2022届高三化学一轮复习 化学反应原理题型必练35 盐类水解中的三大守恒（含解析）.docx

1、盐类水解中的三大守恒一、单选题（共16题）1常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(Na+)c()c(OH-)c()BpH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl-)c()c(H+)c(OH-)C0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()D0.1molL-1CH3COONa溶液中通HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl-)2常温下，用液分别滴定(一元强酸)溶液和(一元弱酸)溶液，得到2条滴定曲线(如图1、图2所示)，用表示或，则下列

2、说法正确的是A图2是HB溶液的滴定曲线B图2中水的电离程度：B点D点C图2中C点对应离子的浓度：Da和b的大小关系：3室温下，向10mL 0.10mo1L-1的HX溶液中逐滴滴入0.20mo1L-1的YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。下列说法正确的是AHX是弱酸BM点对应的溶液中，c(Y+) c(X-)CN点对应的溶液中，粒子浓度关系存在：c(Y+)+c(YOH)=2c(X-)D常温下，pH=5的YX溶液中，由水电离的c(H+)=1.010-9mo1L-14常温下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中-lg和-lgc(HA-)或-lg和-lgc(A

3、2-)关系如图所示，下列说法正确的是AN线是-lg和-lgc(A2-)的关系BNa2A溶液中：2c(Na+)= c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)C水的电离程度：M点大于N点DNaHA溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)525时，下列说法不正确的是A向pH=3的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供c(H+)=110-7molL-1时溶液可能呈中性也可能呈碱性B已知HCN的Ka=510-10，则等浓度的HCN和NaCN的混合液呈碱性C0.10molL-1的NaOH溶液和0.10molL-1的醋酸溶液等体积混合后溶液呈碱性且Na+、CH3COOH

4、、CH3COO-的浓度和小于0.10molL-1(溶液体积变化忽略不计)D100mLpH=4.00的NH4Cl溶液中水电离出OH-的物质的量为110-5mol6室温时，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ACH3COONa溶液的pH=8，则B0.1 mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)小于0.1 mol/LNaOH溶液中水电离出来的c(OH-)C0.1 mol/L NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D纯水加热到100时，水的离子积变大、pH变小、呈中性7常温下，用0.100molL-1NaOH溶液滴定10mL0.100molL-1H3P

5、O4溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是Ab点溶液中c()c()c()B滴定终点a可选择甲基橙作指示剂Ca、b、c三点中水的电离程度最大的是cDc点溶液中c(OH-)=c(H+)+c()+2c()+3c(H3PO4)8常温下，向20.00mL 0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是Aa点所示溶液中：Bb点所示溶液中：Cc点所示溶液中：Dd点所示溶液中：9常温下，向20.00mL的次磷酸()溶液中滴加的NaOH溶液，混合液中含磷微粒的分布分数如的分布分数及溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A为二

6、元弱酸B曲线表示、曲线表示或C电离常数Da点时的水解程度大于的电离程度10常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A该溶液中：B三种一元弱酸的电离常数：C当时，三种溶液中：D分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：11在25时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，pH=4.76。已知：Ka(CH3COOH)=1.7510-5，Kh为CH3COONa的水解常数。下列说法正确的是A用pH试纸和pH计均可测定该混合溶液的pH值B25时，Ka(CH3COOH)Kh(CH3COO-)，且混合溶液加水

7、稀释时，c(OH-)减小C混合溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)D向100mL上述混合溶液中滴加12滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变12常温下，用盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点溶液中Bb液中C若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，主要原因是：Al3+3HCO= Al(OH)3 +3CO2D各点中水电离程度大小：dcba13常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是Abc过程中，不断增大Bad过程中d点时水的电离程度最大Cc点时溶液的导电能力最强Dd点混合液中离

8、子浓度大小关系为：14工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列说法不正确的是A生成沉淀的离子方程式为HCOAlOH2O=Al(OH)3COBa点水的电离程度大于b点水的电离程度Ca点溶液中存在：c(Na)c(H)=c(AlO)c(OH-)D原NaHCO3液中c(HCO)c(CO)c(H2CO3)=1.0 molL-11525时，向20mL0.1mol/L的溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：是二元弱酸，Y表示或，。下列叙述正确的是

