2020-2021学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表练习（含解析）新人教版必修2.docx

1、第1课时元素周期表基础巩固1.以下有关元素周期表的叙述正确的是()A.第A族元素是碱金属元素B.第A族元素是卤族元素C.短周期元素全部为主族元素D.元素周期表每个纵行即是一族解析第A族元素包括H和碱金属元素,A项错误。短周期元素含有主族元素和0族元素,C项错误。元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做第族,D项错误。答案B2.俄罗斯科学家用含20个质子的钙原子轰击含95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子,这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是()A.115号元素位于第六周期B.113号元素位于第七周期A族C.115号元素和113号元素都是非金属元素

2、D.镅元素和115号元素不在同一周期解析95号镅元素、115号元素、113号元素,原子序数都大于86而小于118,所以都在第七周期;115号元素比118号元素原子序数小3,应位于第A族,113号元素在第A族;113号元素和115号元素都是金属元素。答案B3.若把元素周期表原有的主副族及族号取消,由左至右改为18纵行。如碱金属元素在第1纵行,稀有气体元素在第18纵行。据此分析下列说法错误的是()A.第2纵行元素的原子最外层有2个电子B.第14纵行元素形成的化合物种类最多C.第3纵行元素种类最多D.第16、17纵行元素都是非金属元素解析第2纵行元素、He元素及多数过渡元素的最外层电子数为2,A项正

3、确;碳元素(在第14纵行)形成的化合物种类最多,B项正确;第3纵行中含镧系和锕系元素,元素种类最多,C项正确;已发现的元素中,第16纵行中钋为金属元素,D项错误。答案D4.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3个纵行属于同一族。有关阴影部分的元素,下列说法正确的是()A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素解析元素周期表从左到右各族的排列顺序依次是:A族、A族、B族B族、族、B族、B族、A族A族、0族。特别要注意的是A族右边的是B族,而B族右边的是A族。答案B5.原子序数为83的元素位于:第五周期;第六周期;第A族;第A族;第B族

4、,其中正确的组合是()A.B.C.D.解析根据与83号元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡元素原子序数小3,因此83号元素在元素周期表中的位置应该是第六周期第A族。答案C6.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C三种元素分别是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P解析A、B、C为短周期元素,设A的原子序数为m,则B、C的原子序数分别为m+8-1和m+8+1,由题意知(m+8-1)+(m+8+1)=4m,则m=8,则A、B、C三种元

5、素分别是O、P、Cl。答案C7.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是()A.C比B的原子原子序数大1B.原子结构示意图为 +826的元素,与C位于同一周期C.B的原子与D的原子最外层电子数相等D.原子结构示意图为 +1028的元素,与B位于同一主族解析根据元素周期表的结构可知A为H,B为He,C为Li,D为Mg。He元素是稀有气体元素,位于0族。答案D8.根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。(1)写出下列微粒的符号及对应元素在元素周期表中的位置。+826 +1128 +17287 +17288微粒:位置:(2)第三周期A族的元素原子序数是。(3)Na元素的

6、原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是。(4)短周期元素中,族序数=周期序数的元素有(填元素符号,下同)。(5)短周期元素中,族序数=周期序数2倍的元素有。(6)短周期元素中,周期序数=族序数2倍的有。答案(1)ONa+ClCl-第二周期A族第三周期A族第三周期A族第三周期A族(2)14(3)3、19(4)H、Be、Al(5)C、S(6)Li9.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如右图所示。这3种元素原子序数之和是41,X元素的单质和T元素的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物

7、溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则:(1)5种元素的元素符号分别是X,Y,Z,T,V。(2)Y的原子结构示意图是。(3)T、X的单质反应生成化合物T2X、T2X2的化学方程式分别为。解析据X、Y、Z原子序数之和为41,设Y的原子序数为m,则X的原子序数为m-8,Z的原子序数为m+1,所以3m-7=41,m=16。可知,Y为硫元素,Z为氯元素,X为氧元素。由X元素的单质和T元素的单质在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2,可推断T为Na,再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V的单质是H2,Z的单质是Cl2。答案(1)OSClNaH(2) +162

8、86(3)4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O2能力提升1.据国外有关资料报道,在“独居石”(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的()A.第六周期A族B.第七周期A族C.第七周期A族D.第八周期A族解析第七周期最后一种元素是118号元素,118号元素应为0族元素,则116号元素位于第七周期从0族开始向左数第三纵行,故应为第七周期A族元素,故选B。答案B2.下列关于元素周期表的说法不正确的是()A.元素周期表中一共有16个纵行B.除0族元素外,非金属元素全都是主族元素C.同周期第A族与第A族

