十六校二联化学.pdf

1、化学试题-第1页（共 12 页）大联考雅礼十六校 2022 届高三第二次联考 化学 雅礼中学 南雅中学 宁乡一中 浏阳一中 常德一中 永州一中 邵阳二中 郴州二中 联合命制 慈利一中 衡东一中 凤凰一中 芷江民中 韶山学校 武汉二中 孝感高中 重庆八中 审定：刁伟民 刘淑云 校对：孙泽浩 总分：100 分 时量：75 分钟 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定位置上 2回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效 3考试结束后，将本试

2、卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列选自天工开物的语句中，包含过滤操作的是（）A.取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼 B.炉甘石烟洪飞损 C.其底铺薪，发火煅红 D.倾入盆中，经宿结成白雪 2.配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，可不选用的仪器是（）3下列说法不正确的是（）。化学试题-第2页（共 12 页）A纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 B银氨溶液需现用现配，不能留存，否则

3、久置后会转变成氮化银，容易爆炸 C排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡 D制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分 4.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的 方案设计 现象和结论 A 探究铝在浓硝酸中是否形成致密氧化膜 将去除氧化膜后的铝片放入浓硝酸，片刻后取出，用水洗净，放入硫酸铜溶液 铝片表面未见紫红色固体，说明已形成致密氧化膜 B 证明 Cu 与浓硫酸反应后的混合液中存在H2SO4 取 2mL 反应后的混合液，加水稀释，冷却至室温后测溶液 pH 若稀释液pHv 逆 C.图中 a、c 点对应的 CO2浓度:ca(CO

4、2)cc(CO2)D.容器内的压强:papb67 7.双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A.黄芩苷的分子式是 C21H18O11 B.黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.黄芩苷中苯环上的一氯代物只有 4 种 D.1mol 黄芩苷最多与 7mol 氢气发生加成反应 8.现有 W、X、Y、Z 四种短周期元素。W 分别与 X、Y、Z 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙每种分子中都含有 10 个电子。Y 和 Z 化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.X、Y、Z 三种元素可能组成离子化合物 B.Z 的最高价氧化物对应的水

5、化物一定为强酸 C.原子半径：WXYc(X-)c(OH-)c(H+)B常温下用 0.1000 molL-1的氨水(Kb=1.810-5)滴定 0.1000 molL-1HX 溶液可用酚酞做指示剂 CN 点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HY)D常温下，将 0.1000 molL-1HX 溶液和 0.2000molL-1KY 溶液等体积混合，混合液呈酸性 12某种制备 H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是（）。A.总反应可表示为 H2+O2=H2O2 B.该过程中 Pd 的化合价有 0 和+2 两种 C.、均为氧化还原反应 D.HCl 和 Cl-可循环利用 13.常温

6、下，pH=1 的某溶液 A 中含有 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42-中的 4 种，且各离子的物质的量浓度均为 0.1molL-1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）化学试题-第6页（共 12 页）A.溶液中一定有上述离子中的 Al3+、NO2-、SO42-、Cl-四种离子 B.实验消耗 14.4gCu，则生成气体丁 3.36L C.沉淀乙中一定有 BaCO3，可能有 BaSO4 D.溶液中一定没有 Fe3+，但无法确定有没有 I-14.某化学小组为了探究原电池和电解池的基本原理，设计装置如

7、图。下列说法正确的是（）A.电池 I 工作时，石墨电极发生反应：Ag+e-=Ag B.电池 I 中 Cu 块取出前后灯泡亮度不变 C.电解池 II 工作时，电子从 a 端流向 b 端 D.电解池 II 工作一段时间后，b 与石墨 C2电极之间会产生蓝色沉淀 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 1517 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括 3 小题，共 39 分。15（13 分）FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行探究。已知：FeCO3是白色固体，难溶于水 Fe2+6

8、SCN-Fe(SCN)64-（无色）.FeCO3的制取（夹持装置略）化学试题-第7页（共 12 页）装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。（1）试剂 a 是_。（2）向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_。（3）C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_。（4）有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理？说明理由_。.FeCO3的性质探究 （5）对比实验和，得出的实验结论是_。（写 2 个）（6）依据实验的现象，写出加入 10%H2O

9、2溶液的离子方程式_。.FeCO3的应用（7）FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用 KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_（不考虑操作不当引起的误差）。16.（13 分）二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H1=a kJmol-1 化学试题-第8页（共 12 页）CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=b kJmol-1 2CO(g)+O2(

10、g)=2CO2(g)H3=c kJmol-1 则催化重整反应 CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H4=。（2）以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4为催化剂，还可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是_。（3）催化重整反应 CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)中，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：由图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为_。在压强为 p4、投料比 n(CH4)/n(CO2)为 1、950的条件下，X 点平衡常

