2022届高考化学一轮复习 常考题型50 盐溶液中粒子浓度大小比较（含解析）.docx

1、盐溶液中粒子浓度大小比较注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1常温某一元酸（）溶液的。下列叙述正确的是A该溶液中：B常温下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液中：C浓度均为的和溶液等体积混合，所得溶液中：D溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：2常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/L HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol/L的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka1.810-5，NH3H2O的Kb1.810-5)下列说法

2、正确的是A同浓度的HX比CH3COOH的pH大Bac过程，水的电离程度逐渐减小Cc点时，Dd点时，3常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是ApH=3时，溶液中c(HA) c(A2) = c(H2A)B溶液中存在点d满足3c(H2A)c(HA)c(A2) = 2c(Na+)，该点位于c点右侧CpH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小D常温下，溶液中c2(HA)与c(H2A)c(A2)的比值为104.54常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是A等物质的量浓

3、度的和NaHS混合溶液中，B的水溶液中：C向溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：D在向溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，当二者恰好完全反应时，水电离出的达到最大5常温下，向20.00mL 0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是Aa点所示溶液中：Bb点所示溶液中：Cc点所示溶液中：Dd点所示溶液中：6常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A向一定浓度Na2CO3溶液中通入少量的CO2：c(Na+)=2c(H2CO3)+c()+c()B等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c()

4、c()c(Mg2+)c(H+)C一元酸Ka(HA)=1.7510-5，20 mL 0.1mol/L的HA与10mL 0.1mol/LNaOH混合溶液中：c(A-)+c(OH-)c(HA)+c(H+)D0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)2c(OH-)+c()7室温下，Ka(HCN)=6.210-10，Ka1(H2C2O4)=5.410-2，Ka2(H2C2O4)=5.410-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合

5、：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(HCN)c(CN-)B向0.1molL-1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7：c(Na+)c(HC2O)+2c(C2O)D0.1molL-1NaCN溶液与0.1molL-1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na+)+c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=0.2molL-18下列关于电解质溶液的说法中错误的是A等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pHc(Na+)c(H+)c(OH-)B新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C已知Ka(HF)Ka1(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：

6、NaHSc(H2CO3)Bc(HCO)c(Na)c(OH-)c(H)Cc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH-)10下列说法正确的是A将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同CpH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后pH=4Dc(NH)相同的下列溶液，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O，浓度由大到小的顺序是：11某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别

7、滴加0.1 molL-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是Aa=1B曲线I表示NaCl溶液CKsp(Ag2CrO4)=1.010-2bDM约为2c-1.4712常温下，用0.10 mol/L的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L 的CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B点所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)2c(C1-)C点所示溶液中：c(Na+)c(Cl-)c

8、(CH3COO-)c(CH3COOH)D点所示溶液中：c (Na+)+c(CH3COOH)+c (H+)0.10 mol/L1325时，用0.2 mol/L的NaOH溶液，滴定浓度均为0.1 mol/L的二种弱酸HA和HB的混合溶液20 mL。已知：Ka(HA)=10-3，Ka(HB)=10-5，下列判断不正确的是A氢氧化钠滴定前，HA和HB混合溶液中：c(A-)c(B-)B当滴入NaOH溶液10 mL时c(Na+)=c(B-)+c(HB)C当滴入NaOH溶液20 mL时，2c(Na+)=c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB)D溶液的pH=7时，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(B-

9、)14常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是AV40且可用酚酞做指示剂Bc点所示溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)C由图中数据可知NH3H2O的电离常数K104Db点溶液呈中性且d点溶液中：15常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是A浓度为0.1 molL1 H2S溶液: c(H)c(H2S)c(HS)c(S2)c(OH)B浓度均为0.1 molL1的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液：3c(Na)2c()c()c(H2CO3)C0.1 mol/L的NaHA溶液呈酸性，则c(Na)(HA)c(H)

10、 c(H2A) c(A2) c(OH)D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水 0.1 molL1氯化镁溶液 0.1 molL1硝酸银溶液中，c(Ag)的浓度 : 1625时，将1的二元酸与分别加水稀释至100倍和200倍，所得溶液均为4.下列说法中不正确的是A为强酸，为弱酸B等体积0.1的与溶液中分别加入等质量铁粉，后者产生气泡较快C0.1的、溶液等体积混合后，溶液中存在D的溶液中：第II卷（非选择题）二、填空题（共5题）17(1)PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如图所示：亚磷酸属于_元酸。当反应生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)3：1时，参加反应的n(P

