2023版新教材高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水与水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态课时作业 鲁科版选择性必修1.docx

1、第3章物质在水溶液中的行为 第1节水与水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态必备知识基础练 进阶训练第一层知识点1水的电离1.下列关于水的说法正确的是（）A纯水和溶液中的水都能电离B水的电离和电解都需要通电C水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离20.1 molL1的氢氧化钠溶液和0.1 molL1的盐酸中，水的电离程度（）A前者大 B前者小C一样大 D无法比较3（双选）下列关于水的离子积常数的叙述正确的是（）A水的离子积常数的表达式是Kwc平（H）c平（OH）B水的离子积只适用于纯水C水的离子积常数仅

2、仅是温度的函数D水的离子积常数Kw随温度的升高而减小4（双选）温度为T时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的c（H）增大，且水的Kw不变。加入的这种物质可能是 （）A氯化钠固体 B氨水C稀硫酸 DNaHSO4溶液5水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为Kw（25 ）1.01014，Kw（35 ）2.11014，则下列叙述正确的是（）Ac平（H）随温度的升高而减小B35 时，c平（H）c平（OH）C水的pH：pH（35 ）pH（25 ）D35 时已电离的水的浓度约为1.45107 molL16下列关于水的离子积常数的叙述中正确的是（）A.因为水的离子积常数的表达

3、式是Kwc平（H）c平（OH），所以Kw随溶液中c（H）和c（OH）的变化而变化B水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量7水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积常数为Kw（25 ）1.01014 mol2L2，Kw（35 ）2.11014 mol2L2。则下列关于纯水的叙述正确的是（）Ac平（H）随着温度升高而降低B在35 时，c平（H）c平（OH）C25 时水的电离程度大于35 时水的电离程度D水的电离是吸热过程知识点2电解质在水溶液中的存在

4、形态8.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都应注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（）9下列各组物质全部是弱电解质的是（）AH2SiO3、H2S、CO2BCu（OH）2、CH3COOH、C2H5OHCH2SO3、Ba（OH）2、BaSO4DH2O、NH3H2O、H3PO410下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）ANaHSO4=NaHSOBH2CO3CO2HCCH3COONaNaCH3COODNH3H2ONHOH11将NaCl溶于水配成1 molL1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（）Aa离子为Na，b离子为ClB溶液中含有NA个水合NaC溶液中的Na和Cl均以水合离子

5、的形态存在D该过程表示为NaClNaCl12下列事实能证明MOH是弱碱的有（）0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞试液变红常温下，0.1 molL1 MOH溶液中c（OH）bcdB溶液的导电能力：abdcCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈碱性5水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）AA、C两点可能为纯水B从A点到C点，可采用的方法：升高温度，同时在水中加入少量氯化钠固体C从C点到D点，可采用的方法：降低温度，同时在水中加入少量硫酸氢钠固体D从A点到D点，可采用的方法：温度不变，同时在水中加入少量碱二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6如图表示水中c（H）和c（OH）的关系，

6、下列判断错误的是（）A图中T1T2BXZ线上任意一点均有pH7CXZ线上方M区域内任意点（不含实线上的点）均有c（H）c（OH）D两条曲线间任意一点均有c（H）c（OH）Kw7已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，某温度下，向c（H）1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中的c（H）1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是（）A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释为原来的100倍，溶液中的c（OH）减小8醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能

7、入药，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO=（CH3COO）2Pb。下列有关说法中不正确的是（）A0.1 molL1的“铅糖”溶液中c（Pb2）0，下列叙述正确的是 （）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平（OH）降低B将水加热，Kw不变C向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，c平（H）降低D向水中加入少量固体硫酸氢钠，c平（H）增大，Kw不变三、非选择题10（1）硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 molL1 H2SO4溶液。该溶液中硫酸电离出的c平（H）与H2O电离出的c平（H）之比为。将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞，

8、插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。A向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中发生反应的离子方程式为_。B.向灯泡熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液，此过程中水的电离程度（填“增大”“减小”或“不确定”）。将该H2SO4溶液加水稀释，水的电离平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动。（2）在水的电离平衡中，c（H）和c（OH）的关系如图所示。A点水的离子积为11014 mol2L2，B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是_。T时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_。T时，若盐酸中c（H）5104 molL

9、1，则由水电离产生的c（H）是多少？。学科素养升级练进阶训练第三层1电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。A、B、C、D示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）2（双选）向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）Ac平（H）c平（OH）变大了B溶液中c平（H）增加了Cc平（OH）降低了D水电离出的c平（H）增加了3常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表。混合

10、液pH加入的酸酸的浓度/（molL1）8.6HA0.102.0HB0.12下列说法正确的是（）AHA为强酸，HB为弱酸B溶液中存在：c（A）c（Na）c（OH）c（H）C升高温度，溶液中c（H）增大，pH减小D溶液中存在：c（Na）c（H）c（OH）c（B）4下表所列的是不同温度下水的离子积常数：温度/25T1T2水的离子积常数Kw/（mol2L2）11014a11012试回答以下问题。（1）若25T1”“Kw（25 ）可得水的电离是吸热的，温度高时水中c平（H）较大，pH较小，但水中c平（H）c平（OH），水呈中性，A、B、C均错误；已电离的水的浓度与电离生成的c平（H）或c平（OH）相等，

11、利用水的离子积常数计算可得D正确。6答案：C解析：水的离子积常数KwK电离c（H2O），一定温度下K电离和c（H2O）都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kwc平（H）c平（OH），但是只要温度一定，Kw就是不变的。溶液中H的浓度变大，则OH的浓度变小，反之亦然。7答案：D解析：水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积常数为Kw（25 ）1.01014 mol2L2，Kw（35 ）2.11014 mol2L2，说明升高温度促进水的电离，水中c平（H）随温度升高而增大，故A错误；升高温度促进水的电离，但c平（H）c平（OH），故B错误；升高温度，促进水的电离

