2022年中考化学第二轮专题复习第51讲物质性质实验真题赏析课后练习.docx

1、第五十一讲 物质性质实验真题赏析题一： 除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，可采用的方法是（）A把混合气体通过澄清的石灰水B把混合气体点燃C把混合气体通过灼热的氧化铜D把混合气体倾倒到另一个容器中题二： 某同学用如图装置分别进行两组实验，请根据实验方案回答以下问题。（1）用这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体：A、B中都盛放足量的澄清石灰水，B中澄清石灰水的作用是_，当看到_现象时，说明CO2已除尽。（2）用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有紫色石蕊溶液，干燥的紫色石蕊试纸。A、B中应依次盛放_（填药品序号），则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应，该反应的文字表达式为_。题三：

2、 生活中遇到过很多酸性或碱性的物质。一些物质的近似pH如下所示，其中显碱性的物质是（ ）A. 食醋，pH为23 B. 厕所清洁剂，pH为12C. 橘子，pH为34 D. 炉具清洁剂，pH为1213题四： 下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A柠檬汁 2.22.4B番茄汁 4.04.4C牛奶 6.36.6D鸡蛋清 7.68.0题五： 实验室的药品和仪器要分类摆放，如图所示是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶氯化钠，应存放在（ ）题六： 下列有关盐的用途中，叙述错误的是（）A碳酸氢钠用于焙制糕点 B碳酸钠用于造纸、纺织C碳酸钙用于配制波尔多液 D氯化钠用于配制生理盐水题七： 用滤纸折

3、成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图所示）。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_。（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是_。（3）试分析产生以上现象的原因是_。题八： 在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的。请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_溶液。(2）

4、此过程中发生反应的化学方程式可能是_。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_（选填“能”或“不能”），理由是_。题九： 化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。实验步骤实验现象实验结论金属活动性：FeCu（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。实验 取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。结论 活泼金属能与酸反应。分析三个反应的共同特点是_，写出其中一个反应的化学方程式_。若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是_。题十： 金属材料与人类的生

5、产和生活密切相关。请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_（填字母）A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线（2）为了验证铝、铜、银的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）。题十一： 利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中，氮

6、气可用作本实验的保护气；盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b。请联系所学知识回答下列问题：试管内一氧化碳与氧化铁反应的方程式_。结束实验时，应先打开a，再_，然后_，继续通入氮气直到冷却。请从两个不同角度评价该实验的优点：_，_。题十二： CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：CO气体能使人中毒，其原因是_；实验开始时，先通入C

7、O一段时间后，再加热，其原因是_；实验中图A处玻璃管中发生的现象是_，其化学反应方程式为_；实验中图B处发生的现象是_；该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法_。题十三： 类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸（H2CO3）相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也可分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：小红首先根据草酸中含有_元素，可推测生成物中含有水。小红对分解生成的其他产物进行猜测、验证：【假设一】生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清石灰水，实验现象是_，小红据此判断生成物中含有二氧化碳。【假设二】生成物中有一氧化碳 实验二：

8、小红用上图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。A装置中黑色固体粉末是_(填化学式)，A装置中的实验现象是_。通过题意分析，在交流中小芳认为，小红的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点，请阐述你的理由_。小芳还提出，从环保的角度看，“实验二”装置有一缺陷，处理该缺陷的方法是_。题十四： 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_。(2)探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡

9、飘到空中。说明生成的气体是_。(3)探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能另：Fe3O4能与稀盐酸反应生成铁的氯化物和水而被溶解【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_。【实验探究】实验操作实验现象及结论【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_。【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_。物质性质实验真题赏析题一： A详解：化学方法除去混合物中的杂质，主要根据混合物中各组分化学性质的差异，选择一种试剂，

10、该试剂与杂质反应而不与主要组分反应，且不引入新的杂质，不损失主要成分。A项中的澄清的石灰水能与CO2反应而不能与CO反应，因此A项中的方法可除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，得到纯净的一氧化碳气体；因为没有支持燃烧的氧气，且含有二氧化碳，所以混合气体不能被点燃，B项错误；C项中灼热的氧化铜能与一氧化碳而不能与二氧化碳发生反应，C项错误；从一个容器倾倒到另一个容器时，由于二氧化碳的密度比空气大，而CO的密度与空气非常接近，从而会使一氧化碳扩散到空气中，也无法达到目的，D项错误。题二： （1）检验CO2是否已除尽；A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象 （2）；二氧化碳+水碳酸 详解：（1）若用