11、4)：n(NaOH)_。(2)已知亚磷酸(H3PO3)是弱酸，常温下向1L0.5molL1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示：b点c(Na)_2c(HPO)c(H2PO)(填“”、“”或“”)；反应H3PO3HPO2H2PO的平衡常数的数值为_。(3)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至710时发生反应的离子方程式为_。下列说法错误的是_。(填序号)An(H3AsO3)n(H2AsO)11时，溶液显碱性BH3

12、AsO3中：c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)c(H)CK3AsO3中：c(AsO)c(HAsO)c(H2AsO)c(H3AsO3)DH3AsO3的电离平衡常数Ka1Ka2 10ba18(1)表中是25时某些弱酸的电离常数。根据表中数据判断下述反应可以发生的是_(填编号)弱酸K弱酸KHF3.53104H2CO3K14.4107K24.71011HClO2.95108HCOOH1.765104H2SK11.3107K27.01015CH3COOH1.753105NaFCH3COOHCH3COONaHFHFNaHCO3NaFH2OCO2CH3COOH(过量)K2SCH3COO

13、KKHS(2)25时，将0.1molL1盐酸和0.06molL1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH_。(3)25，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_molL1(填精确值)。(4)常温下，向0.1 molL1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。0.1 molL1 Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。当溶液中c(S2)1.41019 molL1时，溶液中水电离产生的c(H)_。当pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_。(5)室温下，

14、pH3的CH3COOH溶液与pH11的氢氧化钡溶液等体积混合后，pH_719常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液的pH如表： 序号abcdef溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8. 89. 711. 610. 311. 111. 3(1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为_。(填阴离子化学式)(2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是_(用化学方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是_； (3)结合表中数据分析，与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有_(填字母代号)。 ApH=8.8的NaOH溶液 BpH=5.

15、2的NH4Cl溶液 CpH=5.2的盐酸 D0.1 mol/L的NaCN溶液 E.pH=8. 8的Na2CO3溶液(4)将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有_。 Ac(Na+)= c(CO) +c(HCO) +c(H2CO3)B2c(Na+)=3c(CO) +3c(HCO) +3c(H2CO3)Cc(OH-)= c(H+) +c(HCO) +2c(H2CO3)Dc(Na+) +c(H+) = 2c(CO) +c(HCO) +c(OH-)E. c(Na+)c(HCO) c(CO) c(OH-) c(H+)F. c(Na+) c(CO) c(HCO) c(

16、H+) c(OH-)(5)0.1 mol/LHCl与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合后溶液中各离子浓度大小关系为_。20下表是25时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。弱酸K弱酸KHF3.5210-4H2CO3K1=4.410-7HClO2.9510-8K2=4.710-11HCOOH1.76510-4H2C2O4K1=5.410-2CH3COOH1.75310-5K2=5.410-5(1)根据表中数据判断下述反应可以发生的是_(填编号)。NaF+CH3COOH=CH3COONa+HFHF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2CH3COOH+K2C2O4=CH3COOK+K

17、HC2O4(2)少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_。(3)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加40mL0.1mol/L盐酸溶液，溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、HCO、CO(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。问答下列问题：各字母代表的粒子为b_，c_。在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填“能“或“不能”)_大量共存。参考答案1D【详解】A常温下，某一元酸（）溶液的，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，所以是弱酸。根据电荷守恒得，两边都乘，得，故A错误；B的溶液与的溶液中，酸的浓度大于碱的浓度，等体积混合时

18、酸的物质的量大于碱的物质的量，所以酸和碱反应后酸有剩余，溶液显酸性，故B错误；C浓度均为的和溶液等体积混合后，由题中信息可得的电离常数，则的水解常数，则的电离程度大于的水解程度，、，根据元素质量（物料）守恒可知，溶液中、浓度均很小，所以溶液中粒子浓度大小关系为，故C错误；D混合溶液中存在浓度均为的和，根据电荷守恒得，根据元素质量（物料）守恒得，联立两式消去可得，故D正确。故选D。2C【分析】电阻率与离子浓度成反比，即ab过程中溶液的导电性减弱，向混合溶液中加入等物质的量浓度的NH3H2O溶液时，发生反应先后顺序为：HX+NH3H2O=NH4X+H2O、NH3H2O+CH3COOH=CH3COO

