2021届高三高考化学新高考临考练习十（辽宁适用） WORD版含答案.docx

1、2021届高考化学新高考临考练习十（辽宁适用）注意事项:1,答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Mn55一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A加碘盐不能使淀粉溶液变蓝色B氯碱工业是电解熔融氯化钠，在阳极得到氯气C

2、用玉米酿酒的原理是通过蒸馏的方法将玉米中含有的乙醇分离出来D纯碱和汽油的去污原理相同2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A500左右比常温下更有利于合成氨B红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3以下12种实验操作方法以及结论错误的有比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原

3、性糖。检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色。检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全。在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性。甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性

4、。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，则生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。A3个B4个C5个D6个4同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（ ）A34S原子核内的中子数为16B16O与 18O的核电荷数相等C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H+质量与1H+的质量相同5某溶液可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br、CO32、Cl-等离子，某学生进行下列实验：取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色。关于该原溶液的推测正确的是A溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ B溶液中可能存在Br和Cl-C溶液

5、可能存在Ba2和Cl-D溶液中一定存在Na+和CO326有关氧元素及含氧物质表示正确的是 （ ）A质子数为8、中子数为10的氧原子：OB氧离子（O2）的结构示意图：C某氧单质的球棍模型：D某碳氧化合物电子式：7下列关于有机物的叙述不正确的是()A甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B可用浓溴水来区分乙醇和苯酚C乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D能发生水解反应的有机物只有卤代烃和酯类8某消毒液的主要成分为，还含有一定量的。下列用来解释事实的化学方程式中，不合理的是(已知：饱和溶液的约为11)A该消毒液可用溶液吸收制备：B该消毒液的约为12：C该消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生

6、有毒的：D该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用：9下列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D一定量氯气通入30 mL 10.00 molL1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.2510以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOCCOOH)的过程中，要依次经过下列步骤中的 ()与NaOH的水溶液共热

7、与NaOH的醇溶液共热与浓硫酸共热到1700C在催化剂存在情况下与氯气反应在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热与新制的Cu(OH)2悬浊液共热ABCD11下列关于醇的物理性质的描述，不适合用氢键的形成去解释的是A相对分子质量相近的醇和烷烃，前者的沸点高于后者B饱和一元醇，所含的碳原子数目越多，沸点越高C醇的碳原子和支链数目均相同时，含羟基数越多，沸点越高D甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇可与水任意比互溶，彼此也互溶12室温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中=1108，下列叙述不正确的是（ ）A该一元酸溶液的pH=3B该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-11molL-1C该溶液

8、中水的离子积常数Kw为1.010-14D用pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，则c(Na+)c(A-)13下列电离方程式正确的是( )ACuSO4=Cu2SO42BNH4NO3=NH4NO3CNa2CO3=Na2CO32DKClO3=K+Cl-+3O2-14据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH4

9、+8OH8e=BO2+6H2OD每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol15某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A分子式为C12H18O5B分子中含有2种官能团C只能发生加成反应和取代反应D能使溴的四氯化碳溶液褪色二、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。16为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他

10、反应。请回答下列问题：（1）第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_。（2）检验第步中Fe3+是否完全还原，应选择_（填字母编号）。AKMnO4溶液 B淀粉-KI溶液 CKSCN溶液（3）第步加FeCO3调溶液pH到58左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到52，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_。（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是_。（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料

11、。已知25，101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s）H=-1648kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H =-392kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）H =-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入FeCO3_kg。17氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。(1)某小组进行

12、工业合成氨N2(g)+H2(g)2NH3(g)H0。在5min时反应达到平衡，压强变为1.2p1MPa。当断裂1molHH键，同时反应物_，可以判定该反应达到平衡状态。从开始到平衡，v(H2)=_。H2S的平衡转化率为_。化学平衡常数的值Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度表示，平衡分压=总压各组分物质的量分数)H2S燃料电池是一种新型能源，其工作原理示意图如图。O2-向_极迁移(用“m”或“n”表示)。该电池工作时，负极的电极反应式为_。19以乙烯为原料合成酯类物质F过程如图所示：（1）乙烯的电子式是_ ，B所含官能团名称 _。（2）已知甲苯和Cl2光照条件下反应时，是侧链上甲基的氢原子被取代，

