2013高考总复习化学：选修3 第2讲 化学键与分子间作用力.ppt

1、选修3一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第2讲返回返回考纲展示（1）了解共价键的主要类型键和键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质（2）了解简单配合物的成键情况（3）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构返回考纲展示(4)了解化学键与分子间作用力的区别(5)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质(6)理解离子键的形成(7)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质返回热点关注（1）键和键的特征和性质（2）根据键长、键能、键角等参数解释和比较（3）杂化轨道理论及常见的

2、杂化轨道类型，价电子对互斥理论（4）极性分子和非极性分子的区别（5）等电子体、配位键及配合物理论（6）分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响返回返回范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，又称分子间作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键和非极性共价键返回范德华力氢键共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性作用微粒分子或原子（稀有气体）氢原子、电负性很强的原子原子强度比较共价键氢键范德华力返回范德华力氢键共价键影响强度的因素随着分

3、子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于AHB，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定返回范德华力氢键共价键对物质性质的影响影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3共价键键能越大，分子稳定性越强共价键键能越大，原子晶体硬度越大，熔点越高返回特别提醒分类依据共价键类型形成共价键的原

4、子轨道重叠方式键原子轨道“头碰头”重叠键原子轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移返回分类依据共价键类型原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对叁键原子间有三对共用电子对返回（1）键比键稳定，单键全为键，双键中有 一个 键和一个键，叁键中有一个键和两个键。（2）分子间氢键对物质熔沸点的影响强于分子内氢键。返回例1下列说法正确的是（）A.N2分子中的键与CO2分子中的键数目之比为21B.稳定性：甲烷乙烯C.强度：氢键NH范德华力D.沸点：返回解析A项，N2分子的结构式为NN，分子中含一个键和两个键，CO2

5、分子的结构式为，分子中含两个键和两个键，二者分子内键数目之比为11；C项，强度：化学键氢键范德华力；D项，存在分子内氢键，返回存在分子间氢键，沸点受分子间氢键影响较大，故沸点：；B项，乙烯分子中的键易断裂，甲烷分子中只含键，故甲烷分子稳定。答案 B返回归纳拓展分子的性质与分子内化学键、分子间作用的关系：（1）分子内化学键的强弱决定分子的稳定性强弱；（2）分子间作用力（范德华力）强弱决定该物质的熔沸点高低；（3）只有电负性强的N、O、F三元素的原子在氢原子两边时才形成氢键，形成氢键的物质熔沸点高于只存在范德华力物质的熔沸点。返回11.双选题下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A.F2Cl2Br

6、2CCl4CBr4CI4 C.HFHClHBrHI D.CH4SiH4GeH4SnH4返回解析：物质的熔沸点高低由分子间作用力大小决定，分子间作用力越大，熔沸点越高，反之越低，而相对分子质量和分子的极性越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。A中卤素单质随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点升高，故A正确。B恰好相反，错误。C中虽然四种物质的相对分子质量增大，但是，在HF分子中存在氢键，故HF的熔沸点是最高的；D正确。答案：AD返回12.（2011山东高考，节选）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次 为。的沸点比高，原因是。答案：OH氢键范德华力对羟基苯甲

7、醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键使分子之间作用力增大返回返回1.分子立体结构VSEPR模型和杂化轨道杂化轨道间的夹角参与杂化的轨道及数目杂化轨道数目杂化轨道类型中心原子孤对电子数与周围原子数之和VSEPR模型中心原子孤对电子数分子立体构型实例1801个s1个p2sp12直线形0直线形BeCl2CO2返回杂化轨道间的夹角参与杂化的轨道及数目杂化轨道数目杂化轨道类型中心原子孤对电子数与周围原子数之和VSEPR模型中心原子孤对电子数分子立体构型实例1201个s2个p3sp23平面三角形0平面三角形BF31V形SO2返回杂化轨道间的夹角参与杂化的轨道及数目杂化轨道数目杂化轨道类

