2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_39溶度积常数定义的理解 WORD版含答案.docx

1、2022 届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_39 溶度积常数定义的理解 一、单选题（本大题共 15 小题，共 45 分）1.溶度积常数表达式符合 Ksp=c2(Ax+)c(By)的是()A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)C.Na2S=2Na+S2 D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)2.磷酸锆Zr3(PO4)4可作抗菌剂，不溶于水，其溶度积的表达式为 A.Ksp=c(Zr4+)c(PO43)B.Ksp=3c(Zr4+)4c(PO43)C.Ksp=c3(Zr4+)c4(PO43)D.Ksp=c3(Zr4+)+c4(PO

2、43)3.下列说法中，正确的是()A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B.Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度及离子浓度有关 C.相同温度下，AgCl 在水中的溶解能力与在 NaCl 溶液中的相同 D.Ksp(FeS)Ksp(CuS)，可以选用 FeS 除去废水中的Cu2+4.下列叙述正确的是 A.由于 AgCl 水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 C.溶度积常数大者，溶解度也大 D.用水稀释含有 AgCl 固体的溶液时，AgCl 的溶度积常数不变 5.下列说法中，正确的是()A.已知时CN水溶液显碱性，则时的电离常

3、数()(HCN)B.时，Mg(OH)固体在 20.氨水中的 Ksp 比在.Cl溶液中的 Ksp 小 C.pH 试纸测得新制氯水的 pH 为.D.FeC溶液和()溶液加热蒸干、灼烧都得到 6.下列说法正确的是()A.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 B.反应H2S(g)+ZnO(s)=H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且 S 0 C.常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时，转移电子的数目为0.4 6.02 1023 D.常温下，KspCu(OH)2=2.6 1019，pH=10的含Cu2+的溶液中，c(Cu2+)2.6 1011mol L

4、1 7.25C.时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lg(M2+)与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知：该温度下，KspCu(OH)2 KspFe(OH)2。下列说法正确的是()A.曲线 a 表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量 CuO C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1 D.向 X 点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH，可转化为 Y 点对应的溶液 8.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层

5、渗透遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝。下列分析一定正确的是 A.Ksp(ZnS)Ksp(CuS)B.CuSO4 与 PbS 反应的离子方程式是Cu2+S2=CuS C.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 D.在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象 9.下列为某同学根据中学化学教材中的数据作出的判断，其中错误的是()A.根据溶解度的数据，判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液所得沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2 B.根据反应热的数据，判断不同反应的反应速率大小 C.根据化学平衡常数 K 的数据，判断某可逆反应在某一温度下是否达到平衡 D.根据电离常数Ka

6、的数据，判断弱酸的酸性强弱 10.下列有关说法中正确的是()A.Ksp(AB2)Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl(aq)能够发生 D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动 11.常温下，以Na2S为沉淀剂除去废水中的重金属离子A2+(M2+、N2+、Q2+、R2+)，沉淀与离子关系pA2+=lgc(A2+),pS2=lgc(S2)图像如图所示。下列说法正确的是 A.Ksp(MS)Ksp(NS)Ksp(QS)c(Cl)B.已知电离常数：K(HF)K(CH3COOH)，pH=11的 NaF 与CH3COONa溶液中：c(F)/c(HF

7、)1D.已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56 1010，Ksp(Ag2CrO4)=1 1012，AgCl、Ag2CrO4两者的饱和溶液相比，后者的c(Ag+)大二、填空题（本大题共 6 小题，共 55 分）16.已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=32 1011，(1)室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度等于_2 104_。(2)若向0.1L 0.01mol/L的MgCl2溶液中加入0.1L 0.01mol/L的 NaOH 溶液，此时_有_(填“有”或“没有”)沉淀产生17.判断下列说法是否正确，正确的画“”，错误的画“”。(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有

8、关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。()(2)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大。()(3)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于 CD 的溶解度。()(4)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。()(5)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)。()(6)用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(BaSO4)能得到溶于酸的钡盐BaCO3。()18.溶度积(1)概念难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积，符号Ksp。(2)表达式对于反应AmBn(s)mA

9、n+(aq)+nBm(aq)，溶度积：Ksp=_。以PbI2沉淀溶解平衡为例，PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，Ksp=_。(3)意义溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越_，电解质在水中的溶解能力越_。(4)影响因素Ksp只与_和_有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。19.请按要求回答下列问题：(1)已知25 时，KspMg(OH)2=1.8 1011，KspCu(OH)2=2.2 1020：Cu(OH)2溶解平衡表达式KspCu(OH)2=_，在25 下，向浓度均为0.1 mol L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐

10、滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25 时，向0.18mol L1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓 NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 pH 为_；(3)已知25 时，KspFe(OH)3=2.79 1039，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K=_。20.按要求回答下列问题。(1)已知25 时，KspFe(OH)3=4.0 1038，此温度下若在实验室中配制5 mol L1100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_ mL 2 mol L1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。(2)Na2SO3溶液与Ca

