2022-2023学年新教材高中化学 课时作业23 元素周期律 苏教版必修第一册.docx

1、课时作业23元素周期律一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列叙述中错误的是（）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBrD原子半径：ClSO2下列各组性质的比较中，不正确的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2B热稳定性：NH3PH3C金属性：NaLiD非金属性：SCl3下列说法中正确的是（）A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周

2、期性变化4前18号元素中，具有相同电子层结构的三种粒子An、Bn、C，下列分析正确的是（）A原子序数关系是CBAB粒子半径关系是BnAnCC一定是稀有气体元素的一种原子D原子半径关系是AB5应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第A族，其氢化物的稳定性大于HCl硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A BC D6下列事实不能作为实验判断依

3、据的是（）A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性 H2CO3SB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：ClSC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：FCl二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是（）AR元素的最高正价是5价BR元素还可形成其他含氧酸CR元素原子的最外层电子数为7DR元素的原子

4、序数为710下列事实能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）与H2化合时X单质比Y单质容易；X单质可以把Y从其氢化物中置换出来；X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强；与金属反应时，X原子得电子数目比Y的多；X的单质熔、沸点比Y的低；X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多。A BC D11下列说法中正确的是（）A气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性RMB等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性ABC含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性QND单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性YX12电子层数相同的三种元素X、Y

5、、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（）A原子半径XYZB气态氢化物稳定性XYYZD单质与氢气反应的难易程度XYZ三、非选择题13用“”或“CB，粒子半径AnB。答案：C5解析：第A族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，错；第A族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，错。答案：B6解析：A项，符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项，H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由

6、它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；D项，所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属性强弱的依据。答案：B7答案：C8解析：A项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2OH2S，但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：ClS，错误；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性KNa，错误；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：HFHCl，则

7、非金属性：FCl，正确。答案：D9解析：根据题意，R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为7价(此时R为Cl)，又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸。答案：BC10解析：是判断元素非金属性相对强弱常用的三种方法。用得电子数目的多少不能判断非金属性强弱，应比较得电子的难易程度；用单质的熔、沸点作依据不能判断非金属元素得电子的难易；只有当原子电子层数相同时，才可以根据原子最外层电子数的多少判断元素的非金属性强弱。答案：C

8、11解析：比较元素的金属性，可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易，而非根据置换出氢的多少，如等物质的量的Al比Mg(或Na)与足量盐酸反应放出H2多，但金属性NaMgAl，B项错误；比较元素的非金属性，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以，C项错误；比较元素的金属性，可根据元素的单质与水反应置换氢的难易来比较，但并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度，如氟单质与水反应非常剧烈，但不能说氟元素的金属性很强，D项错误。答案：A12解析：因为三种元素原子的电子层数相同，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，故非金属性XYZ，原子序数XYZ，故原子半径ZYX，气态氢化物稳定性：XYZ，A、B选项错误。答案：AB13解析：根据单质及其化合物的性质递变判断元素的金属性和非金属性变化规律。答案：(1)(3)MgAlSr(Ca)r(S)r(Cl)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(4)H2S、HClHClH2S