9、ABNaHX溶液中C曲线n表示pH与的变化关系D当溶液呈中性时，0.2mol/L=16已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.810-5。常温下向1L0.1molL-1的NH4Cl溶液中不断加入NaOH固体，溶液中NH和NH3H2O的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是AM点时，加入的NaOH少于0.05molBM点时，溶液pH=7CM点时，c(OH-)+0.05=a+c(H+)Dn(NaOH)=0.05mol时，c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)二、填空题（共4题）17物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题

10、：(1)在25，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应后溶液的体积变化)，其实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol/L)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)10.20.220.4实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：_。实验2反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)_0.2mol/L (填“”、“”或“”)。(2)实验室中配制溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是_，实验测得溶液的，某同学将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：_。(3)某温度时，。某溶液含有、和，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶

11、液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为_(用阴离子符号表示)。1825时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHNH3H2OH2CO3H2SO3电离平衡常数1.71051.7105K1=4.3107K2=5.61011K1=1.3102K2=6.3108请回答下列问题：(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=_。(2)相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(NaHCO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为_。(3)25时，向0.1molL1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液

12、体积的变化)，将_。(填增大、减小、不变)(4)能证明醋酸是弱酸的实验事实是_(填写序号)。相同条件下，浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱25时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO20.1molL1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红(5)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力随加入水的体积变化如图所示。a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_。25，a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7，则a点溶液中的c(CH3COO)_c点溶液中的c(NH)。(填“大于”、“

13、小于”或“等于”)。19电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：NH3H2OKb=210-5 HClOKa=310-8H2CO3Ka1=410-7Ka2=410-11H2SO3 Ka1=1.310-2Ka2=6.310-8(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式_(2)0.1molL-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，HCO水解反应的平衡常数_(保留两位有效数字)(3)相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_(4)H2B是一种二元弱酸，25不同PH时，H2B、HB-、B2-的物种分布如图所示：向0

14、.1molL-1H2B的溶液中逐滴滴加溶液，写出由36时所发生反应的离子方程式：_pH=3.2时，溶液c(H2B)：c(HB-)=_请结合相关平衡常数说明的0.1molL-1NaHB酸碱性_将0.1molL-1NaHB和0.1molL-1Na2B的溶液等体积混合，所得溶液中_(用只含H2B、HB-、B2-三种粒子的表达式表示)20SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO。回答下列问题：(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3，该反应的离子方程式是_。(3)已知H2SO3的电离常数为K11

15、.54102，K21.024107；H2CO3的电离常数为K14.30107，K25.601011，则下列各组微粒可以大量共存的是_(填字母)。A和B和C和DH2SO3和(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、随pH的分布如图：在0.1mol/LNaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_(填字母)。Ac(Na)2c()c()c(H2SO3)Bc(H)-c(OH)c()-c(H2SO3)Cc(Na)c()c()c(OH)Dc(Na)c(H)2c()c()c(OH)室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是_。写出该反应的离子方

16、程式_。(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。写出该反应的离子方程式_。泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火_。(填序号)A植物油B金属镁粉C家用电器D棉纱纸张参考答案1A【详解】ANa2CO3溶液中存在的分步水解平衡使溶液呈碱性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c()c(OH-)c()，A正确；B盐酸为强酸溶液，氨水为弱碱溶液，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，充分反应后氨水

17、过量，溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，B错误；C0.1mol/LNaHCO3溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，C错误；D0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7，则c(OH-)=c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)，两式整理得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)=c(Cl-)，D错误；答案选A。2A【详解】A由图可知，滴定前图2中溶液pH比图1大，说

18、明图2对应的酸为一元弱酸HB，故A正确；B酸电离出的氢离子抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大，抑制水的电离的能力越大，由图可知，B点溶液氢离子浓度等于D点，则B点水的电离程度小于D点，故B错误；C由图可知，C点时溶液pH7，由电荷守恒可知，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C错误；DHA为强酸，图1是HA溶液的滴定曲线，达到滴定终点时，NaOH和HA恰好反应生成NaA，NaA为强酸强碱盐，溶液呈中性，；HB为弱酸，图2是HB溶液的滴定曲线，达到滴定终点时，NaOH和HB恰好反应生成NaB，NaB为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，D点溶液pH=7时，则，故D错误；故选A。3C【详解】向HX溶液中滴加YOH溶