19、NH4+H2O，020mL溶液中电阻率增大、导电性减弱，b点最小，原因是溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为NH4X、CH3COOH；继续加入NH3H2O溶液，NH3H2O是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导性增大，c点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等；d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3H2O，据此分析解答。【详解】A若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着NH3H2O的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强、电阻率将减小，但图象

20、上随着NH3H2O的加入溶液电阻率增大、导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，同浓度的HX的pH比CH3COOH的pH小，故A错误；B酸或碱都抑制水的电离，滴加NH3H2O溶液的过程：ac为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3COONH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；C根据分析可知，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，溶液为酸性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)可知：，故C正确；Dd点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COO

21、NH4、NH3H2O，040mL时，NH3H2O转化为NH，4060mL时，NH3H2O过量，d点时，溶液体积共为80mL，2c(NH3H2O)+2c(NH)=20.1mol/L0.02L/0.08L+20.01mol/L0.04L/0.08L=0.15mol/L，故D错误；故选：C。3C【分析】二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应分两个阶段，第一阶段：，第二阶段：，反应过程中H2A浓度一直减小，的浓度先增大后减小，的浓度一直增大，由图中粒子浓度的变化可知I代表，II代表H2A，III代表，据此分析解答。【详解】A由以上分析可知I代表，II代表H2A，III代表，结合图像信息可知pH

22、=3时，II和III相交，I的pC值最小，则浓度c(HA) c(A2) = c(H2A)，故A正确；B根据物料守恒当溶液中3c(H2A)c(HA)c(A2) = 2c(Na+)，可知溶质为Na2A和NaHA的等物质的量混合，因的水解程度大于，可知此时溶液中浓度大于的浓度，结合图像可知该点应位于b、c之间，故B正确；C由图可知pH由0.8增大到5.3的过程中，溶质由H2A转变成NaHA再转变成Na2A，溶质对水的电离程度一直增大，故C错误；D，a点时c(HA)= c(H2A)，可得，c点时c(HA)= c(A2-)，可得，则得c2(HA)与c(H2A)c(A2)的比值为=104.5，故D正确；故

23、选：C。4B【详解】A任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中存在2c(Na+)=3c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，故A正确；BpH=10.5的NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，离子浓度大小为：c(Na+)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，故B错误； C向溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性，溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3H2O，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(OH-)+2c(SO)，由于溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)+c(NH)=2c(

24、SO)，故C正确；D在向溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，酸和碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，当二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，水电离出的c(H+)达到最大，故D正确；故选B。5B【详解】Aa点所示溶液即NH4Cl溶液中由于离子发生水解呈酸性，故离子浓度大小关系为：，A正确；Bb点所示溶液为中性溶液即，又根据电荷守恒可知：，故离子浓度大小关系为：，B错误；C根据物料守恒可知，在滴定的整个过程中始终有：，故c点所示溶液中：，C正确；Dd点所示溶液是NH4Cl和NaOH恰好完全反应，此时溶质等物质的量的为NaCl和NH3H2O，故离子浓度大小关系为：，D正确；故答案为：B。6B【

25、详解】ANa2CO3溶液中c(Na)=2c(C)，通入少量的CO2后c(Na)2c(C)，即c(Na+)2c(H2CO3)+c()+c()，A错误；B(NH4)2SO4电离出两个，所以c()c(Mg2+)，溶液中因和Mg2+水解而显酸性，但水解是微弱的，所以c()c(Mg2+)c(H+)，而硫酸根不水解，且二者都可以电离出硫酸根，所以c()c()c(Mg2+)c(H+)，B正确；C混合溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，一元酸Ka(HA)=1.7510-5，则Kh=5.710-10Ka，所以电离程度大于水解程度，则c(A-)c(Na+)c(HA)，结合电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(N