13、则C的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为_ 。（3）已知CD的过程发生取代反应，氯原子被羟基取代；写出DE的化学反应方程式 _ 。 （4）B+DF的化学反应方程式 _。该反应类型为_ 。（5）请写出C的所有含有苯环的同分异构体的结构简式：_。参考答案1A【详解】A加碘盐中碘元素以KIO3形式存在，不能使淀粉溶液变蓝色，故A正确；B氯碱工业是电解氯化钠溶液，阳极上Cl-发生氧化反应生成Cl2，故B错误；C用玉米酿酒的原理是通过酶将淀粉分解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故C错误；D纯碱去污是利用纯碱溶液的碱性，汽油去污是利用相似相溶，二者原理不同，故D错误；故答案为A。2A【详解】A、合成氨

14、反应2N2+3H22NH3是放热反应，高温不利于氨气的合成，选择500，主要是考虑反应速率较快、且催化剂活性较高，不能用勒夏特列原理解释，故A选；B、二氧化氮气体中存在平衡2NO2N2O4，加压后二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡2NO2N2O4向正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，故气体颜色又逐渐变浅，但仍比原来的颜色深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C、存在可逆反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，实验室用排饱和食盐水法收集氯气，饱和食盐水中氯离子浓度较大，使平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，增加了

15、氧气的浓度，使平衡2SO2 + O2 2SO3正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；故选A。【点睛】明确勒夏特列原理的内容为解题的关键。解答此类试题要注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，能够用勒夏特列原理解释的均符合平衡移动的原理，工业生产往往要考虑反应速率、催化剂的活性等因素，往往不能用勒夏特列原理解释。3D【详解】金属钠能与羟基发生反应生成氢气，可根据金属钠与水和乙醇分别反应，根据二者反应的剧烈程度判断水和乙醇羟基的活泼性强弱，实验操作方法正确；CH2=CHCHO中含有碳碳双键、醛基，二者均能使KMnO4溶液紫红色褪去，因此实验方法错误；制备新制氢氧化

16、铜溶液需碱稍过量，而等体积0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液混合后，硫酸铜过量，因此该混合溶液无法用于鉴别还原性糖，因此实验方法错误；溴乙烷与NaOH溶液混合共热发生取代反应生成NaBr，反应结束后向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生淡黄色AgBr沉淀，则说可证明溴乙烷中含有溴原子，实验操作方法以及结论正确；乙醇燃烧火焰为淡蓝色，苯燃烧时有浓烈的黑烟，而四氯化碳不燃烧，因此可利用燃烧法鉴别，实验操作方法正确；矿物油是由石油所得精炼液态烃的混合物，主要为饱和的环烷烃与链烷烃混合物，与氢氧化钠溶液不反应，且二者混合后溶液会分层，而地沟油主要成分为高级

17、脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液作用下会发生水解，生成高级脂肪酸钠盐和丙三醇，溶液不会分层，因此该实验方法正确；油脂发生皂化反应后生成的高级脂肪酸钠盐和丙三醇，溶液中微粒直径均小于1nm，因此无法利用渗析法分离，可利用盐析方法分离，因此实验方法错误；将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，生成氧化铜，再移至内焰时，氧化铜与内焰中的乙醇反应生成铜，铜丝又恢复到原来的红色，实验操作方法以及结论正确；利用碘水检验淀粉时溶液不能呈碱性，应向水解液中加入过量酸溶液，然后滴加碘水，从而确定溶液中是否含有淀粉，实验操作错误；在饱和Na2SO4溶液作用下，蛋白质溶液会发生盐析，而非变性，故结论错误；甲烷与氯气在光照下反应

