2021-2022学年新教材高中化学 第二章 化学反应方向限度与速率 第二节 化学反应限度（二）练习（含解析）鲁教版选择性必修1.docx

1、第二节化学反应限度（二）一、单选题，共15小题1丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为已知相关燃烧热数据:下列说法不正确的是 A消耗等物质的量的原料,反应的放热最显著B放出相等的热量,反应产生的最少C“烯烃歧化“反应中消耗，放热D“烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多2在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是A323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率Ba、b点对应的反应速率大小关系：v

2、(a)v(b)C343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02D2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)SiCl4(g)的正反应为放热反应3与的盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A反应开始2min内平均反应速率最大B反应速率先增大后减小C24min内温度对反应速率的影响较大D反应在24min内生成的平均反应速率为4已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g)H=-akJmol1（a0）。下列说法不正确的是A升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出akJ

3、的热量D0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol5在密闭容器中发生反应：X+2Y2Z(H0)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是AY一定呈气态BT1大于T2C升高温度，该反应的化学平衡常数增大D当c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2时，反应达到平衡状态6对可逆反应N23H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是()A3v(N2)v(H2)Bv(H2)v(NH3)C2v(H2)3v(NH3)Dv(

4、N2)3v(H2)7利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)H2(g)H。起始时，向2L密闭容器中充入1mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p1为0.1MPa)。下列说法正确的是A反应的H0B压强p20.1 MPaCp1条件下，556时，该反应的平衡常数为1/6D556时，起始向2 L密闭容器中通入1.2 mol C3H8、0.8 mol C3H6、0.6 mol H2，此时v(正)v(逆)8可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)H=-QkJ/mol，在恒容容器中发生反应，当其它条件不变时，C在混合物中

5、的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是AT1T2，Q0B增大压强，B的转化率减小C当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化Da+bc+d9反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0 达到平衡后，只改变一个反应条件， 下列所画示意图不正确的是ABCD10如图是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况。由此可推断A正反应是放热反应BD可能是气体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体11某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：

6、3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为1514，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是KB05 min内A的反应速率为0.24 molL1min1C此时B的平衡转化率是40%D增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大12下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A增大压强B升高温度C加催化剂D降温13研究CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。工业上以CO2NH3为原料生产尿素CO(NH2)2，反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=H2O(1)+CO(NH2)2

7、(s)H=-178kJmol-1。一定温度下，某科研小组在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生上述反应，令起始时=x，得到CO2的平衡转化率()与x的关系如图所示。下列说法正确的是A升高温度和增大压强均能提高尿素的产率B若2v(NH3)正=v(CO2)逆，说明该反应达到了平衡状态C图中A点NH3的平衡转化率为66.7%D若及时分离出部分生成物，上述平衡不一定朝正反应方向移动14一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是A体系的压强保持不变B混合气体的密度保持不变C混合气体的颜色保持不变D每消耗1molS

8、O3的同时生成1molNO215化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是()A对反应：aA(s)2B(g) xC(g)，根据图可以求出x2B图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化C图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(g)的影响，乙的压强大D升高温度，图表示的反应中反应物的转化率增大二、非选择题，共5小题16氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1）该反应的平衡常数表达式为 K=_；（2）若知上述反应

9、为吸热反应，升高温度，其平衡常数值_（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为（CO）=18molL1min1，则N2消耗速率为（N2）=_（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如下图图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_17在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3 H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率(N2)为_。（

10、2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a0.20 mol/L b0.12 mol/L c0.10 mol/L d0.08 mol/L（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)18接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(

11、g)+O2(g)2SO3(g) H=-190kJ/mol（1）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_A (O2)正=2 (SO3)逆B容器中气体的平均分子量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中气体的分子总数不随时间而变化（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则 (O2) =_mol.L-1.min-1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，_moln(SO3)”“v(b)，故B错

12、误；C343 K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，故C正确；D如图示可知，a点所在的曲线反应速率快，对应温度高，SiHCl3(g)平衡转化率大，说明升高温度平衡正向移动，所以2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)SiCl4(g)的正反应为吸热反应，故D错误；选C。3A【详解】A图中的曲线表明，在第一个2min内产生了 ，第二个2min内产生了 ，第三个2min内产生了，反应速率先增大后减小，A错误；B图中的曲线表明，在第一个2min内产生了 ，第二个2min内产生了 ，第三个2min内产生了，反应速率先增大后减小，B正确；C24min内由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4

13、min后速率下降则是由反应物浓度降低引起，C正确；D24min内平均反应速率，D正确；故答案为：A。4A【详解】A升高反应温度，活化分子百分数增大，则正逆反应速率均增大，故A错误；B化学平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变，所以达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；C因为热化学方程式的意义是热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量，对于X(g)+2Y(g) 3Z(g)H=-akJmol1（a0），我们就读作1molX和2molY完全反应生成3molZ，放出akJ的热量，故C正确；D可逆反应不可能完全转化，所以

