2021高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 专题突破13 提取卤素单质的化工流程精练（含解析）.docx

1、专题突破13提取卤素单质的化工流程1氯的提取氯碱工业海水粗盐饱和食盐水化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2海水提取溴(1)工艺流程(2)发生反应的化学方程式2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。3海带中提取碘(1)工艺流程(2)发生反应的离子方程式：Cl22I=I22Cl。1(2020西安模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是()A中反应的离子方程式：2IH2O2=I22OHB中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C中得到的上层溶液中含有ID操作Z的名称是加热答

2、案C解析反应为酸性环境，中反应的离子方程式：2I2HH2O2=I22H2O，故A错误；四氯化碳比水的密度大，在下层，中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口倒出，故B错误；操作Z的名称是过滤，故D错误。2(2020汉中调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()AX试剂可用Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD步骤包含萃取、分液和蒸馏答案C解析Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A正确；步骤利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应和反应均使用到Cl2，

3、故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。3海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式)：_。(2)电解饱和食盐水的化学方程式为_。制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl26H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_。(3)苦卤中通入Cl2置换出

4、Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生反应的离子方程式：_，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_。(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是_；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_方法得到单质Br2。答案(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(2)2NaCl2H2OCl2H22NaOH防止MgCl2水解(3)Br2SO22H2O=2Br4HSOCl2Br2SO2(4)3Br23CO=5BrBrO3CO2蒸馏解析(1)SO、Ca2、Mg2等分别与BaCl

5、2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去Ca2和过量的Ba2，盐酸能除去过量的CO和OH，所以应先加BaCl2溶液再加NaOH溶液和Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确的顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。(2)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2OCl2H22NaOH。氯化镁在水中易发生水解，为抑制其水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。(3)苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，吹出后用SO2吸收Br2，Br2转化为Br，再用Cl2置换，第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集溴的作用；在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应Cl22Br=Br22Cl中，氧化性：Cl2Br2，在反应SO22H2OBr2=H2SO42HBr中，氧化性：Br2SO2，故氧化性强弱顺序为Cl2Br2SO2。(4)吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，反应的离子方程式为3Br23CO=5BrBrO3CO2，最后再用H2SO4处理得到Br2，加入CCl4进行Br2的萃取，最后通过蒸馏操作分离得到溴单质。