11、这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体，且A、B中都盛放足量的澄清石灰水，则A中的澄清石灰水用于除去混合气中的少量二氧化碳气体，B中澄清石灰水用于检验混合气体中的二氧化碳是否除净，若A中的澄清石灰水变浑浊、B中的澄清石灰水不变浑浊，表明二氧化碳已除净；（2）若想用装置验证二氧化碳是否与水反应，应在A装置中放干燥的紫色石蕊试纸、B装置中放紫色石蕊溶液，通过A装置中的干燥紫色石蕊试纸不变色和B装置中的紫色石蕊溶液变红色，可以说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，而是二氧化碳溶于水后与水发生了化学反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变为红色。题三： D 详解：pH=7的溶液呈中性；pH7的溶液呈酸性，pH越小，

12、酸性越强；pH7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。本题应选D。题四： A 详解：pH=7的溶液呈中性；pH7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。题中柠檬汁的pH最小，酸性最强。本题应选A。题五： C 详解：镁、铜属于金属单质；氢氧化钠、氢氧化钙属于碱；硫酸、盐酸属于酸；氯化钠与碳酸钠、硫酸钠等都属于盐。故应将氯化钠放在C药品橱内。题六： C详解：碳酸钙质硬，常用作建筑材料和烧制生石灰，不能用于配制波尔多液农业上用硫酸铜溶液和石灰乳（氢氧化钙）混合配制波尔多液。本题只有C项中的说法错误，A、B、D项中的说法均正确。题七： （1）浓氨水 （2）浓盐酸 浓氨水

13、（3）浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性。浓氨水挥发出来的物质能使无色酚酞试液变红，能使紫色石蕊溶液变蓝；浓盐酸挥发出来的物质能使紫色石蕊溶液变红详解：（1）能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，此溶液又具有挥发性，因此是浓氨水；（2）能使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，此溶液又具有挥发性，可确定该溶液是浓盐酸；能使石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，此溶液又具有挥发性，可确定该溶液是浓氨水；（3）浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性。浓氨水挥发出来的物质能使无色酚酞试液变红，能使紫色石蕊溶液变蓝；浓盐酸挥发出来的物质能使紫色石蕊溶液变红。题八： (1)氢氧化钠(或NaOH) (2)

14、NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)不能；因为无色酚酞在中性和酸性溶液中均显无色详解：根据题意，在杯底部预先涂上了一种无色溶液，然后倒入的是两种无色溶液的混合物，杯子内会先变红后红色消失，说明是向碱溶液中加入混有无色酚酞的酸溶液，开始时由于碱溶液过量，所以杯子内会显红色，但随着酸溶液的增加，会使酸和碱恰好完全反应甚至酸溶液过量，红色消失；由于无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均为无色，因此杯子内红色消失不能说明酸和碱恰好完全反应，也可能酸溶液过量。题九： （1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。实验步骤实验现象实验结论向硫酸铜溶液中投入铁钉铁钉表面有红色固体析出，

15、溶液颜色由蓝色变为浅绿色（2）都是置换反应；Mg+H2SO4=MgSO4+H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Fe+H2SO4 =FeSO4+H2三份相同的硫酸都完全反应，酸中的氢元素全部被置换成氢气时，反应产生的氢气质量相等详解：（1）为比较铁、铜的金属活动性强弱，可以让一种金属与另一种金属的盐溶液混合，通过观察能否发生化学反应来进行判断；（2）在金属活动性顺序表中，镁、锌、铁都排在氢前，都能够与稀硫酸发生置换反应并释放出氢气，方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Fe+H2SO4 =FeSO4+H2；金属与酸反应产生氢气的本质是金属将酸中的

16、氢元素置换成氢气，当金属过量而酸不足时，三份相同的硫酸都完全反应，酸中的氢元素全部被置换成氢气，故反应产生的氢气质量相同。题十： （1）C （2） （3）MgCl2 Cu、Fe 详解：（1）铂金作饰品主要利用了它们具有美丽的金属光泽和稳定的化学性质；铁作锅是利用了铁具有良好的导热性；铝作导线主要利用铝的导电性；（2）已知铝、铜、银的金属活动性顺序逐渐减弱，中将观察到铝能够置换出铜而银不能置换出铜，可证明三金属的活动性强弱顺序为AlCuAg；中将观察到银不能够将铝和铜从溶液中置换出，只能说明银比铝、铜都不活泼，但无法说明铝、铜的活动性强弱；中将观察到铜、银都不能将铝置换出，可说明铜、银都比铝不活

