2021年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 质量评估（B）（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第四章质量评估(B)(时间:75分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14 O-16Al-27S-32一、选择题:本题共16小题,共44分。第110小题,每小题2分;第1116小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.某金属原子的符号为67166Ho,该原子核内的中子数与核外电子数之差为()A.32 B.67C.99 D.166答案:A2.下列各组粒子互为同位素的是()A.1H和2H B.14C和14NC.37Cl和37Cl- D.56Fe2+和56Fe3+答案:A3.科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨23He,100 t23He核聚

2、变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的是()A.23He的最外层电子数为2,具有较强的金属性B.23He位于元素周期表中第一周期第A族C.每个23He中含有的质子数为2、中子数为1D.该原子核中质子数为2、中子数为3答案:C4.下列各组物质中,分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.BeCl2、PF5 B.PCl3、N2C.COCl2(光气)、SF6 D.SO2、HClO答案:B5.下列说法中正确的有()离子键的本质是静电作用任何物质中都存在化学键氢键是极弱的化学键离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中,成键原子成键

3、后均满足稳定结构验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键化学键断裂,一定发生化学变化A.1个 B.2个 C.3个 D.4个答案:C6.下列叙述中正确的是()A.第A族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB.水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键C.用电子式表示HCl的形成过程:H+ClH+Cl-D.第三周期元素形成的简单离子中,半径最小的是Al3+解析:由于HF能形成氢键,则第A族元素形成的氢化物中沸点最高的是HF,A项错误;水分子很稳定是因为水分子中的共价键键能大,氢键不是化学键,影响物质的物理性质,B项错误;氯化氢是共价化合物,

4、则用电子式表示HCl形成过程为H+ClHCl,C项错误;核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同的粒子,离子半径随原子序数的增大而减小,则第三周期元素形成的简单离子中,半径最小的是Al3+,D项正确。答案:D7.已知33As、35Br 位于同一周期。下列关系中正确的是()A.原子半径:AsClPB.热稳定性:HClAsH3HBrC.还原性:As3-S2-Cl-D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4解析:同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小;非金属元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,阴离子的还原性越弱,最高价含氧酸的酸性越强。原子半径大小顺序是AsPCl,故A项错误;热稳定

5、性:HClHBrAsH3,故B项错误;单质的氧化性:Cl2SAs,所以阴离子的还原性:As3-S2-Cl-,故C项正确;酸性:H2SO4H3PO4H3AsO4,故D项错误。答案:C8.某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个“”代表一种元素,其中R点代表氢元素。下列说法中错误的是()A.离R点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D.A、B组成的化合物中可能含有共价键答案:A9.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也

6、难溶于水BSi是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解,HI在230 时分解HBr的分解温度介于两者之间DSi与H2高温时反应,S与H2加热能反应P与H2高温时能反应答案:B10.下列说法中正确的是()A.元素周期表有18个纵列,18个族B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱C.F、Cl、Br的非金属性依次增强D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱答案:B11.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族,X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3,W、Y原子的

7、电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为 12。下列说法中正确的是()A.原子半径: r(X)r(R)r(W)B.X与Y只能形成一种化合物C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐解析:Y的原子半径在短周期主族元素中最大,则Y为Na;W与Y同主族,可知W为H;R原子最外层电子数比内层电子数多3,则R为N;X与Z同主族,且W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12,则X为O、Z为S。同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小,则 r(N)r(O),故A项错误;Na与O可形成Na2O和Na2O2,故B项错误;O的非金属性比S的强,则H2O

8、的热稳定性比H2S的强,故C项错误;由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸(如HNO3)、碱(如NH3H2O)或盐(如NH4NO3),故D项正确。答案:D12.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A是元素周期表中原子半径最小的元素,B、C、D同周期且相邻,C的L层电子数是K层的3倍,E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法中不正确的是()A.E元素的最高价氧化物的化学式为SiO2B.元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中,稳定性最好的是ADC.A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键D.由元素A、C组成的某种化合物可作强氧化剂解析:A、B、C、D、E为原子序

9、数依次增大的五种短周期元素,A是元素周期表中原子半径最小的元素,则为氢元素,B、C、D同周期且相邻,C的L层电子数是K层的3倍,则C为氧元素,故B为氮元素,D为氟元素,E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍,则E为硅元素。Si元素最高价是+4价,所以 E元素的最高价氧化物的化学式为SiO2,A项正确;元素非金属性越强,形成的氢化物越稳定,故元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中,稳定性最好的是AD,即HF,B项正确;A、B、C三种元素形成的化合物中NH4NO3为离子化合物,含有共价键和离子键,C项不正确;由元素A、C组成的化合物H2O2可作强氧化剂,D项正确。答案:C13.根据元素周期表判断

10、,下列叙述中不正确的是()A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案:C14.a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素,a和b 的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性 ba,c和d的气态氢化物的还原性dc,e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.baedc B.edabcC.

