2022届高考化学二轮复习单元质检卷五　原子结构与元素周期律 WORD版含答案.docx

1、单元质检卷五原子结构与元素周期律一、选择题:本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关说法中正确的是()A.12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B.H2S的电子式可表示为H+S2-H+C.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,而熔、沸点逐渐升高D.NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键2.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A是元素周期表中原子半径最小的元素,B、C、D同周期且相邻,C的L层电子数是K层的3倍,E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是()A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤

2、维B.A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成H2SO4D.元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中,热稳定性最好的是AD3.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族,Y和W同主族;原子半径X小于Y;X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是()A.气态氢化物的热稳定性:WYB.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期元素中最强D.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)4.(2021山东滨州检测)已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同的

3、电子层结构的离子,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A.离子半径:ABCDB.原子序数:bacdC.原子半径:DCBAD.四种元素一定属于短周期元素5.(2021广西玉林育才中学检测)下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3C.Cl2+H2OHClO+HClD.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O6.五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。

4、T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数,T和Y位于同一主族。下列推断正确的是()A.原子半径:TWZYTWC.氧化物对应水化物的酸性:YTWZB.简单氢化物的热稳定性:YXC.XCl3中所有原子均为8电子稳定结构D.最高价氧化物对应水化物的酸性:XYZXB.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡D.元素的最高正化合价:WXZY9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们分别位于三个不同的周期。常温下,元素W与X可形成两种液态物质;Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示),其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述不正确

5、的是()A.W与Z具有相同的负化合价B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序:ZYXWC.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质10.(2021广东实验中学等四校联考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质,甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中,乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丙是一种高能燃料,其组成元素与乙相同;丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小:WXY;由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为。

6、(3)用电子式表示BC2的形成过程:。(4)原子序数比C小1的元素F,也能与A形成18电子的分子,已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol 氧化铜,同时生成一种无污染的气体单质、红色固体及水。请写出该反应的化学方程式:。(5)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出该反应的离子方程式:。(6)元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA,DA能与水反应放出氢气,若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是L。

7、14.(14分)A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相邻,在一定条件下,B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物,C的单质和D的单质化合可得丁,戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系:(1)下面是元素周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。(2)写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式:。(3)戊的分子式为。B与D形成的原子个数比为21的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式:。(4)A、B、C、D四种元素原子

8、半径大小顺序为(用元素符号表示)。(5)A、B、D三种元素形成的化合物中,含有化学键的类型为。答案：一、选择题:本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。1.C12C、13C、14C是碳的三种同位素,同素异形体指的是单质,A不正确;H2S是共价化合物,其电子式中不可能出现离子符号,B不正确;氯、溴、碘的非金属性依次减弱,所以HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱;HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,所以熔、沸点逐渐升高,C正确;NaHSO4在熔融状态下只能破坏离子键,D不正确。2.B根据题意可知A、B、C、D、E分别为氢元素、氮元素、氧元素、

9、氟元素、硅元素。二氧化硅可以用于制造光导纤维,A项正确;A、B、C三种元素可以形成NH4NO3,NH4NO3中含有离子键,B项错误;H2O2可以与SO2反应得到H2SO4,C项正确;非金属性越强的元素,其氢化物的热稳定性越好,B、C、D、E中非金属性最强的是氟,因此HF的热稳定性最好,D项正确。3.B由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为氢元素、氧元素、钠元素、硫元素。元素的非金属性越强,其对应氢化物越稳定,非金属性W(S)Y(O),气态氢化物的热稳定性:H2Sr(W)r(Y),D错误。4.B由于四种离子具有相同的电子层结构,可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图:DCAB原子序数bacd

10、;具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小;原子半径ABDC;A和B可以为第4周期元素。5.A含有离子键的物质有Na2O2、NaOH、Mg3N2、Mg(OH)2、NH4Cl、NaCl,含有非极性键的物质有Na2O2、O2、Cl2,含有极性键的物质有H2O、NaOH、NH3、HClO、NH4Cl,故只有A项符合题意。6.D五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。通过T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以判断,T为碳元素;根据W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟,W的原子序数小于Z可以判断出,W为氮元素,Z为氯元素;T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数

11、可以判断出,X的核外电子数为11,则X为钠元素;T和Y位于同一主族,T的原子序数最小,则Y为硅元素。根据元素电子层数和核电荷数判断,原子半径由小到大顺序为WTZYTY,B错误;氧化物种类不明确,对应水化物的酸性无法判断,C错误;X3W和XW3分别为Na3N和NaN3,两者都是离子化合物,但Na3N仅含有离子键,NaN3中既含离子键也含共价键,D正确。7.C元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且总和为24,根据图示,W形成1个共价键,W为H元素,Z为+1价阳离子,Z为Na元素,Y形成3个共价键,Y为N元素,24-1-11-7=5,X为B元素。Y的离子是N3-,Z的离子是Na+,根据核外电子数相

12、同的离子判断方法,核内质子数越多,吸引力越强,离子半径越小,故离子半径大小为N3-Na+,A正确;Y的简单氢化物是NH3,X的简单氢化物是BH3,非金属性越强,氢化物越稳定,故简单氢化物的热稳定性:YX,B正确;BCl3中B原子最外层只有6个电子,达不到8电子稳定结构,C错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则XO2-Na+Al3+,故A错误;AlCl3为共价化合物,故B错误;Cl-和Na+在水溶液中均不发生水解,不影响水的电离平衡,故C正确;O没有最高正价,故D错误。9.B“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们分别位于三个不同的周期”,由此可推出W为氢元素(

