2023届高考二轮总复习试题 化学（适用于老高考旧教材）专题二　化学计量及其应用.docx

1、专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(2022四川南充适应性考试)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.相同条件下,质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为117B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为NAC.Na2CO3溶液中Na+和CO32-个数比为21D.标准状况下,1 mol N2和O2的混合气体的总体积约为22.4 L2.(2022贵州遵义二模)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12NAB.标准状况下,4.48 L NO2中原子数为0.6NAC.标准状况下,0.2 mol D2O与HF

2、的混合物中电子数为2NAD.1 L 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+有0.2NA个3.(2022北京石景山一模)下列说法正确的是()A.室温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下,O2和O3的密度相同D.0.5 molL-1 Na2SO4溶液中约含有3.011023个Na+4.(2022福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂,发生如下反应:(CH3)2NNH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.60 g偏二甲肼中含有的共

3、价键数目为10NAB.44 g C18O2所含质子数为22NAC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8NAD.22.4 L N2所含分子数为NA5.(2022安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 molL-1 NaOH溶液的一般步骤示意图,下列说法正确的是()A.图中应称得NaOH 18.0 gB.未进行和的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2022辽宁抚顺一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.6.4 g CH4O中含有的碳氢键数目为

4、0.8NAB.过氧化钠与水反应时,每生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAC.标准状况下,2.24 L HCl气体中含有的H+数目为0.1NAD.1 mol硅中含有的共价键数目为4NA7.(2022辽宁抚顺一模)常温下,向100 mL 1.0 molL-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是()A.Na2C2O4溶液中C2O42-数目为0.1NAB.稀硫酸中水电离的c(H+)=0.1 molL-1C.KMnO4溶液的浓度为0.1 molL-1D.反应过程中转移的电子数为0.2NA8.(2022吉林省吉林市调研)设

5、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.5.85 g NaCl晶体中含有0.1NA个NaCl分子B.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.11 g由3H和16O形成的超重水中,中子数和电子数之和为10NAD.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的铁反应,转移电子数为0.2NA9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温下,pH=9的NaF溶液中,由水电离出的H+数为10-9NAB.1 mol I2与1 mol H2充分反应生成HI的分子数为2NAC.56 g CO和N2的混合气体,所含的原子总数为4NAD.标准状况下,22.

6、4 L CO2与足量的Na2O2充分反应,转移的电子数为2NA10.(2022北京门头沟区一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 L 0.2 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.2NAB.标准状况下,11.2 L CCl4含共用电子对数为2NAC.24 g正丁烷和5 g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NAD.等质量的O2和O3中,所含电子数之比为2311.(2022江西九江一模)下列有关说法正确的是()A.标准状况下22.4 L Cl2完全溶于水,转移电子总数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)B.HF的沸点高于HCl是因为HF分子中存在氢键C.向Na

7、2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2D.中子数为19的钙原子可表示为2039Ca12.(2022河南平顶山一模)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下:.取m g CrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量30% H2O2溶液,小火加热使CrCl3完全转化为CrO42-,再继续加热一段时间。.冷却后加适量的蒸馏水,再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色),使CrO42-转化为Cr2O72-。.在溶液中加入适量浓硫酸混合均匀,滴入3滴试亚铁灵做指示剂,用新配制的c molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,溶液由黄色经蓝

8、绿色至红褐色即为终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL(滴定中Cr2O72-被Fe2+还原为Cr3+)。(1)产品中CrCl3质量分数表达式为。(2)下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏高的是(填字母)。A.步骤中未继续加热一段时间B.步骤中(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分变质C.步骤用盐酸替代硫酸D.步骤中读数时,滴定前俯视,滴定后平视B组能力提升练1.(2022四川成都第二次诊断)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.电解精炼Cu时,阳极减少32 g 时,转移的电子数一定为NAB.100 g CaCO3和KHCO3混合固体含有阳离子数大于NAC

9、.0 ,pH=1的H3PO4溶液中含有的氢离子数目小于0.1NAD.在溶有0.05 mol AlCl3的水溶液中,氯离子数目为0.15NA2.(2022湖北十一校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol D318O+(其中D代表12H)中含有的中子数为10NAB.0.5 mol C2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧,消耗O2分子数目为0.5NAC.常温下,1 L pH=9的Na2CO3溶液中水电离的H+数为10-9 NAD.32 g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为NA3.(2022陕西榆林二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1

