2022届高考化学二轮复习专题训练——实验综合题 WORD版含答案.docx

1、2022年高考化学二轮复习专题实验题1（2021黑龙江哈尔滨三中一模）碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为Cu2(OH)2CO3，呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。试剂：0.25 molL-1 Na2CO3溶液、0.5 molL-1 NaOH溶液、0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液各100mL实验1：探究Cu(NO3)2与NaOH和Na2CO3溶液配比取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60条件下进行实验，并观察现象。编号VCu(NO3)2/mLV(NaOH)/mLV(Na2CO3)/mL沉淀数量沉淀颜色1222.8+ + +

2、蓝色2222.4+ + +蓝色3222+ +浅绿色4221.6+浅绿色注：“+”越多表示沉淀的相对量越多实验2：探究反应温度按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。反应温度/沉淀数量沉淀颜色室温+ + + +蓝色40+ + + +蓝色60+浅绿色75+ +绿色80+ + +绿色(少量黑色)实验3：制备碱式碳酸铜按最佳物料比取50mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液、50mL 0.5 molL-1 NaOH溶液和相应体积的0.25 molL-1Na2CO3溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗涤、干燥后，得到2.5 g产品。请回答下列问

3、题：(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_。(2)制备碱式碳酸铜时，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物质的量之比为_，最佳反应温度为_，本实验的加热方式为_。(3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式_。(4)实验2中在80反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是_。(5)简述实验3中洗涤沉淀的操作_。(6)计算本实验的产率_%(保留三位有效数字)。2（2021广东揭阳模拟预测）己二酸()是一种重要的化工原料和合成中间体。某实验小组以钨磷酸为催化剂，开展绿色氧化合成己二酸的实验探究。I.催化剂钨磷酸晶体()的制备实验流程如下：(1)乙醚

4、的作用为_，操作所需的玻璃仪器除烧杯外还有_。(2)水层中的物质有大量和少量，步骤中发生反应的化学方程式是_。II.己二酸的合成向三颈烧瓶中加入0.10g钨磷酸催化剂和3030%双氧水，在室温下搅拌5，然后加入5.0试剂X，在100左右回流反应3h，得到溶液A。(3)环己烯、环己醇、环己酮均可被双氧水氧化成己二酸。仅从所需双氧水理论用量的角度看，试剂X的最佳选择是_(填序号)。A环己烯()B环己醇()C环己酮()(4)在实际操作中，双氧水的实际用量通常要大于理论用量，原因是_。(5)如图是己二酸的浓度与温度关系曲线图。介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于_状态。实验室常根

5、据直线EHI从溶液A获取己二酸晶体，对应的实验操作为_，过滤。III.己二酸的纯度测定(6)取0.2g己二酸晶体样品于锥形瓶中，加水溶解，滴加2滴酚酞试液，用溶液滴定；平行滴定3次，溶液的平均用量为V，则己二酸纯度为_。(己二酸化学式量为146)3（2021重庆模拟预测）亚硝酰硫酸(HOSO3NO)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置(部分夹持装置略)制备少量HOSO3NO，并测定产品纯度。(1)导管a的作用是_。(2)装置B中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得HOSO3NO。制备反应的化学方程式为_。开始时

6、反应缓慢，待生成少量HOSO3NO后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是_。(3)该实验装置存在可能导致HOSO3NO产量降低的缺陷是_，装置C的作用是_。(4)已知亚硝酸不稳定，易分解：2HNO2=NO2NOH2O。写出HOSO3NO与水发生反应的化学方程式_。(5)测定HOSO3NO的纯度：准确称取1.350 g产品放入250 mL碘量瓶中，加入60.00 mL 0.1000 molL-1 KMnO4标准溶液和10 mL 25硫酸溶液，摇匀(过程中无气体产生)；用0.2500 molL-1草酸钠标准溶液滴定，平均消耗草酸钠标准溶液的体积为20.00 mL。已知：2KMnO45H

7、OSO3NO2H2O=K2SO42MnSO45HNO32H2SO4。上述反应中，HOSO3NO体现了_(填“氧化”或“还原”)性。亚硝酰硫酸的纯度为_(计算结果保留4位有效数字)。4（2021广东汕头一模）三氯乙醛(CCl3CHO)作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：反应原理：相关物质的相对分子质量及部分物理性质：相对原子质量熔点/沸点/溶解性CH3CH2OH46-114.178.3与水互溶CCl3CHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛回答下列问题：(1)仪

