2021高考化学江苏版一轮精炼：专题3　离子反应 WORD版含解析.docx

1、专题3离子反应备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点离子反应与离子共存离子方程式解读1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念2.了解离子反应的概念、离子反应的实质能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算考情分析本专题的考题以容易题和中等题为主,鲜有难题。设题形式通常是两个选择题和填空题(或实验题)的两个空。选择题中通常有一题是关于指定溶液中离子能否共存的判断,另一题是离子方程式正误判断;填空题(或实验题)通常是根据题设情景,书写陌生离子方程式备考指导2021年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以守恒法为依据的陌生方程式的书写”,平时应加以练习,掌

2、握规律【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一离子反应与离子共存1.某固体混合物可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,将该固体溶解,取100.00mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是()A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有SO42-、CO32-、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案D2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、

3、Cl-、SO42-B.由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液:K+、Na+、Al3+、ClO-C.澄清的溶液:Na+、K+、MnO4-、AlO2-D.0.1molL-1苯酚溶液:K+、NH4+、Br-、CO32-答案C3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(H+)c(OH-)=10-12的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、SO32-B.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、ClO-、SO42-C.c(Fe2+)=1molL-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-答案A考点二离

4、子方程式4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NO3-Ag+NO+H2OB.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD.电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2答案D5.烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点,有着广泛的应用前景。(1)用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中的NO和SO2。脱除NO时,NO被氧化为NO3-,MnO4-被还原为MnO42-,该反应的离子方程式为。(2)ClO2及NaCl

5、O2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2,该反应的化学方程式为。某次脱硫脱硝后,常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示:离子SO42-NO3-ClO3-Cl-Na+H+c/(molL-1)8.3510-4x3.4010-33.4010-38.6110-31.0010-5则表中x。答案(1)NO+3MnO4-+2H2ONO3-+4H+3MnO42-(2)2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O1.5010-46.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:下表列出了该实验相关条件下金属离

6、子生成氢氧化物沉淀的pH。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH2.73.87.5完全沉淀的pH3.25.29.7(1)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为。(2)滤渣的主要成分是FeS2和(填化学式)。(3)过滤后的滤液中含有Fe3+,产生Fe3+的原因是(用离子方程式表示)。答案(1)14Fe3+FeS2+8H2O15Fe2+2SO42-+16H+(2)SiO2(3)4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O综合篇知能转换【综合集训】1.2020届盐城期中,16(4)用某含锌废催化剂(主要含ZnO、少量PbO、NiO

7、、CuO及CaCl2、AlCl3等)制取ZnS的工艺流程如下:(4)“沉锌”时反应的离子方程式为。母液经浓缩后可返回工序循环使用。答案(4)ZnO22-+S2-+2H2OZnS+4OH-碱浸2.2020届南通栟茶中学学情监测一,20(4)H2S和SO2对环境和人极具危害,工业上可采取多种方法减少它们的排放。.SO2的除去方法1(双碱法):用NaOH溶液吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液Na2SO3(4)写出过程的离子方程式:;CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq);从平衡移动的角度,简述过程NaOH再生的原理:

8、。答案(4)2OH-+SO2SO32-+H2OSO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移动,有NaOH生成3.2019南通启东中学阶段检测一,16(1)(4)胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其他含铜化合物的原料。现用废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程:含铁废铜+Cu2(OH)2CO3pH=3.7滤液胆矾晶体pH控制可参考下列数据。物质开始沉淀时的pH完全沉淀的pH氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题:(1)A物质可选用(填字母)。a.稀H2SO4b.浓H2SO4/c.浓FeCl3溶液d.浓HNO3(2)中

9、加H2O2溶液发生反应的离子方程式是。(3)中加Cu2(OH)2CO3的目的是;其优点是。(4)加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为。答案(1)b(2)2H+H2O2+2Fe2+2H2O+2Fe3+(3)中和过量的硫酸,调节溶液的pH,使Fe3+水解完全而沉淀不引入新的杂质(4)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+4.2018高三冲刺卷二,16(1)(4)硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO47H2O的流程如下:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)如下表

10、:金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。“酸浸”过程中,提高锌元素浸出率的措施有:适当提高酸的浓度、(填一种)。(2)“置换”过程中,加入适量的锌粉,除与溶液中的Fe3+、H+反应外,另一主要反应的化学方程式为。(3)“氧化”过程中,发生反应的离子方程式为。溶液pH控制在3.26.4之间的目的是。(4)“母液”中含有的盐类物质有(填化学式)。答案(1)SiO2粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4(3)3Fe2+MnO4-+7ZnO+9H+3Fe(OH)3