26、a+)+c(H+)，可知c(A-)+c(OH-)c(HA)+c(H+)，C错误；D混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ c()+2c()，存在物料守恒2c(Na+)=3c(H2CO3)+c()+c()，联立可得2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+ c()，则2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()+2c()-2c()，由于的水解程度大于，所以c()-c()0，则2c(H+)+c()+3c(H2CO3)2c(OH-)+c()，D错误；综上所述答案为B。7B【详解】ANaCN溶

27、液与等体积、等浓度盐酸混合发生反应：NaCN+HCl=NaCl+HCN，溶质为等浓度NaCl和HCN，HCN为一元弱酸，在溶液中发生不完全电离，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)=c(Cl-)c(HCN)(H+)c(CN-)，故A错误；B向0.1molL-1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7时，溶液中溶质为Na2C2O4、NaHC2O4，根据原子守恒可知N(Na+)2N(C)，因此c(Na+)Kh2()，因此NaHC2O4溶液呈酸性，NaCN溶液中存在电荷守恒：，则，NaHC2O4溶液中存在电荷守恒：，则，等浓度NaCN溶液与NaHC2O4溶液中相等，因此c(CN-)Ka(HCN)

28、，所以0.1molL-1NaCN溶液与0.1molL-1NaHC2O4溶液等体积混合后发生反应：NaCN+NaHC2O4=HCN+Na2C2O4，混合溶液中=0.1mol/L，根据物料守恒可知=0.1mol/L，因此c(Na+)+c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=0.1mol/L+0.05mol/L=0.15mol/L，故D错误；综上所述，正确的是B项，故答案为B。8C【详解】A等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后的溶液中存在着电荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又溶液的pHc(OH-)，则c(HCOO-)c(Na+)，因此c(

29、HCOO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，A正确；B氯气溶于水的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，生成了等物质的量的HCl和HClO，HCl是强酸，HClO是弱酸，根据物料守恒有：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)，B正确；C已知Ka(HF)Ka1(H2S)，则Kh(NaF)NaF，C错误；DNa2CO3与NaHCO3的混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，D正确；答案选C。9C【详解】A根据溶液pH=10，可知其水解程度大于电离程度，即溶液中c(CO)c(HCO) c(OH-)c(H)，故B错误；C根据物料守恒

30、得：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，故C正确；D根据电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH-)，故D错误；故答案为C。10A【详解】A蒸干过程中促进Al3+、Fe3+的水解，同时促进HCl和HNO3的挥发，所以蒸干溶液得不到原溶质，A正确；BCH3COONH4溶液中醋酸根和铵根的水解都会促进水的电离，而NaCl不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，B错误；CpH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=5的硫酸中c(H+)=10-5mol/L，两者等体积混合后c(H+)=5.0510-4mol/L，所以pH不等于4，C错误；DNH3H2

31、O 是弱电解质，电离微弱，所以当c(NH)相同时，的浓度最大，溶液中Al3+的水解抑制NH水解，溶液中Cl-不影响NH水解，溶液中CH3COO-的水解促进NH水解，c(NH)相同时，铵根水解程度越大则所需溶液的浓度越大，所以四种溶液的浓度由大到小为，D错误；综上所述答案为A。11C【详解】A纵坐标表示pX=-lgX(X=Cl-，)，c(Cl-)= c()=0.1mol/L，代入得a=1，选项A正确；B等体积、等浓度的NaCl溶液，Na2CrO4溶液与等浓度AgNO3溶液恰好反应时（滴定曲线突跃中点），NaCl溶液反应消耗AgNO3溶液体积只有Na2CrO4溶液消耗AgNO3溶液体积的一半，表示

32、NaCl溶液，选项B正确；C从图中可得Na2CrO4溶液与AgNO3溶液反应终点时c()=10-bmol/L，c(Ag+)=210-bmol/L，Ksp(Ag2CrO4)= 410-3b，选项C错误；DNaCl溶液中加入40mL的AgNO3溶液，AgNO3溶液过量，反应后溶液中，c(Ag+)=0.1mol/L，由图可得Ksp(AgCl)= 110-2c，求出c(Cl-)=31010-2cmol/L，pX=M=2c-1.47，选项D正确；答案选C。12D【详解】A根据电荷守恒，点中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，点中存在c(CN-)+c(OH-)+