18、后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，其原因是生成了HCl气体，并非是生成的氯甲烷具有酸性，故结论错误；将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，其原因是乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，而1，2-二溴乙烷为无色且易溶于四氯化碳中，故结论正确；综上所述，实验操作方法以及结论错误的有，共6个，故答案为：D。【点睛】蛋白质变性作用是蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用，一般认为蛋白质的二级结构和三级结构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果，能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照

19、射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。4B【详解】A34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误； B16O与18O的质子数相等，核电荷数相等，故B正确；CC原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，故C错误；D元素符号的左上角为质量数，分别为2、1，质量数不等，则核素的原子质量也不相等，故D错误；故答案为B。5D【详解】溶液显强碱性，说明溶液含有含有大量的OH，根据离子共存，一定没有Mg2、Fe3，加入氯水，产生无色无味的气体，说明含有CO32，根据离子共存，一定不含有Ba2，根据溶液呈现电中性，溶液中一定存在Na，加入氯水后，溶液仍为无色，说明一定

20、不含有Br，Cl可能存在，综上判断，选项D正确。6B【详解】A氧元素的质子数为8，具有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：O，选项A错误；B氧离子（O2）的核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其结构示意图为：，选项B正确；C臭氧的空间结构为V型，不是直线型，其结构为：，选项C错误；D二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为，选项D错误；答案选B。7D【解析】A项，甲烷和甲苯在一定条件下均可以与卤素单质发生取代反应，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，也属于取代反应，故A正确；B项，乙醇与浓溴水互相溶解，颜色变深，苯酚与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀，所以可用浓溴

21、水来区分乙醇和苯酚，故B正确；C项，C项，乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，在碱性条件下水解生成乙酸盐和乙醇，所以都能发生水解，故C正确；D项，能发生水解反应的有机物除了卤代烃和酯类外，还有淀粉、纤维素、蛋白质等，故D错误。综上，选D。点睛：本题考查有机物的性质与反应类型，知识点考查比较全面，知识容量较大，难度不大，应加强对有机基础知识的理解记忆，抓住“有什么样的结构，就有相应的性质，就会发生相应的反应，反应是性质的表现”入手理解，提高效率。8B【分析】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有NaClO，可在酸性条件下与氯离子

22、发生氧化还原反应生成氯气，以此解答该题。【详解】A氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水，可用溶液吸收制备该消毒液，故A正确；B饱和次氯酸钠溶液的约为11，该消毒液的约为12是由于消毒液中的氢氧化钠电离出氢氧根离子，故B错误；C次氯酸钠具有强氧化性，在酸性条件下，能把氯离子氧化为氯气，故C正确；D次氯酸具有较强的漂白性，因为的酸性强于，因此消毒液中加白醋可生成次氯酸，增强漂白作用，故D正确。答案选B。9D【详解】A、铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强，但是铁的金属性比铜强，A错误；B、金属性与失去电子的多少无关，B错误；C、氯气和碘化亚铁反应时，碘离子先和氯气反应生成碘单质，C错误；D、氯

23、气和氢氧化钠的反应可以分两种，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，发生前面的反应，当有2mol氢氧化钠反应就转移1mol电子，所以现有0.3mol氢氧化钠反应转移0.15mol电子，发生后面的反应，当有6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以现有0.3mol氢氧化钠反应转移0.25mol，所以n在0.15和0.25之间，D正确；故选D。10D【详解】以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOCCOOH)的过程中，先是氯乙烷与NaOH的醇溶液共热反应生成乙烯，乙烯在催化剂存在情况下与氯气反应，生成1,2-二氯乙烷，1,2-二氯乙烷与

24、NaOH的水溶液共热反应生成乙二醇，乙二醇在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热反应生成乙二醛，乙二醛与新制的Cu(OH)2悬浊液共热反应生成乙二酸，因此依次经过的步骤为，故D符合题意。综上所述，答案为D。11B【解析】【详解】A、醇与烷烃比较，由于有羟基，导致沸点高，选项A不符合；B、都是一元醇，则氢键的影响相同，而碳原子数多，相对分子质量大，所以沸点高，选项B符合；C、羟基多，则形成的氢键多，所以沸点也就高，选项C不符合；D、由于有羟基的存在，所以醇的溶解性增大，选项D不符合。答案选B。12D【详解】A. 常温下，某一元酸溶液中结合可知，所以，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸，溶液的，故A

