2020-2021学年高考化学一轮复习 第7讲 离子共存 离子的检验和推断提升练习（含解析）.docx

1、第7讲 离子共存 离子的检验和推断 1(2020山西省晋城一中模拟)下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3，无Fe2B用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SOC用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na，无KD用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl【答案】B【解析】A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2反应生成

2、沉淀的可能是CO、SO、SO，先加入盐酸无明显现象，可以排除CO、SO的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含有SO，正确；C项，玻璃中含有钠离子，故用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明原溶液中含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，错误。2(2020安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()A遇KSCN变红色的溶液中：Na、Mg2、CH3COOH、ClB某无色溶液中：OH、K、HClO、Ba2C0.1 mol/L Na2S溶液中：K、NH、NO、Al3D常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、CO、

3、SO【答案】A【解析】遇KSCN变红色的溶液中有Fe3，Fe3、Na、Mg2、CH3COOH、Cl之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2和Al3会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，CO会和H反应，不能大量共存，D项错误。3(2020江苏省宿迁一中一模)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2、K、Cl、NOB加入KSCN显红色的溶液中：Na、Mg2、SO、HCOCc(OH)/c(H)1012

4、的溶液中：K、Na、NO、HCOD由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液中：NH、Mg2、NO、SO【答案】A【解析】滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下Ba2、K、Cl、NO能大量共存，A项正确；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3，Fe3与HCO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B项错误；c(OH)/c(H)1012的溶液呈碱性，OH与HCO反应生成CO和H2O，C项错误；常温下，由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH、Mg2都能与OH反应，D项错误。4(2020江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现

5、象和结论均正确的是()A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOD加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH【答案】D【解析】A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在Mg2，不一定含有Al3，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有CO，不一定含有Cl，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有Ag，

6、不一定含有SO，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨，证明原溶液中一定存在NH，正确。5(2020湖北省武汉二中模拟)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是()A将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OB用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COOCa2=(C17H35COO)2CaC常温下，在0.1molL1的溶液中：Na、K、AlO、HCO能大量共存D在NaClO溶液中：SO、OH、Cl、K能大量共存【答案】B【解析】将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，反应的化学

7、方程式为Fe3O48HI=3FeI2I24H2O，离子方程式为Fe3O48H2I=3Fe2I24H2O，A项错误；C17H35COO与硬水中的Ca2形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca，B项正确；AlO能与HCO反应生成Al(OH)3和CO，不能大量共存，且常温下，0.1molL1的溶液呈碱性，HCO在碱性溶液中不能大量存在，C项错误；NaClO具有强氧化性，SO具有还原性，在NaClO溶液中SO不能大量存在，D项错误。6(2020吉林省白城一中模拟)下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A含有大量Al3的溶液：Na、NH、SO、ClB常温下，c(H)11013molL1的溶液：N

8、a、Ca2、SO、COC含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO、SCND含有大量NO的溶液：H、Fe2、SO、Cl【答案】A【解析】B项，SO、CO会与Ca2生成沉淀而不能大量共存；C项，SCN和Fe3会发生络合反应而不能大量共存；D项，H、Fe2、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存。7(2020福建省漳州一中模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明溶液：Al3、NH、Cl、S2B中性溶液：Al3、Fe3、SO、NOC.11013 molL1的溶液：Na、K、SiO、COD0.1 molL1的NaClO溶液：Mg2、Fe2、SO、SCN【答案】C【解析】Al3与S

9、2能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；Al3、Fe2不能在中性溶液中大量存在，B项错误；常温下，11013 molL1的溶液呈碱性，Na、K、SiO、CO能大量共存，C项正确；ClO会将Fe2氧化为Fe3，生成的Fe3会与SCN反应，D项错误。8(2020江西省萍乡一中模拟)某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3

10、据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是()AAl3、Mg2、SOBMg2、CO、ICAl3、SO、IDAl3、Br、SO【答案】A【解析】根据可判断溶液中有Br和CO，根据离子共存原则，不存在Al3、Mg2；根据可判断溶液中无SO；根据不能确定是否含有I，因为在中氯水可能把I氧化成了IO，致使溶液不变蓝色。9(2020湖南株洲二中质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使石蕊显红色的溶液：K、Mg2、HCO、SOB水电离出来的c(H)1013 molL1的溶液：NH、Fe2、NO、ClC.1012的溶液：K、Fe3、Cl、SOD加入铝片能放出H2的溶液：Na、C

