2022届高考化学一轮复习 常考题型60 沉淀的转化综合题（含解析）.docx

1、沉淀的转化综合题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共14题）1在3 mL 0.1 molL-1NaCl溶液中加入2滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加1滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入1滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色。欲除去Ag2S中混有的AgCl杂质，应采用的方法是A加入NaCl溶液振荡后过滤B加入Na2S溶液振荡后过滤C加入KI溶液振荡后过滤D加入盐酸振荡后过滤2下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是可用FeS除去废水中的Cu2+溶洞的形成误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒

2、碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火ABCD3常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKsp810-16A常温下，溶解度：CuClCuBrB向含同浓度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象D反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数很小，反应几乎不进行4常温下，将氨水滴加至盛有固体的试管中至恰好完全溶解，发生反应，下列叙述中不正确的是A中元素的化合价为价B上述过程中的电离常数不变C所得溶液中：D上述实验说明：与之间有很

3、强的结合力5下列离子方程式书写正确的是A向溶液中通入过量：B向粉末中加入过量稀硝酸：C向溶液滴加少量溶液：D向悬浊液中滴加过量的溶液：6下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止被氧化B为了除去水垢中的CaSO4，可先用溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的C开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D对于反应，往往需要在高压条件下进行，以提高SO3的产率7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A用溶液将锅炉水垢中的转化为B恒温下，由、组成的平衡体系加压后颜色变深C配制溶液：将固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度D石蕊()可发生电离：，可用作酸碱指示剂8下列操作能达到实验目

4、的的是目的操作A比较HNO3与H2CO3的酸性强弱测定同浓度的NaNO3溶液和Na2CO3溶液的pHB比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小向0.1mol/LAgNO3溶液中滴入少量NaCl溶液，再滴入少量KI溶液C配制FeCl3浓溶液将FeCl3晶体溶解在少量热水中D排出酸式滴定管尖嘴中的气泡打开活塞，迅速放出液体AABBCCDD9为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是 编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 2mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液的试管中分别加入 2mL 0.1mol/L 和 1mL 0.2mol/L的 H2C2O4 溶液，观察溶液

5、褪色所需时间B证明碳酸酸性强于硼酸向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生C证明 KspFe(OH)3)”“Ksp(Ag2S)，向悬浊液中滴加过量的溶液，AgCl转化为更难溶的Ag2S，反应的离子方程式为，D正确；答案选D。6A【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用，据此解答。【详解】A在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒夏特列原理解释，故A选；B为了除去水垢中的CaSO4，可先用溶液处理

6、，使其转化为疏松、易溶于酸的，属于沉淀的转化，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D为体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向进行，能提高SO3的产率，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选A。7B【详解】A的溶解度小于的溶解度，所以用溶液将锅炉水垢中的转化为，然后用盐酸将转化为可溶性的盐，故A不符合题意；B由反应可知，该反应为恒压反应，所以在恒温下，改变体系压强，体系颜色会加深，但平衡不发生移动，故B符合题意；C配制溶液：将固体先溶于浓盐酸，防止铁离子水解，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，故C不符

7、合题意；D石蕊()可发生电离：，在酸性环境条件下平衡逆向移动，在碱性条件下平衡正向移动，故D不符合题意。答案选B。8D【详解】A比较HNO3与H2CO3的酸性强弱，可测定同浓度的NaNO3溶液和NaHCO3溶液的pH，A与题意不符；B实验中Ag+过量，不能确定是否存在AgCl转化为AgI，B与题意不符；C配制FeCl3浓溶液应将FeCl3晶体溶解在浓盐酸中，再适当稀释，以抑制Fe3+水解，C与题意不符；D排出酸式滴定管尖嘴中的气泡的方法是打开活塞，迅速放出液体以冲出气泡，使尖嘴部分充满溶液，D符合题意。答案选D。9B【详解】A高锰酸钾不足，但是溶液总体积不同，不能探究浓度对反应速率的影响，A项

