2013-2014学年高中化学必修二课件：第3章 第3节 生活中两种常见的有机物.ppt

1、第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇活动一：观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。物理性质颜色：气味：状态：密度：熔点：沸点：溶解性：无色特殊香味比水小，20时，0.789g/cm378.5117.3与水以任意比互溶液体活动二：实验探究在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒檫干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验，完成下表。金属钠的变化金属钠的变化 气体燃烧现象气体燃烧

2、现象检验产物检验产物水水乙醇乙醇“浮、熔、游、响”“沉、不熔、不响”发出淡蓝色火焰。安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质（NaOH）生成。加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成。比较水、乙醇与钠反应思考：乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗？乙醇分子可能是哪一种结构呢？一、乙醇的分子结构HCCO H H H H H 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH二、化学性质1.与金属钠的置换反应（断键）2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇的燃烧及其催化氧化时断键的方式。

3、2.氧化反应（1）乙醇的燃烧（全断）CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 燃烧（2）乙醇的催化氧化（断键）2CH3CH2OH+O2 CH3CHO+2H2O（3）可直接被氧化为乙酸HCCO H H H H HCu或Ag思考：根据对课本上有关官能团、衍生物的理解，请你说说官能团与衍生物的性质之间的关系。向一支试管中加入35mL乙醇，取一根1015cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。活动三：验证实验讨论：乙醇的用途课堂小

4、结1.掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它们的主要用途。2.理解烃的衍生物及官能团的概念。3.通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化反应的原理。作业布置在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：（1）（2）课外活动1.调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。2.去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法。第二课时乙酸活动一观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结构简式。结构简式：分子式：C2H4O2官能团：CH3COOH COOH（羧基）活动二观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸，并看书总

5、结乙酸的物理性质。物理性质颜色：状态：气味：熔点：沸点：溶解性：无色液体强烈刺激性气味117.916.6易溶于水和乙醇思考；家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？活动三：实验探究根据现有的化学药品设计实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸与碳酸酸性的强弱。药品：Mg粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞。方案：往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色消失证明酸、碱反应已发生。乙酸在水溶液中的电离方程式：方案：往镁粉中加入乙酸。方案：往NaCO3粉末中加入乙酸。

6、CH3COOH CH3COO+H+活动四：实验探究在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图317连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。注意事项：1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。实验现象：实验结论：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透

7、明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5+H2O O酯化反应的概念：特点：酸与醇反应生成酯和水的反应。反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸）；反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成物反应的化学方程式：浓硫酸O活动五利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它们的断键方式。提示：如果用含氧的同位素188O的乙醇跟乙酸起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有188O原子。CH3COH+H188OC2H5 CH3C188OC2H5+H2O 一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结合成水，其余部分相互结合生成酯

8、。酯化反应又属于取代反应。酯化反应的机理：OO浓硫酸思考：从组成、作用上比较乙酸分子里羧基上羟基与乙醇分子里羟基的异同，体会官能团与性质的关系。课堂小结1.掌握乙酸的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。2.通过建立乙酸分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙酸的酯化反应的原理和实质。3.从乙醇和乙酸的组成、结构和性质出发，学习由“（组成）结构性质用途”研究烃的衍生物的方法。作业布置化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na 慢慢产生气泡A +CH3COOH 有香味的产物（1）根据以上信息，对该化合物可做出的判断是：（）A.一定含有OH B.一定含有COOH C.A为乙醇D.A为乙醛（2）含有A的体积分数为75的水溶液可以做（3）A与金属钠反应的化学方程式为（4）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为课外活动去图书馆或上网查阅乙酸的工业制法。浓硫酸