8、器 a 的名称是_ ，往 a 中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应的化学方程式：_ 。(2)装置 D 的作用是_ ，仪器 F 的作用是_ ，E 中冷凝水应从 _(填“b”或“c”)口进。(3)反应过程中若存在次氯酸，CCl3CHO 可能被氧化为 CCl3COOH，写出 CCl3CHO 被次氯酸氧化的化学反应方程式：_。(4)该设计流程存在一处缺陷导致副产物增多，请提出改进的措施：_ 。(5)测定产品纯度：称取产品 0.36g 配成待测溶液，加入 0.1000molL-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量 Na2CO3溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的 pH，立即用0.0200molL-1

9、 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液 20.00mL。则产品的纯度为_ (计算结果保留三位有效数字)。(；)5（2021安徽一模）三氯氧磷(POCl3)和氯化亚砜(SOCl2)均为重要的化工产品。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置联合制备三氯氧磷和氯化亚砜。实验过程中，控制氯气和二氧化硫通人的体积比为1：1.实验过程示意图如图：已知：名称熔点/沸点/溶解性理化性质三氯氧磷2105.3可溶于有机溶剂遇水分解氯化亚砜-10578.8可溶于有机溶剂遇水分解，加热分解(1)实验室制备氯气或二氧化硫时均可能用到的仪器有_。A温度计B酒精灯C分液漏斗D

10、圆底烧瓶(2)A装置的作用为：_、_、使气体充分混合。(3)实验开始时需水浴加热，一段时间后改为冷水浴，其原因是_。(4)B中发生反应的化学方程式是_。(5)反应56小时后，暂停通人气体。将B瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有PCl3的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后重复以上步骤，上述操作的优点是_；B瓶中的物质可采用_.(填实验方法)使其分离。(6)已知反应前加入三氯化磷550g，最终得到357g氯化亚砜，则三氯氧磷的产率为_。6（2021全国模拟预测）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化

11、氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。(1)装置c的名称是_。玻璃管a的作用为_。(2)实验步骤：连接好实验装置，检查装置气密性；往c中加入mg氟化稀土样品和 一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。下列物质可代替高氯酸的是_。(填序号)。A硫酸B盐酸C硝酸D磷酸水蒸气发生装置b的作用是_。(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100ml溶液，取其中20ml加入V1mL amolL-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用cmolL-1EDTA 标准溶液滴定剩余La3+(La+与 EDTA 按1：1配合)，消耗

12、EDTA 标准溶液 V2mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为_。(4)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是：_。否则会使实验结果偏低。实验中除有HF 气体外，可能还有少量 SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将_。(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是_。7（2021安徽六安模拟预测）二氧化氯常温下是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其原理是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60C时，发生反应得到ClO2，用下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和氧化性进行研

13、究。已知： ClO2易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解(爆炸)，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体物质CH3OHHCOOHClO2沸点64.7100.811(1)仪器I的名称为_ ； 实验中使用仪器II的目的是_。(2)根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为： ea_(填接口顺序)。(3)工业上常用过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)的水溶液作为ClO2的稳定剂，吸收ClO2的离子方程式为_，为便于大量运输和储存，工业上也选择硅酸钙、二氧化硅分子烯等作为稳定剂，其原理是_。(4)装置乙中的主要现象为_。(5)不能用排空气法来收集得到纯净的

14、ClO2的原因是_。(6) ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时ClO2的氧化能力是Cl2的_倍。8（2021江西上饶一模）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如表：熔点/沸点/密度/g/mL化学性质黄磷44.1280.51.822P+3Cl2 (少量)2PCl32P+5Cl2 (过量)2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇氧气生成POCl3.PCl3的制备如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。回答下列问题：(1)通入仪器甲中的冷却水从_(填“M”或 “N”)口出来；仪器乙为下端浸在冷

15、水中的仪器，乙的名称为_。(2)检查装置气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是_。(3)实验室利用A装置制备Cl2的离子方程式为_；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是_。II.测定PCl3的纯度测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.400g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO

16、3+H2O+I2 =H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。(4)根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为_ 已知：M(PCl3)=137.5g/mol；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。.PCl3水解生成的H3PO3性质探究(5)请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：_。9（2021广东惠州模拟预测）草酸()及其化合物广泛分布于动植物体中。.某实验小组分别用水煮检验法和灼烧检验法对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。实验如下：a水煮检验法：b灼烧检验法：(1)灼烧菠

