2014届高三化学一轮复习双基课件：第7章第1节 化学反应速率及影响因素（人教版）.ppt

1、第七章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率及影响因素考纲展示1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。教材回顾夯实双基体验高考化学反应速率及其影响因素1.含义：表示_的物理量构建双基化学反应进行快慢mol/(Lmin)或mol/(Ls)方程式中各物质的化学计量数比固体和纯液体3.影响因素(1)内因(主要因素)：参加反应物质的性质(2)外因加快加快考点串讲深度剖析考点1 化学反应速率的计算

2、及大小比较特别提醒：(1)比较同一反应中不同物质的化学反应速率时，要注意单位是否相同，如果单位不同，要换算成相同的单位再进行比较。(2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，因为化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示的。即时应用答案：(1)2(2)0.05 mol/(Lmin)(3)0.75 mol/L考点2化学反应速率图像及其应用2速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析)(1)改变反应物浓度(2)改变生成物浓度(3)改变气体体系的压强对于正反应方向气体体积增大的反应对于反应前后气体体积不变的反应(4)改变温度对于正反应放热的反应(5)加催化剂即时应用

3、3(2012高考福建卷)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1解析：选A。在050 min之间，pH2和pH7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；pH为2、7、10时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；2025 min之间，

4、pH10时R的平均降解速率为0.2104 molL1/5 min4106 molL1min1，故D错误。4向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_mol/L。(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式_

5、。(3)t3时改变的某一反应条件可能是_(选填序号)。a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度学科规律方法提升例1【答案】D【解题感悟】(1)对于某一具体反应，已知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。(2)对于较为复杂的题目，一般采用以下步骤：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量，某时刻量(或平衡时的量)；根据已知条件列方程式计算。例2【答案】C跟踪训练真题集训把脉高考题组1 化学反应速率的计算和比较2(2010高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min

6、间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 mol(Lmin)1和2.0 molL1B2.5 mol(Lmin)1和2.5 molL1C3.0 mol(Lmin)1和3.0 molL1D5.0 mol(Lmin)1和3.0 molL1题组2 影响化学反应速率的因素解析：选BD。在可逆反应中，化学反应速率之比等于各种物质的化学计量数之比，所以H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为12，A项错误；反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，B项正确；正、逆反应速率随反应进行不断变化，平衡时相等，故C项错误；达到平衡时，正、逆反应速率相等，D项正确。4(2012高

7、考上海卷)为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(双选)()A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B加入少量水，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)减小D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小解析：选BC。NH4HSO4电离生成H，故v(H2)应增大，选项A错误；加入少量水，氢离子浓度降低，v(H2)减小，选项B正确；加入CH3COONa，其电离出的CH3COO与H结合生成CH3COOH,v(H2)减小,选项C正确;滴加少量CuSO4溶液后,Zn能与其置换出的Cu形成原电池,加快反应速率,选项D错误。5(2011高考重庆卷节选

8、)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 mol/L。pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。(2)在30、pH4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/(Lmin)。(3)据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_(填字母代号)。a40、pH3.0b10、pH4.0c30、pH7.0答案：(1)OH(2)1.00104(3)b、a、c