2020-2021学年下学期高一化学暑假训练3 离子键、共价键与物质类别的关系 WORD版含解析.docx

1、暑假训练03离子键、共价键与物质类别的关系1下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl22下列说法正确的是（）A碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同B在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为21C1molSiO2晶体与1molCH4晶体中共价键的个数比为12DNaOH晶体溶于水，晶体中离子键和共价键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等1下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）AH3O+和OHBCO和N2CH

2、NO2和NODCH和NH2下列有关化学用语的表示正确的是（）ANH4Cl的电子式：BS2的结构示意图：C氨的电子式：D碳元素位于第2周期，VIA族3共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中只含有以上一种作用力的晶体是（）ASiO2BCCl4CS2DNaOH4从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A酒精溶解于水B白磷熔化C碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体D氯化钠受热熔化5下列各组物质中化学键的类型相同的是（）AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2OD

3、NH3、H2O、CO26关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7下列变化中：碘升华；NaCl固体溶于水；O2溶于水；HCl气体溶于水；烧碱融化；硫酸溶于水；蔗糖溶于水；HI分解，仅共价键被破坏的是（）ABCD8下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（）ACl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大BNaOH和NH4Cl化学键类型相同CN2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电

4、子稳定结构D石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同9下列说法正确的是（）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物ABCD10固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，与H2O反应生成H2下列说法错误的是（）A1molNH5中含有4NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5中的氢离子的电子层排布与Li+不相

5、同D它与水反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H211现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是（）A6和8B12和7C20和16D12和912A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是（）A原子半径：CA，简单离子半径：BDB简单氢化物的热稳定性：AC，氧化物对应水化物的酸性：DBCB、C的氧化物均是高熔点物质，故B、C的氧化物中化学键类型相同D可用A的单质制备C的单质，可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单

6、质13下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）ANH4HCO3NH3+CO2+H2OBNH3+HCl=NH4ClC2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OD2K2O2+2CO2=2K2CO3+O214请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。（1）化学键没有被破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_。（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是_。（3）N2的电子式为_；Na2O2的电子式为_；CO2的电子式为_。（4）用电子式表示MgCl2的形成过程 _。15现有短周期元素性质的

7、部分数据如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。x值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。原子的核外电子层数与核外电子总数相同。元素编号元素性质x3.442.550.983.162.193.980.933.041.91常见化合价最高价+4+1+1+4最低价-2-1-3-1-3（1）根据以上条件，推断的元素符号分别为：_，_，_。（2）用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式：+：_，+形成原子个数比为11的化合物：_。（3）写出与所形成仅含离子键的化合物和与所形成的化合物反应的离子方程式：_。16（1）请用下列10种物质的序号

8、填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaF NH3I2既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_。（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02103Pa)，但在180就开始升华，据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。（4）现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形

9、成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_；Ac和f Bb和g Cd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。17下面是同学们熟悉的物质：；NaOH(1)这些物质中，属于共价化合物的是_填序号，下同；只含有离子键的是_；不含化学键的是_。(2)写出下列物质的结构式_；_。(3)写出下列物质的电子式_；NaOH_。18已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出对应元素的

10、名称：A_，C_，E_。（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。（3）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_AA2B2和E2B2中都含有非极性共价键BA2B和E2B都含离子键CA2B和A2B2中阴阳离子个数比均为12DA2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应答案与解析【答案】1C2A【解析】1H2SO4中，只有共价键，故A不符合；MgO中，只有离子键，故B不符合；三种物质中均含离子键、共价键，故C符合；HCl中只有共价键，Al2O3、MgCl2中只有离子键，故D不符合；答案

11、选C。2碘升华和白磷融化破坏的均为分子间作用力，A正确；Na2O和Na2O2晶体中阳离子与阴离子的个数比为21，NaHSO4晶体中阳离子与阴离子的个数比为11，B错误；1mol SiO2中共价键为4mol，1mol CH4中共价键为4mol，C错误；NaOH溶于水发生电离，破坏了离子键，但OH中的共价键没有被破坏，D错误；故选A。【答案】1D2C3A4C5D6C7D8D9D10C11D12B13D14（1） （2） （3）（4）15（1）Li Cl P （2）（3） Na2O+2H+=2Na+H2O 16（1） （2） S=C=S （3） 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 （4） B C

