2012步步高一轮江苏专用苏教版化学课件：专题4 第1讲 氯、溴、碘及其化合物.ppt

1、听到爆有H2产生鸣声饱和食盐水NaOH溶液铁棒碳棒专题4 常见的非金属及其化合物Cl2湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝NaOH酚酞溶液变红黄绿有刺激性气大毒液化2用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔提示(1)常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。(2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。Fe：_(色烟)2Fe3Cl22FeCl3Cu：_(色烟)CuCl2CuCl2棕褐棕黄H2Cl22HCl苍白Cl22NaOH=NaClNaClOH2OCl2H2OHClHClOCl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3S

2、O2Cl22H2O=H2SO42HCl与金属与非金属(如H2)：(色火焰)与H2O：_与碱(如NaOH)：_与还原性物质KI溶液：_FeCl2溶液：_向氯水中通入SO2：_提示 现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。棕色弱漂白粉主要成分，有效成分_2Cl2Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO2)CO2H2O=CaCO32HClO水解呈性，具有强性Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2碱氧化成分制取原理化学性质漂白原理771增多增大17F减弱减弱浅深气液固升高增大减小大于氧化HFHClHBrHIHFHIHBrHCl分子间存在

3、氢键HIHBrHClHFHIHBrHClHF常温下水C6H6CCl4汽油C2H5OHF2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄橙橙橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2紫黑色深黄褐浅紫紫色紫深紫浅紫红紫红棕深棕蓝色提示 Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。4.根据Cl2H2OHClHClO平衡移动原理，解答下列问题。(1)用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？提示 可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此时HCl反应，而HClO的酸性较H2CO3弱不反应

4、，平衡右移，HClO浓度增大。(3)如何保存氯水？提示 避光、密闭保存(棕色瓶中)。(2)如何制备较高浓度的HClO？提示(1)不能。若用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中含有的HClO能将pH试纸氧化褪色。(2)久置氯水的成分相当于稀盐酸，实验、还会出现上述现象，实验中淀粉KI试纸不会变蓝。反应原理制备装置类型净化方法收集气体尾气吸收验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶 口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判 断是否收集满。注意事项(

5、1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以 加热温度不宜过高，减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留 的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。提示 卤素单质和H2反应的条件及氢化物的稳定性：例如F2和H2在暗处即能爆炸(剧烈反应)，H2和Cl2光照能爆炸，而Br2和H2则加热才能发生反应等，且生成的氢化物的稳定性从HF至HI越来越差。Cl2能从KBr、NaI溶液中置换出Br2、I2；Br2能从NaI溶液中置换I2，而不能从NaCl溶液中置换Cl2等。提示

6、这是由原子结构决定的，从FI，原子的最外电子层都有7个电子，都易得1个电子形成稳定结构，而原子半径越来越大，得电子能力逐渐减弱，故所形成的单质具有相似性和递变性。3.卤素单质的特性(1)F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？提示常温下，F2与水剧烈反应：2F22H2O=4HFO2，故不能从水溶液中置换其他卤素单质。提示 如F2是氧化性最强的单质；Br2在常温下是红棕色液体；碘易升华，遇淀粉变蓝色；Cl2是黄绿色气体等，都是比较特殊的性质。例3 某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。答案C 5e答案（2）取下漏斗口

7、上的塞子或使塞子上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔 迅速关闭活塞（3）6 6n解析HClO是弱酸，不能拆开写。()答案B D答案C 解析浓H2SO4能将Br氧化。(2)在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移电子数为6NA()(2010江苏5C)解析应转移5NA。解析HF、HCl、HBr、HI键能依次减弱，故热稳定性依次减弱，而还原性依次增强。解析 判断非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而不是氢化物酸性的强弱。解析若生成的PCl3的物质的量为n1，PCl5的物质的量为n2，则由P原子守恒和Cl原子守恒可得n1n2n(P)、3n15n2n(Cl)，可得n10.006 mol、n20.002 mol，故两者的物质的量之比接近31。A答案CuCl2CuCl2高温9.(2010四川理综27(1)碘是_(填颜色)固体物质，实验室常用_方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。答案 紫黑色 升华MnO2+4H+2ClMn2+Cl2 +2H2O水吸收HCl防止空气对流干燥吸收尾气返回