11、abdce D.ebadc答案:A15.下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法中正确的是 ()XAMYZNA.X的单质在空气中可以燃烧B.X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素D.A单质通入NaZ溶液中,根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱解析:由短周期元素在元素周期表中的位置可知,A为第二周期元素,A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多,A的电子层数为2,最外层电子数为7,A应为F元素,则X为O元素,M为Ne元素,Y为S元素,Z为Cl元素,N为Ar

12、元素。氧元素的单质不能燃烧,A项错误;电子层数越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则X、Y、Z三种元素中S元素形成的单核阴离子半径最大,B项正确;O、F无正价,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl元素,C项错误;氟气通入NaCl溶液中,F2与水反应生成HF与O2,不能置换出氯,不能证明F、Cl非金属性的相对强弱,D项错误。答案:B16.X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数分别为x、y、z。已知它们的原子序数的关系为x+z=2y,且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法中正确的是()A.若X是Na,则Z的最高价一定为偶数B.若X是O,则YX一定是

13、离子化合物C.若Y是O,则非金属性:ZYXD.若Y是Na,则X、Z不可能是同一主族元素解析:X是Na,则Z可为Cl,最高价是奇数,故A项错误;X是O,因为O原子序数是8,是偶数,则Z只能是S,Y的原子序数为8+162=12,Y是Mg,MgO是离子化合物,故B项正确;Y是O,则x+z=16,只有Z为N,X为F满足,非金属性:FON,即:XYZ,故C项错误;Y是Na,则x+z=22,Z可为N,X为P,N和P是同一主族元素,故D项错误。答案：B二、非选择题:共56分。17.(12分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:周期族AAAAAAA023(1)表中所列元素中化学性质最不活泼的元素,其原子

14、结构示意图为。(2)元素与的原子半径大小关系是(填“”或“(3)钠(4)H2CO318.(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne的核外电子数相差1; Z所在的周期中,Z元素的原子得电子能力最强;四种元素的原子最外层电子数之和为18。 请回答下列问题:(1)X 元素在元素周期表中的位置为。(2)与Z同族的元素形成的简单氢化物中,沸点最高的是(填化学式),原因为 。(3)W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为;X2W2的电子式为 。(4)Y的原子结构示意图为 ,它在元素周期表中位于。答案:

15、(1)第三周期第A族(2)HFHF 分子间能形成氢键(3)离子键、共价键Na+OO2-Na+(4)第三周期第A族19.(14分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族元素中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。(1)E在元素周期表中的位置为;B的原子结构示意图为。(2)E元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是(用元素符号表示)。(4

16、)C、D形成的化合物D2C中含有的化学键是。(5)A、C两种元素形成的原子个数之比为11的化合物的电子式为。答案: (1)第三周期第A族(2)H2SO4(3)NaSO(4)离子键(5)HOOH20.(16分)(1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并作出评价。实验室提供的试剂:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验现象离子方程式及实验结论甲: 乙: 离子方程式:甲: 乙: 实验结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是(填字母)。A.非常合

17、理B.部分合理C.完全不合理【补充和完善】上一题中若选A项,则此项不用再作答,若选B项或C项,则完成实验还需要的试剂是。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5价,Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题:画出Z的原子结构示意图:。探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HIZ+2I2+3H2O12由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中,所有原子的最外层都满足8电子稳定结构。写出该化合物的电子式:。答案: (1)溶液由无色变为橙色溶液由无色变为紫色2Br-+Cl2Br2+2Cl-2I-+Cl2I2+2Cl-B溴水(2)1还原性2H2ZO3+O22H2ZO4(或Br2+H2ZO3+H2OH2ZO4+2HBr等其他合理答案)2酸性H2ZO3+2NaOHNa2ZO3+2H2O(或其他合理答案)OCS