10、L 0.5 mol L-1NH4Al(SO4)2溶液中NH4+和Al3+的数目之和为NAB.常温常压下,2 mol NO和1 mol O2混合得到的气体中含有的分子数小于2NAC.反应KIO3+6HI3I2+KI+3H2O中,1 mol KIO3完全反应时,转移的电子数为6NAD.在氢氧碱性燃料电池中,当正极上有1 mol 气体参与反应时,转移的电子数为2NA4.(2022河南济源一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.一定条件下,1 mol H2与足量碘蒸气充分反应,转移电子数目为2NAB.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子C.25 时,pH=13的氨水中

11、由水电离出的氢离子数目为10-13 NAD.标准状况下,22.4 L氦气所含的质子数为2NA5.(2022陕西咸阳二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.10 L pH=1的HCl溶液中,含HCl分子的数目为NAB.0.3 mol NO2与足量H2O完全反应时,产生2.24 L NO气体C.铅蓄电池工作时,若负极增重48 g,则外电路转移电子数目为NAD.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应,所得混合气体的分子总数为2NA6.(2022山东滨州一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,1.12 L HF含有的电子数为0.5NAB

12、.室温下1.0 L pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的OH-数目为10-5 NAC.1 mol雄黄(As4S4,结构为,所有原子均满足8电子稳定结构)含有SS的数目为2NAD.一定条件下,1 mol N2与足量H2反应可生成NH3的数目大于2NA7.(2022河北省名校联盟联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAB.2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应后,容器中的分子总数为2NAC.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2时转移的电子数为6NAD

13、.向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数目为NA8.(2022河北唐山一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,一种提纯白磷的原理如图所示。下列叙述正确的是()A.常温常压下,31 g白磷所含共价键数目为NAB.生成1 mol Cu3P时,转移电子的数目为6NAC.生成0.1 mol白磷的同时生成CO分子的数目为2NAD.1 L 0.01 molL-1 Ca(OH)2溶液中含有氧原子数目为0.02NA9.(2022江西九江二模)Cl2O的沸点为3.8 ,熔点为-116 ,是一种很好的氯化剂,利用反应HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O可以制备高纯度的C

14、l2O。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.标准状况下,2.24 L Cl2O含有的分子数为0.1NAB.0.2 mol 氯气与足量的HgO反应,转移电子数为0.2NAC.HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O2-+2H+H2OD.Cl2O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2O+2OH-Cl-+ClO-+H2O10.(2022四川凉山诊断)用氧化还原滴定法可以测定市售过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度(单位gL-1),实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.配制100 mL KMnO4溶液备用;b.准确称取Na2C2O4基准物质3.35 g (0.025 mol)

15、,配制成250 mL 标准溶液。取出25.00 mL置于锥形瓶中,加入适量3 molL-1硫酸酸化后,用待标定的KMnO4溶液滴定至终点,记录数据,计算KMnO4溶液的浓度。.滴定主要步骤a.取待测过氧化氢溶液10.00 mL置于锥形瓶中;b.向锥形瓶中加入30.00 mL 蒸馏水和30.00 mL 3 mol L-1硫酸,然后用已标定的KMnO4溶液(0.100 0 mol L-1)滴定至终点;c.重复上述操作两次,三次测定的数据如下表:组别123消耗标准溶液体积(mL)25.2425.0224.98d.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的Na2C2O4配制成250 mL 标准溶液,所使用

16、的仪器除烧杯和玻璃棒外还必须有。(2)标定KMnO4溶液时,能否用稀硝酸调节溶液酸度(填“能”或“不能”),简述理由。写出标定过程中发生反应的化学方程式。(3)滴定待测过氧化氢溶液时,标准溶液应装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管,装入标准溶液的前一步应进行的操作是。(4)滴定过氧化氢溶液至终点的现象是 。(5)计算此过氧化氢溶液的浓度为 g L-1。(6)若在配制Na2C2O4标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则最后测定出的H2O2溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。参考答案专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.D解析 设气体的质量为m g,则质量相等的CO和CO2所含氧原子的

17、物质的量之比为m281m442=2228=1114,所以氧原子数目之比为1114,A错误;Li3N与水反应的化学方程式为Li3N+3H2O3LiOH+NH3,1 mol Li3N与水反应生成氨分子的数目为NA,但是水过量,氨气极易溶于水而且会发生反应NH3+H2ONH3H2O,所以收集的气态氨分子数目不会是NA,B错误;Na2CO3中的CO32-在溶液中会水解,所以Na+和CO32-个数比大于21,C错误;标准状况下,只要气体间不反应,1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L,D正确。2.B解析 C5H12是烷烃,1个C5H12分子中含有12个极性共价键,1 mol C5H12含有极性共价

