2022-2023学年新教材高中化学 第2章 微粒间相互作用与物质性质测评试题 鲁科版选择性必修2.docx

1、第2章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于键和键的理解不正确的是()A.键能单独存在,而键不能单独存在B.键可以绕键轴旋转,键不能绕键轴旋转C.双键中有一个键和一个键,三键中有一个键和两个键D.气体单质中一定存在键,可能存在键2.已知Se与O同主族,As与N同主族。用价电子对互斥理论预测H2Se和AsCl3分子的空间结构正确的是()A.角形;三角锥形B.直线形;三角锥形C.直线形;三角形D.角形;三角形3.以下分子或离子的空间结构为正四面体形且键角为10928的是()CH4NH4+CH3ClP4A.只有B

2、.只有C.只有D.只有4.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3,下列说法正确的是()A.NH3与BF3都是三角锥形结构B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3BF3中,NH3提供孤电子对,BF3中B原子提供空轨道5.高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体,化学式为NH4ClO4,下列有关叙述不正确的是()A.高氯酸铵为离子化合物B.高氯酸铵中只含有离子键C.高氯酸铵中既有离子键又有共价键,同时还有配位键D.高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为116.下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释均正确的是()选项粒子空间结构解释A氨基负离子(NH2-)直

3、线形N原子采用sp杂化B二氧化硫(SO2)角形S原子采用sp3杂化C碳酸根离子(CO32-)三角锥形C原子采用sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键7.下列说法正确的是()A.ABn(n2)型分子中,若中心原子没有孤电子对,则ABn为空间对称结构,属于非极性分子B.水很稳定是因为水中含有大量的氢键C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成两个、三个、四个键,故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化D.配合物Cu(H2O)4SO4中,中心离子是Cu2+,配体是SO42-,配位数是18.下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是()C6H6C2H2

4、C2H4C3H8CO2BeCl2SO3BF3A.B.C.D.9.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A.沸点:A2DYWB.Y、Z形成的分子的空间结构可能是正四面体形C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZD.若有WY2存在,其分子中键与键的数目之比为11三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(8分)(1)CH3OH(甲醇)的熔、沸点比与其相对分子质量接近的CH3CH3(乙烷)的熔、沸点高很多,其主要原因是。(2)C的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度,原因是HCO3-分子之间以(填作

5、用力)形成长链,减小了HCO3-与水分子之间的作用导致溶解度减小。17.(12分)按要求填空:(1)在下列物质中:NH3HCCHNaOHO2溴化铵只含有非极性键的是(用序号填空,下同);含有极性键的非极性分子是;含有离子键、共价键、配位键的是。(2)磷、氮、氧是元素周期表中相邻的三种元素。氮元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”,下同)氧元素的第一电离能;N2分子中氮氮键的键长白磷(P4)分子中磷磷键的键长。(3)已知氰胺的结构简式为H2NCN,则氰胺分子中碳原子的杂化轨道类型为杂化,一个氰胺分子中有个键。18.(12分)(1)下列分子中属于非极性分子的是(填序号)。H2OCO2HCl

6、CCl4NH3COCH4HClO(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配体及其配位数:、。(3)判断BCl3分子的空间结构、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键之间的键角、。(4)请用“*”标出下列分子中的不对称碳原子。19.(14分)地球上的物质不断变化,大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分:目前空气的主要成分N2、O2、CO2、H2O及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式,下同)。(2)由极性键构成的非极性分子有。(3)与H+可直接形成

7、配位键的分子有。(4)沸点最高的物质是,用所学的知识解释其沸点最高的原因。(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)为,它的空间结构为。(6)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是,它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间能形成。20.(14分)(1)以下反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr(H2O)63+3CH3COOH配离子Cr(H2O)63+中,与Cr3+形成配位键的原子是(填元素符号)。CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为;1 mol CH3COOH分子含有键的数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(2)CS2分子中,

8、C原子的杂化轨道类型是,写出两个与CS2具有相同空间结构的离子。(3)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯。氧化石墨烯中,1号C的杂化方式是,该C与相邻C形成的CC键之间的夹角(填“”“H2S,A项错误;CA3为NH3,是极性分子,B项错误;N2中有一个键、两个键,C项正确;B、C、D的简单氢化物分别是CH4、NH3、H2O,微粒中原子总数不同,不互为等电子体,D项错误。10.DAs2O3分子中每个As原子形成3个AsO共价键,As原子上还有1对孤电子对,As原子的杂化轨道数目为4,所以As原子的杂化方式为sp3杂

9、化,A错误;LiAlH4为离子化合物,阳离子是Li+,阴离子为AlH4-,B错误;AsCl3中有3个键,孤电子对数为12(5-31)=1,As原子采取sp3杂化,含有1对孤电子对,所以空间结构为三角锥形,C错误;AsH3分子中As原子价电子对数为3+12(5-31)=4,含有1对孤电子对,所以该分子的空间结构为三角锥形,孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,所以键角小于10928,D正确。11.D氮原子最外层有5个电子,形成3对共用电子对达到稳定结构,由题干知N2F2为平面结构,且有顺式和反式两种同分异构体,可推测知该分子中存在NN键,该分子的结构式为FNNF,所以两个氮

10、原子之间含有一个键和一个键。12.BC由配离子的结构可知,该配离子中配体是H2NCH2CH2NH2,配位数是4,A错误;I3+中心原子周围的孤电子对数为12(7-1-21)=2,故价电子对数为2+2=4,故其空间结构为角形,中心原子的杂化形式为sp3,B正确;等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子,故CO、CN-等与N2互为等电子体,CO、CN-均存在配位键,故CO和CN-的结构式分别为CO、CN-,C正确;NO3-的中心原子的周围有3个键,孤电子对数为12(5+1-23)=0,故价电子对数为3,该离子的价电子对的结构是平面三角形,D错误。13.ACB3N3H6与苯的结构相似,属