19、液时，溶液中发生反应：HX+YOH=YX+H2O。A0.10mo1L-1的HX溶液pH=1，溶液中c(H+)=0.1mol/L，说明HX完全电离，因此HX为强酸，故A错误；BM点溶液中溶质为YX、YOH，溶液中电荷守恒为c(H+)+c(Y+)=c(X-)+c(OH-)，此时溶液pH=7，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，因此c(Y+)=c(X-)，故B错误；CN点溶液中溶质为等浓度的YX、YOH，由M点所加YOH的体积为6mL可知Y+会发生水解，根据物料守恒可知N点微粒浓度关系为c(Y+)+c(YOH)=2c(X-)，故C正确；D常温下，YX在溶液中电离出Y+和X-，Y+发生水解：Y+H2O

20、YOH+H+，此时水的电离受到促进作用，溶液中H+来源于水的电离，因此pH=5的YX溶液中，由水电离的c(H+)=1.010-5mol/L，故D错误；综上所述，答案为C。4A【详解】AKa1=，Ka2=，由于Ka1Ka2，即，所以lg+lgc(HA-)lg+lgc(A2-)，则-lg-lgc(HA-)-lg-+lgc(A2-)，据图可知曲线M上各点横纵坐标之和小于曲线N，所以曲线N代表-lg和-lgc(A2-)的关系，A正确；BNa2A溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，B错误；C曲线N代表-lg和-lgc(A2-)的关系，所以曲线N代表的溶液中以H

21、A-的电离为主，曲线M代表的溶液中以H2A的电离为主，H2A的电离程度更大，对水的电离抑制作用更强，所以水的电离程度：M点小于N点，C错误；D溶液中存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，D错误；综上所述答案为A。5C【详解】A向pH=3的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成醋酸钠，醋酸钠的水解促进水的电离，醋酸和NaOH的电离抑制水的电离，当醋酸钠的促进作用与醋酸的抑制作用相互抵消时，溶液显中性；当NaOH过量，醋酸钠的促进作用和NaOH的抑制作用相互抵消时，溶液显碱性，A正确；BHCN的Ka=510-10，则CN-的水解平衡常数为=210-5Ka，即

22、CN-的水解程度更大，溶液呈碱性，B正确；C溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L，所以Na+、CH3COOH、CH3COO-的浓度和等于0.10molL-1，C错误；DpH=4.00的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，且全部由水电离，则水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，溶液体积为0.1L，所以水电离出OH-的物质的量为110-5mol，D正确；综上所述答案为C。6D【详解】ACH3COONa溶液的pH=8，则c(H+)=10-8 mol/L，c(OH-)=。溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3

23、COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)- c(H+)=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.910-7 mol/L，A错误；B0.1 mol/LNa2CO3溶液中，水解促进水的电离，而0.1 mol/LNaOH溶液中碱电离产生OH-，对水电离平衡起抑制作用，所以0.1 mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1 mol/LNaOH溶液中水电离出来的c(OH-)，B错误；C0.1 mol/L NaHA溶液的pH=4，说明HA-的电离作用大于其水解作用，因此溶液显酸性。由于溶液中的H+还有来自水的电离，所以c(H+)c(A2-)

24、c(H2A)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故c(HA-)c(H+)，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)，C错误；D纯水加热至100，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，故水的离子积常数Kw增大，pH变小，由于水电离产生的离子浓度c(H+)=c(OH-)，因此纯水仍然为中性，D正确；故合理选项是D。7A【详解】Ab点时，20mL0.100molL-1NaOH溶液与10mL0.100molL-1H3PO4溶液混合，刚好发生反应生成Na2HPO4和水，由于溶液的pH=10，所以的水解是主要的，电离是次要的，水解生

25、成的c()c()，故溶液中c()c()c()，A错误；B滴定终点a时，10mL0.100molL-1NaOH溶液与10mL0.100molL-1H3PO4溶液混合，刚好发生反应生成NaH2PO4和水，由于溶液的pH=4，所以可选择甲基橙作指示剂，B正确；Ca、b、c三点时溶质分别为NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4，在溶液中以电离为主，抑制水电离，以水解为主、水解程度比大，二者都促进水电离，所以水的电离程度最大的是c，C正确；Dc点溶液中，由电荷守恒可得，c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +2c()+c()+3c()，由物料守恒可得，c(Na+)=3c(H3PO4)+3c

