2022版新教材高中化学 第2章 元素与物质世界 专题强化练4 氧化还原反应的基本规律（含解析）鲁科版必修第一册.docx

1、专题强化练4氧化还原反应的基本规律1.(2020河北邯郸高一上期中,)已知氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(浓) NaCl+3Cl2+3H2O,则氧化产物和还原产物的质量之比为()A.61B.51C.31D.212.(2020山东济南历城二中高一上月考,)R、X、Y和Z是四种元素,其在常见化合物中化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2+Z X+Z2+;Y+Z2+ Y2+Z。下列氧化性顺序正确的是()A.X2+R2+Y2+Z2+B.Y2+Z2+R2+X2+C.Z2+X2+R2+Y2+D.R2+X2+Z2+Y2+3.(2021北京人大附中高一上检测,)

2、已知三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2 2FeCl32KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存,要想氧化I-而Fe2+和Cl-不被氧化,可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl4.(2020山西运城康杰中学高一上期中,)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性为W2Z2X2Y2,下列叙述不正确的是()A.还原性:Y-Z-W-B.Z2与X-在水溶液中不能大量共存C.W2通入NaX和NaY的混合溶液中,W2优先氧化Y-D.反应2NaW+Y2 2NaY+W2

3、可发生5.(2021天津耀华中学高一上月考,)已知反应:Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O2KBrO3+Cl2 2KClO3+Br2下列说法正确的是()A.上述三个反应都是置换反应B.反应中若生成3 mol Cl2,该过程转移电子的物质的量为6 molC.反应中若消耗1 mol Cl2,则氧化剂失去电子的物质的量为10 molD.氧化性由弱到强的顺序为Br2Cl2KClO3I2SO29.(2020辽宁沈阳铁路实验中学高一上月考,)(1)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3 K2O+xNa2O+16N2。回答下列问

4、题:x=。该反应的氧化产物是,还原产物是,其质量之比为。每生成8 mol N2转移mol电子。(2)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工艺流程如下:过程中,在FeSO4催化下,Pb和PbO2、H2SO4反应生成PbSO4的化学方程式是。过程中,Fe2+催化过程可表示为:.2Fe2+PbO2+4H+SO42- 2Fe3+PbSO4+2H2O.写出的离子方程式:。答案全解全析专题强化练4氧化还原反应的基本规律1.B2.D3.C4.D5.D6.C7.A8.D1.BNaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为0

5、价,HCl中氯元素的化合价由-1价升高为0价,氧化剂为NaClO3,还原剂为HCl,氧化产物和还原产物均为Cl2,根据得失电子守恒可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为51,氧化产物和还原产物的质量之比也为51,故选B。2.D同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,R、X、Y和Z四种元素,它们在常见化合物中的化合价均为+2价,在反应X2+Z X+Z2+中,X2+是氧化剂、Z2+是氧化产物,氧化性X2+Z2+,在反应Y+Z2+ Y2+Z中,氧化剂是Z2+,氧化产物是Y2+,氧化性Z2+Y2+,X2+与单质R不反应,氧化性R2+X2+,所以氧化性由强到弱顺序是R2+X2+Z2+Y2

6、+,故选D。3.C由反应知,Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+,故A不符合题意;由反应知,KMnO4可将Cl-氧化为Cl2,故B不符合题意;由反应知,FeCl3可将I-氧化为I2,自身转变为FeCl2,故C符合题意;HCl不能氧化I-,故D不符合题意。4.D因为氧化性是W2Z2X2Y2,所以还原性:Y-Z-W-,故A正确;因为氧化性是Z2X2,所以Z2与X-在水溶液中可发生反应,不能大量共存,故B正确;因为氧化性是W2Z2X2Y2,所以还原性:Y-X-Z-W-,则W2通入NaX和NaY的混合溶液中,W2优先氧化Y-,故C正确;因为氧化性W2Y2,所以2NaW+Y2 2NaY+W2不能发生,故D错

7、误。5.D反应不是置换反应,故A错误;反应是归中反应,若生成3 mol Cl2,转移电子的物质的量为5 mol,故B错误;中还原剂是氯气,氧化剂是溴酸钾,反应中消耗1 mol Cl2时,转移10 mol电子,则氧化剂得电子的物质的量为10 mol,故C错误;Cl2+2KBr 2KCl+Br2中氧化剂是氯气,氧化产物是溴单质,所以氯气的氧化性大于溴单质,KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾,氯气既是氧化产物又是还原产物,氯酸钾的氧化性大于氯气,2KBrO3+Cl2 Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾,氧化产物是氯酸钾,所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾,氧化性由强到弱的顺

8、序是KBrO3KClO3Cl2Br2,故D正确。6.CCN-的性质与卤素离子相似,卤素离子的钠盐均为强电解质,所以NaCN是一种强电解质,A正确;CN-还原性介于I-与Br-之间,所以能被氯气氧化生成(CN)2,B正确;(CN)2的氧化性弱于单质Br2的氧化性,所以(CN)2不能将Br-氧化,C错误;HCN为弱酸,则根据强酸制弱酸的原理可知,CN-可以和稀硫酸反应生成HCN,D正确。7.AGQ+NaCl,NaCl中Cl元素为-1价,G转化为Q,Cl元素化合价升高,则Cl元素的化合价为QG;Q+H2O X+H2中,H元素的化合价降低,则Cl元素的化合价升高,所以Cl元素的化合价为XQ;Y+NaO

9、HG+Q+H2O为歧化反应,Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间,结合可知Cl元素的化合价为QYG;Z+NaOHQ+X+H2O为歧化反应,Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间,结合可知,Cl元素的化合价为XZQ,所以五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X,故A项正确。8.D向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色,说明Cu2+氧化I-为I2,自身被还原成CuI;向滤液中通入SO2气体,溶液逐渐变成无色,说明I2氧化二氧化硫,自身被还原成I-。根据得失电子守恒,滴加KI溶液时,每转移2 mol e-生成2 mol CuI白色沉淀,A错误;通入S

10、O2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的还原性,B错误;通入SO2时,SO2与I2反应,I2做氧化剂,C错误;根据实验事实,物质的氧化性:Cu2+I2SO2,D正确。9.答案(1)5N2N21515(2)Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O2Fe3+Pb+SO42- 2Fe2+PbSO4解析(1)10NaN3+2KNO3 K2O+xNa2O+16N2,由质量守恒定律可知x=5。NaN3中N的化合价升高,NaN3为还原剂,KNO3中N的化合价降低,KNO3为氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物;根据化学方程式,10 mol NaN3生成N2为15 mol,2 mol KNO3生成N2为1 mol,氧化产物与还原产物的质量之比为151。由反应可知,每生成16 mol N2转移10 mol电子,则每生成8 mol N2转移5 mol电子。(2)根据题给化学工艺流程知,过程中,在FeSO4催化下,Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水,化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据题给信息知,反应中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+,则反应中Fe3+被Pb还原为Fe2+,离子方程式为2Fe3+Pb+SO42- PbSO4+2Fe2+。