2023版新教材高中化学 章末质量检测卷（四）物质结构 元素周期律 新人教版必修第一册.docx

1、章末质量检测卷（四）（时间：90分钟满分：100分）第卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是（）A.Se和Se不是同位素BSe和Se都含有34个中子CSe和Se分别含有44和46个质子DSe和Se含有相同的电子数2有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说

2、法错误的是（）A.A2B中只含极性共价键BB和C两种元素形成的化合物一定含有离子键也可能含有共价键C.E单质可以使干燥的红色布条褪色DD单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液3下列说法正确的是（）ACaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同BBF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构CHCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者D干冰气化时克服了共价键和分子间作用力4下列有关性质的比较中，不正确的是（）A气态氢化物的热稳定性：NH3CH4B酸性：HClOH2SO4C碱性：NaOHKOHD原子半径：SWB元素X和Y形成的化合物只含有极性键C元素X存在三种常见核素，三者的化学性质不同

3、DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂8W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，它们的单质都是有色气体，其中Z气体同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐YZW的溶液。下列说法正确的是（）A原子半径大小为WXYZBX的氢化物的水溶液酸性强于Z的CW的最高正价与其族序数不相同DY位于周期表中第三周期族9HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为（）A（xn） molB（x24n） molC（xn24） molD mol10下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是（）A随原子序数递增，碱金属密度一定增大B碱金属都呈

4、银白色C液溴采用水封法保存D碘的升华是化学变化二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是（）A.D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是AJHC.G元素的单质不存在同素异形体D.在DB2中燃烧生成两种化合物12氯元素在自然界有35Cl

5、和37Cl两种同位素，在计算式：34.96975.77%36.96624.23%35.453中（）A.75.77%表示35Cl的质量分数B.24.23%表示35Cl的丰度C.35.453表示氯元素的相对原子质量D.36.966表示37Cl的质量数13下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2金属性：CaMgC氧化性：HClOH2CO3金属性：ClCD热稳定性强弱：HBrHI非金属性：BrI14.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y

6、两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A.R 一定是共价化合物B.R一定是离子化合物C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D.R可能是气态物质，也可能是固态物质15已知短周期元素的离子：aAm、bBn、cCm、dDn（mn）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：BACDB.离子半径：CDBAC.原子序数：DCBAD.单质的还原性：ABDC第卷（非选择题）三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16（10分）在下列物质中：A.氩；B.NaOH；C.甲烷；D.氯化钡；E.氮气；F.NH3；G.CCl4；H.H2O2。（1）只含离子键的物质是（填字母，下同）

7、。（2）既有离子键又有共价键的物质是。（3）只含极性键的物质是。（4）含非极性键的物质是。（5）既没有离子键又没有共价键的物质是。17（6分）某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，（1）下列有关叙述正确的是（填序号）。A.是不同元素的原子B.互为同位素C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数（2）科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的（填序号）。A.原子数 B分子数C.体积 D电子数（3）设NA为阿伏加德罗常数的值。R3的核内中子数为N，质量数为A，则m g该离子的核外电子数为。18（16分）下

8、表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题：（1）j在元素周期表中的位置是。（2）e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为_。（填写离子符号）（3）n与g形成的化合物为（填写化学式，下同），将该化合物进行焰色试验，火焰呈色。（4）k、l形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为。（5）g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。（6）某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：（实验操作）取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2 mL 1 molL1盐酸中；（实验现象）镁与酸反应比铝更剧烈；（实验结论

9、）金属性：MgAl（选填“”或“Gb.氢化物的稳定性：DLc.最高价氧化物的水化物酸性：LC，气态氢化物的热稳定性：NH3CH4，A正确，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：ClS，则酸性HClO4H2SO4，B错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性NaK，则碱性： NaOHKOH，C正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：SP ，D正确。5答案：B解析：质量数相同的原子不一定是同一种元素的原子，如14C和14N，则化学性质不同，A错误；天然存在的同位素，相互间保持一定的比率，所以在氢气和水中，均含有

10、微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同，B正确；两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质不一定相同，如Ne原子和Na具有相同的核外电子排布，但化学性质不同，C错误；同种元素还会有不同的核素，所以原子种类要大于109种，D错误。6答案：B解析：化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互作用，包括相互吸引作用和相互排斥作用，A错误；极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中，如Na2O2中存在非极性共价键和离子键，NaOH中存在极性共价键和离子键，B正确；极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键，C错误；仅由非金属元素形成的化合物中也可能存在离子键，如NH4Cl，D错误。7答案：D解析：根据

11、X 是周期表中原子半径最小的元素推测，X为氢元素，Y的L层电子是K层电子数的3倍，说明K层已排满2个电子，故Y的L层电子数是6，故Y为氧元素，Y与Z同主族，且都是短周期元素 ，故Z是硫元素；W能形成最强的无机含氧酸，酸性最强无机酸是高氯酸，故W为氯元素，故X、Y、Z、W分别为：H、O、S、Cl元素。气态氢化物热稳定性根据非金属性越强稳定性越强，故稳定性H2Sr(O2)r(Mg2)或ClO2Mg2(3)NaBr黄(4)H2SO4H3PO4(5)Al(OH)3OH=AlO2H2O(6)同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱解析：根据元素在周期表中

12、的相对位置可知an分别是H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Br，据此解答。(1)j是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第A族。(2)离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为r(Cl)r(O2)r(Mg2)。(3)n与g形成的化合物为NaBr，因此将该化合物进行焰色试验，火焰呈黄色。(4)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性SP，则k、l形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为H2SO4H3PO4。(5)g的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与i的最高价氧

13、化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(6)镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比Al活泼，所以金属性：MgAl。Mg、Al位于同周期，都是金属，同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，所以金属性：MgAl。19答案：(1)第二周期第A族(2)HH(3)2Na2H2O=2NaOHH2(4)ac(5)Cl22I=2ClI2Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数ICl，原子半径ICl，原子得电子能力ICl，元素非金属性ICl，原子半径ICl，原子得电子能力ICl，元素非金属性INaNa3N3H2O=3NaOHNH

14、3解析：A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为氧元素，F为铝元素，因为A、B的原子序数均小于氧且A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则A为氢元素，B为碳元素；C位于碳元素和氧元素之间，所以C的元素名称为氮。E和A同主族，且原子序数小于铝，则E为钠元素；据此作答。(1)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为氧元素，F为铝元素，因为AB的原子序数均小于氧且A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则A为氢元素，B为碳元素；C位于碳元素和氧元素之间，所以C的元素名称为氮，E和A同主族，且原子序数小于铝，则E为钠元素；所以C的元素名称为氮、在周期表中的位置为第2周期第VA族、E的离子只有十个电子，所以结构示意图为：；(2)由分析可知，A、C以原子个数比51组成的化合物为NH4H，该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键；(3)Na2O2和水反应的离子方程式为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；(4)C为N，E为Na，形成的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以两种离子的半径由大到小的顺序是N3Na；Na3N与H2O反应生成NaOH和NH3方程式为Na3N3H2O=3NaOHNH3。