14、0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol，故D正确；答案为A。【点睛】本题最易错选的是C，仅从可逆反应出发，认为1molX和2molY完全反应，不可能生成3mol的Z，而忽视了热化学方程式本身的意义，热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量，故应特别注意。5A【解析】A.根据图像可知，随着压强的增大，生成物Z的百分含量逐渐升高，说明增大压强平衡向正反应方向移动，而增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，所以Y一定呈气态，故A正确；B.该反应为放热反应，若Z的百分含量增大，说明平衡正向移动，只有降

15、低温度，平衡才正向移动，所以T1小于T2，故B错误；C.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数减小，故C错误；D.物质的物质的量浓度之比不能用来判断化学平衡状态，故D错误；故选A。点睛：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响。化学平衡是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性和难度。化学平衡图象的解题思路：看图像：一看面：纵坐标与横坐标的意义；二看线：线的走向和变化趋势；三看点：起点，拐点，终点；四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线；五看量的变化：如浓度变化、温度变化。想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响。作判断：根据图象中呈现的关系与所学规

16、律相对比，做出符合题目要求的判断。6C【分析】达到化学平衡时，对于同一种物质来说，生成和分解的反应速率相等；达到化学平衡时，对于不同物质来说，正逆反应速率之比等于化学计量系数之比；【详解】因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）即化合反应速率等于分解反应速率；A无论该反应是否达到平衡状态，都有3v(N2)=v(H2)，故A错误；B反应达到平衡状态时，v(N2):v(NH3)=1:2，故B错误；C反应达到平衡状态时，v(H2):v(NH3)=3:2，故C正确；D反应达到平衡状态时，v(N2):v(H2)=1:3，故D错误；答案选C。【点睛】在用速率判断化学平衡时，一定是一个正反应（化合

17、反应）速率与一个逆反应（分解反应）速率，如果是同方向则不能说明反应是否达到平衡，由此结合选项判断。7B【详解】A图象中物质的量分数随温度升高丙烯增加，丙烷减少，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，反应的H0，A错误；B温度一定，压强越大平衡逆向进行，丙烯的物质的量分数减小，p2压强下丙烯物质的量分数大于p1状态，说明p1p2，即压强p20.1MPa，B正确；C丙烷物质的量为1mol，消耗物质的量为x，图象中可知丙烷在B点物质的量分数为50%，则=50%，即x=，所以平衡常数，C错误；D556时，起始向2 L密闭容器中通入1.2 mol C3H8、0.8 mol C3H6、0.6 mol H

18、2，此时浓度熵为，所以反应逆向进行，v(正)v(逆)，D错误；答案选B。8C【详解】A由左图可知，T2时反应先达到平衡，说明 T1T2，温度越高C的百分含量越低，说明平衡向逆向移动，正反应是放热反应，则,故A错误;B由右图增大压强,正逆反应速率均增大,且反应向正反应方向移动,确定a+bc,B的转化率增大,故B错误；C因为D为固体，反应混合气体的质量在发生改变，体积不变，所以密度可以作为判定是否达到平衡的标志，当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化，C正确；D由右图增大压强,正逆反应速率均增大,且反应向正反应方向移动,确定a+bc,故D错误；故选C。9B【详解】A由于正反应放热，所以升高温度，

19、平衡逆向移动，CH3OH的产率降低，A正确；B升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B不正确；C加压，平衡正向移动，H2的转化率增大，C正确；D由于压强增大时，混合气的温度不变，所以平衡常数不变，D正确；故选B。10A【详解】分析题给v-t图，可知平衡后降温，正逆反应速率都减小，且正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向移动，说明可逆反应的正反应为放热反应，则该可逆反应的逆反应为吸热反应。反应达平衡后，第二次改变条件：加压，可看到正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向移动。根据平衡移动的原理：增大压强，反应向气体体积减小的方向移动，可知反应物的气体分子数之和应大

20、于生成物的气体分子数之和。则D不可能为气体。综上所述，A项正确；答案选A。11C【详解】A.根据阿伏加德罗定律及其推论可知，相同温度和体积时气体的压强与气体物质的量成正比，故有，n后=n前=(4+2)mol=5.6mol，正反应气体体积减小且气体减小的物质的量=(4+2)mol5.6mol=0.4mol，C、D中只能一种物质是气体。若只有C是气体，则反应后气体减小的物质的量=1.6mol=0.4mol；若只有D是气体，则反应后气体减小的物质的量=1.6mol=2.4mol，因此只能C是气体，原反应式为3A(g)2B(g)4C(g)2D(s或l)，该反应的化学平衡常数表达式K=，A项错误；B.根