12、 CCl4(或PCl3) 17（1） （2）（3）18（1）钠 硫 氢 （2）（3） B 【解析】1H3O+和OH均含有10个电子，A不正确；CO和N2均含有14个电子，B不正确；HNO2和NO均含有24个电子，C不正确；CH中含有8个电子，而NH含有10个电子，D正确；答案选D。2NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；S2的结构示意图为，B错误；氨气是共价化合物，电子式为，C正确；碳元素位于第二周期第A族，D错误。答案选C。3SiO2中只有共价键， 是原子晶体，A正确；CCl4中含有共价键，是分子晶体，分子间存在分子间作用力，B错误；S2中含有共价键，是分子晶体，分子间存在分子间作用力，

13、C错误；NaOH是离子晶体，由钠离子和氢氧根离子构成，存在离子键，氢氧根离子中含有OH共价键，D错误；故答案选A。4化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，说明有化学反应发生。酒精属于非电解质，溶于水没有化学键的断裂，故A错误；白磷是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，属于物理变化，没有化学键的断裂和形成，故B错误；碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故C正确；氯化钠晶体受热熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，故D错误；答案为C。5HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子

14、键和共价键，故A不选；H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键又有共价键，H2O中为共价键，故C不选；NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。6在离子化合物里，一定存在离子键，可以存在共价键，A错误；非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，B错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，C正确；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，D错误；正确选项C。7碘升华为物理变化，破坏分子间作用力，故不符合题意；NaCl固体

15、溶于水发生电离破坏钠离子和氯离子之间的离子键，故不符合题意；O2溶于水破坏分子间作用力，故不符合题意；HCl气体溶于水发生电离，只破坏共价键，故符合题意；烧碱融化破坏钠离子和氢氧根之间的离子键，故不符合题意；硫酸溶于水发生电离，只破坏共价键，故符合题意；蔗糖溶于水不发生电离，只破坏分子间作用力，故不符合题意；HI分解只破坏共价键，故符合题意；综上所述答案为D。8卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故A正确；NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，NH4Cl中铵根离子和氯离

16、子形成离子键，N与H形成共价键，均含有离子键和共价键，故B正确；N2中N原子中的最外层电子为5，形成3对共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；干冰与石英都为共价化合物，都含共价键，干冰与石英的熔沸点差异很大的原因是晶体类型不同，干冰属于分子晶体，石英属于原子晶体，故D错误。9离子化合物中一定含离子键，可能含极性共价键，如NaOH，可能含非极性共价键，如Na2O2，两种都有，如乙酸钠，所以离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键或两种键都有，故正确；含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物含共价键，不含离子键，故错

17、误；含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，故错误；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；故选：D。10固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，因此其化学式可书写为NH4H，属于离子化合物，由此进行分析判断。由分析可知A的分子式为NH4H，属于离子化合物，因此1molNH5中含有4NA个NH键，A项正确，不符合题意；NH

18、5可书写为NH4H，属于离子化合物，结构中既有离子键又有共价键，B项正确，不符合题意；NH5中的氢负离子最外层上有2个电子，与Li+的电子层排布相同，C项错误，符合题意；NH5与H2O反应生成H2，反应方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，D项正确，不符合题意；答案选C。1112号元素是Mg元素，9号元素是F元素，形成离子化合物MgF2，故D正确。选D。12B原子的电子层数与最外层电子数相等，B元素可以是H、B、Al，因此B单质可以与NaOH溶液发生反应，因此B为Al，C和D的单质均可与NaOH溶液发生反应，则C为S，D为Cl，A和C同主族，则A为O。电子层越多，半径越大，所以原子半径S

