云南省通海二中下学期期末考试高一化学.docx

1、云南省通海二中2019-2019学年下学期期末考试高一化学考试时间：120分钟 试卷满分：100分可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 AI27 CI35.5 Cu64 Ca40 S32 Fe56 第I卷（选择题共50分）一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.有下列气体：N2、O2、NO2、NO、CO2、CO，其中属于大气污染物的是()A B C D 2.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为（）A 一定为11 B 可能为23C 一定为32 D 可能为163.下列对于硝酸的认识，

2、正确的是()A 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B 铜和稀硝酸的反应属于置换反应C 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸4.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是()A 一定能透过半透膜 B 一定能透过滤纸C 具有丁达尔效应 D 有电泳现象5.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的二氧化硫和氧气接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是()A 氧化剂 B 还原剂 C 催化剂 D 载体6.

3、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）具有相同的密度 具有相同的体积 具有相同的原子数 具有相同的分子数A B C D 7.下列关于 SO2性质的说法中，不正确的是（）A 能KMnO4溶液褪色B 能使品红溶液褪色C 能与 NaOH 溶液反应D 能与水反应生成硫酸8.以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。铜之所以能为镜是因为()A 铜有金属光泽 B 铜能导热C 铜能做工艺品 D 铜不会生锈9.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫

4、酸的物质的量浓度为()A BC D10.常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气体，其中气体为甲烷的是()11.将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是()A 1.12 L B 2.24 L C 3.36 L D 4.48 L12.下列说法正确的是()A 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D 蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质13.下列说法中错误的是()化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或若干个CH2原

5、子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B 只有C 只有 D 只有14.关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是()A 浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用B 加热5060通常通过水浴来实现C 所得由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置D 纯净的硝基苯为淡黄色比水重的液体15.对甲烷和氯气的反应(如图所示)叙述不正确的是()A 该反应属于取代反应B 该反应的条件是光照C 该反应的生成物有四种D 反应后量筒内液面上升并产生白雾16.下列说法中错误的是()。化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个C

6、H2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B 只有C 只有 D 只有17.有aXn和bYm两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知Xn比Ym多两个电子层，下列说法正确的是()A X只能是第三周期的元素Babnm等于10或13Cb不大于5D Y不可能是第二周期的元素18.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O，其放电过程是原电池反应，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A Ag B Zn(OH)2 C Ag2O D Zn19.化

7、学与环境保护密切相关，下列叙述中不正确的是()A CO2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D 含重金属离子的电镀液不能随意排放20.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是()A Tl是铊的元素符号 B 铊元素的中子数81C 铊位于第六周期A族 D 铊属于金属元素21.下列关于葡萄糖的叙述在错误的是()A 能加氢生成六元醇 B 能发生银镜反应C 能与醇发生酯化反应 D 能被氧化为CO2和H2O22.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正

8、确的是()A a是一种活泼的非金属元素B c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C b的氢化物很稳定D b元素的最高化合物为7价23.若用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素，下列属于它们共性反应的是()A X2H2O=HXHXOB X2 H2=2HXC 2Fe3X2=2FeX3D X22NaOH=NaXNaXOH2O24.由沸点数据：甲烷161.5 ，乙烷88.6 ，正丁烷0.5 。丙烷的沸点可能是()A 高于0.5 B 约是30 C 约是40 D 低于88.6 25.花生四烯酸即5，8，11，14二十碳烯酸(含有四个碳碳双键)，其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它

9、的说法中不正确的是()。A 每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应B 它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C 它可与乙醇发生酯化反应D 它是食醋的主要成分分卷II（50分）二、填空题(共2小题, 共26分) 26.实验探究(1)把水滴入盛有足量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为_；用手轻摸试管外壁，感觉_，说明反应_；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为_。实验结论：_。(2)写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_(用双线桥法标出电子转移的方向和数目)；氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。27.加入0.1 mol的二氧化锰粉末于50 mL过氧化