26、()+3c()+3c()，所以c(OH-)=c(H+)+c()+2c()+3c(H3PO4)，D正确；故选A。8B【详解】Aa点所示溶液即NH4Cl溶液中由于离子发生水解呈酸性，故离子浓度大小关系为：，A正确；Bb点所示溶液为中性溶液即，又根据电荷守恒可知：，故离子浓度大小关系为：，B错误；C根据物料守恒可知，在滴定的整个过程中始终有：，故c点所示溶液中：，C正确；Dd点所示溶液是NH4Cl和NaOH恰好完全反应，此时溶质等物质的量的为NaCl和NH3H2O，故离子浓度大小关系为：，D正确；故答案为：B。9C【详解】A只电离产生，H3PO2为一元弱酸，A错误；B因为H3PO2为一元弱酸，故曲线

27、代表(H3PO2)，曲线代表()，B错误；C由曲线交点可知，(H3PO2)=()时，c(H3PO2)=c()，结合图示可知，对应pH=5，即c(H+)=10-5molL-1，H3PO2电离常数Ka(H3PO2)=c(H+)=1.010-5，C正确；Da点时V(NaOH)=10mL，溶质是H3PO2、NaH2PO2等浓度混合，pH7，说明的电离程度大于的水解程度，D错误；故选：C。10C【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。【详解】ANaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(N

28、a+)c(X-)c(OH-)c(H+)，故A正确；B弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)Ka (HY)Ka(HZ)，故B正确；C当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)c(Y-)c(Z-)，故C错误；D向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(O

29、H-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)c(OH-)，故D正确；故选C。11D【详解】ApH试纸只能读取整数，不能用pH试纸测定pH=4.76的溶液，A错误；B25时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液pH=4.76，说明醋酸的电离程度大于其水解程度，因此Ka(CH3COOH)Kh(CH3COO-)，但混合溶液加水稀释时，氢离子浓度减小，所以c(OH-)增大，B错误；C混合溶液中满足电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na)+c(H+)，由于醋酸的电离程度大于其水解程度，则c(CH3COOH)c(

30、Na)，因此c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)，C错误；D由于该混合溶液则存在醋酸的电离平衡和醋酸根的水解平衡，混合液构成缓冲溶液，所以向100mL上述混合溶液中滴加12滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变，D正确；答案选D。12C【详解】Aa点加入12.5mL盐酸，a点溶液中的溶质是等物质的量的、，因碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，导致碳酸根浓度下降，碳酸氢根离子浓度增大，氯离子不水解浓度不变，离子浓度大小：，故A错误；B由电荷守恒可得：，故B错误；Cc点溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，

31、主要原因是两者发生双水解，离子反应方程式是Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2，故C正确；D随着盐酸加入，不断被反应，水解越来越弱，水电离程度降低，各点中水电离程度大小：dcb7,故B错误；C M点时存在电荷守恒，且c(Na+)=amol/L，c(Cl-)=0.1mol/L, ,则整理可得c(OH-)+0.05=a+c(H+),故C正确；D n(NaOH)=0.05mol时，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以，所以c(OH-)c(H+)，所以c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)不成立，故D错误；故答案为：C。17 抑制水解 、 【详解】根据实验1等体

32、积、等浓度的HA和KOH恰好中和后，所得溶液的，则HA为一元弱酸，所得溶液中水解显碱性，则有；故答案为：实验2中要使反应后溶液的，所加HA的浓度必须大于KOH的浓度，则起始，根据物料守恒得反应后混合液中。故答案为：(2)易水解，为了抑制其水解，配制溶液时应加入盐酸，抑制的水解；水解溶液显酸性，水解溶液显碱性，两者混合水解相互促进，发生双水解：， 产生红褐色沉淀和无色气体。故答案为：抑制Fe3+水解；(3)根据各物质的溶度积常数可得Cl-、Br-、开始沉淀时各自的浓度分别为、，因此产生沉淀的先后顺序为、。故答案为：、。18 c(CH3COONa)c(NaHCO3) c(Na2SO3) 增大 cb

33、a 大于 【详解】(1)根据H2CO3的二级电离方程式：，可知K2=。(2)相同温度下，对应的弱酸越弱，弱酸根离子的水解程度越大，pH相同的钠盐溶液浓度越小，由电离平衡常数可知酸性强弱顺序：CH3COOH，则水解程度：CH3COO-，则钠盐浓度：c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2SO3)。(3)25时，向0.1molL-1的氨水中缓缓通入少量CO2气体，二者反应生成碳酸铵，温度不变，电离平衡常数不变，随着二氧化碳的通入，溶液中c(NH)增大，则增大。(4)相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸，则电离程度：醋酸小于盐

