4Cl)c(H+)，为探究反应速率与 c(NaNO2)的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的 2.0 molL-1 NaNO2 溶液、2.0 molL-1NH4Cl 溶液、1.0 molL-1 醋

9、酸和水，充分搅拌，保持体系温度为 36，用秒表测量收集 1.0 mL N2 所需要的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是()实验V/mLt/sNaNO2 溶液NH4Cl 溶液醋酸水14.0V14.08.033226.04.04.06.01483V24.04.04.083412.04.04.0V337AV1=4.0；V3=2.0B实验 3 用 N2 表示的反应平均速率31 10v83 22.4mols-1C醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响第 4页(共 6 页)D速率方程中 m=215、200时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(

10、s)MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L。保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是()A容器的压强不变Bc(CO)不变CMnO 的质量减小D逆反应速率增大16、室温下，用 0.1molL-1 的 NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL-1H2SO3 溶液得到的滴定曲线如图所示(已知：pKa=-lgKa，室温下，H2SO3 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19)。下列说法正确的是()Aa 点溶液的 pH 约为 1.85Bb 点溶液中，c(SO32-)=c(H2SO3)Cb、c、

11、d 点溶液中，c 点溶液水的电离程度最大Dd 点溶液中，c(OH-)-c(H+)”“”或“=”)。25时，NaHC2O4 溶液的 pH7(填“”或“=”)。(2)已知 25，HNO2 的 Ka=4.610-4。亚硫酸电离常数为 Ka1、Ka2，改变 0.1 molL1 亚硫酸溶液的 pH，其平衡体系中 H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数22333n()n(H SO)+n(HSO)+n(SO)某微粒与 pH 的关系如图所示。将少量 SO2 通入 NaNO2 溶液发生反应的离子方程式为。下列叙述错误的是。A当溶液的 pH=5 时，硫元素的主要存在形式为 HSO3-B当溶液 pH=10

12、 时：c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)C1mol/L 的 NaHSO3 溶液中存在：c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)D向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，c(HSO3-)减小第 6页(共 6 页)(3)联氨(又称肼，N2H4 无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似(NH3+H2ONH4+OH-)，联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N2H4+H+N2H5+的 K=8.7107；Kw=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。20、(共 12 分，

13、每空 2 分)二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H1.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=+40.9kJ/mol.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H3=-90.4kJ/mol(1)H1=kJ/mol，该反应一般认为通过反应和反应两步来实现，若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。ABCD(2)不同压强下，按照 n(CO2):n(H2)投料，实验测得 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2 的平衡转化率

14、222COCO100%COnnn初始平衡初始CH3OH 的平衡产率32CH OH100%COnn平衡初始其中纵坐标表示 CO2平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)，压强 p1、p2、p3 由大到小的顺序为，图乙中 T1 温度时，三条曲线几乎交于一点是因为该温度下以反应为主(填“”“”或“”)。(3)一定条件下，向体积为 1L 的恒容密闭容器中通入 1mol CO2 和 3mol H2 发生上述反应，经 10 分钟达到平衡，此时 CO2 的转化率为 80%，且体系中 n(CO2)=n(CO)。反应的平衡常数 K=。第 7页(共 6 页)2022 级高二第一学期阶段考试化学试卷参考答案题号1234

15、5678910111213141516答案CDCDDAABCDBACDDB17、(共 10 分，每空 2 分)(1)碱式滴定管(2)Cu2+Cu+4Cl-2CuCl2-增大 Cl-的浓度，使平衡 Cu2+Cu+4Cl-2CuCl2-正向移动，提高 CuCl 的产率(3)当滴入最后半滴 Ce(SO4)2 标准溶液，溶液恰好由红色变为浅蓝色，且半分钟内不变色95.52%18、(共 10 分，每空 2 分)(1)使矿料与氧气充分接触，提高焙烧效率(2)H2SiO3(3)小2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(4)Na2SO419、(共 20 分，除第一个空 2 分外，其余每空 3 分)(1)

16、c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)P2P3(3)0.82022 级高二第一学期阶段考试化学试卷参考答案题号12345678910111213141516答案CDCDDAABCDBACDDB17、(共 10 分，每空 2 分)(1)碱式滴定管(2)Cu2+Cu+4Cl-2CuCl2-增大 Cl-的浓度，使平衡 Cu2+Cu+4Cl-2CuCl2-正向移动，提高 CuCl 的产率(3)当滴入最后半滴 Ce(SO4)2 标准溶液，溶液恰好由红色变为浅蓝色，且半分钟内不变色95.52%18、(共 10 分，每空 2 分)(1)使矿料与氧气充分接触，提高焙烧效率(2)H2SiO3(3)小2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(4)Na2SO419、(共 20 分，除第一个空 2 分外，其余每空 3 分)(1)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)P2P3(3)0.8