33、c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na+)不等，c(H+)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，A错误；B点所示溶液中含有等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，存在物料守恒，c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-)，B错误；C点所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH和NaCl，其中CH3COONa的浓度略大于CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)c(Cl-)，C错误；D点所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05 molL-1，则c(Na+)= c(Cl-)

34、=0.05 molL-1，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 molL-1，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，则c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05 molL-1+0.05 molL-1-c(CH3COO-)+c(H+)=0.10 molL-1- c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.10 molL-1+c(OH-)0.10 molL-1，D正确；故答案选D。13C【详解】A已知：Ka(HA)=10-3，Ka(HB)=10-5，所以HA的酸性大于H

35、B，HA的电离程度大于HB，所以浓度相同时c(A-)c(B-)，A正确；B滴入NaOH溶液10mL时，加入n(Na+)=0.2mol/L0.010L=0.002mol，根据HB的物料守恒，溶液中n(B-)+n(HB)=0.1mol/L0.02L=0.002mol，加入后，在同一个体系中，体积相等，所以c(Na+)= n(B-)+n(HB)，B正确；C滴入NaOH溶液20mL时，加入n(Na+)=0.2mol/L0.020L=0.004mol，根据HB的物料守恒，溶液中n(B-)+n(HB)=0.1mol/L0.02L=0.002mol，根据HA的物料守恒，溶液中n(A-)+n(HA)=0.1m

36、ol/L0.02L=0.002mol，加入后，在同一个体系中，体积相等，所以c(Na+)=c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB)，C错误；D溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)，溶液的pH值为7，说明c(H+)=c(OH-)，所以就有c(Na+)=c(A-)+c(B-)，D正确；综上所述答案为C。14B【分析】未加氨水时，硫酸溶液中水电离出的c(H)=10-13 mol/L，则硫酸溶液中c(H)=0.1mol/L，硫酸的浓度为0.05mol/L，据以上分析解答。【详解】Ac点水的电离程度最大，说明此时最大，对水的电离促进程度最大，氨水与硫酸恰

37、好完全反应生成硫酸铵，而硫酸的浓度为0.05mol/L，氨水的浓度为0.1 molL1，所以氨水的体积为20mL，即V=20mL；铵根离子水解溶液显酸性，应该用酸性指示剂，可以选用甲基橙，不能选用酚酞，故A错误；Bc点溶液为硫酸铵溶液，存在电荷守恒：c(OH)+= c(H)+，物料守恒：= c(NH3H2O)+，两式联立可得：c(H)c(OH)c(NH3H2O)，故B正确；Cc点水电离出的c(H)=5.610-6mol/L，该溶液中c(NH3H2O)= c(H)= 5.610-6mol/L，=0.05 mol/L，Kb=1.610-5，故C错误；Dd点溶液中，根据电荷守恒：c(OH)+= c(

38、H)+，溶液呈中性，所以=，故D错误；故选B。15D【分析】根据溶液的构成溶质和溶剂判断溶液中的微粒，根据起始的来源进行判断大小 ，根据溶液中的酸碱性判断氢离子和氢氧根离子的浓度大小，其次根据电荷守恒、物料守恒进行比较其它离子的浓度大小，沉淀溶解平衡中利用平衡的移动原理判断离子浓度大小。【详解】A根据，第一步电离远大于第二步电离，氢氧根离子来自于水的电离，且H2S是弱酸，部分电离，故浓度大小为：c(H2S)c(H) c(HS)c(S2)c(OH)，故A不正确；B浓度均为0.1 molL1的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，根据碳酸钠和碳酸氢钠的量之比为1:1，Na：C=3:2，进行列物料守恒：2 c

39、(Na)3 c()c()c(H2CO3)，故B不正确；CNaHA溶液呈酸性说明，HA-的电离大于HA-的水解，故A2-H2A，故C不正确；D根据沉淀溶解平衡：平衡移动原理判断，蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/L，抑制程度溶解平衡；0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L；抑制程度溶解平衡，Cl-浓度越大，Ag+浓度越小，则银离子的浓度：，故D正确；故选答案D。【点睛】考查溶液中的微粒浓度大小比较，根据溶质离子浓度大于溶剂离子浓度，电荷、物料等守恒、溶液的酸碱性判断。16B【详解】A若的二元酸与均为强酸，加水稀释至1