11、于共价化合物,共价化合物的熔点与分子间作用力有关,与化学键的键能无关,A项错误;B3N3H6中形成大键的电子全部由N提供,B项正确;由于B3N3H6和苯的结构类似,则该分子中B和N均为sp2杂化,C项错误;由于B3N3H6和苯分子结构相似,则B3N3H6分子中12个原子共面,D项正确。14.APH3、NF3分子的中心原子均有一对孤电子对,分子正、负电荷重心不重合,都为极性分子;BeCl2、CH4、CO2、BF3四种分子的正、负电荷重心重合,均为非极性分子,A正确。15.BD根据题意分析,W为C元素,X为Al元素,Y为Si或P或S元素,Z为Cl元素。一般来说,同主族元素自上而下,电负性减小,若Y

12、为Si元素,则电负性CSi,故A错误;若Y、Z形成的分子为SiCl4,其空间结构为正四面体形,故B正确;同周期自左而右,原子半径减小;电子层数越多,原子半径越大,故原子半径XW,故C错误;WY2分子为CS2,其结构式为SCS,双键中含有一个键、一个键,故键与键的数目之比为11,故D正确。16.答案(1)CH3OH分子间能形成氢键,CH3CH3分子间不能形成氢键(2)氢键解析(1)CH3OH中含OH,分子之间能形成氢键,而CH3CH3分子间只有范德华力,所以CH3OH的熔、沸点比CH3CH3的高很多。(2)HCO3-中含有OH,所以HCO3-分子之间能形成氢键而成链状,减小了HCO3-与H2O之

13、间的作用,导致NaHCO3、KHCO3、NH4HCO3的溶解度都小于其对应的正盐的溶解度。17.答案(1)(2)大于小于(3)sp4解析(1)NH3为只含极性键的极性分子,乙炔为含有极性键、非极性键的非极性分子,NaOH是含有离子键、极性键的离子化合物,O2是只含非极性键的非极性分子,NH4Br是含有离子键、配位键和极性键的离子化合物。(2)N的价电子排布式为2s22p3,2p能级处于半充满状态,能量较低,较稳定,O的价电子排布式为2s22p4,因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能;N2分子中氮氮键的键长小于白磷分子中PP键的键长。(3)成键原子间只能形成一个键,三键中有两个键,双键中

14、有一个键,根据氰胺的结构简式可知,碳原子有两个键,无孤电子对,C原子的杂化类型为sp杂化;一个氰胺分子中含有键的数目为4。18.答案(1)(2)Co3+CN-6(3)平面三角形sp2120(4)解析(1)CO2是直线形分子,结构对称,属于非极性分子;CCl4、CH4均为正四面体形结构,属于非极性分子;其他分子均为极性分子。(2)在配合物中,一般是过渡元素的原子或离子存在空轨道,它们与含有孤电子对的分子或离子形成配位键。其中具有接受孤电子对的空轨道的原子或离子是中心原子或中心离子,如本题中的Co3+;提供孤电子对的分子或离子是配体,如本题中的CN-。(3)硼原子的价电子均参与成键,价电子对数为3

15、,则硼原子发生sp2杂化,BCl3分子的空间结构为平面三角形。(4)不对称碳原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子。19.答案(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液态水中水分子间存在氢键,使分子间作用力增大,沸点升高(5)CH4正四面体形(6)NH3氢键解析(1)含10个电子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等。(2)具有中心对称结构的分子是非极性分子,如N2、O2、CH4、CO2,其中由极性键形成的非极性分子只有CH4和CO2,另两个非极性分子是由非极性键形成的。(3)H2O可与H+直接形成配位键,形成H3O+(水合氢离子),NH3与H+以

16、配位键结合成NH4+。(4)表中所涉及的物质都是由分子构成的。沸点的高低比较主要看分子间范德华力的强弱,但水分子间除了范德华力外,还有氢键的作用,分子间氢键的存在使水的沸点最高。(5)碳原子最外层有4个电子,在甲烷分子中形成了4个共价键,不存在孤电子对,最外层电子都参与成键,中心原子采取sp3杂化,空间结构为正四面体形。(6)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质只有氨气。氨气极易溶于水,是因为氨分子与水分子间形成氢键,增大了氨气的溶解度。20.答案(1)Osp3、sp27NA(2)spSCN-、OCN-(合理即可)(3)sp3解析(1)配离子Cr(H2O)63+中Cr3+为中心离子,H2O为配体,O

17、原子提供孤电子对,与Cr3+形成配位键;CH3COOH中两个碳原子分别形成4个、3个键,均没有孤电子对,分别为sp3杂化、sp2杂化。CH3COOH分子中含有一个CC键、三个CH键、一个CO键、一个CO键、一个OH键,则1molCH3COOH分子中含有键的数目为7NA。(2)CS2分子中C原子形成2个键,孤电子对数为4-222=0,则C原子发生sp杂化。与CS2具有相同空间结构的离子为CS2的等电子体,应含有3个原子,价电子数为16,有SCN-、OCN-等。(3)氧化石墨烯中,1号C形成三个CC键及一个CO键,该C原子以sp3杂化,与周围四个原子形成四面体结构,而石墨烯中与1号C原子发生sp2杂化,与周围三个碳原子形成三角形结构,则氧化石墨烯中1号C与相邻C形成的CC键之间的键角小于石墨烯中1号C与相邻C形成的CC键之间的键角。