11、数 Kp=_（4）若反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.17kJmol-1 的正、逆反应速率分别可表示为 v 正=k 正c(CO2)c(H2)、v 逆=k 逆c(CO)c(H2O)，则如图所示四条斜线中，能表示 pk 正随 T 变化关系的是斜线 ，能表示 pk 逆随 T 变化关系的是斜线 。（5）一种 CO2电还原装置如图所示：写出阴极的电极反应方程式：。化学试题-第9页（共 12 页）17.(13 分)锌是人体必须的一种微量元素,素有“生命之花”的美誉。工业上利用废锌铁合金(主要为 Zn,含少量 Fe、ZnO、Fe2O3等)和葡萄糖酸钙 Ca(C6H11O7)

12、2为原料制备并测定葡萄糖酸锌纯度的流程如下:I.葡萄糖酸锌Zn(C6H11O7)2的制备(1)加过量 ZnO 的目的是_(用离子方程式表示)。.(2)已知 ZnSO4 的溶解度随温度变化如图所示，“步骤 I”的操作是：在 100蒸发溶剂；冷却至室温；过滤。(3)“趁热抽滤”的目的是_。(4)已知相关物质的溶解性如下表:则实验中加入 95%乙醇的目的是_。II.葡萄糖酸锌的纯度测定 制得产品之后，需要对产品的纯度进行测定以确定是否满足要求。以铬黑 T(EBT)作为指示剂,用 EDTA 进行测定,原理为 Zn2+与 EBT 作用可形成酒红色微粒 Zn-EBT,由于 EDTA 与 Zn2+结合能力更

13、强,发生如下反应:化学试题-第10页（共 12 页）其步骤如下:步骤 1.取 5.200 g 产品溶于水配成 100 mL 溶液,取 25.00 mL 置于锥形瓶中,再加入少量 EBT作指示剂;步骤 2.在 25.00mL 溶液中加入 2.000molL-1EDTA10.00mL(过量);步骤 3.用 1.000 molL-1锌标准溶液滴定至终点,平均消耗锌标准溶液 18.00mL。(5)步骤 2 中 EDTA 溶液已加过量时溶液的颜色为_(6)样品中葡萄糖酸锌的质量分数为_。（二）选考题：共 15 分。请考生从给出的两道题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.【选修 3：物质

14、结构与性质】（15 分）元素周期表中第四周期某些过渡元素(如 Ti、Mn、Zn 等)在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)钛的应用越来越受到人们的关注。第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_(填元素符号)。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_。(2)锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列_(选填字母编号)。三醋酸锰(CH3COO)3Mn是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰(CH3COO)3Mn中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。Mn2能形成配离子为八面体的配合

15、物 MnClmnNH3，在该配合物的配离子中，Mn2位于八面体的中心。若含 1 mol 该配合物的溶液与足量 AgNO3溶液作用可生成 1mol AgCl 沉淀，则该配离子化学式为_。(3)比较 Fe 和 Mn 的第三电离能，I3(Fe)_I3(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是_。化学试题-第11页（共 12 页）(4)某钙钛型复合氧化物如图，以 A 原子为晶胞的顶点，A 位可以是 Ca、Sr、Ba 或 Pb，当 B位是 V、Cr、Mn、Fe 时，这种化合物具有巨磁电阻效应。已知 La 为3 价，当被钙等2 价元素 A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物 LaxA1-xMnO3，(x0.9)

16、，此时一部分3 价锰转变为4 价，导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则复合钙钛矿化合物中3 价锰与4 价锰的物质的量之比为_(用含 x 的代数式表示)。(5)具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为 d gcm-3，Ti、O 原子半径分别为 a pm 和 b pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则金红石晶体的空间利用率为_(列出计算式)。19【选修 5：有机化学基础】（15 分）吉非替尼(I)是一种抗癌药物，其合成路线如下：化学试题-第12页（共 12 页）已知：I.R-CHO2242NH OH H SO R-CN II.4NaB

17、H R-CH2-NH2 III.+HO-RDMF（1）下列说法正确的是_。A.1mol A 可以和 3mol H2加成 B.D 生成 E 的反应属于还原反应 C.1mol F 生成 G 的过程中有 2mol 2H O 生成 D.H 中含有手性碳原子（2）已知 G 中含有“”，请写出 G 的结构简式：；（3）请写出 B 生成 C 的反应方程式：；（4）写出有机物 A 满足下列条件的同分异构体：；可以使3FeCl 显色；不能发生银镜反应：核磁共振氢谱中有 5 个峰；仅有苯环一个环状结构，且苯环上的一氯代物有两种。(5)以和为原料合成原料，无机试剂以及已知信息中作为反应条件的试剂任选，请写出合成路线。