11、+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀(4)ZnSO4、K2SO4应用篇知行合一【应用集训】1.(2019湖南长郡中学月考二,20)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干离子组成,取适量该溶液进行如下图所示实验:下列说法正确的是()A.原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子B.气体A的化学式是CO2,其电子式为OCOC.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3答案C2.2020届南通栟茶中学学情监测一,18(2)光卤

12、石(xKClyMgCl2zH2O)是重要的复盐,常用于制造钾肥和提取金属镁。(2)其组成可通过下列实验测定:准确称取11.100g样品溶于水,配成200mL溶液;取中25.00mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.290g;另取中25.00mL溶液,加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体2.1525g。通过计算确定样品组成。答案(2)nMg(OH)2=0.290g58g/mol=0.005mol,则n(Mg2+)=0.005moln(AgCl)=2.1525g143.5g/mol=0.015mol,则n(

13、Cl-)=0.015mol根据溶液中的电荷守恒,求得n(K+)=0.005mol在25.00mL溶液中,m(Mg2+)+m(Cl-)+m(K+)=0.005mol24g/mol+0.015mol35.5g/mol+0.005mol39g/mol=0.8475g则m(H2O)=11.100g25mL200mL-0.8475g=0.54g,n(H2O)=0.54g18g/mol=0.03moln(K+)n(Mg2+)n(Cl-)n(H2O)=0.005mol0.005mol0.015mol0.03mol=1136,即化学式为KClMgCl26H2O3.(2019盐城中学阶段考试三,16)粉煤灰是燃

14、煤电厂的废渣,主要成分为Al2O3、SiO2,还含有少量的FeO、Fe2O3和C等。实验室模拟工业上的两种方法从粉煤灰中提取活性Al2O3,其流程如下:方法一方法二已知“烧结”过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。(1)“烧结”过程中钙元素转化的化学方程式为。(2)“浸出”过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为。(3)滤渣的主要成分是。(4)“提纯”过程中,当加入NaOH溶液使沉淀量达到最大时,溶液中c(SO42-)c(Na+)=。(5)“提纯”过程中,如当c(Fe3+)10-6molL-1时,说明溶液中Fe3+被除尽,则此时溶液中pH

15、。已知Fe(OH)3的Ksp=110-39(6)“碳化”过程中,通入过量气体X时发生反应的离子方程式为。答案(1)SiO2+2CaCO3Ca2SiO4+2CO2(2)FeO2-+2H2OFe(OH)3+OH-(3)SiO2和C(4)12(5)3(6)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-【五年高考】考点一离子反应与离子共存1.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1molL-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1molL-1HCl

16、溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1molL-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-答案B2.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-C.c(Fe2+)=1molL-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-答案B3.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对

17、过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-答案D考点二离子方程式4.(2019江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和

18、NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO3-+2H+Cu2+2NO2+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+答案A5.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O答案D

19、6.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amolL-1KBrO3标准溶液;.取V1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;.向所得溶液中加入V2mL废水;.向中加入过量KI;.用bmolL-1Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴

20、管和。(2)中发生反应的离子方程式是。(3)中发生反应的化学方程式是。(4)中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是。(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是。(6)中滴定至终点的现象是。(7)废水中苯酚的含量为gL-1(苯酚摩尔质量:94gmol-1)。(8)由于Br2具有性质,中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。答案(1)容量瓶(2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O(3)+3Br2+3HBr(4)Br2过量,保证苯酚完全反应(5)反应物用量存在关系:KBrO33Br26KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质

21、的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)6n(KBrO3)时,KI一定过量(6)溶液蓝色恰好消失(7)(6aV1-bV3)946V2(8)易挥发7.(2018课标,26,14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子c0(Mn+)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为。(2)滤渣1的主要成分除S

22、iO2外还有;氧化除杂工序中ZnO的作用是,若不通入氧气,其后果是。(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。答案(1)ZnS+32O2ZnO+SO2(2)PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+(3)Cd2+ZnCd+Zn2+(4)Zn2+2e-Zn溶浸教师专用题组考点一离子反应与离子共存1.(2014江苏单科,3,2分)25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=110-13molL-1

23、的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1molL-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-答案C2.(2011江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0molL-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-答案C3.(2016四川理综,3,6分)下列

