专项训练 速率方程的有关计算（原卷版）.docx

1、专项训练 速率方程的有关计算一、填空题1 是一种常用的还原剂。一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关。与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示：反应速率0.100.100.200.1020.200.204(1)根据表中测定结果，推断出a= 、b= 。(2)改变下列反应条件，反应速率增大的是_(填字母)。A降温B缩小体积C加入催化剂D减压2我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发二氧碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。在一定催化剂催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应如下：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

2、 H1=-30.9kJ/mol(1)温度为T1时，该反应平衡常数K=2，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中，实验测得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1时，k逆= k正。(2)当温度改变为T2时，k正=1.9 k逆，则T2时平衡压强 (填“”“”或“=”) T1时平衡压强。(3)该反应的 Arrhenius经验公式的实验数据如图中的曲线d所示，已知 Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能Ea= kJ/mol。改变外界条件，实验数据如图中的曲e所示，则实验可

3、能改变的外界条件是 。3碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)2I(g)(快反应)第二步：I(g)N2O(g)N2(g)IO(g)(慢反应)第三步：IO(g)N2O(g)N2(g)O2(g)I2(g)(快反应)（1）实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_。AN2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关Bv(第二步的逆反应)v(第三步反应)CIO为反应的催化剂D第二步活化能比第三步大(2)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)2C

4、O(g)N2(g)2CO2(g)H=-746.8kJ-mol-1.实验测得：v正=k正p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆p(N2)p2(CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为P0kPa。达平衡时压强为0.9P0kPa，则平衡时CO的转化率为 ， 。4 一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应：。其中，正、逆反应速率分别满足以下关系：(、表示速率常数，与温度有关)

5、若该温度下平衡常数K10，则 ，升高温度，增大的倍数 (填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的，则 (填“变大”、“变小”或“不变”)。5氮气转化为氮的化合物对于工业制备硝酸有着重要的意义。回答下列问题。(1)某反应(假设只涉及气体)的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为 。(2)已知反应的速率方程为，其中、是正、逆反应的速率常数，只与温度有关，且随温度升高而增大。温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量气体发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示：时间/s0123452.001.601.321.141.001.0014s内该反应的平均反应速率 。

6、温度下达到化学平衡时， 。若将容器的温度改为，其他条件不变，则 (填“”或“=”)。6温度为T1时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：。实验测得：正=(NO)消耗=2(O2)消耗=k正c2(NO)c(O2)，逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)0.60.300.2温度为T1时， (填数据)；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m n(填“”、“”或“=”)7为保护环境，需给汽车安装尾气净化装置，装置中发生反应为：。一定温度下，将等物质的量的

7、CO和NO气体充入刚性容器中发生反应，测得容器内的压强变化如图中曲线所示。回答下列问题：(1)已知该反应的正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，只与温度有关。则反应达平衡时， (填“”、“0。速率方程为，k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关。其他条件不变，反应达到平衡后，NH3转化率随着条件X的增大而减小，则X可能是 (答一种即可)。当平衡常数K=20，k(逆)=2时，k(正)= 。15甲醇气相脱水制甲醚(CH3OCH3)的反应可表示为： 2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H=-25 kJ/mol。若其正、逆反应速率分别可表示为v正=

8、k正c2(CH3OH)、v逆=k逆c (CH3OCH3)c (H2O)，k正、k逆 分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。则如图(pk=-lgk)所示、四条斜线中，能表示pk正随温度T变化关系的是斜线 。16甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：反应；反应；某科研小组研究了反应的动力学，获得其速率方程，k为速率常数(只受温度影响)，m为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：实验序号10.1000.10020.1000.200的反应级数 ，当实验2进行到某时刻，测得，则此时的反应速率 (保留3位有效数字，已知)。17机动车尾气的主要污染物是氮的氧化物，

9、采用合适的催化剂可分解NO，反应为2NO(g)N2(g)O2(g)H，在T1和T2时，分别在容积均为1 L的密闭容器中通入1 mol NO，并发生上述反应，NO的转化率随时间的变化曲线如下图所示：(1)T1 (填“”或“”，下同)T2，H 0。(2)温度为T1时该反应的平衡常数K= (结果保留3位小数)。已知反应速率v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2)c(O2)，k正、k逆分别为正反应速率常数和逆反应速率常数，则a点处= 。18工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为： 2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H。该反应的H (填“”“”或“=”) 0

10、；其正反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。该反应的反应速率表达式为v正 =k正 c2 (CO2) c6(H2)，v逆 =k逆c(C2H5OH)c3(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。则该反应的平衡常数K = (用含k 正、k逆的代数式表示)，若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是 (填标号)。Ak 正增大，k逆减小Bk 正减小，k逆增大C k 正减小的倍数大于k逆Dk 正减小的倍数小于k逆19以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：. . 回答下列问题：(1)反应I、II的1nK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，升高温

11、度时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。（2）已知反应的速率方程可表示为，其中分别为正、逆反应的速率常数，1gk与的关系如图所示，、四条斜线中，表示1gk正的是 ；230下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应I的平衡常数 。(已知：10-0.48=0.33，10-0.52=0.30)20顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：(1)已知：t1温度下，该温度下反应的平衡常数值K1= 。(2)t2温度下，下图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 (填曲线编号)，平衡常数值K2= 。