25、正确；B. 酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的，故B正确；C. 温度不变，水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数为，故C正确；D. 反应后溶液的，由电荷守恒得，与的浓度相同，故D错误。综上所述，答案为D。13B【解析】【详解】A. 硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，CuSO4=Cu2SO42，故A错误；B. 硝酸铵电离出铵根离子和硝酸根离子，NH4NO3=NH4NO3，故B正确；C. 碳酸钠电离出2个钠离子和1个碳酸根离子，Na2CO3=2NaCO32，故C错误；D. 氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，KClO3=K+ClO3-，故D错误；故选B

26、。14D【详解】A.原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A正确；B.电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；C.负极发生氧化反应生成BO2，电极反应式为BH4+8OH8eBO2+6H2O，故C正确；D.正极电极反应式为H2O2+2e2OH，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故D错误。答案选D。15D【详解】A.从结构简式可以看出，该有机物的分子式为C12H20O5，故A不选；B.分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，故B不选；C.分子中有碳碳双键，可以发生加

27、成反应，羧基可以和醇发生酯化反应，即取代反应，醇还能发生消去反应，故C不选；D.分子中有碳碳双键，能和溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D选。故选D。16Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O BC Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+ FeS2+4e=Fe+2S2 4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) H=256kJ/mol - 【分析】硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁和未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原铁离子后过滤，向滤液中加入碳酸亚铁调节溶液pH，过滤后再通入空气，调节溶液的pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到硫酸亚铁晶

28、体。【详解】硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁和未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原铁离子后过滤，向滤液中加入碳酸亚铁调节溶液pH，过滤后再通入空气，调节溶液的pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到硫酸亚铁晶体。（1）硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。（2）检验Fe3+是否完全还原即检验还原后的溶液中是否含Fe3+，淀粉碘化钾可以和铁离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色；硫氰化钾可以检验铁离子，溶液显红色；KMnO4溶液与Fe3+不反应，不能检验Fe3+；答案选BC。（3）氧气可以将Fe2+被氧化为Fe3+， Fe3+水解产生H+，

29、使溶液的pH降低。（4）电池放电时的总反应为4Li+ FeS2=Fe +2Li2S，正极发生得电子的还原反应，所以是二硫化亚铁得到电子生成铁和硫离子，电极反应式为：FeS2+4e=Fe+2S2。（5）将已知热化学方程式编号4Fe（s）+ 3O2（g）=2Fe2O3（s）H=-1648kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H =-392kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）H =-1480kJ/mol根据盖斯定律，-2+4即得，4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+ 4CO2（g）H=-1648kJ/mol-2（-1480kJ/mol）+4（

30、-392kJ/mol）=256kJ/mol。（6）氧化铁含量为p，akg烧渣中氧化铁的质量为ap103g，铁的浸取率为q，则参与反应的氧化铁的质量为ap103qg，物质的量为mol；硫酸的物质的量为mol；加入碳酸亚铁，浸取时加入的硫酸，活化硫铁矿还原铁离子时生成的硫酸完全转化为硫酸亚铁，根据FeS27Fe2（SO4）37Fe2O3，可知参加反应的二硫化亚铁的物质的量为硫酸铁物质的量的，即为mol；根据硫元素守恒，硫酸亚铁的总物质的量=（ + ）mol；根据铁元素守恒知碳酸亚铁的物质的量= （ + ）mol - mol - mol，质量为 （ + ）mol - mol - mol 116g/m

31、ol=（）kg。17e c ac HClO 【分析】(1)由图可知，与实验相比，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动；与实验相比，实验和中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动；(2)该反应是气体体积增大的放热反应，提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合得到的中性溶液为一水合氨和氯化铵的混合溶液。【详解】(1)

