2020九年级化学下册疑难知识点02溶液难点突破含解析新版新人教版.docx

1、第九单元溶液难点突破考点一：饱和溶液与不饱和溶液间的相互转换1下列有关溶液的说法中,正确的是A溶液由溶质和溶剂组成,溶质必须是固体,溶剂必须是液体B饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液C通过振荡、搅拌等方法可以增大固体物质在水中的溶解度D要从溶液中获得晶体,可以采用蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法【答案】D【解析】A、溶质可以是固体、液体、气体，故选项错误；B、饱和溶液与不饱和溶液和溶液的浓稀没有必然的联系，只能说同温下同种溶质在同种溶剂里，饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项错误；C、震荡、搅拌可以加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，故选项错误；D、获得晶体的常见方法：蒸发溶剂和冷却热饱和溶

2、液，故选项正确。故选D。2t时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：降低温度，升高温度，加水，加入足量的溶质。一定能达到目的的是( )A只有 B只有 C D【答案】A【解析】增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液。、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度，会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液，故不一定可行；、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于

3、溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度不饱和溶液仍不饱和，故不一定可行；、加水会使溶液更稀溶液一定不饱和，故一定不可行；、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故一定可行。故选A。3下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液【答案】D【解析】试题分析：对于同一溶液、同一温度饱和溶液的溶质量分数一定比不饱溶液的大，A错；.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定还是饱和溶液，B错误； 对于溶解度随温度

4、升高而降低的饱和溶液升温后会有晶体出，还是饱和溶液，故C错误；饱和溶液变成不饱和溶液方法有入溶剂温（或降），故D确4下列关于溶液的说法正确的是（）A从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%B某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液C向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大D稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液【答案】D【解析】A项，溶液具有均一性，在溶液中各部分的浓度相同，不会因为溶液倒出一半，而使溶液的质量分数减少，错误；B项，溶液中有晶体析出说明该温度下得到的是饱和溶液，错误；C项，溶液处于饱和状态，温度

5、不变，溶质的溶解度不变，所以溶质的质量分数不会改变，错误；D项，稀溶液、浓溶液与溶液是否饱和没有必然的联系，正确。考点二：溶解度曲线的综合应用5如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线下列分析不正确的是（ ）A50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB50时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液C将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D分别将三种物质的饱和溶液从50将至20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是BC=A【答案】D【解析】A、从图示看：50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，选项A正确；B、50时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱

6、和溶液，因为此时的溶解度是50克，选项B正确；C、因为C的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项C正确；D、分别将三种物质的饱和溶液从50将至20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是BAC，因为降温时C的溶解度在增大，但是没有溶质增加，所以降温过程中C的质量分数不会改变，选项D不正确。故选D。6甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A甲和乙的溶解度相等且均为30gB甲物质的溶解度随温度的升高而减小Ca1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D将a2150g甲的饱和溶液降温到a1，有20g固体析出【答案】D【解析】A

7、、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、 a1时，乙的溶解度为30g，a1时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；D、a2时，甲的溶解度为50 g，根据溶解度的意义可知，a2时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g， a1时，甲的溶解度为30 g，根据溶解度的意义可知，a1时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2150g甲的饱和溶液降温到a1，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。故选D。7如图为a、

8、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是At1时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数约为21%BP点表示t2时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态Ct2时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数abcD100ga溶液从t2降温到t1时，析出晶体14g【答案】A【解析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。A、因为该温度下，它们有交点，溶解度相同，t1时，

9、a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项正确；B、P点在ab曲线的下方，在c曲线的上方，则P点表示，t2时，表示a、b的不饱和溶液，c的饱和溶液，故选项错误；C、t2时，因为没有指明是饱和溶液，不能比较三种溶液的质量分数；故选项错误；D、没有说明该溶液是否为饱和溶液，不能确定析出固体的质量，故选项错误；故选：A。8如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度眭线，下列说法正确的是At1时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等Bt2时，将质量相等的甲、乙、丙三种物质分别完全溶解配成饱和溶液，需加水质量最多的是甲C甲属于易溶物质Dt2时，30g物质甲能溶解于50g水中形成80g溶液【

10、答案】C【解析】A、t1时，甲与丙两种物质的质量无法确定，故其饱和溶液中溶质质量也无法确定，错误；B、t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小是甲乙丙，将质量相等的甲、乙、丙三种物质分别完全溶解配成饱和溶液，需加水质量最多的是丙，错误；C、甲的溶解度大于10，属于易溶物质，正确；D、t2时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，那么50g水中最多溶解25g甲物质，形成75g溶液，错误。故选C。9右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是A30时M的溶解度小于N的溶解度BP点表示t时M、N的溶解度相等CM、N都是难溶物质D阴影处各点对应的溶液（不包含曲线

11、上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液【答案】B【解析】A、从两物质的溶解度曲线可以看出，30时，M的溶解度大于N的溶解度，选项A错误；B、在t时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度在t时相等，选项B正确；C、从图中可以看出20时，M、N的溶解度都大于10g，都是易溶物质，选项C错误；D、由于阴影部分在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此对于M来说为饱和溶液，对于N来说为不饱和溶液，选项D错误。故选B。考点三：一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析10配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%的可能原因是（ ）用量筒量取水时仰视读数 溶液

12、配制前用少量水润湿烧杯在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动 到读数 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 氯化钠晶体不纯ABCD【答案】A【解析】根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%来分析，当溶质质量分数偏小时，原因有二：溶质质量偏小；溶剂质量偏大。用量筒量取水时仰视读数，由于读数小于实际体积，因此导致所 量水的实际体积偏大，会导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%，故正确；用来配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，润湿后的烧杯内残留有水，使配制溶液时水的量偏大，会导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%，故正确；在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节

13、天平平衡，后将游码 移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质 量偏小，最终溶质质量分数偏小，故正确盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小， 故正确；氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏 小，导致溶质质量分数偏小，故正确。综上所述，正确， 故选：A。11配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠B将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡

14、【答案】B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重，应该减少药品质量直至天平平衡，错误。故选B。考点四：溶液知识的综合运用12（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答问题： t1时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：_； t2时，将 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为_g；要使 t1时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_（写一种即可）。将 t2时丙物质的饱和溶液

15、降温到 t1，此时该溶液的溶质质量分数_（填“变大”、“变小”或者“不变”）。（2）配置溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液 60g，有以下操作。配置该溶液的正确操作顺序为：_（填字母序号）。在配置该溶液的过程中玻璃棒的作用：_。已知 20时氯化钠的溶解度为 36.0g，现在有 20的溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液，此时该溶液为_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。【答案】甲乙丙 70g 增加溶质（或减少溶剂） 不变 CEABD 搅拌，加速氯化钠溶解 不饱和 【解析】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。 t1时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：甲乙丙； t2时，甲的溶

16、解度为40g,即在t2时，100g水中最多溶解40g甲，将 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，能溶解20g的甲，所得溶液的质量为70g；饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使 t1时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是增加溶质（或减少溶剂）；将 t2时丙物质的饱和溶液降温到 t1，丙的溶解度变大，溶质、溶剂的量都不变，此时该溶液的溶质质量分数不变；（2）配制溶液的正确操作步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，所以操作顺序为：CEABD；在配制该溶液的过程中玻璃棒的作用：搅拌，加速氯化钠溶解；已知 20时氯化钠的溶解度为 36.0g， 20时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 24%，24%的氯化钠溶液，为不饱和溶液。