40、00倍后，溶液的应为4，稀释200倍后，溶液的应大于4，稀释200倍后，溶液的为4，说明稀释促进了的电离，则是弱酸，A正确；B0.1的和，前者较大，与铁反应的反应速率较快，产生气泡的速率较快，B错误；C等体积等浓度混合后，溶液中和的物质的量相等，发生电离：，则，发生电离：，根据物料守恒可得，因此可得，C正确；D的溶液呈酸性，则电离程度大于水解程度，D正确。故选：B。17二 310 0.22 H3AsO3OHH2O D 【详解】(1)P4与足量烧碱反应生成Na2HPO3，说明Na2HPO3为正盐，因此H3PO3为二元酸；当反应生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)3：1时，设n(NaH

41、2PO2)3mol，则n(Na2HPO3)1mol，则P4反应失去(3113)mol6mol电子，根据氧化还原反应得失电子守恒可知，生成2mol PH3，根据Na、P原子守恒可知，参加反应的n(P4)：n(NaOH)(mol)(32)mol310；(2)常温下向1L0.5molL1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中电荷守恒为c(Na)c(H)2c(HPO)c(H2PO)c(OH)，b点溶液pH6.547，则c(H)c(OH)，因此c(Na)2c(HPO)c(H2PO)；滴加NaOH溶液过程中(H3PO3)逐渐减小，(H2PO)先增加再减小，(H2PO)逐渐增加，因此1表示(H3P

42、O3)，2表示(H2PO)，3表示(HPO)，H3PO3的K1，K2，a点c(H2PO)c(H3PO3)，b点c(H2PO)c(HPO)，则K11.43，K26.54，H3PO3HPO2H2PO的平衡常数K0.22；(3)由图像可知，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至710时，亚砷酸反应生成，反应离子方程式为H3AsO3OHH2O；An(H3AsO3)n(H2AsO)11时，溶液pH为a7，溶液显碱性，故A正确；BH3AsO3溶液中，由电荷守恒可知，c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)c(H)，故B正确；CK3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解

43、生成HAsO，第二步水解生成H2AsO，第三步水解生成H3AsO3，则c(AsO)c(HAsO)c(H2AsO)c(H3AsO3)，故C正确；D由图可知，H3AsO3的电离平衡常数Ka110a，Ka2 10b，则Ka1Ka210ba，故D错误；故答案为D。18 12 9.9107 c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) 1013mol/L 0.043mol/L 【详解】(1)同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由电离平衡常数可知，酸性：HCOOHHFCH3COOHH2CO3H2SHClOHS，由强酸制弱酸可知， HFNaHCO3NaFH2OCO2能发生，NaF与CH3COOH不

44、会反应，过量CH3COOH与K2S反应生成CH3COOK和H2S，故答案为；(2)25时，0.1molL1盐酸中c(H)0.1molL1，0.06molL1氢氧化钡溶液中c(OH)0.12molL1，两溶液等体积混合反应充分后，溶液中c(OH)0.01molL1(溶液体积扩大一倍)，混合溶液中c(H)mol/L1012mol/L，pHlgc(H)lg101212；(3)25，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH6，则c(H)106mol/L，c(OH)108molL1，溶液中电荷守恒为c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(

45、H)c(OH)(106108)mol/L9.9107mol/L；(4)0.1 molL1 Na2S溶液中c(Na)=0.2molL1，S2会发生微弱水解生成HS、OH，同时溶液中还存在水的电离，因此离子浓度大小关系为：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)；由图像可知，当溶液中c(S2)1.41019 molL1时，溶液pH1，溶液中c(H)0.1molL1，说明此时是向0.1 molL1 H2S溶液中通入HCl气体，溶液中c(OH)= mol/L=1013mol/L，溶液中OH均来自于水的电离，且水电离出的c(H)c(OH)1013mol/L；由图像可知，当pH13时，c(S2)=

46、5.7102mol/L，根据S原子守恒可知，c(S2)c(H2S)c(HS)0.1molL1，则c(H2S)c(HS)0.1molL15.7102mol/L=0.043mol/L；(5)CH3COOH为弱电解质，在水中部分电离，因此pH3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH) 103mol/L，pH11的氢氧化钡溶液中c(OH)103mol/L，二者等体积混合后，CH3COOH过量，因此溶液呈酸性，溶液pH7。19CH3COO- NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH NaAlO2 BE BDE c(Na+)c(Cl-) c(HCO) c(OH-) c(H+) c(CO) 【分析】