10、氢的溶液中(密度为1.1 gmL1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_。(2)解释反应速率变化的原因_。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。(4)反应进行到2分钟时，过氧化氢的质量分数是_。三、实验题(共2小题, 共24分) 28.(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4NaO2=2Na2O，b.4NaCO2=2Na2OC，c.2NaNO26Na=4Na2ON2。在上述三种方法中，最好的方法是_(填序号)，原因是_。上述反应c中NaNO2作_剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是_。(

11、2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：装置中盛放的药品是_，其作用是_。若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入_，_接_，_接_，_接_。装置的作用_。操作中通空气和加热的顺序为_。29.实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_ 、_。（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_ 反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的

12、温度关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的原因_。（3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可在混合液中加入_ （填写字母）。A氯化钠溶液 B苯C碳酸氢钠溶液 D四氯化碳然后，再通过_ （填实验操作名称）即可除去。答案解析1.【答案】A【解析】常见的大气污染物的是氮的氧化物、硫的氧化物、一氧化碳及烟尘。2.【答案】A【解析】铝与盐酸及烧碱反应放出的气体体积相同，反应过程中转移的电子相同，即参加反应的Al相同，A正确。3.【答案】A【解析】硝酸具有强氧化性，能与许多金属(如铜、银、锌等

13、)、非金属(如碳、硫、磷等)、还原性化合物(如二氧化硫、氯化氢、氧化亚铁等)发生氧化还原反应，通常情况下浓硝酸的还原产物是二氧化氮，稀硝酸的还原产物是一氧化氮。硝酸与金属(如铜、银、锌等)反应时，既表现强氧化性又表现酸性；硝酸与非金属(如碳、硫、磷等)反应时，只表现强氧化性。硝酸不能与活泼的金属发生置换反应。常温下，浓硝酸能使铝、铁等金属钝化。4.【答案】A【解析】该分散系为胶体，具有胶体的性质。5.【答案】C【解析】飘尘在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，结构和性质未改变，只是促进了二氧化硫转化，所以飘尘起了催化剂的作用。6.【答案】B【解析】同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，根据=知气体的

14、密度之比等于其摩尔质量之比，二者的摩尔质量之比未知，所以无法计算其密度之比，错误；根据V=nVm知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，正确；根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，错误；根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，正确。7.【答案】D【解析】二氧化硫具有还原性，可被高锰酸钾氧化而使其溶液褪色，A正确；二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，B正确；二氧化硫为酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应，C正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，D错误。8.

15、【答案】A【解析】金属铜具有金属光泽，因此金属铜能为镜。9.【答案】A【解析】10.【答案】C【解析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，气体占有的体积越大。等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳占有体积大小为氢气甲烷氧气二氧化碳。11.【答案】C【解析】铝的物质的量为0.1 mol，由2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，生成氢气0.15 mol，V(H2)0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。12.【答案】D【解析】HCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，A错误；NH3、CO2本身不能电离出离子，属于非电解质，B错误；铜、石墨是单质

16、，既不是电解质也不是非电解质，C错误；蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质，D正确。13.【答案】A【解析】结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物。14.【答案】D【解析】浓硫酸在苯的硝化反应中做催化剂和吸水剂；苯的硝化反应条件为加热5060，可以用水浴来实现；反应中需要加冷凝装置，可使苯和硝酸冷却，以充分利用；纯净的硝基苯是无色油状液体。15.【答案】C【解析】甲烷与氯气混合后，在光照条件下发生取代反应(日光直射会发生爆炸)，有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢五种产物生成；反应过程中量筒内气体的颜色会逐渐变浅，产物氯化氢易溶于水，导致量筒内压

17、强减小液面上升，且有白雾产生。16.【答案】A【解析】17.【答案】C【解析】对于短周期元素的简单离子，阴离子的电子层数和原子的电子层数相同，阳离子的电子层数比其原子的电子层数少1。aXn比bYm多两个电子层，X、Y两元素在周期表中应位于相邻周期。可能的组合：bYm为1H，aXn为8O2、9F；bYm为3Li、4Be2，aXn为16S2、17Cl。X可能在第二周期或三周期；Y可能是氢、锂或铍元素，其原子序数可能为1或3或4；由可知：abnm10；由可知：abnm16。18.【答案】D【解析】由银锌电池放电反应方程式可知，锌的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，锌为负极。19.【答案】B【解析】