8、不可行；B向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生，可以证明碳酸酸性强于硼酸，B项可行；C向 盛 有 1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加1mL0.4mol/LNaOH 溶液，有白色沉淀出现，再滴加 2滴 0.1mol/LFeCl3，静止，有红棕色沉淀出现，由于与氯化镁反应后氢氧化钠过量，过量的氢氧化钠与氯化铁形成氢氧化铁沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，故不能证明KspFe(OH)3) 将固体浸泡于饱和Na2CO3溶液，过滤，再用硝酸溶解PbCO3 C 【详解】(1) PbSO4是强电解质，其电离方程式是，PbSO4溶解平衡的离子方程式；(2) 由Ksp(PbSO4)1.110

9、8、Ksp(PbCO3)3.31014，可知溶解度PbSO4PbCO3；(3) 将固体浸泡于饱和Na2CO3溶液生成溶解度更小的PbCO3，过滤，再用硝酸溶解PbCO3得到Pb(NO3)2；(4) PbS比、PbCO3更难溶，所以处理废水中的Pb2宜选择的试剂是Na2S；(5)向浓度相等的Na2SO4和Na2CO3溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，同时产生两种沉淀时，。18Zn2+S2-=ZnS 在 ZnS 中存在平衡，ZnS(s) Zn2+(aq)S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动， ZnS 转化为 CuS 由ZnS的

10、Ksp=1.610-24可知，Ksp=c(Zn2+)c(S2-)，则c(S2-)=1.2610-12molL-1，c(Fe2+)=0.1molL-1，Qc= c(Fe2+) c(S2-)=0.11.2610-12=1.2610-13，因为KSP(FeS)=6.310-18，所以QcKSP，因此产生FeS沉淀 【分析】根据题中信息可知，试管I发生ZnSO4+Na2S=ZnS+Na2SO4，试管II发生沉淀的转化，生成溶解度更小的CuS，即ZnS+CuSO4=CuS+ZnSO4；根据Qc与Ksp的关系，判断是否产生沉淀；据此解答。【详解】(1)由题中信息可知，试管IZnSO4溶液中滴加Na2S溶液

11、，二者发生化学反应，生成白色ZnS沉淀，即Zn2+S2-=ZnS；答案为Zn2+S2-=ZnS。(2)由试管 II 中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀可知，在 ZnS 中存在平衡，ZnS(s) Zn2+(aq)S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动， ZnS 转化为 CuS；答案为在 ZnS 中存在平衡，ZnS(s) Zn2+(aq)S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动， ZnS 转化为 CuS。(3)因为ZnS(s) Zn2+(aq)S2-(aq)，由

12、ZnS的Ksp=1.610-24可知，Ksp=c(Zn2+)c(S2-)，则c(S2-)=1.2610-12molL-1，c(Fe2+)=0.1molL-1，Qc= c(Fe2+) c(S2-)=0.11.2610-12=1.2610-13，因为KSP(FeS)=6.310-18，所以QcKSP，因此产生FeS沉淀；答案为由ZnS的Ksp=1.610-24可知，Ksp=c(Zn2+)c(S2-)，则c(S2-)=1.2610-12molL-1，c(Fe2+)=0.1molL-1，Qc= c(Fe2+) c(S2-)=0.11.2610-12=1.2610-13，因为KSP(FeS)=6.310

13、-18，所以QcKSP，因此产生FeS沉淀。19出现白色沉淀 溶液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq) + SCN-(aq)，因为溶解度：AgSCN AgI(或Ksp(AgI)Ksp (AgSCN)加入KI后，Ag+与I-反应生成更难溶的AgI，使上述平衡正向移动 4.01010 【详解】(1)加入硝酸银，银离子和硫氰酸根离子发生反应：Ag+SCNAgSCN，得到AgSCN白色沉淀，故答案为出现白色沉淀；(2)溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI AgI(或Ksp(AgI)Ksp (AgSCN)加入KI后，Ag+与I-反应生成更难溶的AgI，使上述平衡正向移动；(3)向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，KSCN过量，溶液中剩余c(SCN)=0.005mol/L(0.150.05)L(0.15+0.05)L=0.0025mol/L，则c(Ag+)=Ksp(AgSCN)c(SCN)=1012/0.0025=410-10mol/L，故答案为4.01010。