47、强碱弱酸盐水解呈碱性、水解促进水的电离、越弱越水解；溶液中电荷守恒、物料守恒，据此回答；【详解】(1) 越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO，反之，上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为CH3COO-。 (2)NaAlO2是强碱弱酸盐，溶液因偏铝酸根水解呈碱性，化学方程式为：NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH。将NaAlO2溶液加热，促进水解，氢氧化铝、氢氧化钠浓度增大，反应生成偏铝酸钠，故蒸干最后得到的固体产物是NaAlO2； (3) 由表知，在常温下，0.1 mol/L的C

48、H3COONa pH=8.8，促进水的电离，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度为10-5.2mol/L ；则：ApH=8.8的NaOH溶液 ，抑制水的电离，A不满足；B pH=5.2的NH4Cl溶液 ，促进水的电离，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度为10-5.2mol/L，B满足 ； CpH=5.2的盐酸 ，抑制水的电离，C不满足；D0.1 mol/L的NaCN溶液 pH= 11. 1 ，促进水的电离，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度为10-2.9mol/L，D不满足；EpH=8. 8的Na2CO3溶液，促进水的电离，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度为10-5.2mol/L ；则与0.1

49、 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有BE。(4)将浓度均为0.1mol/L的NaHCO3、Na2CO3等体积混合， 钠离子的物质的量与碳原子的物质的量之比为3:2，则物料守恒：2c(Na+)=3 c(CO) +3c(HCO) +3c(H2CO3)；溶液呈电中性，即电荷守恒c(Na+) +c(H+) = 2c(CO) +c(HCO) +c(OH-)；则：A c(Na+)= c(CO) +c(HCO) +c(H2CO3)，A错误；B2c(Na+)=3c(CO) +3c(HCO) +3c(H2CO3)，B正确；C c(OH-)= c(H+) +c(HCO) +2c(H2CO3)，

50、C错误；Dc(Na+) +c(H+) = 2c(CO) +c(HCO) +c(OH-)，D正确；E混合溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，故混合溶液中离子浓度c(Na+)c(HCO) c(CO) c(OH-) c(H+)，E正确；F c(Na+) c(CO) c(HCO) c(H+) c(OH-)错误，故所得溶液中各离子浓度关系正确的有BDE。(5)0.1 mol/LHCl与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合后所得为0.05 mol/LNaCl与0.05 mol/L NaHCO3；溶液呈碱性，因碳酸氢钠水解程度大于电离程度，故各离子浓度大小关系为c(Na+)c(Cl-)

51、 c(HCO) c(OH-) c(H+) c(CO)。20 ClO-+CO2+H2O=HClO+ H2CO3 不能 【详解】(1)K值越大，酸的电离程度越大，根据表中数据可知酸性： HF CH3COOH ；根据强酸制弱酸的一般规律进行解题，酸性：HF CH3COOH，反应NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF无法进行，错误；酸性：HF ，反应HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2能进行，正确；酸性： CH3COOH，反应CH3COOH+K2C2O4=CH3COOK+KHC2O4无法进行，错误；故答案为：；(2)根据表中数据，K1(H2CO3)K(HClO) K2(H2CO3)，故少

52、量CO2通入NaClO溶液中发生反应生成次氯酸和碳酸氢钠即NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，故反应的离子方程式为： ClO-+CO2+H2O=HClO+，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+；(3)Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，发生的离子反应为+H+= 、+H+=H2O+CO2，Na2CO3为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；水解程度，所以当生成NaHCO3时溶液碱性减弱，当溶解有二氧化碳时溶液呈酸性，根据图中曲线变化趋势知，a为、b为、c为H2CO3物质的量分数变化趋势，据此分析解题：通过以上分析知，各字母代表的粒子：b为、c为H2CO3，故答案为： ；H2CO3；结合图像可知，在pH=8时只有碳酸氢根离合图象子存在，当溶液的pH大于8时，存在的离子为：、，pH小于8时存在的离子为：H2CO3、，所以在同一溶液中，H2CO3、不能共存，故答案为：不能。