17、菜时应将其放在_(填仪器名称)中加热。(2)溶液A中未能检测出的可能原因是_；(3)取溶液B，先滴加溶液、再滴加溶液。溶液呈红色；用离子方程式表示的作用：_。(4)甲同学取少量溶液B，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是_。.利用草酸制备草酸亚铁晶体()的流程及组分测定方法如下：已知：几种物质的溶解度()如下：20487537601018838(5)趁热过滤的原因是：_。(6)氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)，称取ag草酸亚铁晶体置于锥形瓶中，用稀硫酸将其溶解，再用的高锰酸钾标准液滴定，滴定时，眼睛应注视_。

18、到达滴定终点时，消耗高锰酸钾，则_。(已知：)10（2021广西桂林一模）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，受热易分解，易溶于水。回答下列问题：(1)甲同学欲选用上述装置制取亚氯酸钠，装置连接顺序为ABCD，装置A的分液漏斗中盛放浓硫酸，三颈烧瓶中盛放NaClO3和Na2SO3固体，装置C的试管中盛放NaOH和H2O2的混合溶液。已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2+2Na2SO4+H2O。装置B、D的作用分别是_、_。装置C中发生反应的化学方程式为_。取C中试管反应后的混合溶液，经减压蒸发、结晶、过滤、干燥等操作可获得NaClO2固体，采取“减压蒸发”而不用

19、“常压蒸发”的原因是_。已知亚氯酸钡易溶于水，请设计实验方案检验所得NaClO2晶体中是否含有杂质Na2SO4：_。(2)乙同学选用上述A、E装置测定亚氯酸钠样品的纯度，已知NaClO2遇酸生成NaCl，并释放出ClO2.装置A的分液漏斗中盛放稀硫酸，三颈烧瓶中盛放m g样品，E中盛放足量KI和H2SO4的混合溶液，连接好装置，后续步骤如下：I用分液漏斗缓慢滴加稀硫酸，充分反应。II用c molL-1的硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时用去V mL Na2S2O3标准溶液。装置A中反应结束后，往其中通入N2的作用是_。

20、三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_。滴定到终点时的实验现象是_。样品中NaClO2的质量分数为_(列出计算表达式)。11（2021上海黄浦一模）氮化镁(Mg3N2)是工业上应用广泛的离子化合物，极易与水发生剧烈水解反应。制备氮化镁的装置如图所示。请回答下列问题：(1)氮气的电子式_；氮化镁晶体中组成微粒的半径大小排列顺序为_。(2)实验时先在 5 内加入镁粉，接下来正确的操作顺序(填序号)_。升温至1073K加热半小时通氮气 15min停止通氮气冷却至室温(3)1 和 7 中加入了相同的试剂_(填名称)，作用为_；6 的作用为_。(4)若将 24.000g 镁放 5 中，实验结束后称得增加了

21、7.000g，则氮化镁的产率是_。(5)设计简单实验证明 5 中得到的固体中含有氮化镁：_。12（2021河南模拟预测）叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇，常用作汽车安全气囊充气剂等。实验室利用肼、亚硝酸甲酯和NaOH溶液混合，控制温度在6065反应制备叠氮化钠，同时生成甲醇，实验装置如图甲所示。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_；采用水浴加热的优点是_；仪器b的作用是_。(2)三颈烧瓶中生成叠氮化钠的离子方程式_。(3)叠氮化钠在不同温度及溶剂中的溶解度如图乙所示。由反应后混合液得到干燥晶体的操作方法是_(选择正确的操作步骤并按实验顺序排列)。常压蒸发至析出少量固体减压蒸发至析出大量固体冷却结晶

22、过滤用水洗涤沉淀用乙醇洗涤沉淀低温干燥高温烘干(4)叠氮化钠有毒，可用次氯酸钠溶液处理废液，处理后废液碱性明显增强，且产生无色无毒的气体，写出该反应的化学方程式_。(5)测定产品叠氮化钠的质量分数：称取mg叠氮化钠样品，溶于水配成250mL的溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000molL1(NH4)2Ce(NO3)6溶液V1mL，充分反应(杂质不参与反应)后，滴入2滴邻菲罗啉指示剂，用0.1000molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴，终点时消耗V2mL标准溶液。已知：2Ce4+2=2Ce3+3N2、Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，则样品中叠氮化钠的质量分数是_

23、%(用含m、V1、V2的代数表示)。若滴加(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，开始时尖嘴处充满溶液，结束时出现气泡，其他操作及读数均正确，则测得样品中叠氮化钠的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(NH4)2Fe(SO4)2中各离子的浓度由小到大的顺序是_。13（2021四川绵阳二模）己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理简示如下：KOOC(CH2)4COOKHOOC(CH2)4COOHKMnO4在碱性环境中被环已醇还原成MnO2.名称相对分子质量密度/(gmL-1)熔点/沸点/溶解度/(g/100gH2O)环己醇1