32、由图可知，与实验相比，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡会移动，故实验应是使用催化剂，选e；与实验相比，实验和中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动，该反应正反应是体积减小的放热反应，故为升高温度，选c，故答案为：a；c；(2)a该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应分析移动，氮氧化物的转化率降低，故正确；b该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氮氧化物的转化率降低，故错误；c增大NH3的浓度，平衡向正

33、反应移动，氮氧化物的转化率增大，故正确；ac正确，故答案为：ac；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子，则生成NH3的同时还得到HClO，故答案为：HClO；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合的溶液中存在电荷守恒关系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，中性溶液必定为一水合氨和氯化铵的混合溶液，由于盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=1

34、0-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3H2O）=()mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kb=，故答案为：。【点睛】与实验相比，实验和中氮气的起始浓度相同，则反应速率加快，平衡移动一定与压强变化无关是解答关键，也是易错点。18SO2与水都是极性分子、SO2与水反应生成亚硫酸 有气泡冒出，且有刺激性气味 2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H=+551kJmol-1 断裂2molHS键 0.04molL-1min-1 40% m 2H2S-4e-+2O2-=S2+2H2O 【分析】结合SO2是酸性氧

35、化物和H2SO3溶液中存在的电离平衡分析；根据盖斯定律解题；结合平衡状态的特征及平衡相关计算解析；燃料电池工作时阴离子向负极移动，负极上发生氧化反应。【详解】(1)SO2是极性分子，根据相似相溶原理，易溶于极性溶剂水，且SO2能与水化合生成可溶于水的H2SO3；在H2SO3溶液中存在的电离平衡为H2SO3+H+，则向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体时，浓度增大，促进电离平衡逆向移动，可观察到溶液中有气泡冒出，且有刺激性气味；(2)已知反应：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) H1=-254kJmol-1，反应：S(s)+O2(g)=SO2(g) H2=-297k

36、Jmol-1，根据盖斯定律可知-(+)可得2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)，则H=-(H1+H2)=-(-254kJmol-1)+(-297kJmol-1)=+551kJmol-1；(3) 在恒温恒容条件下气体的压强与物质的量成正比，则，解得：n=0.4；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则当断裂1molHH键，同时反应物断裂2molHS键；从开始到平衡，v(H2)=0.04molL-1min-1；H2S的平衡转化率为=40%；化学平衡常数的值Kp=；该燃料电池通O2的极为正极，即n极为正极，则H2S燃料电池工作时O2-向负极即m极迁移，负极上发生氧化反应的

37、电极反应式为2H2S-4e-+2O2-=S2+2H2O。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。19 羧基 1:2:2:2 酯化反应（取代反应） 【分析】乙烯水化法制取的为乙醇，则A为乙醇；乙醇在催化剂的作用下与氧气反应，根据B的化学式可得B为乙酸；甲苯在光照的条件下与氯气发生甲基上的取代反应，则C为；在一定条件下生成苯甲醇，则D为苯甲醇（）；苯甲醇与乙酸发生酯化反

38、应生成乙酸苯甲酯和水，F为乙酸苯甲酯；苯甲醇与氧气在铜做催化剂的条件下生成苯甲醛，则E为苯甲醛；【详解】（1）乙烯含有碳碳双键和碳氢键，其电子式为：；分析可知，B为乙酸，含有的官能团为羧基；（2）分析可知，C为，为轴对称图像，共有4类氢原子，氢原子个数之比为1：2：2：2，则C的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：2：2：2；（3）D为苯甲醇，E为苯甲醛，苯甲醇与氧气在铜做催化剂的条件下生成苯甲醛，其反应的方程式为：；（4）D（苯甲醇）与B（乙酸）发生酯化反应生成乙酸苯甲酯和水，其反应的方程式为：；反应类型为酯化反应或取代反应；（5）C（）的分子式为：C7H7Cl，含有苯环的同分异构体中含有两个取代基为甲基、Cl，分别为邻位、间位和对位，；