《发布》福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二下学期第二次月考试题（5月） 化学 WORD版含答案.docx

1、泉港一中2017-2018学年下学期高二第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量（ C:12 H:1 O:16 F:19 Ca :40 ）一选择题（每题只有一个正确选项，每题2.5分，共50分）1.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A干冰B氯化镁C氢氧化钠D碘2下列有关化学用语正确的是( )A某元素基态原子的电子排布图 BNH4Cl电子式为CCr基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d43s2 D次氯酸的结构式为HOCl3下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A. X原子和Y原子最外层都只有一个电

2、子B. X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C. X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子4三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体。则下面对于NCl3的描述正确的是()A它是由极性键构成的非极性分子 B它的挥发性比PBr3要小C它还能再以配位键与Cl结合 D已知NBr3中N的杂化方式为SP35下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）氢氟酸的酸性比盐酸弱 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 HCl、HBr、HI沸点逐渐升高A B C D6.实现下列变化时，需要克服相

3、同类型作用力的是（ ）A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和醋酸钠的熔化 C.碘单质的升华与氯化铵的分解 D.HCl和NaCl溶于水7类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFOB. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2OC. NH3分子为三角锥型，推测PH3分子三角锥型D.共价键的极性 HFHCl 推测共价键的极性 CCl4 SiCl48下列有机化合物的链状同分异构体数目最多的是：A一氯丁烷 B戊酸 C丁醇 D二氯丁烷9. 下列说法中正确的是A. BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构；

4、B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；C.热稳定性 H2OH2S是因为H2O 分子之间存在氢键 D. Cr(H2O)4Br2+ 中不存在离子键10对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之。下图是己经合成典型的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A. 该物质的分子式为SN B. 该物质具有很高的熔、沸点C. 该分子是非平面的八元环结构 D. 该物质与S2N2互为同素异形体.11.离子化合物固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是 ( )A. 中既有离子键又有共价键 B. 的熔沸点高于C. 1mol中含有5mol键

5、 D. 固体投入少量水中，可产生两种气体12已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是()A热稳定性：H2SeH2SHCl B原子半径：SeClSC酸性 H2SH2Se D还原性：Se2S2Cl13碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3 B分子中含6个键 C该物质不能发生氧化反应 D该物质不能使溴水因反应而褪色14.科技工作者研究出以NH3为燃料、氧气为氧化剂、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900 ，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无

6、毒无害的物质。下列说法正确的是()A电极甲为电池正极B电池总反应为4NH35O2=4NO6H2OC电池正极反应式为O22H2O4e=4OHD图示中的O2由电极乙移向电极甲15a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强16 某烃结构式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是:A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所

7、有氢原子可能在同一平面上17.下列化学式既能表示物质的组成，又只能表示一种物质分子式的是()A. NH4NO3 B. SiO2C. C3H6O D. C3H818如右下图所示是氯化铯的晶胞示意图，已知晶体中2个最近的铯离子的核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A. gcm3 B. gcm3 C. gcm3 D. gcm3 19下列叙述正确的是()A1个乙醇分子中存在9对共用电子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和SO3分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅2025时，向某Na

8、2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是A. Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+ c(HCO3-）+ c(H2CO3）B. pH=8时，溶液中c(Cl-)=c(Na+)C. pH =7时，溶液中的c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-) D. 25时，CO32-+H2OHCO3-+OH-的Kh=1010molL1二填空题21、（10分）(1)下列说法正确的是： A、2-甲基丙烷也称为异丙烷B、乙烷光照条件下与氯化氢气体发生取代反应C、已烯与苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D、硝基苯和苯的混

9、合物加入水可以看到三层液体，水在中间层E、苯乙烯可以通过加聚反应生成高分子化合物是一种饱和烃F、甲苯中所有原子均处在同一个平面上(2)0.20molCH3-CH=CH2与足量的氯气在一条件下发生充分反应，最多消耗 mol 氯气。(3)分子式为C5H10能使溴水因反应褪色的有机物有 种。(4)分子式为C7H6Cl2含有苯环的有机物有 种。(5)写出甲苯与氯气在光照条件下发生一元取代的化学反应方程式 22.(12分)已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为BCDA，B、C、D均为同一周期元素，且B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成

10、对电子A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满回答下列问题（用元素符号或化学式表示）（1）A,B,C,D,E电负性最大的是 （用元素符号表示）（2）如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为 （3）A2D与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 （4）A可与A2D形成A3D，A3D中键角比A2D键角大，原因为_。（5）写出与BD2互为等电子体的C3的电子式 （6）单质E能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物HECl2生成。该反应的化学方程式为

11、（7）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成E(CA3)42+配离子，该配离子中含有的作用力有 （填字母）a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键 e金属键23（14分）已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数，弱酸的电离平衡常数，水的离子积常数，盐的水解平衡常数，难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad一定温度下，在CH3COONa溶液中，KwKaKh(2)25 时H2SO3HSO H的电离常数Ka1102 molL1，则该温度下pH3、c(HSO)0.1 molL1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)_。(3)高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H”、“=”、“”、“=”、“)，理由是：_测试第二电离能时铜原子失去的是处于全充满稳定状态的3d10电子；而锌原子失去的是4s1电子，之后价电子层形成稳定状态的3d10（2分）(3)CrO5的结构式_。(4)铜的化合价为_+1_，杂化类型为_ sp _。立体构型是_正四面体_。(5) _体心立方_堆积, 铬原子数为_2_；74%（或 或或。