2020届高考化学山东版二轮习题：29_题组29　用盖斯定律计算反应热专练 WORD版含解析.docx

1、题组29用盖斯定律计算反应热专练1.O3氧化烟气中NOx的主要反应的热化学方程式如下:NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)H=-200.9 kJmol-1NO(g)+12O2(g) NO2(g)H=-58.2 kJmol-1则反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的H= kJmol-1。答案-317.3解析利用盖斯定律将+2得:3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)H=-200.9 kJmol-1-58.2 kJmol-12=-317.3 kJmol-1。2.已知下列两个热化学方程式:H2(g)+12O2(g) H2O(l)H=-285 kJmol-1C3H8(g)+5O2

2、(g) 3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 220.0 kJmol-1已知:H2O(l) H2O(g)H=+44.0 kJmol-1,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式: 。答案C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g) H=-2 044.0 kJmol-1解析C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 220.0 kJmol-1,H2O(l) H2O(g)H=+44.0 kJmol-1,用前式+4后式得:C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g)H=-2 220.0 kJmol-1+444.0 kJmol-1=-2

3、044.0 kJmol-1。3.已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H2C(s)+O2(g) CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为(用H1、H2、H3表示)。答案12H3+5H2-2H1解析根据盖斯定律,12第三个热化学方程式+5第二个热化学方程式-2第一个热化学方程式得:4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) H=12H3+5H2-2H1

4、。4.(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应为主反应,反应和为副反应。14CaSO4(s)+CO(g) 14CaS(s)+CO2(g)H1CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) H2CO(g) 12C(s)+12CO2(g)H3反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的H=(用H1、H2和H3表示)。(2)已知:甲醇脱水反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-23.9 kJmol-1甲醇制

5、烯烃的反应2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) H2=-29.1 kJmol-1乙醇异构化反应C2H5OH(g) CH3OCH3(g) H3=+50.7 kJmol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的H=kJmol-1。(3)已知:25 、101 kPa时,Mn(s)+O2(g) MnO2(s) H=-520 kJmol-1S(s)+O2(g) SO2(g)H=-297 kJmol-1Mn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s) H=-1 065 kJmol-1SO2(g)与MnO2(s)反应生成无水MnSO4(s)的热化学方程式是

6、 。答案(1)4H1+H2+2H3(2)-45.5(3)MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)H=-248 kJmol-1解析(1)根据盖斯定律,可知4+2得H=4H1+H2+2H3。(2)将三个热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律,由-得:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)H=-45.5 kJmol-1。(3)将题中三个热化学方程式由上到下依次编号为,根据盖斯定律,-得:MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)H=-1 065 kJmol-1+520 kJmol-1+297 kJmol-1=-248 kJmol-1。5.已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2

7、(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H=-1 275.6 kJmol-12CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-566.0 kJmol-1H2O(g) H2O(l)H=-44.0 kJmol-1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。答案CH3OH(l)+O2(g) CO(g)+2H2O(l)H=-442.8 kJmol-1解析根据盖斯定律,(-+4)12可得:CH3OH(l)+O2(g) CO(g)+2H2O(l),则H=-1 275.6 kJmol-1-(-566.0 kJmol-1)+4(-44.0 kJmol-1)12=-442.8 kJmol-1。6.铁及其化

8、合物在日常生活、生产中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题:已知高炉炼铁过程中会发生如下反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)H1Fe2O3(s)+13CO(g) 23Fe3O4(s)+13CO2(g)H2Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g)H3Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H4则H4的表达式为(用含H1、H2、H3的代数式表示)。答案H2+23H3解析根据盖斯定律,将所给的反应+23可得:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g),故H4=H2+23H3。7.肼可作为火箭发动机的燃料,

9、与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g) N2O4(l)H1=-19.5 kJmol-1N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H2=-534.2 kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式: 。答案2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g)H=-1 048.9 kJmol-1解析肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气,将2-得肼和N2O4反应的热化学方程式为2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g)H=-1 048.9 kJmol-1。8.金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤

10、为TiO2TiCl4 Ti已知:C(s)+O2(g) CO2(g)H=-393.5 kJmol-12CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-556 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(s)+O2(g)H=+141 kJmol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)H=。答案-90 kJmol-1解析+2-得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g),所以H=+141 kJmol-1+(-393.5 kJmol-1)2+556 kJmol-1=-90 kJmol-1。9.Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) 2HI(g)+H2SO4(l) H=a kJmol-12H2SO4(l) 2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) H=b kJmol-12HI(g) H2(g)+I2(g)H=c kJmol-1则:2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)H=kJmol-1。答案2a+b+2c解析2+2得2H2O(g) 2H2(g)+O2(g),依据盖斯定律得H=2H1+H2+2H3=(2a+b+2c) kJmol-1。