2019高三化学（苏教版）一轮课时规范练：24盐类的水解 WORD版含解析.docx

1、课时规范练24盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 时,浓度均为1 molL-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 molL-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是()A.AY溶液的pH小于7B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)D.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化大于BY溶液2.(2017黑龙江大庆二模)25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1 mol

2、L-1 NaOH溶液,下列有关溶液中离子浓度关系正确的是()A.未加NaOH溶液时,c(H+)c(Cl-)=c(CH3COOH)B.加入10 mL NaOH溶液时:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.加入NaOH溶液至pH=7时:c(Na+)=c(Cl-)D.加入20 mL NaOH溶液时:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)3.(2017广东惠州二模)已知:常温下浓度为0.1 molL-1下列溶液的pH如表所示。下列有关说法不正确的是()溶质NaClNa2CO3NaClONaHCO3pH711.69.78.3A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:HClH2

3、CO3HClOB.等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数:N(Cl-)N(ClO-)C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸,反应为:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OD.若将CO2通入0.1 molL-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2 molL-1导学号479502104.(2016浙江理综)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 时,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010

4、-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)c(A-)=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)导学号479502115.(2017湖南浏阳两校联考)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的Na

5、HCO3溶液:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D.0.4 molL-1 CH3COOH溶液与0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)6.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水,加水稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比

6、例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜8.(2016四川理综)向1 L含0.01 mol NaA

7、lO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)导学号479502129.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:

8、c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小关系:D.0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)10.25 时,满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.该温度下醋酸的电离常数Ka为10-4.75 molL-1B.M点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(CH3

9、COOH)=0.1 molL-1C.N点所表示的溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05 molL-1 NaOH溶液充分反应后pH7二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(16分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只含有一种溶质

10、,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2)若四种离子的关系符合,则溶质为;若四种离子的关系符合,则溶质为。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是(填字母)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)c(OH-)。12.(18分)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.6

11、10-11Ka=3.010-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1 molL-1的四种溶液:a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)。(2)常温下,0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是。A.c(H+)B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-)c(H+)E.c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“小

12、于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是。(4)25 时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= molL-1(填精确值)。(5)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(OH-)=2c(H2CO3)+;c(H+)+c(Na+)=。13.(16分)(1)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H+K2Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K

13、1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是(填序号)。A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠

14、作用生成甲酸钠。常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.7010-4。甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因:,0.1 molL-1的甲酸钠溶液pH约为(已知:lg 171.23,计算结果保留一位小数)。向20 mL 0.1 molL-1的甲酸钠溶液中小心滴加10 mL 0.1 molL-1的盐酸,混合液呈酸性,请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序:。导学号47950213课时规范练24盐类的水解1.D2.B3.C4.C5.D新制氯水中加入固体NaOH,根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),A错误;碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离

15、程度,c(H2CO3)c(CO32-),B错误;C项,NH3H2O是弱电解质,pH=11的氨水物质的量浓度比pH=3的盐酸的物质的量浓度大得多,氨水与盐酸反应后,氨水剩余,溶液呈碱性,离子浓度大小为c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),C错误;0.4 molL-1的CH3COOH溶液与0.2 molL-1的NaOH溶液等体积混合后得到0.1 molL-1的CH3COOH溶液和0.1 molL-1的CH3COONa溶液,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);依据物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);两式合并得

16、到:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),D正确。6.DA项H2S溶液中的电离方程式有:H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,H2OOH-+H+,所以c(H+)c(HS-),c(HS-)110-5 molL-1,A项错误;B项NH3H2O为弱电解质,稀释后NH3H2O继续电离,pH增大不到1个单位,b-1a碳酸次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。7.CA选项,烧碱是NaOH,错误;B选项,漂白粉变质是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2反应,生成CaCO3、HClO,HClO见光分解,错误;D选项,原因是

17、Fe3+与Cu反应生成Fe2+与Cu2+,错误。8.DA项,通入CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),则c(Na+)c(AlO2-),错误;C项,n=0.015 mol时,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3,溶液中溶质为Na2CO3,则对应关系为c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-),错误;D项,n=0.03 mol时,发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈碱性:c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+),正确。9.D没有给出Na2CO3和NaH