11、H3COO、Cu2、SO【答案】C【解析】能使石蕊显红色的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，A错误；水电离出来的c(H)1013 molL1的溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下NO将Fe2氧化为Fe3，Fe2和NO(H)不能大量共存，碱性条件下NH、Fe2不能大量存在，B错误；1012的溶液呈酸性，K、Fe3、Cl、SO相互之间不反应，能大量共存，C正确；加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下CH3COO与H反应生成弱电解质CH3COOH，碱性条件下Cu2与OH反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。10(2020海南三亚中学模拟)某无色溶液中可能含有Na、Ba2、C

12、l、Br、SO、SO、Fe2中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是【答案】A【解析】根据步骤，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na；

13、步骤说明该溶液中一定存在Br，氯气与Br反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后SO被氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤不能确定Cl的存在，因为加入的氯水中含有Cl。因此一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定的离子是，故A正确。11(2020广东省惠州一中模拟)某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2、Na、NH、H、Cl、I、SO、SO八种离子中的几种(不考虑水的电离)，溶液中各离子浓度均为0.1 molL1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是()A肯定

14、不含ClB肯定不含HC肯定不含NHD肯定含有SO【答案】C【解析】向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明该溶液中含有还原性离子SO。相应地，不含有与SO发生反应的Ba2、H。溶液中各离子浓度均为0.1 molL1，c(SO)0.1 molL1，为了满足电荷守恒，肯定含有Na、NH，c(Na)c(NH)0.1 molL1，肯定不含Cl、I、SO。12（2020江苏省泰州市模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 molL1H2SO4溶液：Mg2、K、Cl、NO3-B0.1 molL1NaAlO2溶液：Na、NH4+、H、SO42-C0.1 molL1Na2S

15、O3溶液：Ba2、K、ClO、OHD0.1 molL1Ba(OH)2溶液：NH4+、Na、Cl、HCO3-【答案】A【解析】A.该组离子与H2SO4不发生反应，该组离子之间也不反应，所以该组离子在H2SO4溶液中能大量共存，A项正确；B.AlO2-与H+能发生反应AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，所以H+在NaAlO2溶液中不能大量共存，B项错误；C.SO32-具有还原性，ClO-具有氧化性，SO32- 和ClO-之间能发生氧化还原反应，所以ClO-在Na2SO3溶液中不能大量共存，C项错误；D.Ba(OH)2与HCO3-发生反应：Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2O+C

16、O32-，所以HCO3-在Ba(OH)2溶液中不能大量共存，D项错误。13（2020山东省德州市模拟）常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是（ ）A通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-C0.1mol/L的明矾溶液中：K、Ba2、Cl-、HCO3-Dmol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-【答案】D【解析】A.SO2具有还原性，与ClO-在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.中性溶液中：Mg2+、Fe3+会形成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；C.在明矾溶液中，Al3+

17、与HCO3-会发生双水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；D.mol/L的溶液显酸性，在酸性溶液中，H+与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确。14（2020江苏省启东中学模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSO3-Bc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、NH4+、SO42-、SCNC0.1 molL1的溶液中：Na、HCO3-、K、NO3-D0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-【答案】D【解析】A. 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3

18、-、Mg2不能大量存在 ，且ClO与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C. 0.1 molL1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；D. 0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-、HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。15(2020山东省菏泽一中模拟)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验及操作现象装置试管滴管饱和Na2

19、SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0 Ml 0.5 molL1 NaOH溶液；再滴加1.0 molL1 H2SO4溶液.红色溶液中出现胶状沉淀0.1 molL1 AlCl3溶液.加碱时_；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失0.1 molL1.加碱时_；加酸后得到棕黄色溶液Fe(NO3)2溶液.加碱时溶液变为无色；加酸后_新制饱和氯水_(1)用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因：_。(2)中加碱时出现的现象是_，说明溶液中发生反应的离子方程式是_。(3)中加碱时出现的现象是_。(4)中加酸时出现的现象是_，用离子方程式解释产生此现象的原因：_。(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象

20、和发生的反应。请继续分析以下实验。实验及操作现象装置试管滴管0.1molL1Fe(NO3)2溶液先滴加1.0 molL1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中_，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种：a_；b_。【答案】(1)2HSiO=H2SiO3(2)先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失Al33OH=Al(OH)3、A

21、l(OH)3OH=AlO2H2O(3)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(4)无色溶液变为浅黄绿色ClOCl2H=Cl2H2O(5)滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸a.酸性条件下，溶液中的Fe2被NO氧化b溶液中的Fe2被空气中的O2氧化【解析】(2)中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，出现的现象是先产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为ClOCl2H=Cl2H2O。(5)探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2被NO氧化；b.溶液中的Fe2被空气中的O2氧化。