17、泼，但无法说明铜、银的活动性强弱；中将观察到铜能够置换出银而不能够置换出铝，可证明三金属的活动性强弱顺序为AlCuAg；（3）向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉后，将依次发生如下两个反应：Mg+CuCl2=Cu+MgCl2、Mg+FeCl2=Fe+MgCl2，则过滤后的滤液中一定有反应生成的MgCl2；由“向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生”可判断反应的滤渣中至少含镁、铁中的一种，若其中含镁，说明镁有剩余，则溶液中的铁一定被全部置换出，若其中不含镁，则该滤渣中只有铁，即滤渣中无论是否含镁，但一定含铁，由于滤渣中有铁，则溶液中一定不存在CuCl2，说明溶液中的铜全部被置换成单质析出，则

18、滤渣中也一定含有铜。题十一： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 关闭b（或停止通入CO）；熄灭酒精灯(或停止加热)节能、环保、安全等详解：一氧化碳还原氧化铁反应的方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。该装置既能将一氧化碳燃烧掉，又能将燃烧放出的热量用于加热盛氧化铁粉末的玻璃管，这样既可以除去残留的一氧化碳，防止它排入空气污染环境，又能充分利用一氧化碳燃烧放出的热量，节约能源；实验结束时，应先打开弹簧夹a，通入氮气将具支试管中的一氧化碳完全排净再熄灭酒精灯，并持续通氮气至装置完全冷却。该实验尾气进行处理对空气无污染，且比较节能、环保、安全。题十二： 能和血红蛋白结合，使血红蛋白失去

19、输氧功能 排干净玻璃管中的空气，防止爆炸 黑色固体变为红色 COCuOCuCO2 澄清石灰水变浑浊 放一个酒精灯点燃尾气详解：CO气体极易与血红蛋白结合，使血红蛋白失去与氧结合的机会而使人中毒；实验开始时，应先通入CO一段时间，以排干净玻璃管中的空气，防止加热时引起混合气爆炸；一氧化碳与氧化铜在加热条件下能够发生反应，生成红色的铜，同时还能产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体；反应的化学方程式为COCuOCuCO2，故A处的黑色固体变为红色、B处的澄清石灰水变浑浊；该装置缺少尾气处理装置，会将未反应的一氧化碳排入空气，污染空气，因此应在C处放一盏燃着的酒精灯来点燃尾气。题十三： 氢元素和氧元素（或

20、H、O)；澄清石灰水变浑浊；CuO ；黑色固体变为光亮红色；支持，只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳；将尾气燃烧(其他合理答案均可)详解：依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，根据草酸的组成元素，可以推断出草酸分解所得的三种氧化物的组成元素；依据草酸（H2C2O4）是含有H、O元素，可以推测生成物中一定含有水；二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，依据澄清石灰水变浑浊的现象，可以推断出草酸分解所得的产物中含有二氧化碳；一氧化碳具有还原性，能够与金属氧化物发生化学反应将金属还原出来，因此A装置中黑色固体粉末可能是氧化铜（CuO），A装置中的实验现象可能是：黑色固体变为

21、光亮红色，B装置中的现象是：澄清石灰水变浑浊；若不用B装置，仅依据A装置中的现象也能判断与黑色粉末反应的气体为一氧化碳；缺少尾气处理装置，应在装置末端加一盏酒精灯，以将尾气燃烧掉(或用气球收集等)。题十四： 提供水蒸气 H2 【猜想与假设】猜想二：Fe3O4【实验探究】实验操作实验现象及结论取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一成立；若固体全部溶解，无气泡冒出，则猜想二成立。或实验操作实验现象及结论取一定量剩余固体加入试管中，滴加CuSO4溶液，振荡若有红色物质生成，则猜想一成立；若无红色物质生成，则猜想二成立。【实验结论】3Fe+4H2O高温Fe3O4+

22、4H2【反思与交流】Fe2O3是红棕色粉末（或Fe2O3不能被磁铁吸引）详解：(1)实验探究铁粉与水蒸气反应，试管尾部放一团湿棉花的目的就是让水在加热条件下变成水蒸气；根据气体燃烧有爆鸣声、密度小并依据质量守恒定律（化学反应前后元素的种类不变）可推断出反应产生的气体为H2；能被磁铁吸引物质有Fe和Fe3O4，因为产物是Fe3O4，故不可能只有Fe，猜想二应是Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是检验剩余固体中是否含有Fe，利用铁能与稀盐酸反应产生氢气（或铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜）的方法来进行验证；依据提示的反应物和生成物完成化学方程式，注意反应前有水蒸气，反应后的氢气不需再标注向上的箭头；已知试管中剩余固体为黑色，而氧化铁为红棕色粉末状固体，故剩余固体不可能是Fe2O3（或Fe2O3不能被磁铁吸引）。