24、关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O答案C4.(2016上海单科,19,4分)已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确

25、的是()A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+答案BC5.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-答案C考点二离子方程式6.(2013江苏单科,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C.Na2O2溶

26、于水产生O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O答案D7.(2012江苏单科,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH4+OH-NH3+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2OHSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NO3-Ag+NO+H2O答案C8.(2010江苏单科,3,2分)下列离子方程式表达正确的是(

27、)A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2OC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2NO3-+NO+H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2O答案B9.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸

28、性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2Mn2+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2+H2O答案A10.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用

29、:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案B11.2016课标,28(1)(3),8分NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-(或NaClO2)12.(2015课标,28,15分)二氧化氯(ClO2

30、,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:电解时发生反应的化学方程式为。溶液X中大量存在的阴离子有。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入

31、锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。测得混合气中ClO2的质量为g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号)。a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁答案(15分)(1)21(1分)(2)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3(2分)Cl-、

32、OH-(2分)c(1分)(3)2ClO2+10I-+8H+5I2+4H2O+2Cl-(2分)吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分)0.02700(2分)(4)d(1分)13.(2015北京理综,27,14分)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%。写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式:。(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式:。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。用18O

33、标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:+(CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳,可采用如下方法:气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用xmolL-1HCl溶液滴定,消耗ymLHCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=molL-1。(4)利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理:。用该装置产生的物质处理b室排出的海

34、水,合格后排回大海。处理至合格的方法是。答案(14分)(1)CO2+H2OH2CO3、H2CO3H+HCO3-(2)2HCO3-+Ca2+CaCO3+CO2+H2OxCO22xH218O(3)xyz(4)a室:2H2O-4e-4H+O2,H+通过阳离子膜进入b室,发生反应:H+HCO3-CO2+H2Oc室的反应:2H2O+2e-2OH-+H2,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH【三年模拟】一、选择题(每题2分,共20分)1.(2020届南师附中阶段测试一,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1molL-1FeSO4溶液中:K+、Zn2

35、+、Br-、I-B.pH=7的溶液中:K+、Na+、Fe3+、SO42-C.使甲基橙变红的溶液中:Al3+、NO3-、I-、Cl-D.水电离产生的c(H+)=10-13molL-1的溶液中:Na+、I-、NO3-、HCO3-答案A2.(2020届连云港新海中学开学测试,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-B.Fe(NO3)3溶液中加氢碘酸:2Fe3+2I-2Fe2+I2C.NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+NH4+H+SO42-BaSO4+NH3H2O+H2OD.向Al2(SO4)3溶

36、液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+答案D3.(2020届南通如皋中学阶段测试,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使酚酞变红的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-C.0.1molL-1AlCl3溶液中:K+、Mg2+、AlO2-、SO42-D.0.1molL-1HCl溶液中:K+、Na+、SiO32-、NO3-答案B4.(2020届南师附中阶段测试一,7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.铝和烧碱溶液反应:Al+2OH-AlO2-+H2B.CuSO4溶液中加入过量的

37、氨水:Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+C.足量的铁粉溶于稀HNO3中:Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2OD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O答案D5.(2020届盐城中学学情测试一,5)对下列各种溶液中所含微粒的判断合理的是()A.在银氨溶液中可大量含有:Na+、K+、NO3-、SO42-B.使甲基橙试液变红色的溶液中可大量含有:K+、Na+、S2-、SO32-C.室温下,pH=12的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子D.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中一定可大量含

38、有:Na+、AlO2-、CO32-、SO42-答案A6.(2020届连云港新海中学学情检测二,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气与水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气:MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2OC.向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOD.少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O答案B7.(2020届南通海门中学质检一,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Mg2+、Ba2+、N

39、O3-、Br-B.使酚酞变红的溶液中:K+、Cl-、Br-、Mg2+C.0.1molL-1KI溶液中:Fe3+、H+、SO42-、Cl-D.水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中:Ca2+、Na+、NO3-、NH4+答案A8.(2020届南通海门中学质检一,8)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钠与醋酸反应:CO32-+2H+CO2+H2OB.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2OC.金属钠和水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至中性:Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O答案D

40、9.(2020届连云港新海中学开学测试,4)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.c(ClO-)=1molL-1的溶液中:Fe2+、NH4+、Na+、SCN-B.能使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-C.Kwc(OH-)=110-13molL-1的溶液中:Na+、Al3+、AlO2-、NO3-D.水电离的c(OH-)=110-13molL-1的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CH3COO-答案B10.(2020届盐城中学学情测试一,11)下列反应的离子方程式错误的是()A.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2+2HCO3-+2OH-Mg

