四川省绵阳南山中学205_2022学年高二化学上学期期中试题.docx

1、四川省绵阳南山中学205-2022学年高二化学上学期期中试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质

2、量： H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。请选择一个最佳选项作答）1.关于能源，下列说法错误的是A. 能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平B. 目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等C. 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染D. 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难2已知H2O2在催化剂作用下分解，能量随反应进程的变化如下图，下列说法正确的是 A该反应是吸热反应 B加入催化剂，H2O2分解产生的O2

3、量增多 CH2O2分解的热化学方程式：2H2O2 2H2O+O2 DHT2，X的物质的量浓度c(X)随时间t变化曲线如图甲，速率变化如图乙，下列叙述不正确的是图甲图乙 A如图甲在T2线上，正反应速率：N点W点 B如图甲在T2下，在0t1时间内的平均速率，v(X)（a-b)/t1 molL1min1 C增加C的量，化学反应速率增大 D如图乙，t0时可能是加入了催化剂 第卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共18分）21.（8分）前四周期10种元素在周期表中的位置如图，请用元素符号或化学式回答下列问题：acdebfhijkI1I2I3I47831451773310540 （1）上表标出的

4、元素中，属于d区的元素符号是 ，电负性最大的元素是 ，c、d、e三元素的第一电离能由小到大的顺序是 。 （2）某元素的电离能（kJmol-1）数据如表：上述元素中，该元素最有可能是 。 （3）c的最简单氢化物分子，键角为 ；由a和c形成的相对分子质量为28的烃，其中键与键的数目之比是 。 （4）ce分子的等电子体有多种，写出其中一种由上述元素组成的负一价阴离子的电子式 。 （5）h、i、j三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是 。22（10分）铜、铁是日常生活中常见金属，超细铜粉的制备方法如下，请回答：（1）Cu2+的价电子排布图 。（2）SO32离子中心原子的杂化方式为 。（3）请

5、写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式： 。（4）下列说法正确的是 a氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成2种不同的氢键bNH3和H2O分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角cCu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键dCu(NH3)4SO4中NH3和SO42的VSEPR模型均为正四面体（5） FeO晶胞结构如图，若该晶胞边长为a cm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体密度为 。四、（本题包括1小题，共12分）23.（12分）50 mL 0.55molL1盐酸与50 mL 050 molL1NaOH溶液在如图的装置中

6、进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是： 。（3）若实验中改用50 mL 0.55molL1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“减少”“不变”“增多”)；（4）若实验改用25 mL 0.55 molL1硫酸与25 mL 0.50 molL1Ba(OH)2溶液代替上述反应，所求得的中和热H (填“偏大”“偏小”“无影响”) 。实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.320.3236220.320.3237320.32

7、0.325.9420.320.323.8（5）已知：Q =cm t,如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1 gcm-3,反应后混合溶液的比热容c=4.18 J(g)-1。实验数据如表: 根据上表中所测数据，通过计算得到中和热H = kJ/mol(保留一位小数)。（6）下列操作能引起H偏大的是： (填序号)操作。 大烧杯上不盖硬纸板 用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液 分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中五、（本题包括1小题，每空2分，共12分） 24O3和O2在酸性条件下都能氧化海水中的I得到碘单质，现将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。（1）用一个离子反应方程式表示该模拟实验中发生

8、的反应： （2）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，（其中O3、H2SO4、NaI的量都相同，溶液的体积均为20mL）填写表中的空白处。编号实验目的反应物反应前溶液的pH温度I对照实验O3+H2SO4+NaI525II_O3+H2SO4+NaI+FeCl25 III探究温度对速率的影响O3+H2SO4+NaI_5（3）在该模拟实验中要测试是否有I2生成，需要加入一种试剂的名称是 （4）有同学建议将FeCl2换成FeSO4更能准确的反映某种微粒对该化学反应速率有影响，则该同学的实验目的是 六、（本题包括2小题，共8分）25. （每空2分，共4分）（1）教材采用图实验装置测定锌与

9、稀硫酸反应的速率。检查图装置气密性的操作方法是 。（2） FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kPa时： 4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol写出FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。 26.（每小题2分，共4分）将一定量的NO和足量O2投入2L恒容密闭容器内，800时只发生的化学反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间变化如下表：时间/s

10、012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO表示从02 s内该反应的平均速率v(NO)= （2）计算5s时NO2的物质的量浓度（要求写出计算过程） 南山中学高2022级第三学期半期考试化学参考答案一、选择题（共20分）110：BDCBA CABDD二、选择题（共30分）1120：AABDB ACCCC三、 （本题包括2小题，共18分）【21题】（每空1分，共8分）(1) Cr F CON (2) Mg (3) 10928 5:1 (4) (5)HClO4【22题】（每空2分，共10分）（1） （2）sp3杂化（3）2Cu(NH3)42+3

11、SO2+4H2O=2NH4CuSO3+6NH4+SO42（4） ac （5）288/(a3NA) g.cm-3 （无单不给分位）四、（本题包括1小题，共12分）【23题】（每空2分，共12分）（1） 环形玻璃搅拌棒；（2分）（2） 碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平；（每点1分，共2分）（3） 减少；（2分） （4）偏小；（2分）（5）-56.8；（2分） （6）；（2分）五、（本题包括1小题，每空2分，共12分）【24题】（1）O3+ 6I-+ 6H+=3H2O+3I2（2分）（2） 探究FeCl2对反应速率的影响；（2分） 25；（2分） 5；（2分）（3）淀粉溶液（或淀粉试剂）（2分）（4

12、）排除Cl-的干扰，探究Fe2+对该反应速率的影响（或探究Fe2+对该反应是否有催化作用）（2分）六、（本题包括2小题，共10分）【25题每小题2分，共4分】（1）关闭分液漏斗的活塞，向右拉动注射器的活塞，若松开后活塞复原，则气密性良好；反之则气密不好。（其它合理答案也给分）（2分）（2）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =260kJ/mol。（2分）【26题每小题2分，共4分】（1）0.003 mol/(Ls） （2分）（2）解： 2NO(g)O2(g)2NO2(g) 据题意得：x=0.02-mol-0.007mol=0.013 mol（1分） 始： 0.02 mol 0 c(NO2)=0.013 mol2L=0.0065mol/L（1分） 变： x x 5s: 0.007 mol x