21、据化学计量数可知05min内消耗A的物质的量=1.6mol=1.2mol，则05min内A的反应速率=，B项错误；C.根据化学计量数知此时消耗B的物质的量=1.6mol=0.8mol，则B的平衡转化率=100%=40%，C项正确；D.根据勒夏特列原理和化学方程式可知，增大该体系的压强，平衡向正反应方向（即向右）移动，但化学平衡常数不变，因为化学平衡常数只与温度有关，与压强无关，D项错误；答案选C。12D【详解】A对于有气体参与且气体体积改变的反应，其他条件相同时，增大压强，化学反应速率加快，A不符合题意；B对于任何反应，其他条件相同时，升高温度，活化分子数增大，有效碰撞几率增大，化学反应速率加

22、快，B不符合题意；C其他条件相同时，正催化剂可加快化学反应速率，负催化剂降低化学反应速率，C不符合题意；D对于任何反应，其他条件相同时，降低温度，活化分子数减少，有效碰撞几率较小，化学反应速率减小，D符合题意；答案选D。13D【详解】A由2NH3(g)+CO2(g)H2O(1)+CO(NH2)2(s)H=-178kJmol-1可知，该反应为放热反应和气体体积缩小的反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，尿素的产率降低，增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动，即正向移动，尿素的产率升高，故A错误；B不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，为平衡状态，则v(NH3)正=2v(CO2)逆

23、时该反应达到了平衡状态，反之不是平衡状态，故B错误；CA点起始时=3，设CO2和NH3的物质的量分别为1mol、3mol，CO2的平衡转化率为50%，则CO2变化为n(CO2)=1mol50%=0.5mol，由反应可知变化的氨气为n(NH3)=0.5mol2=1mol，A点NH3的平衡转化率为=100%=100%33.3%，故C错误；DH2O为纯液体，CO(NH2)2为固体，分离出少量H2O或CO(NH2)2不影响平衡移动，则若及时分离出部分生成物，上述平衡不一定朝正反应方向移动，故D正确；答案为D。14C【详解】A. 因为反应前后气体的分子数不变，体系的压强在一定温度下始终不变，所以A不能说

24、明；B. 混合气体的质量和体积都不变，所以密度保持不变，B不能说明；C. 混合气体中只有二氧化氮是有色气体，随着反应的进行，二氧化氮的浓度逐渐减小，所以气体的颜色逐渐变浅，当颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态，B可以说明；D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，体现的都是逆反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，所以不能说明是否达到化学平衡状态。本题选C。点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面 判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物

25、理量是否为变量，变量不变达平衡。15B【详解】A.根据图可知在2min内B物质减少0.2mol，C增加0.2mol，二者反应的物质的量的比等于方程式中二者化学计量数的比，所以x=2，A正确；B.可逆反应改变温度的瞬间，正、逆反应速率都会增大或减小，所以该图不可能表示改变温度后的反应速率。B错误；C.增大压强，化学反应速率增大，达到平衡所用时间缩短，可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)是反应前后气体体积不变的反应，所以增大压强，物质的平衡含量不变，C正确；D.升高温度后由于V正V逆，平衡正向移动，所以图表示的反应中反应物的的转化率都增大，D正确；题目要求选不正确的，故选B。16

26、增大 6molL1min1 增大压强 t3t4 【详解】（1）3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）的化学平衡常数表达式K=（2）正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大；若已知CO生成速率为（CO）=18molL1min1，速率之比等于其化学计量数之比，则（N2）=（CO）=6molL1min1（3）正反应为气体体积增大的吸热反应，t2时改变改变条件瞬间，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应移动，是升高温度，t4时瞬间正、逆反应都增大，平衡向逆反应移动，改变条件为压缩体积增大压强，t6时瞬间正、逆反应都增大，平衡不移动，故应是加入催化剂，则t3t

27、4平衡状态CO的含量最高，故答案为增大压强；t3t4170.0125molL1min1 ac 大于 不变 【解析】分析：本题考查了化学反应速率的定量表示方法和化学平衡常数、化学平衡的影响因素等知识点，同一化学反应中化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关。详解：(1)4分钟内氨气的反应速率为0.10/4=0.025 molL1min1，根据化学计量数关系计算氮气的速率为 0.0125molL1min1； (2)该反应是可逆反应，所以反应物不能完全转化我生成物，所以氨气的浓度不可能为0.20 molL1，反应放热，升高温度，平衡向逆向移动，降低温度，平衡向正向移动，所以氨气的浓度不可