18、键的数目为12NA,A正确;标准状况下,NO2是非气态的物质,无法计算其物质的量,B错误;D2O、HF都是10电子分子,标准状况下,0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数为2NA,C正确;1 L 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为0.1 mol ,则含有0.2NA个Na+,D正确。3.B解析 HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质,pH相同时,醋酸溶液的浓度大,A错误;Na2O由Na+和O2-构成,Na2O2由Na+和O22-构成,等物质的量时,二者含有相同数目的离子,B正确;根据阿伏加德罗定律及其推论可知,同温同压下,O2和O3的密度之比等于其摩尔质量

19、之比,即23,C错误;未指明0.5 molL-1 Na2SO4溶液的体积,不能计算其含有的Na+数,D错误。4.C解析 60 g偏二甲肼的物质的量为60 g60 gmol-1=1 mol,每个分子含有11个共价键,则含有共价键的数目为11NA,A错误;44 g C18O2的物质的量为44 g48 gmol-1=1112 mol,每个分子中含有22个质子,所含质子数小于22NA,B错误;由化学方程式可知,反应生成1 mol CO2时转移的电子数为8NA,C正确;由于未说明是标准状况下,则22.4 L N2所含分子数不一定为NA,D错误。5.C解析 选取500 mL容量瓶配制NaOH溶液,称取Na

20、OH固体的质量为0.5 L1.00 molL-140 gmol-1=20.0 g,A错误;和的操作是洗涤以及将洗涤液转移到容量瓶中,若未进行上述操作,所配溶液的浓度将偏小,B错误;定容后将容量瓶倒置摇匀,溶液附着在刻度线以上瓶颈内壁上,正立后液面会低于刻度线,待液体回流后液面会与刻度线相平,故不必加水,C正确;NaOH固体溶于水会放出热量,必须冷却至室温后才能转移到容量瓶中,D错误。6.B解析 若CH4O的结构简式为CH3OH,6.4 g甲醇为0.2 mol,则含有CH的数目为0.6NA,A错误;Na2O2与水反应时,-1价O元素发生“歧化反应”,则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N

21、A,B正确;标准状况下,2.24 L HCl气体为0.1 mol,但未发生电离,不含H+,C错误;1 mol晶体硅中含有的共价键数目为2NA,D错误。7.D解析 100 mL 1.0 molL-1 Na2C2O4溶液中含0.1 mol Na2C2O4,由于C2O42-发生水解,故C2O42-的数目小于0.1NA,A错误;常温下,pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1 molL-1,则由水电离的c(H+)=10-13 molL-1,B错误;题给反应的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O,结合反应可知,参与反应的KMnO4为0.04 mol,则有c(KMn

22、O4)=0.04mol0.02 L=2.0 molL-1,C错误;碳元素由+3价升高到+4价,则0.1 mol Na2C2O4被氧化,转移电子数为0.2NA,D正确。8.D解析 氯化钠晶体是由Na+和Cl-构成的离子化合物,不存在氯化钠分子,A错误;氢氧化铁胶粒是“Fe(OH)3分子”的集合体,则16.25 g氯化铁水解形成的氢氧化铁胶粒的个数小于16.25 g162.5 gmol-1NA mol-1=0.1NA,B错误;由3H和16O组成的超重水分子中含有的中子数为12,电子数为10,则11 g由3H和16O形成的超重水中,中子数和电子数之和为11 g22 gmol-112NA mol-1+

23、11 g22 gmol-110NA mol-1=11NA,C错误;铁在氯气中燃烧生成氯化铁,则标准状况下,2.24 L氯气与足量的铁反应,转移电子数为2.24 L22.4 Lmol-12NA mol-1=0.2NA,D正确。9.C解析 溶液体积未知,无法确定溶液中微粒的数目,A错误;I2与H2的反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,则生成HI的分子数小于2NA,B错误;CO和N2的摩尔质量均为28 gmol-1,所以56 g混合物中含有2 mol分子,CO和N2均为双原子分子,含有4 mol原子,则原子总数为4NA,C正确;标准状况下22.4 L CO2为1 mol,与足量的Na2O2充

24、分反应生成0.5 mol O2,根据O元素的价态变化可知转移的电子数为NA,D错误。10.C解析 1 L 0.2 molL-1 NH4Cl溶液中含0.2 mol NH4Cl,NH4+发生水解,故NH4+的数目小于0.2NA,A错误;标准状况下CCl4为液体,11.2 L CCl4不是0.5 mol,则含有共用电子对数不是2NA,B错误;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,1个分子均含有13个共价键,29 g混合物的物质的量为0.5 mol,故含有共价键的数目为6.5NA,C正确;等质量的O2和O3中含O原子的物质的量相等,则所含电子数相等,D错误。11.D解析 氯气与水反应为可逆反应,所以标准状况下