11、Cl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3.1 107)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2 103mol L1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。(3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液 pH 为 9，已知Ka1(H2SO3)=1.8 102，Ka2(H2SO3)=6.0 109，忽略SO 32的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_。(4)在某温度下，Ksp(FeS)=6.25 1018，FeS 饱和溶液中c(H+)与c(S2)之间存在关系：c2(H+)c(S2)=

12、1.0 1022，为了使溶液里c(Fe2+)达到1 mol L1，现将适量 FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)约为_。21.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)()(2)向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()(3)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液()(4)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于 CD 的溶解度()

13、(5)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(6)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小()(7)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH)2的Ksp不变()(8)向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl)c(Br)不变()(9)室温下，向浓度均为0.1 mol L1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)K(HCN)，故 A 正确；B.物质的 K sp随温度变化，不随浓度变化，25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.0

14、1 mol L1氨水中的 K sp和在20 mL 0.01 mol L1 NH4Cl溶液中的 K sp相同，故 B 错误；C.用 pH 试纸测得的 pH 是近似值，只能取整数，故 C 错误；D.FeCl3溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热蒸干、灼烧得到氧化铁，Fe2(SO4)3溶液中硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁，加热蒸干、灼烧得到硫酸铁，故 D 错误。故选 A。6.【答案】A【解析】【分析】本题考查电化学相关知识，反应自发性的判断，溶度积，涉及的知识点较多，均为高频考点，整体难度中等，根据相关知识分析判断是解答本题的关键。【解答】A.与直流电源的负极相连，作阴极，被保护，为外加电流的阴

15、极保护法，所以在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连，故 A 正确；B.S 0的反应一定不自发，故 B 错误；C.常温常压下2.24LO2，物质的量不是0.1mol，转移电子数不是0.4mol，故 C 错误；D.常温下，KspCu(OH)2=2.6 1019，pH=10的含Cu2+的溶液中，即c(OH)=104mol/L，则c(Cu2+)=KspCu(OH)2c2(OH)=2.6 1011mol/L，若要不产生沉淀，则c(Cu2+)2.6 1011mol/L，故 D 错误。故选 A。7.【答案】C【解析】【分析】本题考查了沉淀溶解平衡、溶度积等，对图象中的数据进行定

16、量或定性处理，找出数据(或坐标点)之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积有正确的理解，题目难度较大。【解答】A.25时KspCu(OH)2 c(Cu2+)；c(M2+)越大，则lgc(M2+)的值越小，则相同条件下，Fe(OH)2饱和溶液中c(Fe2+)较大，lgc(Fe2+)的值较小，故曲线 a 表示Cu(OH)2饱和溶液，曲线 b 表示Fe(OH)2饱和溶液，故 A 错误；B.由于KspCu(OH)2 Ksp(NS)Ksp(QS)Ksp(RS)，故 A 错误；B.若 a 点时pS2=14，pN2+=14，则Ksp(NS)=1028，故 B 错误；C.根据图形分析可知：Ksp(

17、NS)Ksp(QS)，若 a、c 点的pN2+=pQ2+，向含N2+、Q2+且pN2+=pQ2+的混合液中滴加Na2S溶液，先生成 QS 沉淀，故 C 正确；D.b 点对应溶液中Qc(QS)Ksp(QS)，能形成 QS 沉淀，故 D 错误；故选 C。12.【答案】B【解析】【分析】本题考查溶度积常数，解答这类问题的关键在于溶度积常数的应用以及沉淀的生成与转化，试题难度一般。【解答】A.碳酸钙悬浊液中钙离子浓度为2.8 109mol/L=5.3 105mol/L，氟化钙悬浊液中钙离子浓度为1.5101043mol/L=3.3 104mol/L，故碳酸钙悬浊液中钙离子浓度较小，故 A 正确；B.温

18、度不变，溶度积常数不变，故 B 错误；C.由于氯化钙的加入，溶液中钙离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移，因此碳酸根和氟离子浓度均减小，故 C 正确；D.由 A 中分析可知，碳酸钙溶解度更小，因此氟化钙更容易转化为碳酸钙，故 D 正确。故选 B。13.【答案】D【解析】【分析】本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，注意溶度积常数是温度的函数，沉淀可以实现转化，题目难度中等。【解答】A.向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，温度不变，溶度积常数不变，故 A 错误；B.二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，导致碳酸钙沉淀逐渐溶解，故 B 错误；C.盐酸的酸性比碳酸强，二氧化碳不能与氯化钙反应，故 C 错误；D.加

19、入氯化铵溶液，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解，溶液c(Mg2+)增大，故 D正确。故选 D。14.【答案】A【解析】化学式相似的物质，溶度积大的物质容易转化为溶度积小的物质，所以 MnS 的Ksp比CuS 的Ksp大，正确；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不相等，错误；溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(S2)增大，由于温度不变，溶度积不变，故c(Cu2+)、c(Mn2+)均减小，错误；反应的平衡常数K=c(Mn2+)c(Cu2+)=c(Mn2+)c(S2)c(Cu2+)c(S2)=Ksp(MnS)Ksp(CuS)，正确。15.【答案】D【解析】【分析】本题考查离子浓度的

