2022届新教材高考化学一轮复习 课时作业22 化学平衡常数（含解析）新人教版.docx

1、化学平衡常数一、选择题1下列说法正确的是()A放热反应均是自发反应BS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应，S为正值D如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小3在容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A

2、02min内，v(A)0.2molL1min1B在2min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强C3min后体系的压强不再发生变化D增大气体D的浓度，A的反应速率随之降低4反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700时平衡常数为1.47,900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC该反应的正反应是吸热反应D增大CO2浓度，平衡常数增大5已知碳酸钙的分解CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H2在任何温度下都自发进

3、行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是()AH1178.32kJmol1H278.3kJmol1BH1178.32kJmol1H278.3kJmol1CH1178.32kJmol1H278.3kJmol1DH1178.32kJmol1H278.3kJmol16将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/Mpa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf915、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1000)K(810)上述中正确

4、的有()A4个B3个C2个D1个7碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)I(aq)I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是()A上述正反应为放热反应B上述体系中加入苯，平衡不移动C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液8在一恒容的密闭容器中充入0.1molL1CO2、0.1molL1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是()A上述反应的H0B压强：p4p3p2p1C1100

5、时该反应平衡常数为1.64D压强为p4时，在Y点：v正v逆9一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)H0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A压强：p1p2Bb、c两点对应的平衡常数：KcKbCa点：2v正(NH3)3v逆(H2)Da点：NH3的转化率为10粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)。在2L密闭容器中，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率变化如图。下列判断合理的是()AX为H2B1150时反应的平衡常数大于

6、950时反应的平衡常数C减小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的转化率D工业上可采用增大压强的方法提高产率二、非选择题11在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H574.4kJmol1。(1)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(CH3OH)与的关系如图1所示。当起始2时，经过5min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则05min内平均反应速率v(H2)_。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol

7、，达到新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当3.5时，反应达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图1中的_(填“D”“E”或“F”)点。(2)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2。CO的平衡转化率(CO)与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_L。12100kPa时，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2

8、。(1)图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_点对应的压强最大。(2)100kPa、25时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为_，N2O4的分压p(N2O4)_kPa，列式计算平衡常数Kp_(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(3)100kPa、25时，VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为_mL。课时作业22化学平衡常数1解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A错误；S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B错误；只有气体的

9、物质的量增加的反应，S为正值，C错误；如果H和S均为正值，当温度升高时，可满足HTSab，因75.0a，故升温平衡正向移动，从而可知f75.0，所以正确；在915、2.0MPa下，设E的起始物质的量为amol，转化率为x，则平衡时G的物质的量为2axmol，由题意得2ax/(aax2ax)100%75.0%，解得x0.6，正确；该反应是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，正确。答案：A7解析：由图中可看出，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中c(I2)，

10、平衡逆向移动，B项错误；硫粉中的碘单质在加入KI后，碘单质生成KI3而除去，C项正确；配制碘水时，加入KI溶液，使得平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D项正确。答案：B8解析：由图像知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，H0，A项正确；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故p4p3p2p1，B项正确；1100时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)0.02molL1，c(CO2)0.02molL1，c(CO)0.16molL1，c(H2)0.16molL1，即平衡常数K1.64，C项正确；压强为p4时，Y

11、点未达到平衡，需增大CH4转化率达到平衡，此时v正v逆，D项错误。答案：D9解析：该反应为气体分子数增大的反应，恒温时，压强越大，N2的体积分数越小，则p1p2，故A错误；b、c两点对应温度bc，该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，则KcKb，故B正确；反应速率之比等于化学计量数之比，3v正(NH3)2v逆(H2)，故C错误；对于反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)，假设反应前氨气的物质的量为1mol，反应的氨气的物质的量为xmol，则0.1，解得x，因此氨气的转化率为，故D错误。答案：B10解析：A项，由图可知，相同温度下，随着n(H2)/n(SiHCl3)增大X的转化率增大，如果

12、X是氢气，随着n(H2)/n(SiHCl3)的增大，其转化率会逐渐减小，若X是SiHCl3，其转化率符合曲线，故A错误；B项，由于X是SiHCl3，相同n(H2)/n(SiHCl3)时，1150时，X的转化率较高，说明升高温度，平衡正向移动，则H2和SiHCl3浓度减小，HCl浓度增大，根据平衡常数K可知，平衡常数随温度升高而增大，故B正确；C项，Si是固体，增减其量，不影响平衡移动，故C错误；D项，由化学方程式可知，正反应是气体体积增大的反应，所以增压不利于转化率的提高，故D错误；故选B。答案：B11答案：(1)0.12molL1min1增大F(2)KAKBKC212解析：(1)图1中曲线为

13、等压线，A、C在等压线下方，B在等压线上方，A、C点相对等压线，NO的平衡转化率减小，则平衡逆向移动，为减小压强所致，B点相对等压线，NO的平衡转化率增大，则平衡正向移动，为增大压强所致，故压强最大的点为B点。(2)100kPa、25时，NO2的平衡转化率为80%，设起始时NO2的浓度为a，则平衡时NO2的浓度为0.2a、N2O4的浓度为0.4a，故N2O4的物质的量分数为100%66.7%。N2O4的分压p(N2O4)100kPa66.7%66.7kPa。Kp0.06。(3)100kPa、25时，VmLNO与0.5VmLO2生成VmLNO2,2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中NO2的转化率为80%，知平衡时气体的体积为VmL(180%)VmL80%0.6VmL。答案：(1)B(2)66.7%66.70.06(3)0.6V