8、型中心原子孤对电子数与周围原子数之和VSEPR模型中心原子孤对电子数分子立体构型实例109.51个s3个p4sp34四面体形0正四面体形CH41三角锥形 NH32V形H2O返回2.分子的极性与极性键、非极性键的关系返回特别提醒（1）极性分子中一定含有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子；非极性分子中不一定含非极性键。（2）物质的溶解符合“相似相溶”原理。返回例2（1）（2011山东高考）H可与H2O形成H3O，H3O原子采用杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为。（2）（2011海南高考）下列分子中，属于非极性的是（）A.SO2B.BeCl2C.BBr3 D.COCl2返回解

9、析（1）H3O的电子式为，O原子的孤对电子数为1，氢原子数为3，二者之和为4，则氧原子采用sp3杂化；H2O分子的电子式为，与H3O相比，氧原子周围孤对电子较多，对OH斥力越大，键角越小。返回（2）SO2分子是V形结构，COCl2是平面形分子，但不是正三角形分子，故二者均为极性分子；BeCl2为直线形对称分子，BBr3为平面正三角形分子，二者均为非极性分子。答案（1）sp3H2O中O原子有2对孤对电子，H3O中O原子只有1对孤对电子，排斥力小（2）BC返回探规寻律判断原子的轨道杂化方式及分子极性的技巧：（1）判断原子轨道杂化：利用中心原子的孤对电子数与中心原子相连的原子数之和进行判断。和为2，

10、则为sp杂化；和为3，则为sp2杂化，和为4，则为sp3杂化。（2）判断分子的极性：双原子分子：含极性键则为极性分子；含非极键则为非极性分子。多原子分子：空间为对称结构，则为非极性分子；否则，为极性分子。返回21.下列叙述正确的是（）A.NH3是极性分子，分子构型为正三角形，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子构型为正方形，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子构型为V形，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是极性分子，分子构型V形，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央返回解析：本题主要考

11、查常见物质的结构和立体构型。NH3是三角锥形的立体极性分子A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O在两个H中间的“V”形分子，即。答案：C返回22.键角为120的分子是；中心原子采取sp2杂化的是。HCNC6H6（苯）PCl3 BCl3HCHOSO2CS2返回解析：HCN结构式：HCN，直线形结构，sp杂化；C6H6结构简式：，平面正六边形结构，sp2杂化；环己烷不是平面结构，碳原子采用sp3杂化；PCl3为三角锥形，sp3杂化；BCl3为平面正三角形结构，sp2杂化；HCHO 为平面非正三角结构，sp2杂化；SO2为

12、V形结构，sp2杂化；CS2直线形结构，sp杂化。答案：返回返回1.配位键（1）形成：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的化学键。（2）表示：常用“AB”表示配位键，箭头指向接受孤对电子 的原子，如NH的结构式可表示为，但NH中4个NH键是完全相同的。返回2.配位化合物（1）概念：由提供孤对电子的配位体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合形成的化合物。（2）组成：例如Cu（NH3）4（OH）2返回（3）形成条件：中心原子有空轨道：如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。返回特别提醒配位键的形成过程与共价键不同，但配位键属于共价键，两者的性质相同。例3 配合物Cu（NH3）4SO4的中心原子是，配位体是，配位数是，发生电离的电离方程式为_。返回解析Cu（NH3）4SO4的中心原子是Cu，配位体是NH3，配位数是4。由于配合物的内界是以配位键形成的，一般不电离，而内界和外界之间是通过离子键相结合的，可以完全电离。返回31.下列微粒不能作为配合物配体的是（）A.CO B.H2O C.CH4 D.NH3解析：配位体必须有孤电子对。答案：C返回32.下列微粒不能作为配合物中心原子（离子）的是（）A.Fe3B.Cu2C.AgD.F解析：中心离子必须有空轨道。答案：D返回点击进入“一卷冲关的课后练案”