20、比较、弱电解质的电离以及沉淀溶解平衡的知识，难度中等。【解答】A.根据电荷守恒，pH=3的醋酸、盐酸溶液中：c(CH 3COO)=c(Cl)，故 A 错误；B.c(F)/c(HF)=K(HF)/c(H+)，c(CH3COO)/c(CH3COOH)=K(CH3COOH)/c(H+)，由于 pH相等，则c(H+)相等，因为K(HF)K(CH3COOH)，则c(F)/c(HF)c(CH3COO)/c(CH3COOH)，故 B 错误；C.将pH=a的氨水稀释 10 倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1/10，溶液的pH=b，则a b KspMg(OH)2，则有沉淀产生。17.【答案】(1)(

21、2)(3)(4)(5)(6)【解析】【分析】本题主要考查难溶电解质的转化、Ksp的影响因素等内容，属于基础知识的考查，解答关键是掌握并理解沉淀转化的原理和溶解度的大小比较。【解答】(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子浓度无关，故错误；(2)溶度积常数Ksp受温度影响，温度升高，Ksp不一定增大，故错误；(3)AB2与 CD 分子组成形式不同，不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小，故错误；(4)生成沉淀与离子浓度有关，当QC Ksp时可以形成沉淀，所以在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀，故正确；(5)AgCl和 AgI 的 Ksp 不同，混合

22、溶液中阳离子都为银离子，则c(Cl)c(I)，故错误；(6)饱和Na2CO3溶液与BaSO4反应生成溶于酸的BaCO3，故正确；18.【答案】(2)c(An+)m c(Bm)n；c(Pb2+)c(I)2(3)大；强(4)难溶电解质本身；温度【解析】【分析】本题考查溶度积的表达式以及影响因素，难度不大，注意基础知识的积累。【解答】(2)对于反应AmBn(s)mAn+(aq)+nBm(aq)，溶度积：Ksp=c(An+)m c(Bm)n；以PbI2沉淀溶解平衡为例，PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，Ksp=c(Pb2+)c(I)2，故答案为：c(An+)m c(Bm)n；c(Pb2+)

23、c(I)2；(3)溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强，故答案为：大；强；(4)Ksp只与难溶电解质本身和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关，故答案为：难溶电解质本身；温度。19.【答案】(1)c(Cu2+)c2(OH)；Cu(OH)2；Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4+；(2)9；(3)2.79 103【解析】【分析】本题主要考查的是溶度积常数的计算以及应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，熟记公式是解决本题的关键，难度不大。【解答】(1)氢氧化铜在水溶液里存在溶解

24、平衡，生成铜离子和氢氧根离子，Cu(OH)2的溶解平衡方程式为Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq)，溶度积表达式为Ksp=c(Cu2+)c2(OH)；沉淀类型相同，难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，25时KspMg(OH)2=1.8 1011 KspCu(OH)2=2.2 1020，则优先生成的沉淀为Cu(OH)2，反应的离子方程式为：Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4+，故答案为：c(Cu2+)c2(OH)；Cu(OH)2；Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4+；(2)已知c(MgCl2)=0.18mol L1，逐滴加入 NaO

25、H 溶液，当刚好出现沉淀时，c(Mg2+)=0.18mol/L，故c(OH)=1.810110.18=105mol L1，c(H+)=1014105=109mol L1，故pH=9，即当pH=9时，刚好出现氢氧化镁沉淀；(3)25 时，反应的平衡常数K=c(Fe3+)c3(H+)=KspFe(OH)3c3(H+)c3(OH)=KspFe(OH)3(KW)3=2.791039(1014)3=2.79 103。20.【答案】(1)2.5(2)6.2 104 mol L1(3)3.6 109(4)4 103 mol L1【解析】(1)若不出现浑浊现象，则c(Fe3+)c3(OH)Ksp，代入有关数据

26、后可求出c(OH)2 1013 mol L1，c(H+)5 102 mol L1，故至少要加入2.5 mL相应的盐酸。(2)根据CaSO3的Ksp=3.1 107，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为3.110721032 2 mol L1=6.2 104 mol L1。(3)常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液 pH 为 9，溶液中主要存在两个平衡CaSO3 Ca2+SO 32，Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c(SO 32)，SO 32+H2O=HSO 3+OH，Kh=c(HSO3)c(OH)c(SO 32)=(105)2c(SO32)=KWKa2(H2SO3)=10146.0109=16 105，得c(SO 32)=6 105 mol L1，Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c(SO 32)=3.6 109。(4)根据Ksp(FeS)得c(S2)=6.2510181mol L1=6.25 1018 mol L1，根据c2(H+)c(S2)=1.0 1022得c(H+)=1.010226.251018 mol L1=4 103 mol L1。21.【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【解析】略