13、H);由“元素W与X可形成两种液态物质”,可推出X为氧(O)元素;由“Y原子的最外层电子数等于其电子层数”,可推出Y为第3周期元素铝(Al);由“Y、Z两种元素可组成二聚气态分子”结构,可确定Z与Al反应表现-1价,则其最外层电子数为7,从而确定Z为氯(Cl)元素。W(H)与Z(Cl)在与活泼金属的反应中,都可表现出-1价,A正确;四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-O2-Al3+H+,B不正确;在Al2Cl6分子中,由于有2个氯原子分别提供1个孤电子对与2个铝原子的空轨道形成配位键,所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,C正确;工业上制取金属铝(Al)时,可电解熔融的Al2O3,D正

14、确。10.D短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质,甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中,乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,则乙为NH3;丙是一种高能燃料,其组成元素与乙相同,则丙为N2H4;M、N单质反应生成NH3,则W为H元素、X为N元素;丁是常见的两性氧化物,则丁为Al2O3;己加热生成丁Al2O3,则己为Al(OH)3;Q与P反应生成丁Al2O3,则Q、P分别为Al和O2,甲为AlN,戊为H2O。W为H元素,X为N元素,Y为O元素,Z为Al元素;甲为AlN,乙为NH3,丙为N2H4,丁为Al2O3,戊为H2O,己为

15、Al(OH)3。同一周期从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径HONAl,A错误;在常温下水为液态,氨气为气态,则水的沸点较高,B错误;N2H4分子中含有极性键和非极性键,C错误;X元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,NH3可与硝酸反应生成硝酸铵,D正确。二、非选择题:本题共4小题,共50分。11.答案(1)(2)氧2H2S+O22H2O+2S(3)NH4HSO4(4)HOOHN2H4+2H2O2N2+4H2O解析X元素的L层电子数是K层电子数的3倍,根据核外电子排布的规律可推出X为氧元素,Y元素核外电子层数等于原子序数,可推出Y为氢元素,Z元素L层电子数是K层和M层电子数之和,可推出Z为硫元

16、素,W元素最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,可推出W为氮元素。(1)W为氮元素,其原子结构示意图为。(2)X为氧元素,Z为硫元素,比较两者的非金属性,一般通过置换反应2H2S+O22H2O+2S可说明氧气的氧化性强于S,即O的非金属性强于S。(3)X、Y、Z、W四种元素组成化合物是离子化合物,该化合物为铵盐,水溶液显酸性,应是酸式盐,则其化学式为NH4HSO4。(4)X和Y以原子个数比为11化合形成的化合物是H2O2,其结构式为HOOH;H2O2的电子总数为18,化合物M是由N和H组成的18电子微粒,即为N2H4。N2H4与H2O反应生成无毒物质,则该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2

17、N2+4H2O。12.答案(1)3A(2)H2CO3H2SO4SC,则这三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为H2CO3H2SO4Na+Al3+CH4O(3)O+C+OOCO(4)N2H4+4CuON2+2Cu2O+2H2O(5)Cu+2H+H2O2Cu2+2H2O(6)56解析A、B、C、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大。A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,该液态化合物分别为H2O和H2O2,则A为氢元素,C为氧元素;A、D同主族,则D为钠元素;E元素的周期序数与主族序数相等,且E的原子序数最大,故E为铝元素;A、B、C、D、E的质子数之和为39,设B的原子序数

18、为x,则有1+x+8+11+13=39,x=6,所以B为碳元素。(1)E为铝元素,原子序数为13,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,位于元素周期表第3周期A族。(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2-Na+Al3+,由H、C、O三种元素组成的18电子微粒的分子式为CH4O。(3)用电子式表示CO2的形成过程为O+C+OOCO。(4)原子序数比C小1的元素F为氮元素,也能与氢元素形成18电子的分子,该分子为N2H4,1mol该分子在一定条件下可以还原4mol氧化铜,同时生成一种无污染的气体单质、红色固体以及水,该气体单质为氮气,设铜元素在还原产物中的化合价为x

19、,根据电子转移守恒,则1mol20-(-2)=4mol(2-x),解得x=1,故红色固体为Cu2O,反应的化学方程式为N2H4+4CuON2+2Cu2O+2H2O。(5)Cu、稀硫酸、H2O2反应生成硫酸铜和水,反应的离子方程式为Cu+2H+H2O2Cu2+2H2O。(6)根据题意分析NaH+H2ONaOH+H2,1mol1mol1mol2NaOH+2Al+6H2O2NaAl(OH)4+3H2,1mol1mol1.5mol则n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol,V(H2)=2.5mol22.4Lmol-1=56L。14.答案(1)如图(2)HClO4(3)HClOHH(4)r(Cl

20、)r(N)r(O)r(H)(5)离子键、共价键解析(1)由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是氢元素,结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊在光照时分解的情况可知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO,则C是氧元素。则D是氮元素,丙是NH3,丁是NO,E是铁元素,己是FeCl3,庚是FeCl2。(2)氯最高价氧化物对应的水化物是HClO4。(3)D是氮元素,则相应的化合物是N2H4。(4)H、Cl、N、O的原子半径大小为r(Cl)r(N)r(O)r(H)。(5)A、B、D三种元素形成的化合物是氯化铵,含有离子键和共价键