9、元素的原子序数之差可能为25D.同主族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32解析元素周期表中一共有18个纵行,其中8、9、10三个纵行为第族,即共有16个族,A错。除0族元素外,其他非金属元素都是主族元素,B对。同一短周期中第A族、第A族元素的原子序数差为1;第四、五周期中由于中间有副族和第族元素存在,故同周期第A族、第A族元素的原子序数差为11;第六、七周期中由于有镧系、锕系元素的存在,同周期第A族、第A族元素原子序数相差25,C对。一、二、三、四、五、六、七周期所含元素种类数分别为2、8、8、18、18、32、32,相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期所含的元素种类数(元素位于第A族

10、或第A族)或下一周期所含的元素种类数(元素位于第A族A族),故相邻的同一主族元素的原子序数之差可能为32,D对。答案A3.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a,则下列说法不正确的是()A.Y的原子序数可能为a-17B.Z的原子序数可能为a+31C.X、Y、Z可能为短周期元素D.Y与Z的原子序数之和可能为2a解析X、Y、Z都是主族元素,第一周期只有H、He两种元素,H为A族元素、He为0族元素,根据X、Y、Z在周期表中的位置,可知X、Y、Z处于过渡元素右边,Y可能为第二周期元素,则X可能为第三周期元素,Z可能为第四周期元素,Z不可能为短周期元素;进一步讨论如

11、下:X所处周期序数Y的原子序数Z的原子序数Y与Z原子序数之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a根据上述分析,A项,Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31,A项正确;B项,Z的原子序数可能为a+17、a+31,B项正确;Z不可能是短周期元素,C项错误;D项,Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14,D项正确。答案C4.如图所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是()A.A、E原子序数之差可能为2B.D、E原子序数之差可能为18或32C.B、C原子序数之差一定是2D.B、D原子序数之

12、差不可能是7解析由题给5种元素的位置关系可以看出,A不是第一周期元素。因为A若为氢元素,则其为最左侧的第A族,那么就不应有B,所以A、E原子序数之差不可能为2,A项错误。A、E、D可能为第A、A、A族元素,以第A族元素为例,由下表原子序数之差可知B项正确。同时又知B、D原子序数之差应大于8,D项正确。B、C之间仅隔有1种E元素,故其原子序数之差一定为2,C项正确。答案A5.第A族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为()A.x-18B.x-8C.x+8D.x+18解析据题意可知A、B在周期表中的相对位置为BA,且在第A

13、族,A所在周期元素种数为18,所以B的原子序数应为x-18。答案A6.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为21的化合物M与原子个数比为31的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。(1)写出下列元素符号:A,B,C,D,E,F。(2)M能在一定条件下反应生成N,写出该反应的化学方程式:。(3)写出F在元素周期表中的位置:。(4)写出工业上用B单质来制备E单质的化学方程式:。解析由C与F同主族且能形成两种化合物推知C为O元素,F为S元素;M为SO2,N为SO3;六种元素

14、位于三个短周期,且D为金属,所以A为H元素,D为Na元素;E为地壳中含量第2位的Si元素,B与E同主族,所以B为C元素。答案(1)HCONaSiS(2)2SO2+O22SO3(3)第三周期第A族(4)2C+SiO2Si+2CO7.某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”,他们提出元素在周期表中排布的四种方案:方案甲方案乙方案丙方案丁(1)这四种方案都有“合理”的理由,请填写下表:“合理”的理由方案甲方案乙方案丙方案丁(2)下列化合物中支持方案丙中把H放在第A族的是。A.H2OB.HClC.NH4ClD.NaH(3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第A族的是。A.最外

15、层电子数=族序数B.最高正化合价+|最低负化合价|=8C.最高正化合价=|最低负化合价|D.电子层数=周期数(4)在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是。A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素解析(1)关键分析H、He两种元素在不同周期表中的位置,结合H、He两原子的结构特点进行解答。(2)方案丙中把H放在第A族是因为H也可得到1个电子形成稳定结构,从而显-1价,故只有D符合。(3)方案丁中把H放在第A族是因为H同C、Si一样形成化合物时最高正价等于最低负价的绝对值。(4)最外层电子数为1的短周期元素可为H(非金属)、Li和Na(二者为金属),最外层电子数为2的短周期元素可为Be和Mg(二者为金属)、He(稀有气体),故选D。答案(1)H与Li、Na原子最外层均为一个电子,He与Ne、Ar等稀有气体最外层都已达稳定结构He与Be、Mg等第A族的元素最外层电子数均为2H与F、Cl等第A族的元素均可得一个电子形成稳定结构H与C、Si等第A族的非金属元素形成化合物时最高正价等于最低负价的绝对值(2)D(3)C(4)D