19、O，简单离子半径ClAl3+，故A错误；A和C简单氢化物是H2O和H2S，O的非金属性强于S，因此有H2O的稳定性强于H2S；氧化铝对应水化物是Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，因此Cl的氧化物对应水化物的酸性强于氢氧化铝，故B正确；氧化铝为离子化合物，含有离子键，熔点高；SO2常温下为气体，熔点低，属于分子晶体，只含共价键，故C错误；H2S与O2反应：2H2S+O2=2H2O+2S；AlCl3为分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上不电解AlCl3得到金属铝，故D错误；故答案选B。13NH4HCO3中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，选项A错误；NH3、HCl中

20、只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，选项B错误；KOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，选项C错误；K2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，选项D正确。答案选D。14化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是；正确答案：；。（2）既发生离子键又发生共价键破坏的是；正确答案：。（3）氮气为共价分子，氮氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为；Na2O2为离子化合物，钠离子和过氧根离子间为离子键，其电子式为；CO2为共价化合物，碳氧原子间形成双键，其

21、电子式为；正确答案： ；。（4）金属镁失电子，变为镁离子；氯原子得电子变为氯离子，电子式表示MgCl2的形成过程为：。15最低价为-2，是O或者S。原子的核外电子层数与核外电子总数相同，则只有H满足，最外层电子数是1，电子层数也是1。和的最高价均为+4，同为A族，的非金属性比强，则为C，为Si；和的最高价均为+1，同为A族，的金属性强，则为Na，为Li。和的最低价均为-1，为A族，非金属性强，则为F，为Cl，和最低价均为-3，为A族元素，的非金属性较强，则为N，为P。如果是S，则的非金属性比Cl低，但是的非金属性比Cl高，则为O。16（1）O2中只有非极性键；H2中只有非极性键；NH4NO3中

22、含有离子键和极性键；K2O2中含有离子键和非极性键；Ba(OH)2中含有离子键和极性键；CH4中只有极性键；CO2中只有极性键；NaF中只有离子键；NH3中只有极性键；I2中只有非极性键；则既有离子键又有非极性键的是。既有离子键又有极性键的是。（2）XY2型化合物是离子化合物，所以X元素显+2价，Y显-1价，化合物中共有38个电子，所以为氟化钙，电子式为：，XY2为共价化合物，则X为+4价，Y为-2价，为二硫化碳，结构式为：S=C=S。（3）氯化铝能升华，说明是共价化合物。能证明的实验依据为氯化铝在熔融状态下不能导电。（4）ag 7种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯。金属性强和非金属

23、性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是bg最容易形成离子键，选B；非金属元素之间容易形成共价键，所以选C。分子中所有原子都满足8电子的物质有CCl4(或PCl3)。17（1）O2是单质，含有共价键；是化合物，只含共价键，为共价化合物；MgCl2只含离子键，是离子化合物；H2SO4是化合物，只含共价键，是共价化合物；是化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；是化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；是化合物，只含共价键，是共价化合物；Ne为单原子分子，不含化学键；是化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；NaO

24、H化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；所以：属于共价化合物的是；只含有离子键的是；不含化学键的是；故答案为：；（2）过氧化氢存在和共价键，结构式为：，二氧化碳含有2个共价键，结构式为：；故答案为：；（3）氯化铵为离子晶体，其电子式为：；氢氧化钠电子式为：。18A与B形成的离子化合物A2B中，所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30，所以A是Na元素，B是O元素。又因为原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族，所以C是S元素。D和E可形成4核10电子分子，因此D是N元素，E是H元素，据此答题。（1）由分析可知：A是钠元素，C是硫元素，E是氢元素，故答案为：钠，硫，

25、氢。（2）D元素形成的单质为N2，氮气分子中氮原子间形成三个共用电子对后各自达到8电子稳定结构，电子式为。A、B、E形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键，电子式是；D、E形成的化合物是氨气，含有共价键，电子式是；（3）A和B可形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，E与B可形成的两种化合物H2O、H2O2，AH2O2其中H-O键为极性共价键，O-O键为非极性共价键，过氧化钠中只含有非极性键和离子键，故A正确；BNa2O中含有离子键，H2O中含有共价键，故B错误；CNa2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阳离子和阴离子数目之比都是21，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，则氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为12，故C正确；D氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故D正确。故答案为：B。