25、,22.4 L Cl2(1 mol)完全溶于水转移电子数小于NA,A错误;HF比HCl的沸点高,是因为HF分子间存在氢键,B错误;少量盐酸与Na2CO3反应生成碳酸氢钠,正确的离子方程式为CO32-+H+HCO3-,C错误;中子数为19的钙原子,质量数=质子数+中子数=20+19=39,可表示为2039Ca,D正确。12.答案 (1)15.85cV3m%(2)BD解析 (1)由得失电子守恒及原子守恒可知,测定过程中的物质的量的关系为2CrCl32CrO42-Cr2O72-6(NH4)2Fe(SO4)2,产品中CrCl3的物质的量为n(CrCl3)=13n(NH4)2Fe(SO4)2=13cV1

26、0-3 mol,则产品中的CrCl3的质量分数表达式为13cV10-3mol158.5 gmol-1mg100%=15.85cV3m%。(2)步骤未继续加热一段时间,由于过量的H2O2的存在,在步骤中会还原Cr2O72-生成Cr3+,则滴定时消耗标准溶液的体积减小,测定的CrCl3质量分数偏低,A错误;步骤中所用的硫酸亚铁铵已部分变质,则滴定用标准溶液体积偏大,测出的CrCl3质量分数偏高,B正确;步骤中用盐酸代替硫酸,由于Cl-具有还原性,会反应消耗Cr2O72-,导致消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积偏小,测出的CrCl3质量分数偏低,C错误;步骤中读数时滴定前俯视(读数偏小)

27、,滴定后平视,读取标准溶液的体积偏大,测出的CrCl3的质量分数偏高,D正确。B组能力提升练1.D解析 精炼铜时,粗铜作阳极,粗铜中含有比铜活泼的金属,如Zn、Fe等,Zn、Fe先失去电子,阳极质量减少32 g时,转移电子数不等于NA,A错误;碳酸钙中阳离子为Ca2+,碳酸氢钾中阳离子为K+,碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量均为100 gmol-1,因此100 g 该混合固体中含有阳离子的物质的量为1 mol ,B错误;题中没有指明溶液的体积,无法计算氢离子的物质的量,C错误;Cl-不发生水解,因此含0.05 mol AlCl3的溶液中氯离子物质的量为0.05 mol3=0.15 mol ,D正确。

28、2.D解析 1个D318O+含有13个中子,则1 mol D318O+含有的中子数为13NA,A错误;1 mol C2H4和1 mol C3H4O2完全燃烧均消耗3 mol O2,则0.5 mol混合物完全燃烧消耗1.5 mol O2,B错误;常温下,1 L pH=9的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-5 molL-1,则由水电离的H+数为10-5NA,C错误;32 g S8()为18 mol,含有共价键为1 mol,32 g S6()为16 mol,共含有共价键为1 mol,故32 g二者的混合物含有共价键的数目为NA,D正确。3.B解析 1 L 0.5 mol L-1NH4Al(SO4

29、)2溶液中NH4+和Al3+发生水解,则NH4+和Al3+的数目之和小于NA,A错误;常温常压下,2 mol NO和1 mol O2反应可得到2 mol NO2,由于存在反应2NO2N2O4,则混合气体中含有的分子数小于2NA,B正确;KIO3+6HI3I2+KI+3H2O反应中,HI中部分碘元素从-1价升高到0价,KIO3中碘元素从+5价降低到0价,则1 mol KIO3完全反应时,转移的电子数为5NA,C错误;在氢氧碱性燃料电池中,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,当正极上有1 mol 气体参与反应时,转移的电子数为4NA,D错误。4.D解析 碘蒸气与氢气的反应为可逆反应,一

30、定条件下,1 mol H2与足量碘蒸气充分反应,转移电子数目小于2NA,A错误;根据电子守恒可知,1 mol Cu失2 mol电子,硝酸被还原生成一氧化氮,只生成23 mol的一氧化氮,故不会产生NA个NO分子,B错误;溶液体积未知,不能计算电离出的氢离子数目,C错误;氦气为单原子分子,1个原子中含有2个质子,标准状况下22.4 L He的物质的量为1 mol,所含的质子数目为2NA,D正确。5.C解析 HCl为强电解质,在水中完全电离,因此10 L pH=1的HCl溶液中不含HCl分子,A错误;未指明状态,不能用气体摩尔体积为22.4 Lmol-1进行计算,B错误;铅蓄电池的负极电极反应式为