34、酸，则证明醋酸为弱酸，故符合题意；25时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7，说明CH3COONa溶液呈碱性，则CH3COONa为强碱弱酸盐，则证明醋酸为弱酸，故符合题意；CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸为弱酸，故不符合题意；0.1molL-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红，说明其水溶液呈酸性，但是不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸为弱酸，故不符合题意；故选。(5)加水稀释促进电离，则溶液体积越大，醋酸电离程度越大，由图可知，溶液体积：abc，则醋酸电离程度：cba。25时，a、

35、c两点的溶液分别吸收氨气，最终溶液pH=7时，溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒得：c(CH3COO-)=c(NH)，所以两点溶液中c(CH3COO-)越大则该点溶液中的c(NH)越大，溶液中c(CH3COO-)：ac，则c(NH)：ac，所以a点溶液中的c(CH3COO-)大于c点溶液中的c(NH)。19 2.510-8 HB-+OH-=B2- +H2O 1:100 HB-的电离平衡常数为，水解平衡常数为，所以HB-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性 3/2c(H2B)+c(HB-)+c(B2-) 【详解】(1)H2CO3的第二步电离方程式是，第二级电离平衡常数的表达式；(2

36、)NH3H2O 的电离平衡常数大于HClO的电离平衡常数，0.1molL-1NH4ClO溶液中，水解程度小于水解，溶液呈碱性，离子浓度由大到小的顺序是，HCO水解反应的平衡常数= ；(3)HClO的电离平衡常数Ka=310-8、H2CO3的第二步电离平衡常数Ka2=410-11、H2SO3的第二步电离平衡常数Ka2=6.310-8，根据“越弱越水解”，相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为(4)根据图示，由36时，HB-的浓度降低、B2-的浓度增大，由36时所发生反应的离子方程式HB-+OH-=B2- +H2O；根据图示，c(H2B)=c(HB-)时pH=1.2，即H

37、2S的Ka1=，pH=3.2时，所以c(H2B):c(HB-)=1:100；c(H2B)=c(HB-)时pH=1.2，即H2S的Ka1=；c(B2-)=c(HB-)时pH=4.2，即H2S的Ka2=10-4.2；HB-的电离常数是10-4.2，HB-的水解常数Kh=，电离常数大于水解常数，所以0.1molL-1NaHB溶液呈酸性；将0.1molL-1NaHB和0.1molL-1Na2B的溶液等体积混合，根据物料守恒，所得溶液中3/2c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)。20c(Na)c()c(OH)c()c(H) SO2H2O=2 BC A 减小 ClO-+HSO3-=Cl-+H+ Al3

38、+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 AD 【详解】(1)Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，则c(OH)c(H)，水也能电离出OH-，则c(OH)c()，由于水解程度微弱，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na)c()c(OH)c()c(H)，故答案为：c(Na)c()c(OH)c()c(H)；(2)用Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是：SO2H2O=2，故答案为：SO2H2O=2；(3)电离常数Ka越大酸性越强，故酸性顺序为：H2SO3H2CO3，酸性较强的酸能与酸性较弱的酸根离子反应，反之则能大量共存，所以与不反应，与不反应，即BC能共存，故答案为BC

39、；(4)在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A由物料守恒可知，c(Na)=c()c(HS)c(H2SO3)，故A错误；B根据质子守恒，c(H)+c(H2SO3)=c()+c(OH)，变形得c(H)-c(OH)=c()-c(H2SO3)，故B正确；C在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度为c(Na)c()c()c(OH)，故C正确；D根据电荷守恒，c(Na+)c(H+)2c()c(HS)c(OH)，故D正确；答案选A；NaClO具有强氧化性，NaHSO3具有还原性，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，发生氧化还原反应

40、生成硫酸根离子和氯离子，反应的离子方程式为ClO-+HSO3-=Cl-+S+H+，溶液pH减小，故答案为：减小；ClO-+HSO3-=Cl-+S+H+；(5)NaHCO3与Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，其反应的离子方程式为：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，故答案为：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；泡沫灭火器灭火原理是灭火时，能喷射出大量的二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，可用来扑灭木材、棉布等固体物质的初期着火，也能扑救植物油等可燃性液体的初期着火，但不可用于扑灭带电设备、能与二氧化碳发生反应的物质(如金属镁)的火灾，否则将威胁人身安全。故答案为：AD。