2021高考浙江版化学一轮复习教材研读：专题一 专项突破1　与量相关的离子方程式书写 WORD版含解析.docx

1、专项突破1与量相关的离子方程式书写题型一连续型1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而使产物跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:碱过量:CO2+2OH- CO32-+H2O;碱不足:CO2+OH- HCO3-。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足:CO32-+H+ HCO3-;盐酸过量:CO32-+2H+ CO2+H2O。题型二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而使产物跟用量有关,又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反

2、应:NaOH不足:H+OH- H2O;NaOH过量:NH4+H+2OH- NH3H2O+H2O。(2)向含有OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为:OH-+H+ H2O;CO32-+H+ HCO3-,HCO3-+H+ CO2+H2O。题型三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而使产物与用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:NaOH不足:Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O;NaOH过量

3、:Ca2+2HCO3-+2OH- CaCO3+2H2O+CO32-。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:NaHCO3不足:HCO3-+OH-+Ca2+ CaCO3+H2O;NaHCO3过量:Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3+CO32-+2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应:nBa(OH)2n(NaHSO4)=11Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2O,此时溶液呈碱性;nBa(OH)2n(NaHSO4)=12Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为S

4、O42-+Ba2+ BaSO4。名师点拨“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上的离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。题型四范围型4.向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,按要求书写离子方程式:(1)ab2时,2OH-+CO2 CO32-+H2O;(2)ab=32时,3OH-+2CO2 CO32-+HCO3-+H2O;(3)ab时,CO2+OH- H

5、CO3-。5.向含物质的量均为a mol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入b mol CO2气体,按要求书写离子方程式:(1)ba3时,CO2+OH- HCO3-。6.向含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b mol NaOH,按要求书写离子方程式:(1)ab1时,H+OH- H2O;(2)ab=45时,4H+NH4+5OH- 4H2O+NH3H2O;(3)1ba32时,(b-a)NH4+aH+bOH- (b-a)NH3H2O+aH2O;(4)12ba1时,OH-+H+ H2O。1.(2019重庆西南大学附中月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2 m

6、ol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+I2正确,Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2+HCO3-+OH- BaCO3+H2O正确,酸式盐与碱反应生成正盐和水C将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO- HClO+HSO3-正确,说明酸性:H2SO3强于HClOD1 mol/L 的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等体积混合:2AlO2-+5H+ Al3+Al(OH)3+H2O正确,第一步反应和第二步反应消耗H+的物质的量之比为231.答案D将2 mo

7、l Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中,氯气过量,亚铁离子和碘离子都被氧化,离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+6Cl-+2I2,A错误;Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,离子方程式为Ba2+2HCO3-+2OH-BaCO3+CO32-+2H2O,B错误;SO2有还原性,ClO-有强氧化性,过量SO2通入NaClO溶液中,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+H2O+ClO-2H+SO42-+Cl-,C错误;1 mol/L 的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等体积混合,离子方程式为2AlO2-+5H+Al3+Al(OH)3

8、+H2O,D正确。2.向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液,充分反应。下列说法不正确的是()A.滴加Ca(OH)2溶液立即有沉淀生成B.当b=0.5时,发生反应:HCO3-+OH-+Ca2+ CaCO3+H2OC.当b=1时,反应后的溶液中几乎不存在Ca2+D.当b=1.5时,向溶液中再通入少量CO2,还会有沉淀生成2.答案B向含1 mol NaHCO3的溶液中滴加Ca(OH)2溶液,随Ca(OH)2物质的量的增多,反应的化学方程式依次为2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+2H2O+Na2CO3和NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+H2O

9、+NaOH。滴加Ca(OH)2溶液立即有白色沉淀生成,故A正确;当n(NaHCO3)nCa(OH)2=21时,发生反应,故B不正确;当b=1时,发生反应,所以溶液中几乎没有Ca2+,故C正确;当b=1.5时,Ca(OH)2过量,则通入少量CO2会生成CaCO3沉淀,故D正确。3.向含a mol Ba(OH)2的溶液中逐滴加入含b mol NaHCO3的溶液,充分反应(不考虑盐类的水解及沉淀溶解)。下列说法不正确的是()A.a=2b时,生成沉淀98.5a gB.ab2a时,溶液中含n(NaOH)n(Na2CO3)=(2a-b)(b-a)C.0bFe2+I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3-

10、。向含a mol FeI2的溶液中通入b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是()A.当a=2b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)c(I-) c(Cl-)=111B.当3a=2b时,发生的离子反应:2Fe2+4I-+3Cl2 2Fe3+2I2+6Cl-C.当13a=2b时,发生的离子反应:2Fe2+4I-+13Cl2+12H2O 4IO3-+26Cl-+2Fe3+24H+D.若反应后溶液中I2与IO3-的物质的量之比为11,则反应中转移电子3.5b mol4.答案DA项,当a=2b时,有12的I-被氧化,而Fe2+还未被氧化,c(Fe2+)c(I-)c(C

11、l-)=111;B项,当3a=2b时,FeI2恰好被氧化为Fe3+、I2;C项,当13a=2b时,生成的I2恰好全部被氧化成IO3-;D项,转移电子数目可由Cl2计算得到,即2b mol。5.已知氧化性:Br2Fe3+I2,向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是()A.当a=2,b=1时,反应的离子方程式为2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则45ab1C.当a=1,b=2时,反应的离子方程式为2Fe2+4I-+3Br2 2Fe3+2I2+6Br-D.当a=2,2bc(Fe2+)5.答案C根据三种物质的氧化性可知,若a=2,b=1,此时Br2相对于FeI2不足,Br2仅能氧化I-,不能氧化Fe2+,发生反应:2I-+Br2 I2+2Br-,A错误;若存在c(Fe2+)=c(Fe3+),设生成Fe3+x mol,根据反应物的关系则有:a-x=x,b=a+x2,计算得出:b=5a4,B错误;a=1,b=2时,发生反应:2Fe2+4I-+3Br2 2Fe3+2I2+6Br-,C正确;D项中可能存在c(Fe2+)c(Fe3+),D错误。