24、000.9624161.83.6己二酸1461.36152300.5分解1.5实验步骤：在250mL三口烧瓶中加入50mL 0.3 mol/L KOH溶液和6.0g高锰酸钾，按图所示安装装置。开电磁搅拌器，水浴升温至35使之溶解。控制滴速滴加环己醇2.1mL，维持反应温度在4347。反应完成后，将混合物用沸水浴加热8min使难溶物凝聚。趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤几次，每次洗涤后都尽量压干水分。滤液倒入100mL烧杯中用浓盐酸酸化至pH为24，小火加热蒸发至滤液到20mL左右。冷却析出结晶，抽滤、干燥、称重得产品1.82g。纯度测定：称取1.500g粗产品，配成100mL乙醇溶液。每次取25.

25、00mL溶液，用0.200 mol/L的NaOH标准溶液滴定，三次平均消耗25.00mL NaOH标准溶液。回答下列问题：(1)A的名称是_。(2)实验时，发现环己醇的黏性太强，分液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环已醇中加入_(填“水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性，不用另一种溶剂稀释的原因是_。(3)步骤发现溶液呈浅红色，可向溶液中加入适量的NaHSO3，对应反应的离子方程式为_。(4)步骤趁热过滤的目的是_所得滤渣的主要成分为_(填化学式)，写出该物质的一种用途：_。(5)本实验制备的己二酸纯度为_(保留3位有效数值)，己二酸的产率最接近_。A40%B50%C60% D70%14（2

26、021湖南株洲一模）硫氰(SCN)2的性质与卤素单质类似，常温下为黄色液体，氧化性与 Br2 相似。大多数硫氰化物溶于水，但重金属的盐难溶于水，如 CuSCN(硫氰化亚铜)为白色沉淀。请回答：(1)将硫氰加入 Na2S 溶液中，观察到有黄色沉淀析出，请写出该反应的离子方程式：_。(2)某实验小组在实验室用浓氨水和CS2 制备少量 NH4SCN：CS2+2NH3 NH4SCN+H2S(该反应比较缓慢)，装置如图：通入N2，加热水浴装置，从左侧持续通入 N2，通入 N2 的作用是_(填答案编号)。a.搅拌作用 b.吹出产生的气体，利于反应的进行 c.减缓反应速率当观察到_(填现象)时，停止实验。烧

27、杯内的无色溶液 X 可能是_(写化学式)。(3)该小组将 KSCN 溶液加入 Cu 和 Fe2(SO4)3 溶液反应后的混合液中，观察到立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，继续滴加数滴 KSCN 溶液后，溶液又变为红色。为探究白色沉淀的形成，进行了以下探究实验：序号实验内容现象1试管内依次加入2mL0.1mol/LCuSO4、2mL水、3滴0.1mol/LKSCN溶液短时间内无明显变化，溶液仍为蓝色，1h后有少量白色沉淀生成2试管内依次加入2mL水、3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显变化3试管内依次加入2mL0.1mol/LCuSO4、2mL0.2mol/LFeSO4、

28、3滴0.1mol/LKSCN溶液立刻产生白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去4试管内加入2mL0.1mol/LFe2(SO4)3、滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，并放置1h溶液仍为红色且无白色沉淀生成5向4中溶液滴加2mL0.1mol/LCuSO4 溶液溶液仍为红色，1h后产生少量白色沉淀经过分析可得出结论：实验中产生的白色沉淀是_(填化学式)。能加快白色沉淀的生成的离子是_(填化学式)。序号 3 中溶液局部变红的反应离子方程式为_。15（2021河北模拟预测）无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，178时升华，极易潮解。某化学兴趣小组设计下列不同实验方案制取无水氯化铝。【实验1】

29、利用置换反应制备少量无水氯化铝，实验装置如图：(1)若a、b、B三装置中的试剂均为酸的浓溶液。为了均匀、缓慢产生气体，将a中液体逐滴加入b中。则a、b、B三个装置中的试剂依次为_、_、_。(2)实验时，检验装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入铝箔，连接好装置，接下来有关、的操作是_，然后加热D装置。(3)F中干燥管内碱石灰的作用是_。【实验2】仍采用上述装置，将D中固体改用氯化铝晶体()来制备无水氯化铝。(4)此实验仍需通入气体的原因是_。(5)通过实验发现，得到的物质是碱式氯化铝化学式为，测定实验所得产物氯元素的含量，从而确定产物中羟基(-)的含量，实验步骤如下：i.称取产品置于烧杯中，充分

