2017-2018学年高二上学期（普通班）第四次月考化学试题.pdf

1、12016 级高二年级上学期第四次考试化学试题命题人：王福中审题人：刘文永一、选择题（本题包括 16 小题每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法中正确的是()。A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.反应热的单位 kJmol1表示 1 mol 物质参加反应时的能量变化C.物质发生化学反应都伴随着能量变化D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同2.已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H184.6kJmol-1，则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H 为()A+184.6kJmol-1B+92.3kJmol-1C+92.

2、3kJD-92.3kJmol-13.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法中，正确的是（）A.锌是正极，氧化银是负极；B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应；C.溶液中 OH-向正极移动，K+、H+向负极移动；D.在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强。4.下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是（）A.在 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-B.用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O=Cl2+H2

3、+2OH-C.向 CaCl2溶液中通入 CO2气体：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+D.等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比 3：2 混合 3HCO3-+2Ca2+3OH-2CaCO3+CO32-+3H2O5某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为 Al，其他电极均为 Cu，则()A工作一段时间后，C 烧杯的 pH 减小B电极发生还原反应C盐桥中的 K移向 A 烧杯D电流方向：电极电极26.闪电时空气中的 N2和 O2会发生反应：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+180.50kJ/mol，S=+247.3J/（molK），若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确

4、的是（）A.在 1 000时，此反应能自发进行B.在 1 000时，此反应不能自发进行C.该反应能自发进行的最低温度约为 730D.该反应能自发进行的最高温度约为 730 K7.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A.B.C.D.8.在 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/L CH3COOH 溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）A在 A、B 间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B在 B 点，a12.5，且有 c

5、(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C在 C 点：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D在 D 点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2 c(Na+)9.A.B 的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g）H0达到化学平衡后测得 A 的浓度为 0.5molL1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.9molL1则下列有关判断错误的是（）A平衡向正反应方向移动了B.x+yzC.B 的转化率上升D.C 的体积分数增大10.在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平

6、衡浓度如下表：3物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法正确的是（）A.反应达到平衡时，Y 的转化率为 50%B.反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600C.增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D.改变 X 的物质的量浓度可以改变此反应的平衡常数11.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时 c（NO）与温度 T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应的H0B.在 T2时，若反应体系处于状态 D，则此时 v 正v 逆C.若该

7、反应在 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2D.若状态 B、C、D 的压强分别为 PB、PC、PD，则 PC=PDPB12.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量烧碱溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-13.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlgc(H+)/c(OH-)，则下列叙述正确的是()A中性溶液的 AG1B常温下 0.1 molL1 NaOH 溶液的 AG124C酸

8、性溶液的 AG0D常温下 0.1 molL1盐酸溶液的 AG1214.下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制 SnCl2溶液，需用盐酸溶解 SnCl2固体；NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是()A全部B除以外C除以外D除、以外15.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1molL-1pH=3 的 H2A 溶液与 0.01molL-1pH=11 的 MOH 溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)B.pH 相等

9、的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1molL-1的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)16.常温下,0.2molL-1的一元酸 HA 与等浓度 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()A.HA 为强酸B.该混合溶液 pH7.0C.图中 X 表示 HA,Y 表示 OH,Z 表示

10、 HD.该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共 3 个小题，除标注外其余每空 2 分，共 42 分）17（14 分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，乙为 0.1mol/L 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的 pH_。（2）丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离方程式表示)。5（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH)的大小关系为_。（4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示

11、两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)；a_ mL，此时丙溶液中的质子守恒关系式为。18.（16 分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu 总含量约为 99%)回收铜并制备 ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入 H2O2的目的是(用化学方程式表示)。铜帽溶解后需将溶液中过量 H2O2除去。除去 H2O2的简便方法是。(2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中 Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有 Cu2的溶液

12、于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节 pH=34，加入过量 KI，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2I22S2O32=2IS4O62滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。若滴定前溶液中 H2O2没有除尽，所测定的 Cu2的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”)。(3)已知 pH11 时 Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol/L 计算)开始沉淀的 pH完全沉淀的 pHFe31.13.26Fe25.88.8Zn25.

13、98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为：向滤液中加入 30%的 H2O2使其充分反应；滴加 1.0 moL/L 的氢氧化钠，调节 pH 约为，使 Fe3沉淀完全；过滤；向滤液中滴加 1.0 moL/L 的氢氧化钠，调节 pH 约为，使 Zn2沉淀完全；900煅烧。19.（12 分）如下图装置，A、B 中电极为多孔的惰性电极；C、D 为夹在湿润的 Na 2 SO 4 滤纸条上的铂夹；电源有 a、b 两极。若在 A、B 中充满 KOH 溶液后倒立 于 KOH 溶 液 的 水 槽 中。切 断K

14、1，闭 合 K2、K3 通 直 流 电，则：标出电源的正、负极，a 为_极，b 为_极。在湿的 Na2SO4滤纸条中心的 KMnO4液滴，有什么现象_。写出电极反应式：A 中_，B 中_。若电解一段时间，A、B 中均有气体包围电极。此时切断 K2、K3闭合 K1则电流表的指针是否移动(填是或否)_。若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由_。三、计算题20.（10 分）化学反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050molSO2(g)和 0.030molO2(g)注入体积为 1.0L 的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达化学平衡后，测

15、得反应器中有 0.044molSO3(g)，求该温度下反应的平衡常数及SO2、O2平衡转化率(写出计算过程，结果保留 2 位有效数字）。72016 级高二年级上学期第四次考试化学试题答题卡一、选择题（本题包括 16 小题每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意。）12345678910111213141516第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共 3 个小题，除标注外其余每空 2 分，共 42 分）17(14 分)（1）_（2）_、_（3）_(4)_ _18（16 分）(1)_(2)_(3)_ _819.（12 分）_（1 分）_（1 分）_ _._ _；_三、计算题20.（10 分）