18、CO2和氟氯代烃都会形成温室效应；大量燃烧化石燃料(及汽车尾气的排放)是形成雾霾天气的主要原因；含重金属离子的电镀液会造成水污染、土壤污染等，不能随意排放，A、C、D项正确。聚乙烯塑料难降解，聚乳酸塑料易隆解，B项不正确。20.【答案】B【解析】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子，铊元素位于元素周期表中的第六周期第A族。21.【答案】C【解析】葡萄糖是一种多羟基醛，分子中含有1个醛基和5个羟基，能发生银镜反应，能与氢气发生加成反应生成己六醇，能与羧酸发生酯化

19、反应生成与乙酸发生酯化反应，葡萄糖既可燃烧生成二氧化碳和水，也可在人体中被氧化为二氧化碳和水。22.【答案】C【解析】由图可知：短周期元素a为氦(化学性质不活泼)，b为氟(氢化物很稳定、无正价)，c为硫(硫酸为强酸)。23.【答案】B【解析】卤素单质氟与水发生置换反应，生成氢氟酸和氧气；卤素单质碘与铁反应生成碘化亚铁；卤素单质氟与氢氧化钠反应不可能生成正价化合物(NaXO)。24.【答案】C【解析】烷烃的沸点随着碳原子的增加而逐渐升高，丙烷的沸点应介于乙烷与正丁烷的沸点之间。25.【答案】D【解析】该物质含4个C=C，能与4 mol Br2加成，A正确；含有C=C和COOH，能使酸性高锰酸钾溶

20、液褪色及与乙醇发生酯化，B、C正确；食醋的主要成分是乙酸，D错误。26.【答案】(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃试管壁温度升高放热溶液先变红，后褪色过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性Na2O2Na2O2Na2O2中的氧元素Na2O2中的氧元素【解析】过氧化钠与水反应产生氧气和碱性物质氢氧化钠，同时放热，过氧化钠有漂白性，能使红色的酚酞溶液褪色。27.【答案】(1)DCBA(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小(3)0.107 molL1(4)0.083%【解析】(1)曲线斜率越大，反应速率越大。(2)随着反应的进行，反应物过氧

21、化氢的浓度逐渐减小，其反应速率逐渐减小。(3)过氧化氢的分解反应为2H2O22H2OO2，由图像可知50 mL过氧化氢溶液分解产生60 mL氧气，n(H2O2)20.005 36 mol，c(H2O2)0.107 molL1。(4)反应进行到2分钟时，产生氧气45 mL，氧气的物质的量0.002 01 mol，氧气质量0.002 01 mol32 gmol10.064 3 g：反应消耗过氧化氢的物质的量0.002 01 mol20.004 02 mol，此时过氧化氢的物质的量0.005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 mol，过氧化氢的质量分数100%0.083%。28.

22、【答案】(1)c此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2氧化1.8061024(2)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空气中的水分和二氧化碳进入装置先通一段时间的空气再加热装置【解析】(1)Na与O2反应时，容易生成Na2O2，生成物中会有杂质，故a不适合；而b首先是生成物中有碳杂质，且生成的Na2O容易与CO2反应生成Na2CO3，所以b不适合；c生成物纯净，且防止了变质，故最好。(2)用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要避免生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过

23、程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳进入装置。29.【答案】（1）2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（2）放热 流速过快的气体将体系中的热量带走（3）加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集（4）乙酸 C 蒸馏【解析】（1）乙醇的催化氧化：2Cu+O22CuO， CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，红色(铜)和黑色(氧化铜)交替出现；反应的总方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，铜作催化剂。（2）乙醇的催化氧化反应是一个放热反应，由图示曲线的变化可知气体的流速过快时，温度会降低，说明气体将体系中的热量带走。（3）甲为热水浴，促使乙醇挥发变为蒸汽；乙为冷水浴，将乙醛冷凝为液体。（4）冷凝得到的乙醛能使紫色石蕊试纸变红，说明含有乙酸。加入碳酸氢钠，再蒸馏可除去乙酸。