《新步步高》2017版高考化学人教版（全国）一轮复习文档：第二章 第6讲离子反应　离子方程式 WORD版含答案.docx

1、考点一电解质1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2.电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。3.强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。深度思考1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)金属能导电，所以金属是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质()(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱

2、，故它是弱电解质()(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子()(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()2.今有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气 NaClCaCO3NaHCO3酒精Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)反思归纳1.电解质、非电解质、强

3、电解质、弱电解质的关系2.依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。题组一电离方程式的书写理解离子反应的基石1.写出下列典型物质的电离方程式(注：

4、如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_；(3)H2SO4_；(4)Ca(OH)2_；(5)Fe(OH)3_；(6)NH3H2O_；(7)NaCl_；(8)BaSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融)_；(12)Al2O3(熔融)_。答案(1)CH3COOHCH3COOH(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)H2SO4=2HSO(4)Ca(OH)2=Ca22OH(5)Fe(OH)3Fe33OH(6)NH3H2ONHOH(7)NaCl=NaCl(8)BaSO4=Ba2SO(9)NaHCO3=NaHCO、HC

5、OHCO(10)NaHSO4=NaHSO(11)NaHSO4(熔融)=NaHSO(12)Al2O3(熔融)=2Al33O2题组二溶液导电性变化分析2.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电

6、能力强弱顺序是()A.bac B.abcC.cab D.bca答案A解析金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。1.强酸酸式盐的电离(以NaHSO4为例)(1)在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。(2)在熔融状态下：NaHSO4(熔融)=NaHSO。2.金属导电与电解质溶液导电原因对比(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大

7、，金属导电性变弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。考点二离子反应和离子方程式1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B.加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C.加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D.加入

8、Zn粒：Zn2H=H2Zn2，E.加入NaOH溶液：HOH=H2O。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。2.离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不

9、需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与OH反应生成难溶的Cu(OH)2，SO与Ba2反应生成难溶的BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。题组一基本反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式

10、(1)AlCl3溶液中加入过量氨水Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(3)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(4)氧化镁溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(5)澄清石灰水中加入稀盐酸OHH=H2O。(6)石灰乳与Na2CO3溶液反应Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(7)将浓硝酸滴到CaCO3固体上CaCO32H=Ca2H2OCO2。(8)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。(9)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合NHOH=NH3H2O。(10

11、)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)NHH2ONH3H2OH。Na2S溶液呈碱性，其原因是S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。题组二多重反应离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。(4)Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2。(5)FeO溶于稀HNO3中3Fe

12、O10HNO=3Fe3NO5H2O。1.离子方程式书写注意点(1)盐类水解的离子方程式不要忘记“”；(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作“NH3”，不加热写作“NH3H2O”；(3)浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号；(4)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而HSO拆开写；(5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。2.强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、

13、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。3.多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写题组一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O；碱不足：CO2OH=HCO。(2)

14、多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：COH=HCO；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3；强酸过量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：3Fe2NO

15、8H=3Fe22NO4H2O；稀HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。题组二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：HOH=H2O；NaOH过量：NHH2OH=NH3H2OH2O。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：8H2NO6I=4H2O3I22NO；HI过量：Fe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO。(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OHH=H2O；AlOHH2O

16、=Al(OH)3；CO2H=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2O。(4)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为HOH=H2O；Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O。题组三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2

17、OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3过量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11Ba2OHHSO=BaSO4H2O，此时溶液呈碱性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为SOBa2=BaSO4。“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式1.根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种

18、或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。2.依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。3.依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。考点四突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”题组一化学式或离子符号的正确使用1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)Na2O2固体与水反应：2O2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中

19、，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二离子方程式中的守恒关系2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()(3)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2()“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也

20、是命题者经常设置的“陷阱”。题组三有关离子反应的反应原理3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4()(6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO2H=Fe2H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O()(9

21、)HS的电离：HSH2O=H3OS2()(10)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH()(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NHOHNH3H2O()(12)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用不正确以及忽略反应条件等。题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl

22、2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(5)少量SO2和NaOH反应：SO2OH=HSO()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHHSO2OH=NH3H2OSO()“量比”陷阱在离子方程式正误

23、判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。题组五高考试题中方程式的书写规范典型答卷案例找错纠错规范答案1.4H5ClO=Cl4ClO22H2O2.(3)AgClBr=AgBrCl(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O3.(2)PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O(3)PbOClOPbO2Cl4.Cl22ClO=2ClO22Cl5.(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)SO2Cl

24、22H2O=4HSO2Cl(一)概念判断1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(2015重庆理综，3C)(2)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()(2013四川理综，2C)(3)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质()(2013天津理综，1D)(4)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质()(2013重庆理综，2A)(5)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(2012山东理综，8A)(6)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物()

25、(2012山东理综，8C)2.(2015上海，12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A.硫酸铜 B.氢氧化钠C.硫酸亚铁 D.二氧化硫答案A解析A项，CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，产生黑色沉淀，正确；B项，氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOHH2S=Na2S2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误；C项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，错误。(二)

26、离子方程式正误判断3.(2015山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D解析A项，HNO3 可将SO氧化为SO，不会生成SO2 气体，错误；B项，通入过量SO2 ，产物应为HSO，错误；C项，Al(OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(S

27、O4)3溶液中加入过量的NH3H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应2Na2O2 2H2O=4NaOH O2，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。4.(2015上海，19改编)离子方程式2Ca23HCO3OH2CaCO3CO3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应答案A解析A项，Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照23混合，会发生反应，离子方程式：2Ca23HCO3OH2CaCO3C

