2021-2022学年新教材高中化学 专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 第1课时 离子键 共价键测评（含解析）苏教版必修第一册.docx

1、第1课时离子键共价键课后篇素养形成合格考达标练1.下列化学用语或图示表达不正确的是()A.CO2的电子式OCOB.NH3的结构式为C.CH4的空间填充模型D.Cl-的结构示意图答案A解析CO2的电子式为OCO,A错误;NH3的结构式为,B正确;CH4的空间填充模型为,C正确;Cl-的结构示意图为,D正确。2.下列各组物质中,两种物质所含化学键的类型完全相同的是()A.O2、CO2B.NaOH、NH4ClC.CaCl2、K2SO4D.Na2O2、H2O2答案B解析O2分子内存在非极性共价键,而CO2分子内存在的是极性共价键,A项不符合题目要求;NaOH、NH4Cl均存在离子键和极性共价键,所含化

2、学键的类型完全相同,B项符合题目要求;CaCl2中只存在离子键,K2SO4中既存在离子键也存在极性共价键,C项不符合题目要求;Na2O2中存在离子键和非极性共价键,H2O2中存在极性共价键和非极性共价键,D项不符合题目要求。3.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是()A.KB.CaC.ID.Ne答案C解析A、B两项中的元素均为活泼的金属元素,在反应过程中失电子形成阳离子,与阴离子之间形成离子键;Ne为稀有气体元素,一般不发生化学反应;C项中I原子可和非金属元素的原子形成共价键,如形成HI,也可以和活泼金属元素形成离子化合物,如形成KI。4.关于化学键与化合物的下列

3、叙述错误的是()A.离子化合物中一定含有金属离子B.Ca(OH)2中既含离子键也含有共价键C.H2O2是共价化合物D.CaCl2含有离子键,不含共价键答案A解析离子化合物中可能不含有金属离子,如氯化铵为离子化合物但不含金属离子,A项说法错误;Ca(OH)2由Ca2+和OH-构成,OH-中含有共价键,Ca2+和OH-之间是离子键,B项说法正确;H2O2分子中只含有共价键,是共价化合物,C项说法正确;CaCl2是Ca2+与Cl-形成的离子化合物,只含有离子键,不含共价键,D项说法正确。5.下列说法不正确的是()A.只含有共价键的分子一定是共价分子B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共

4、价键形成的共价分子不一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键答案D解析分子中只含有共价键的分子是共价分子,A正确;全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物,B正确;由共价键形成的共价分子不一定是化合物,也可能是单质,例如氢气,C正确;某些金属元素与非金属元素原子间也能形成共价键,例如氯化铝,D错误。6.下列有关化学键类型的说法正确的是()A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物B.非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键C.H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.NaHCO3和MgC

5、l2的固体中都含有离子键和共价键答案C解析HCl是共价化合物(由HCl分子构成),NaCl是离子化合物(晶体中Na+、Cl-不能自由移动),它们溶于水电离出自由移动的离子而导电,A项错误。NH4Cl是非金属元素形成的离子化合物,含离子键和共价键,B项错误。H2O2、N2H4分子中,OH、NH都是极性共价键,OO、NN都是非极性共价键,C项正确。NaHCO3中,Na+与HCO3-之间为离子键,HCO3-内部含有共价键;MgCl2由Mg2+和Cl-构成,只含离子键,D项错误。7.下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键,也可能含共价键共价化合物一定含共价键,也可能含离子键含金属元素的化合物不一定

6、是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物稀有气体分子中存在共价键离子化合物在熔融状态下能导电A.B.C.D.答案D解析含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如KOH,正确;只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,错误;含金属元素的化合物不一定是离子化合物,可能是共价化合物,如氯化铝,正确;由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物,如铵盐,错误;稀有气体分子是单原子分子,不存在共价键,错误;离子化合物在熔融状态下能电离出阴、阳离子,含有自由移动离子的化合物能导电,所以离子化合物在熔融状态下能导电,正确。8.A、B、C、D、

7、E为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%;D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白:(1)写出上述五种元素的元素符号:A,B,C,D,E。(2)写出D2C2的电子式,AC2的结构式。(3)用电子式表示AC2的形成过程:。答案(1)CNONaS(2)Na+OO2-Na+OCO(3)C+2OOCO解析(1)A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A为C元素;C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%,则E为S元素,氧化物为SO3,C为O元素;