41、CO3+CO32-+2H2OB.苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应:3+Al3+3H2O3+Al(OH)3C.Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O24Na+4OH-+18O2D.亚油酸甘油酯的皂化反应:+3OH-3C17H31COO-+答案AC二、非选择题(共35分)11.2020届南通通州学情调研一,20(1)(2分)含SO2的工业尾气有多种吸收和处理方法。(1)在甲酸钠(HCOONa)、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备保险粉(Na2S2O4),同时生成二氧化碳气体,写出该反应的离子方程式:。答案(1)HCOO-+OH-+2SO2S2O42-+CO2+H2O12.2

42、020届连云港新海中学学情检测一,19(1)(2)(4分)实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料生产高纯MgO,其主要实验流程如下:(1)写出用热的NH4Cl溶液浸出镁元素的离子方程式:。(2)在温度、搅拌时间一定的情况下,搅拌转速对Mg(OH)2的沉淀量的影响如图所示。搅拌转速大于500转/分,Mg(OH)2沉淀量降低的原因是。答案(1)MgO+2NH4+Mg2+2NH3+H2O(2)搅拌转速过快,Mg(OH)2颗粒变小,不易沉降(或搅拌转速过快,促进氨气挥发)13.2020届南通海门中学质检一,16(2)(5分)某废旧锂电池的正极材料

43、是LiCoO2,还含有少量铁(+3价)、铝(+3价)等元素。一种提取该废旧锂电池正极材料中金属元素的流程如下:金属离子Fe3+Al3+Co2+开始沉淀pH1.94.26.9完全沉淀pH3.25.49.1(2)部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如上表,“调节pH”控制pH的范围是。加NaOH分离Fe(OH)3和Al(OH)3,反应的离子方程式为。答案(2)5.46.9Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O14.2020届南通海门中学质检一,17(5)(7)(6分)某化学兴趣小组设计以下实验来探究二氧化硫的性质:实验探究二氧化硫与FeCl3溶液反应的原理实验操作实验现象a向10mL0.1mol

44、L-1FeCl3溶液中通入SO2溶液由黄色变为红棕色,12小时后变为浅绿色b将“实验a”红棕色溶液微热溶液由红棕色变为浅绿色已知:Fe3+HSO3-Fe(HSO3)2+(红棕色),Fe(HSO3)2+能将Fe3+还原为Fe2+。(5)设计简单实验证明红棕色的物质不是Fe(OH)3胶体的操作是。(6)“实验b”发生反应的离子方程式为。(7)向10mL0.1molL-1FeCl3溶液中加入Na2SO3固体无明显现象,再向其中滴加盐酸,溶液颜色由黄色变为红棕色,加盐酸可能的作用是。答案(5)用激光笔照射溶液,无光亮的通路(6)Fe(HSO3)2+Fe3+H2O2Fe2+SO42-+3H+(7)促进S

45、O32-转化生成HSO3-(抑制Fe3+的水解)15.2019南京、盐城二模,16(4)(6分)以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2,含少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下:已知:FeO42-在强碱性溶液中稳定,但在Fe(OH)3催化作用下会发生分解。(4)“过滤2”产生的滤渣的主要成分为(填化学式),“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH-、Cl-、SO42-、(填化学式)。答案(4)Mg(OH)2FeO42-AlO2-16.2019江苏七市二模,18(1)(2)(6分)钒的氧化物(如V2O5、VO2、V2O3等,均难溶于

46、水)在光储材料等领域有广泛应用。(1)V2O5是一种两性氧化物,写出V2O5与NaOH溶液反应的离子方程式:。(2)在800下,V2O5和焦炭反应可生成VO2和V2O3,同时得到CO2气体。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n(焦炭)n(V2O5)的变化关系如图。当参加反应的n(焦炭)n(V2O5)=23时,反应所得n(VO2)n(V2O3)=。答案(1)V2O5+2OH-2VO3-+H2O(或V2O5+6OH-2VO43-+3H2O)(2)4117.2019徐州、淮安、连云港调研,18(1)(2)(6分)实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度,流程如下:已知:Na2SO3+SO2Na2S2O5,5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O;焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2,并生成盐。(1)反应的化学方程式为;流程中X的化学式为。(2)0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液,该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示,写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式。答案(1)NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3CO2(2)S2O52-+H2O2HSO3-