31、Pb+SO42-2e-PbSO4,负极增重的质量为SO42-的质量,若负极增重48 g,则转移1 mol电子,即外电路转移电子数目为NA,C正确;SO2和O2在一定条件下反应生成SO3,该反应为可逆反应,所得混合气体的分子总数大于2NA,D错误。6.B解析 标准状况下,HF不是气态物质,不能根据气体摩尔体积确定其物质的量,A错误;在CH3COONa溶液中,溶液中的OH-全部来自水的电离,而此溶液中c(OH-)=10-5 molL-1,故1 L此溶液中OH-的物质的量为10-5 mol,故此溶液中由水电离出的OH-的个数为10-5 NA,B正确;所有原子都满足8电子稳定结构,As原子最外层有5个

32、电子,形成3个共用电子对,结合结构图可知,黑球表示As原子,白球表示S原子,可见雄黄分子中不含有SS,C错误;合成氨反应为可逆反应,1 mol N2不可能完全反应,故生成NH3的数目小于2NA,D错误。7.D解析 PO43-水解使其数目减少,故1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目小于0.1NA,A错误;二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应,不能进行到底,2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA,B错误;由化学方程式KIO3+6HIKI+3I2+3H2O可知,当生成3 mol碘单质时转移5NA个电子,C错误;溶液存在关系式c

33、(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),则c(NH4+)=c(Cl-),此时溶液中NH4+数目为NA,D正确。8.B解析 白磷分子的结构为,1个P4分子含有6条共价键,31 g白磷为0.25 mol,则含有共价键数目为1.5NA,A错误;CuSO4与P4反应生成Cu3P和H3PO4,CuSO4是氧化剂,P4既是氧化剂又是还原剂,根据得失电子守恒,生成1 mol Cu3P时,转移电子的数目为6NA,B正确;根据Ca3(PO4)2P4可知,生成0.1 mol白磷转移2 mol电子,C反应后生成CO,根据得失电子守恒推知,同时生成1 mol CO,

34、C错误;1 L 0.01 molL-1 Ca(OH)2溶液中含0.01 mol Ca(OH)2,水中还含O原子,故含有氧原子数目大于0.02NA,D错误。9.B解析 标准状况下Cl2O为液体,无法计算2.24 L Cl2O含有的分子数,A错误;在反应HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O中,氯元素由0价变为HgCl2中-1价的氯和Cl2O中+1价的氯,故0.2 mol氯气与足量的HgO反应时转移电子数为0.2NA,B正确;HgO为金属氧化物,在写离子方程式的时候不能拆,正确的离子方程式为HgO+2H+H2O+Hg2+,C错误;D项所给离子方程式中氧元素不守恒,D错误。10.答案 (1)250 m

35、L 容量瓶、胶头滴管(2)不能稀硝酸有氧化性,会影响KMnO4溶液浓度的标定2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O(3)酸式用标准溶液润洗滴定管(4)滴入最后一滴标准溶液,锥形瓶中的液体变为浅紫色,且半分钟内不变色(5)21.25(6)偏高解析 (1)配制250 mL Na2C2O4标准溶液时,所使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL 容量瓶。(2)稀硝酸具有氧化性,也能氧化草酸钠,会影响KMnO4溶液浓度的标定,因此不能用稀硝酸调节溶液的酸度;标定过程中KMnO4氧化Na2C2O4,发生反应的化学方程式为2KMnO

36、4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O。(3)滴定待测过氧化氢溶液时,标准溶液为已标定的KMnO4溶液,KMnO4溶液具有强氧化性,应装入酸式滴定管中,装入标准溶液前需要用标准溶液润洗滴定管。(4)KMnO4溶液可氧化H2O2,当滴入最后一滴标准溶液,锥形瓶中的液体变为浅紫色,且半分钟内不变色时,说明滴定达到终点。(5)由数据分析可知,三次滴定消耗KMnO4溶液的体积第1组与第2、3组差距较大,可舍去,因此消耗KMnO4溶液的平均体积为25.00 mL ,根据得失电子守恒可得关系式:2KMnO45H2O2,则此过氧化氢溶液的浓度为520.025 L0.100 0 molL-10.01 L=0.625 molL-1,则浓度也可表示为0.625 molL-134 gmol-1=21.25 gL-1。(6)若在配制Na2C2O4标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则标定出的KMnO4溶液实际浓度偏低,消耗的KMnO4溶液体积偏大,导致最后测定出的过氧化氢溶液的浓度会偏高。