8、D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物,则D为Na元素;A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大,则B为N元素。(2)D2C2是过氧化钠,其电子式为Na+OO2-Na+;AC2为CO2,分子内含碳氧共价双键,结构式为OCO;(3)用电子式表示CO2的形成过程为C+CO。9.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:碘的升华;氧气溶于水;氯化钠溶于水;烧碱熔化;氯化氢溶于水;氯化铵受热分解。(1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。(2)既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是。(3)N2的电子式为;H2O2的电子式为。(4)

9、用电子式表示MgCl2的形成过程:。答案(1)(2)(3)NNHOOH(4)解析碘的升华属于物理变化,没有化学键的破坏;氧气溶于水,化学键不变;氯化钠溶于水,在水分子的作用下,氯化钠中的离子键被破坏,所以破坏的是离子键;熔化烧碱时,阴、阳离子间的离子键被破坏;氯化氢溶于水,在水分子的作用下,氯化氢中的共价键被破坏;氯化铵受热分解,氯化铵是离子化合物,存在的化学键有离子键、共价键,受热分解时,阴、阳离子间的离子键及铵根离子中的共价键被破坏。(1)化学键没有被破坏的是,仅发生离子键破坏的是。(2)既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是。(3)氮气分子中存在氮氮三键,N2的电子式为NN,H2O2是共价

10、化合物,其电子式为HOOH。(4)MgCl2属于离子化合物,Mg最外层的两个电子分别被两个Cl原子得到,用电子式表示形成过程为。等级考提升练10.下列有关化学用语的应用正确的是()A.次氯酸的结构式:HClOB.NH4Cl的电子式:HNHHH+Cl-C.四氯化碳空间填充模型:D.COS的电子式SCO答案D解析次氯酸的结构式应为HOCl,A项错误;氯离子作为阴离子,应加上方括号,并标出最外层上的8个电子,B项错误;氯原子的半径应该比碳原子的半径大,而题图所给空间填充模型图与原子半径大小不符,C项错误;COS的电子式与CO2的电子式相似,只是将一个氧原子换成S,D项正确。11.关于化学键的下列叙述

11、正确的是()A.一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质B.构成单质分子的微粒一定含有化学键C.离子化合物可能含共价键,共价化合物可能含离子键D.氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的破坏答案A解析相邻离子或原子之间存在的强烈的相互作用是化学键,一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质,A正确;稀有气体单质分子内不含有化学键,B错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,只含共价键的化合物一定是共价化合物,离子化合物中可能含共价键,但共价化合物中一定不含离子键,C错误;氯化钠等离子化合物熔化过程中化学键发生断裂,D错误。12.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是()CaCl2和Na2SNa2

12、O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA.B.C.D.答案B解析CaCl2和Na2S中都只有离子键,化学键类型完全相同;Na2O中只有离子键,Na2O2中有离子键和非极性共价键,化学键类型不完全相同;CO2和CS2中都只有极性共价键,化学键类型完全相同;HCl中只有共价键,NaOH中有离子键和极性共价键,化学键类型不完全相同;化学键类型完全相同的是,B项符合题目要求。13.下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是()A.可溶于水B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.具有较高熔点答案B解析HCl能溶于水,但是只存在共价键,A项错误;熔融状态下能导电说明该物质属于离子化合物,一定存在离子

13、键,B项正确;HCl的水溶液能导电,但是只存在共价键,C项错误;离子化合物一般熔点较高,但熔点较高的化合物不一定是离子化合物,如SiO2熔点较高,但SiO2是共价化合物,D项错误。14.下列叙述正确的是()A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键D.离子化合物中可能只含非金属元素答案D解析离子键的相互作用包括阴、阳离子之间的相互吸引和电子与电子、原子核和原子核之间的相互排斥,A项错误;金属元素和非金属元素化合时,不一定都形成离子化合物,例如AlCl3是一种共价化合物

14、,B项错误;氢原子只有1个电子,它与氯原子通过共价键结合形成HCl分子,C项错误;铵盐为离子化合物,许多铵盐中只含非金属元素,D项正确。15.下列说法正确的是()A.CCl4、H2O、PCl3中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B.同主族元素随电子层数递增,非金属元素单质的氧化性逐渐减弱C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.A族元素和A族元素的原子之间都能形成离子键答案B解析CCl4、PCl3中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构,H2O中氧元素满足8电子的稳定结构,氢元素满足2电子的稳定结构,A错误;同主族元素随电子层数递增,非金属元素单质的氧化性逐渐减弱,B正确;HF、H

