2020高中化学 综合质量检测（含解析）新人教版选修3.docx

1、综合质量检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶常温下H2O为液态，而H2S为气态水分子高温下也很稳定A BC D解析水分子的稳定性是由共价键决定的。答案B2下列说法中正确的是()A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D3d3表示3d能级有3个轨道解析电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，A错误；小黑点的疏密表示电

2、子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，B错误；ns能级电子云呈球形，C正确；3d3表示3d能级上有3个电子，原子轨道有5个，且电子排布为，故D错误。答案C3下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A BC D解析中含有金属阳离子

3、的晶体可能是离子晶体或金属晶体；中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；中干冰中一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻。答案D4“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体解析B项A族中的NH3分子之间有

4、氢键，沸点高于AsH3；C项金属晶体只有阳离子，没有阴离子；D项SiO2为原子晶体。答案A5以下现象与核外电子跃迁有关的是()霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸馏凸透镜聚光燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花日光灯通电发光冷却结晶A BC D解析电子跃迁过程伴随着能量的变化，能量以光的形式放出就会看到发光或火焰等现象。项与电子跃迁无关。答案A6下列判断正确的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C晶体中一定存在化学键D正四面体分子中键角可能是10928或60解析Al的第一电离能比Mg

5、小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为10928和60。答案D7下列有关叙述正确的是()A只含有离子键的化合物才是离子化合物B硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C由于II键的键能比FF、ClCl、BrBr键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键解析离子晶体中可能存在共价键，如(NH4)2SO4，A、B错，D对；XX键键能决定X2的稳定性而不是单质的熔点，且卤素单质中I2的熔点最高，C错。答案D8下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨

6、道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素解析原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)I1(N)，Cu元素在ds区。答案B9下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部 B除以外C D解析等电子体一般具有相同的空间构型。NH3和H3O、O3和SO2、SiO和SO互为等电子体，而CO2和BeCl2均为直线形结构，故选。答案C10下列有关说法不正确的是()AC3H8中碳原子都

7、采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4OC。(3)钾元素的焰色反应为紫色，原因见答案。(4)固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，故KCl的熔点高于CCl4。(5)Al(OH)4中存在极性共价键(氧铝键、氢氧键)、配位键(氧铝键)、OH 键。(6)金刚砂的晶胞中含有4个硅原子，4个碳原子，金刚砂的结构为四面体，硅原子的杂化方式为sp3。答案(1) ds(2)NOC(3)紫电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量(4)低固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体(5)acd(6)44sp318(1

8、1分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_；B_；C_；D_。(2)用化学式表示：上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。(3)用元素符号表示：D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。(5)E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可

9、按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。(6)A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体、_晶体。(7)画出D的核外电子排布图：_，这样排布遵循了_原理和_规则。(8)用电子式表示B的硫化物的形成过程：_。解析A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素。答案(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH(3

10、)FF(4)高NH3分子间形成了氢键(5)26四d(6)原子离子分子(7) 泡利洪特(8)19(7分)有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高正价与最低负价的代数和为6，A、D次外层电子数都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2离子与氩原子具有相同的电子层结构。完成下列问题：(1)写出B、C的元素符号：B_，C_。(2)DA的电子式为_，B元素基态原子的电子排布图为_。(3)BA4中的化学键从形成过程来看，属于_(填“”或“”)键，从其极性来看属于_(填“极性”或“非极性”，下同)键，BA4分子属于_分

11、子。解析最高正价与最低负价代数和为6(7，1)的元素位于第A族，元素的最高正价与最低负价的代数和为零(4，4)的元素位于第A族。所以A位于第A族，B位于第A族，B有两个电子层，故B为碳元素。C2离子与氩原子具有相同的电子层结构，所以C为第A族元素并位于第三周期，是S元素。A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，且A、D次外层都为8个电子，所以A为氯元素，D为钾元素。答案(1)CS(2)K(3)极性非极性20(7分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子D

12、D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的电子排布式_。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是_。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42配离子，其中存在的化学键类型有_(填序号)。配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键若E(CA3)42具有对称的空间构型，且当E(CA3)42中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42的空间构型为_(填字母)。a平面正方形 B正

13、四面体c三角锥形 DV形(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_，若该晶体的密度为a gcm3，则该晶胞的体积是_ cm3(写出表达式即可)。解析根据A、B、C、D、E五种元素的相关信息，可以推断出A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、N、Ca、Cu。(1)Cu的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(2)由于N的p电子满足洪特规则，能量降低，第一电离能升高，故N元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大。(3)NH3中氮原子最外层有5个电子，与氢共用3个电子，达8电子结构。根据价层电子对互斥理论，四对电子的排布方式为四

14、面体形，根据杂化轨道理论，应为sp3杂化。(4)Cu(NH3)42中Cu与NH3通过配位键结合，NH3中N与H通过极性共价键结合。由于Cu(NH3)42是对称结构，且两个NH3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物。如果Cu(NH3)42是正四面体结构，两个NH3被两个Cl取代时，能得到一种产物，不合题意，故Cu(NH3)42是平面正方形结构。(5)F与Ca形成CaF2，从晶体结构可以看出，氟化钙结构又称萤石型结构，属面心立方结构。氟化钙是AB2型离子晶体。其中阳离子A(Ca2)呈立方密堆积，阴离子B(F)填充在四面体空隙中。阴、阳离子的配位数分别为4和8。阳、阴离子半径比0.732，所以

15、一个氟化钙晶体中有4个氟化钙。该晶体的密度为a gcm3，则该晶胞的体积是 cm3。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)大(3)sp3(4)a(5)821(9分)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因

16、是_。图(a)图(b)(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。(填标号)A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R中阴离子N中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则N中的大键应表示为_。图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH)NHCl、_、_。(4)R的晶体密度为d gcm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_。解析(1)氮原子的

17、核外电子排布式为1s22s22p3，所以价层电子的轨道表示式(电子排布图)为。(2)同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N原子的2p轨道为半充满状态，具有稳定性，不易结合一个电子，因此第一电子亲和能较低。(3)R中两种阳离子分别为H3O和NH。A选项，两种阳离子中心原子的杂化轨道类型均为sp3，所以两者相同；B选项，H3O中心原子的价层电子对数为(631)/24，NH中心原子的价层电子对数为(541)/24，所以两者相同；C选项，H3O和NH的立体结构分别为三角锥形和正四面体形，所以两者不同；D选项，H3O和NH均含有极性共价键和配位键，所以两者相同

18、。由题给图示可知，N与N之间形成5个NN键，因此有5个键。N中有5个氮原子参与形成大键，每个N原子与其他2个N原子形成共价键，每个N原子还可以提供1个电子参与大键的形成，加上得到的1个电子，共有6个电子参与形成大键，因此N中的大键可表示为。根据题给表示式可知，除表示出形成氢键的原子外，还要表示出形成氢键的原子所在的原子团和该原子在原子团中的成键情况，因此氢键的表示式为(NH)NHCl、(H3O)OHN(N)、(NH)NHN(N)。(4)晶胞的质量为d g/cm3(a107 cm)3a3d1021 g，NA个该单元的质量为M g，则，故y。答案(1)(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子(3)ABDC5(H3O)OHN(N)(NH)NHN(N)(4)(或1021)