28、能为0.10 molL1，故选ac；(3) 达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，平衡向逆向移动，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则由于物质的量增加，所以容器的体积大于二分之一倍的原体积，但是由于没有改变温度，所以平衡常数不变； (4) 在第5分钟末将容器的体积缩小一半，则浓度变为原来的2倍，平衡正向移动，氨气的浓度逐渐增大，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)，则NH3浓度的变化曲线如图：。18BD 0.036 向正反应方向 0.36 0.40 【详解】（1）A用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比能说明反应处于

29、平衡状态，2 (O2)正=(SO3)逆能说明反应达到平衡状态， (O2)正=2(SO3)逆说明反应没有达到平衡状态，A不选；B建立平衡的过程中气体的总质量始终不变，气体物质的量变化，容器内气体的平均分子量变化，容器中气体的平均分子量不随时间而变化说明反应达到平衡状态，B选；C建立平衡的过程中气体的总质量始终不变，在恒容密闭容器中，气体的密度始终不变，容器中气体的密度不随时间而变化不能说明反应达到平衡状态，C不选；D该反应是气体分子数发生变化的反应，容器中气体的分子总数不随时间而变化时能说明反应处于平衡状态，D选；答案选BD。（2）根据三段式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 起始物质的量

30、（mol） 0.20 0.10 0变化物质的量（mol） 0.18 0.09 0.18平衡物质的量（mol） 0.02 0.01 0.18则(O2)= 0.09mol（5L0.5min）=0.036 molL-1min-1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2（相当于起始物质的量为原起始物质的量的两倍，相当于增大压强），若平衡不移动，则SO3的物质的量为0.36mol，而增大压强，平衡向正反应方向移动，故0.36moln(SO3)，若SO2全部转化为SO3，SO3的物质的量为0.40

31、mol，但可逆反应不能进行到底，所以再次达到平衡后，0.36moln(SO3)0.40 mol。190.01mol/(Ls) 不变 ac 吸热 【分析】(1)依据n=，c=计算氢气物质的量的变化量，依据V=计算用V(H2)，同一反应用不同物质表示的速率之比等于计量系数之比，计算V(CO)；(2)化学反应中，改变固体或者纯液体的量，反应速率不变；(3)可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等且不为零，各组分的浓度不再变化；该反应的特点为：一是可逆反应；二是反应前后气体体积不相等，据此判断反应是否达到平衡状态；(4)升高温度平衡向吸热反应方向移动。【详解】(1)若容器容积为2L，反应10s氢

32、气质量增加0.4g，则n(H2)=0.2mol，则C=0.01 mol/(Ls)；同一反应用不同物质表示的速率之比等于计量系数之比，即V(H2):V(CO)=1:1，所以V(CO)=0.01 mol/(Ls)；(2)碳为固体，若增加碳的量，反应物浓度不变，反应速率不变；(3)aC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)该反应为反应前后气体体积改变的反应，压强不变可以证明达到平衡，故a正确；bv正(H2)=v正(H2O)，都表示正方向速率，无论是否达到平衡状态，同一方向，用不同物质表示的速率之比都等于计量系数之比，故b错误；c达到平衡后各物质浓度保持不变，所以当c(CO)不变可以判断反应达到平

33、衡状态，故c正确；dc(H2O)=c(CO) 不能证明正逆反应速率相同，不能说明反应物、生成物浓度不变，不能证明反应达到平衡状态，故d错误；故答案为ac；(4)升高温度平衡向吸热反应方向移动，若升高温度，平衡向右移动，说明正方向为吸热反应。【点睛】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。20变小 变小 c 0.125

34、【解析】【分析】本题主要考查平衡移动以及化学反应图像。.温度升高，化学平衡逆反应方向移动，CH3OCH3的产率变小；逆反应方向气体分子数增加，即气体的物质的量增加，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量将变小。.（1）图像中T1T2时N2O5%增加，平衡向放热的正反应方向移动，应为降温。（2）O2越多，NO2的转化率越大。（3）b点时N2O5的百分含量最大，则此点通入O2、NO2的物质的量之比与化学方程式的计量数相等，即通入4 mol NO2，列三段式计算平衡常数。【详解】I.该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OCH3的产率变小；逆反应方向气体分子数增加，即气体的物质的量增

35、加，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量将变小。II.（1）该反应正向为放热反应，T1T2时N2O5%增加，平衡向放热的正反应方向移动，应为降温。（2）增加氧气的物质的量，平衡将正向移动，反应物NO2的转化率将会上升，故c点时NO2转化率最大。（3）b点时N2O5的百分含量最大，则此点通入O2、NO2的物质的量之比与化学方程式的计量数相等，即通入4 mol NO2；由反应起始（mol/L） 4 1 0转化（mol/L） 4x x 2x平衡（mol/L）4-4x 1-x 2x由解得x=0.5，故平衡常数=0.125。【点睛】当反应物投料比按照反应物计量数之比投料时，生成物的体积分数存在最大值，但生成物的物质的量不一定最大。