30、溶解；ii.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤；iii.洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为。若步骤iii的操作中未洗涤、干燥沉淀，将导致测得的羟基(-)含量_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。若测得，则所得产品中值为_。参考答案：1 100mL 容量瓶、胶头滴管 2：2：1 75 水浴加热 2NaOH+Na2CO3+2Cu(NO3)2 = Cu2(OH)2CO3+4NaNO3 碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜 向过滤器中加入蒸馏水没过沉淀，待蒸馏水自然流下后，重复操作23次 90.12 萃取剂，将钨磷酸转移至乙醚中 分液漏斗 C 双氧水不稳定，易分解 不饱和 恒温蒸发结晶 3

31、平衡压强，使硫酸顺利流下 SO2+HNO3=HOSO3NO HOSO3NO可作为反应的催化剂 装置A中的水蒸气会进入B中使HOSO3NO反应掉 防止空气中的水蒸气进入B中使HOSO3NO反应掉；吸收二氧化硫尾气，防止污染环境 还原性 94.07%4 恒压滴液漏斗 吸收产物 HCl，除去多余的 Cl2 防倒吸 c 在 B、C之间增加一个氯气干燥装置 73.8%5 BCD 干燥气体 便于调节气体流量 反应需加热才能进行；反应开始后，放出热量，需冷凝，防止产物分解与挥发 SO2 + Cl2+ PCl3 = POCl3+ SOCl2 有利于气体的充分吸收，使 PCl3充分反应，提高原料利用 蒸馏（分馏

32、） 75.0%6 三颈烧瓶 平衡压强 AD 水蒸气进入到c中，可以把挥发性的HF带出反应体系 补充氢氧化钠溶液 不受影响 SiF4气体进入到f中进行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素没有损失7 三颈烧瓶（蒸馏烧瓶） 使ClO2蒸气中的CH3OH冷凝回流 bfgcdh 硅酸盐、二氧化硅分子烯性质稳定，有吸附能力 溶液变蓝后褪色 ClO2与空气混合，浓度较大时易分解（爆炸） 2.58 M 蒸馏烧瓶 排尽空气，防止红磷被氧气氧化以及生成的PCl3与空气中氧气和水反应 MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + 2H2O + Cl2 防止生成PCl5 。 87.50%(87.5%也给分) 偏小

33、。 取10 mL 0.1 mol/L H3PO3溶液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用0.1 mol/L NaOH进行滴定，若消耗NaOH的体积近似等于20 mL，则说明H3PO3为二元酸。9 坩埚 在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁(或在水中的溶解度小，合理答案即可) 酸性条件下，能将还原(或能将还原，合理答案即可) 由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时和析出，影响的纯度。 锥形瓶溶液颜色的变化 10 作安全瓶，防倒吸 吸收多余的ClO2气体，防止污染空气 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 常压蒸发温度高，亚氨酸钠容易分解 取少量所得晶体溶于蒸馏水，

34、加入稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明晶体中含有杂质Na2SO4，否则晶体中不含有杂质Na2SO4 将装置中残留的ClO2带入装置E中 4H+5=4ClO2+ Cl-+2H2O 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 11 r(N3-)r(Mg2+) 浓硫酸 用于吸收水蒸气，防止其与氮化镁反应 安全瓶，起缓冲作用 75% 取所得固体少许放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁12 恒压滴液漏斗 温度保持在6065之间 回收利用挥发的有机物 N2H4+CH3ONO+OH-=N+CH3OH+2H2O 2NaN3+NaClO+H2O=2NaOH+3N2+NaCl 偏小 c(SO)c(NH)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)13 球形冷凝管 水 乙醇会被KMnO4氧化，并且其氧化产物会导致最后制备的己二酸不纯 32OH-=32MnO22H2O 避免降温时己二酸钾结晶析出 MnO2 作催化剂，作氧化剂，实验室制取氯气的原料等 97.3% C14 (SCN)2+S2-=2SCN-+S ab 三颈瓶内液体不再分层 NaOH或其他合理答案 CuSCN Fe2+ Fe3+3SCN-Fe(SCN)315 浓硫酸 浓盐酸 浓硫酸 关闭，打开 吸收过量的气体，防止空气中的水蒸气进入E中 抑制水解，同时带走水蒸气 偏低 4