2021版高考全国鲁教版化学一轮复习课时规范练6　离子反应 WORD版含解析.docx

1、课时规范练6离子反应课时规范练第11页基础巩固1.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O2-答案B解析电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电,A项错误;硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以硫酸钡属于强电解质,B项正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,故碳酸属于弱电解质,而二氧化碳属于非电解质,C项错误;硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+SO42-,D项错误。2.(2020广东

2、中山月考)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应,下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()Fe+Cu2+Fe2+CuBa2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClOCO32-+2H+CO2+H2OA.B.C.D.答案A解析可表示铁与可溶性铜盐的反应,可表示一类反应,故不符合题意;可表示氢氧化钡与硫酸或硫酸氢钠的反应,不符合题意;只能表示氯气与水的反应,故符合题意;可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,可表示一类反应,故不符合题意;只能表示一个化学反应的只有,故选A。3.(2020内蒙古赤峰调研)下列离子方程式正确的是()A.向碳酸

3、氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2OB.二氧化硫通入氯化钡溶液中:SO2+Ba2+H2OBaSO3+2H+C.将铜片投入氯化铁溶液:Fe3+CuFe2+Cu2+D.84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)混用会产生氯气:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O答案D解析因为氢氧化钠溶液过量,碳酸氢铵中的NH4+也会与OH-反应,正确的离子方程式为NH4+HCO3-+2OH-CO32-+NH3H2O+H2O,A项错误;弱酸不能制强酸,SO2通入BaCl2溶液中,不会有BaSO3沉淀生成,B项错误;Cu与FeCl3反应的离子方程式是2Fe3+Cu2Fe2+Cu2

4、+,C项错误;NaClO具有强氧化性,NaClO能氧化HCl生成Cl2,84消毒液和洁厕灵混合发生反应2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O,D项正确。4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(H+)Mg(OH)2,则Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O,故A错误;1 molL-1的NaAl(OH)4溶液和2.5 molL-1的HCl溶液等体积混合,二者的物质的量之比为25,则反应的离子方程式为2Al(OH)4-+5H+Al(OH)3+Al3+5H2O,故B正确;将少量的Fe3O

5、4溶解在过量的稀硝酸中,铁完全被氧化为Fe3+,故C错误;NaClO溶液呈碱性,在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为3H2O+3ClO-+6Fe2+2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl-,故D错误。11.(2020河北石家庄调研)某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32-、Ba2+、Cl-、SO42-,向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成,再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,则下列说法正确的是()A.不可能存在的离子是:Cu2+、Ba2+、SO42-B.一定存在的离子是:Na+、CO32-C.可能存在的离子有:Na+、Cl-、SO42-D.无色气体为二氧化碳

6、,沉淀为硫酸银答案B解析因溶液是无色透明溶液,所以一定不存在Cu2+,加入盐酸有无色无味气体生成,则一定含有CO32-,因Ba2+和CO32-不共存,所以一定不含Ba2+,为使溶液电荷守恒必有Na+,因为已经向溶液中加入了盐酸,再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,不能证明原溶液中有Cl-,综上所述,溶液中一定含有旳离子是Na+、CO32-,一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+,不能确定的是SO42-、Cl-,所以B正确。12.在Na+浓度为0.5 molL-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-现取该溶液

7、100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为。(3)通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果;一定不存在的离子填“0”;不能确定是否存在的离子填“?”)。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/(molL-1)(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若

8、不存在,说明理由:。答案(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2)SiO32-+2H+H2SiO3(3)如表阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/(molL)-1?0.250.40(4)存在,最小浓度为0.8 molL-1解析由题知溶液为透明澄清溶液,因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知,加入稀盐酸产生气体,必有CO32-,其浓度为0.56 L22.4 L mol-10.1 L=0.25 molL-1,则溶液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有SiO32-,发生的反应为SiO32-+2H+H2SiO3,灼烧后得到固体SiO2,则SiO32-的浓度为2.4 g

9、60 g mol-10.1 L=0.4 molL-1;由实验可知溶液中不含SO42-;根据电荷守恒知2c(CO32-)+2c(SiO32-)=20.25 molL-1+20.4 molL-1=1.3 molL-10.5 molL-1,因此必有K+,至少为0.8 molL-1,不能确定有无NO3-。13.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和(填化学式,且相对分子质量小的写在

10、第一个空)。(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为。A.SO32-B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-(3)B的水溶液不显中性,原因为(用离子方程式表示)。(4)将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为(保留两位有效数字)。(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气

11、体出现。则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为。(6)利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:。答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)CO32-+H2OHCO3-+OH-(4)6.1 g(5)NO3-3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O(6)往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入适量的Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+)解析(1)CO32-只能

12、与Na+相结合,因此一定含有Na2CO3。此时OH-只能与Ba2+结合,所以一定还含有Ba(OH)2。(2)当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体,红褐色沉淀是Fe(OH)3,无色无味的气体一定是CO2,所以B是Na2CO3,C中含有Fe3+;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,这说明A是Ba(OH)2,C中还含有SO42-,因此C是Fe2(SO4)3。(3)Na2CO3是强碱弱酸盐,CO32-水解使溶液显碱性,水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。(4)0.02 mol Ba(OH)2

13、与0.01 mol Fe2(SO4)3混合生成0.02 mol BaSO4沉淀和0.04mol3Fe(OH)3,其质量是0.02 mol233 g mol-1+0.04mol3107 g mol-16.1 g。(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,红棕色气体是NO2,这说明D中含有NO3-。在酸性条件下NO3-能氧化金属铜,反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O。(6)D中含有NO3-,E中含有Cl-,而剩余的阳离子只有Al3+和Mg2+,则检验出D、E中的阳离子的实验操作是:往D的溶液中逐滴加入B

14、a(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则说明D中含有Al3+,E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+)。拓展深化14.(2020重庆七中调研)某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子。a.取10 mL该废水置于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水置于试管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解,生成沉淀的物质的量随加入NaOH

15、的物质的量关系如图所示。根据上述实验回答下列问题:(1)该废水中一定不含有的离子是(填离子符号)。(2)实验室配制100 mL1.0 molL-1的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要(填仪器名称)。(3)写出AB过程中发生反应的离子方程式:。(4)该废水中,c(Al3+)=。答案(1)Cu2+、Cl-(2)100 mL容量瓶、胶头滴管(3)Al(OH)3+OH-Al(OH)4-(4)0.5 molL-1解析无色溶液中不会存在有色的Cu2+;取10 mL该废水置于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,该沉淀为硫酸钡,则原溶液中含有SO42-,充分

16、反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生,说明原溶液中不存在Cl-;另取10 mL该废水置于试管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解,溶解的沉淀为氢氧化铝,不溶的沉淀为氢氧化镁,则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+,根据图中数据即可计算Al3+的物质的量浓度。(1)根据上述分析可知,该废水中一定不含有的离子为Cu2+、Cl-。(2)实验室配制100 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需选用规格为100 mL的容量瓶和胶头滴管。(3)AB的过程发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al(OH)3+OH-Al(OH)4-。(4)根据方程式Al(OH)3+OH-Al(OH)4-可知,nAl(OH)3=0.04 mol-0.035 mol=0.005 mol,根据元素守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005 mol,则原溶液中铝离子的物质的量浓度c(Al3+)=0.005 mol0.01 L=0.5 molL-1。