18、CO3的量的关系,若二者的物质的量浓度相等,则离子浓度之间的关系正确,A项错误;根据电荷守恒有c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),根据物料守恒有c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),进而有c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故有c(Na+)c(SO32-)c(NH4+),B项错误;Fe2+的水解抑制NH4+的水解,HCO3-的水解促进NH4+的水解,则c(NH4+)的大小关系为,C

19、项错误;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),根据物料守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),因此c(CH3COOH)=c(Cl-),综合分析得c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-),D项正确。10.B醋酸的电离常数等于c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH),Q点时醋酸根离子和醋酸的物质的量浓度相等,则Ka=c(H+)=10-4.75 molL-1,A正确;M点溶液中电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=c(

20、CH3COO-)+c(OH-),两边加上c(CH3COOH),可知c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+0.1 molL-1,B错误;从QN c(CH3COO-)逐渐增大,溶液呈酸性,电离大于水解,所以离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),C正确;Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05 molL-1 NaOH溶液充分反应后得到醋酸钠溶液,为强碱弱酸盐溶液,溶液呈碱性,pH7,D正确。11.答案 (1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于解析 (1)由已知的四种离子可知,当溶液中只存在

21、一种溶质时,为NH4Cl;NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+水解使溶液呈酸性,离子浓度关系符合。(2)四种离子的关系符合时,溶液呈碱性,说明碱过量,则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O;当四种离子的关系符合时,溶液呈强酸性,溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)加水稀释酸性溶液,使溶液中的c(H+)减小,则pH增大,NH4Cl为强酸弱碱盐,稀释促进其水解,产生H+,盐酸为强酸,在溶液中全部电离,稀释过程中不会产生H+,pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时,盐酸的pH大于NH4Cl溶液的,B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合,若c(HCl)=c(NH3H2O),则得到N

22、H4Cl溶液,溶液呈酸性,因得到的溶液为中性,则c(NH3H2O)应略大于c(HCl)。12.答案 (1)adc碳酸的一级电离次氯酸碳酸的二级电离,所以物质的量浓度均为0.1 molL-1的四种溶液的pH由小到大排列的顺序是adcK2K3bd调节溶液的pH(2)C(3)HCOO-+H2OHCOOH+OH-8.4c(Na+)c(HCOO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)解析 (1)多元弱碱的阳离子水解分步进行,且逐渐减弱,故有K1K2K3。依据平衡移动原理可知,加水稀释或加NaHCO3都可使平衡右移。由于FeCl3可水解为Fe(OH)3,故将FeCl3溶液转化为高浓度聚合氯化铁时应调节溶液的

23、pH。(2)向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液,硫酸显酸性,不论是否存在平衡,均可使溶液酸性增强,溶液红色褪去;氯水具有强氧化性,能漂白一些有色的有机物;向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,发生反应使溶液中的SO32-的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,使c(OH-)减小,故C可以说明。(3)甲酸的电离平衡常数Ka=1.7010-4,而Ka=c(HCOO-)c(H+)c(HCOOH),说明HCOOH为弱酸;HCOONa为强碱弱酸盐,HCOO-发生水解反应使溶液显碱性。反应HCOO-+H2OHCOOH+OH-的平衡常数为Kh=c(HCOOH)c(OH-)c(HCOO-)=KWKa=110-

24、141.7010-4=11710-9,c(HCOOH)c(OH-),则有c(OH-)=Khc(HCOO-)=11710-90.1 molL-1,c(H+)=KWc(OH-)=1710-9 molL-1,故HCOONa溶液的pH=-lg(1710-9)=-12lg 17+98.4。向20 mL 0.1 molL-1 HCOONa溶液中滴加10 mL 0.1 molL-1的盐酸,二者反应后得到等浓度的HCOONa、HCOOH及NaCl混合液,混合液呈酸性,说明HCOOH的电离程度大于HCOO-的水解程度,则有c(H+)c(OH-),由于Na+、Cl-不发生水解反应,故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(HCOO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)。