28、O3H2O，正确；B项，Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式：Mg22HCO2Ca24OH2CaCO3Mg(OH)22H2O，错误；C项，Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2HCOOHCaCO3H2O，错误；D项，NH4HCO3与澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2HCONH2OHCaCO3NH3H2OH2O，错误。5.(2015江苏，9)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB.Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2OD.NaHCO3溶液中加足量B

29、a(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O答案D解析A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为COH2OHCOOH；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。(三)离子方程式的规范书写6.(1)2015全国卷，28(3)在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。答案2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(2)2015江苏，19(1)节选KMnO4与

30、盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。答案2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(3)2015福建理综，23(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。答案H2SO3HCO=HSOCO2H2O(4)2015北京理综，27(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。答案Ca22HCO=CaCO3CO2H2O练出高分1.下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物

31、也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. .C. .答案D解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电；熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。2.下列有关电解质的说法中正确的是()A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解答案B解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；

32、BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；Ba(OH)2是强电解质，H2O是弱电解质，D项错误。4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A.NaHC

33、O3=NaHCOB.NaHSO4=NaHSOC.MgCl2=Mg22ClD.Ba(OH)2=Ba22OH答案A解析HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。5.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OC.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe32I=2Fe2I

34、2D.SO2通入到溴水中：SO2H2OBr2=2HSO2Br答案B解析A项，应生成H2O和Mg(OH)2；C项，应先发生8H6I2NO=2NO4H2O3I2，再发生2Fe32I=2Fe2I2；D项，应改为SO22H2OBr2=4HSO2Br。6.下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A.将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOHAlOH2O=CH3COOAl(OH)3B.将钠粒投入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaC.将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD.硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2Fe3=F

35、e2S答案A解析B项，Na不能置换出盐溶液中的金属；C项，应改为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；D项，应改为3S22Fe3=2FeSS。7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC.将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO=AgNOH2O答案C解析A项，应改为HCOCa2OH=CaCO3H2O；B项，应改为NHHCO2OHCO2H2ONH3

36、；D项，电荷不守恒、原子不守恒。8.下列解释事实的离子方程式正确的是()A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe4HNO=Fe3NO2H2OB.实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OC.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClOH2OCO2=2HClOCO答案B解析A项，应生成Fe2；C项，应改为Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O；D项，应生成HCO。9.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶

37、液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中C等物质的量浓度的BaCl2溶液与Na2SO3溶液等体积混合等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液等体积混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中答案D解析A项，：Ba22OH2HCO=BaCO32H2OCO，：OHHCO=H2OCO；B项，：SO2Ba22OH=BaSO3H2O，：SO2OH=HSO；C项，：Ba2SO=BaSO3，：Ba22OHH2SO3=BaSO32H2O。10.下列离子方程式正确的是()A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca

38、2H2OCO2B.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4C.硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OD.Cu溶于浓HNO3：Cu4H2NO=Cu22NO4H2O答案C解析A项，CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中应书写化学式，故A错误；B项，离子的数量关系错误，应该是2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故B错误；C项，SO2用过量的氨水吸收的产物是亚硫酸铵和水，故C正确；D项，浓HNO3的还原产物是二氧化氮，故D错误。11.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中

39、加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A.OHCO2H=HCOH2OB.2OHCO3H=HCO2H2OC.2OHCO4H=CO23H2OD.OHCO3H=CO22H2O答案C解析根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应。A项，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OHH=H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应：COH=HCO，将两个方程式相加得：OHCO2H=H

40、COH2O，故A正确；B项，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH2H=2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应：COH=HCO，盐酸不足，只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OHCO3H=HCO2H2O，故B正确；C项，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，剩余2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH2CO4H=2HCO2H2O，即OHCO2H=HCOH2O，故C错误；D项，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol

41、，则加入盐酸过量，先发生反应：OHH=H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO2H=CO2H2O，将两个方程式相加得：OHCO3H=CO22H2O，故D正确。12.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A.(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHB.Pb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHC.Pb2H2S=PbS2HD.Pb22CH3COO2HS2=

42、PbS2CH3COOH答案A解析(CH3COO)2Pb不能拆开。13.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O6H=(3x)H2O2Fe3B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NHFe23OH=Fe(OH)2NH3H2OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH答案B解析A项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，错误；C项，NaOH过量，(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反

43、应，正确的离子方程式为2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2O；D项，溶液呈酸性，不能生成OH，错误。14.下列离子方程式中正确的是()A.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu22HS=CuSH2SB.Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OC.碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NHOHNH3H2OD.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClO答案A解析硝酸将Fe2氧化成Fe3，B不正确；C项，漏掉HCO和OH的离子反应，C不正确；HClO将SO氧化成SO，D不正确。15.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请

44、完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_曲线表示(填字母)。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反应。则反应的离子方程式是_。答案(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)

45、C(4)2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O解析(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)A的离子反应是Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B、C的离子反应是Ba2OHHSO=BaSO4H2O，选A。(3)随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反应，此时二者物质的量比为21，则OH与Al3的物质的量比为41，Al3全部变为AlO，即：2

46、Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O。16.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式)；Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_。(4)滤液中溶质是Al2(SO4)3和_(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_。答案(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2

47、OO2=4FeOOH8NH2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净解析(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2还原Fe3，SiO2不溶于酸，滤渣中还有SiO2。反应物为Fe3、FeS2(硫显1价，铁显2价)，生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含Fe2、Al3，加空气氧化Fe2为Fe3，加氨水调节pH 34，沉淀Fe3。反应物为Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒有：4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH，根据电荷守恒配NH：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。