15、Cl、HBr、HI稳定性依次减弱,C错误;A族元素和A族元素的原子之间不一定都能形成离子键,例如HCl中含有共价键,D错误。16.下列各组物质中,分子中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()BeCl2、PF5PCl3、N2COCl2(光气)、SF6XeF6、BF3SO2、HClOA.B.C.D.答案C解析BeCl2中Be原子最外层电子数目为4,未满足8电子稳定结构,PF5中P原子最外层电子数目为10,不是8电子稳定结构,错误;PCl3中P、Cl原子最外层电子数目均为8,N2为双原子分子,最外层满足8电子稳定结构,正确;COCl2(光气)中C、O、Cl原子最外层电子数目均为8,SF6中S原

16、子最外层电子数目为12,不是8电子稳定结构,错误;XeF6分子中Xe原子本身最外层有8个电子,与F原子形成共价键后,分子中最外层电子数大于8,BF3分子中B原子最外层电子数为6,不满足8电子稳定结构,错误;SO2分子中S原子最外层不是8电子稳定结构,HClO中H原子最外层电子数目为2,不是8电子稳定结构,错误。17.下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物A族和A族的元素化合时,一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.B.C.D.答案B解

17、析含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物,错误;A族和A族的元素化合时,不一定形成离子键,也可能形成共价键,如A族的H元素与A族元素化合时生成共价键,错误;由非金属元素形成的化合物大多不是离子化合物,但也可能是离子化合物,如铵盐,错误;活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键,正确;物质只要含有离子键就一定是离子化合物,正确;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,正确。18.下图是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题(除特别注明外,其他一律用化学式表示)。(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为。(2)元素E的最高价氧化

18、物的电子式是。(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是(填元素名称)。(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是。(5)H、J、K最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。(6)元素B最高价氧化物对应水化物的电子式是,化合物类型为(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(7)元素I简单氢化物的结构式为;该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为。答案(1) (2)OCO(3)镁(4)H2ONH3PH3(5)HClO4H2SO4H3PO4(6)Na+OH-离子化合物(7)HOHCl2+H2OHCl+HClO解析根据元素在周期表中的位置,可知A为H元素,B为Na元素,C

19、为Mg元素,D为Al元素,E为C元素,F为Si元素,G为N元素,H为P元素,I为O元素,J为S元素,K为Cl元素,L为Ar元素。(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素是Ar,其原子结构示意图为。(2)元素E最高价氧化物为CO2,CO2的电子式是OCO。(3)原子失去电子形成阳离子,若某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素原子核外有12个电子,由于原子核外电子数与原子核内质子数相等,所以该元素是12号镁元素。(4)同一周期元素,自左而右元素的非金属性增强,同一主族的元素,自上而下元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定,因此氢化物稳定性强弱顺序为H2ONH3PH3。(

20、5)同一周期元素,自左而右元素的非金属性增强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,所以H、J、K的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4H2SO4H3PO4。(6)元素B最高价氧化物对应水化物为NaOH,NaOH是离子化合物,Na+与OH-通过离子键结合,OH-中O原子与H原子通过共价键结合,NaOH的电子式是Na+OH-。(7)元素I是O元素,其简单氢化物为水,H2O分子中O原子与H原子通过共用电子对结合,所以H2O的结构式为HOH;该氢化物常温下和元素K的单质Cl2发生反应生成HCl和HClO,反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。新情境

21、创新练19.A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,A原子最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M电子层上的电子数之和。(1)B为(填写元素符号),D的最高价氧化物对应水化物是(填写化学式),离子半径大小B(填“”“(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2共价(3)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(4)HNHH离子键、共价键解析A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E,可知E为过氧化钠,则B为O元

22、素,C为Na元素;A原子的最外层上有4个电子,处于A族,原子序数小于氧,A为C元素;D的L层电子数等于K、M电子层上的电子数之和,则M层电子数为8-2=6,D为S元素。(1)B为O元素;D为S元素,其最高价氧化物对应水化物是H2SO4;C为Na元素,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径大小为BC;(2)A元素为碳,B元素为氧,二者形成的化合物(二氧化碳)与E(过氧化钠)反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2;A、B两元素形成的化合物有CO、CO2,均属于共价化合物;(3)D的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4,与碳反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。(4)常见双原子单质分子中,含共价键数目最多的是N2,即X为N2,分子中含有3个共价键,单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,应为非金属,分别反应生成共价化合物甲、乙,二者反应生成离子化合物丙,丙应为铵盐,则甲为NH3,电子式为HNHH,Y为H2,乙能与氨气反应生成盐,且含有18个电子,乙应为HCl,Z为Cl2,丙为NH4Cl,为离子化合物,含有离子键,铵根离子中存在共价键。