12、，25 时水的电离程度小于35 时水的电离程度，故C错误；升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离是吸热过程，故D正确。8答案：B解析：A项，84消毒液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；B项，高锰酸钾属于强电解质；C项，酒精是非电解质；D项，醋酸属于弱电解质。9答案：D解析：A项，CO2属于非电解质；B项，C2H5OH属于非电解质；C项，Ba（OH）2、BaSO4都是强电解质；D项，H2O、NH3H2O、H3PO4均属于弱电解质。10答案：D解析：NaHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离为Na、H和SO，电离方程式为NaHSO4=NaHSO，A项错误；H2CO3

13、为二元弱酸，分步电离，B项错误；CH3COONa为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为CH3COONa=NaCH3COO，C项错误；NH3H2O为弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为NH3H2ONHOH，D项正确。11答案：C解析：NaCl在溶液中电离出Na和Cl，离子半径ClNa，根据图示可知，a离子为Cl、b离子为Na，故A错误；题中没有给出NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有水合Na的数目，故B错误；由图可知，溶液中的Na和Cl均以水合离子的形态存在，故C正确；该过程表示为NaCl=NaCl，故D错误。12答案：B解析：0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞试液变红，说

14、明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；常温下，0.1 molL1 MOH溶液中c（OH）0.1 molL1，说明MOH部分电离，为弱碱；相同温度下，0.1 molL1 MOH溶液的导电能力比0.1 molL1 NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。综上所述，B项符合题意。13答案：D解析：强、弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明醋酸在水中部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析

15、解答。CH3COOH是共价化合物，不能说明CH3COOH溶于水是部分电离的，不能证明CH3COOH是弱电解质，故A错误；用CH3COOH溶液做导电实验，灯光较暗，说明该CH3COOH溶液中离子浓度较低，但未说明所用溶液的浓度，不能说明CH3COOH溶于水是部分电离的，不能证明CH3COOH是弱电解质，故B错误；根据较强酸制较弱酸原理，向CH3COOH溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生，只能说明CH3COOH的酸性比碳酸强，但不能证明CH3COOH是弱酸，故C错误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大，说明溶液中氢离子浓度减小，则可知CH3COOH溶液中存在电离平

16、衡CH3COOHCH3COOH，则醋酸是部分电离，属于弱电解质，故D正确。14答案：C解析：500 mL 0.1 molL1的氢氧化钠溶液，c（Na）c（OH）0.1 molL1；100 mL 0.1 molL1的硫酸溶液，c（H）0.2 molL1，c（SO）0.1 molL1；500 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，c（H）c（CH3COO），离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。15答案：B解析：当浓度相同时，强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低，故A错误；由图可知，当浓度相同时，盐酸的电导率大于氯化钠溶液，由于其阴离子都是氯离子，说明同浓度时，氢离子电导率大于钠离子，

17、因此，同浓度的硫酸溶液的电导率大于硫酸钠溶液，电导率越大，导电能力越强，故B正确；由题意知，溶液导电能力与离子浓度和离子种类有关，离子浓度较高的弱电解质溶液导电能力可能高于离子浓度较低的强电解质溶液，故C错误；氨水加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，加酸中和后生成盐，电离程度增大，则离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故D错误。关键能力综合练1答案：A解析：强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质；弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，是弱电解质，A正确。大部分离子化合物是强电解质，部分共价化合物如CO、NO属于非电解质，B错误。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度

18、及离子所带电荷数，与电解质的强弱无直接关系，C错误。AgCl、BaSO4在溶液中溶解的部分完全电离，它们都属于强电解质，D错误。2答案：B解析：常温下，水的离子积为11014 mol2L2，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，由pHlg c（H）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90 时纯水的pHbdc，B正确；硫酸溶液呈酸性，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中的H的浓度逐渐减小，酸性减弱，a、b表示的溶液中碱不足量，所以溶液呈酸性，C正确；c为酸碱恰好反应生成硫酸钡和水后的溶液，d表示氢氧化钡过量时的溶液，所以c溶液呈中性，d溶液

19、呈碱性，D错误。5答案：D解析：A、C两点c平（OH）c平（H），所以A、C两点可能为纯水，A项正确；在A点升高温度，Kw增大，同时在水中加入少量氯化钠固体，氯化钠不影响溶液的酸碱性，能到C点，B项正确；在C点降低温度，Kw减小，同时在水中加入少量硫酸氢钠固体，NaHSO4为强电解质，其电离方程式为NaHSO4=HNaSO，c平（H）增大，能到D点，C项正确；在A点，温度不变，在水中加入少量碱，c平（OH）增大，c平（H）减小，不能到D点，故D项不正确。6答案：AB解析：T1时Kwc（H）c（OH）11014 mol2L2，T2时Kw11013 mol2L2，温度越高，Kw越大，可推断出T11

20、014 mol2L2，则溶液温度高于25 ，故A正确；该温度下水的离子积常数Kw1012 mol2L2，测得溶液中c（H）1102 molL1，则c（OH） molL111010 molL1，由于酸溶液中的OH来源于水的电离，所以水电离出的H的浓度为11010 molL1，故B正确；加入NaHSO4晶体，NaHSO4发生电离：NaHSO4=NaHSO，电离出的H抑制水的电离，故C正确；取该溶液加水稀释为原来的100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的c（OH）增大，故D不正确。8答案：B解析：根据（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO=（CH3COO）

21、2Pb，可知醋酸铅为弱电解质，弱电解质在水溶液中部分电离，所以0.1 molL1的“铅糖”溶液中c（Pb2）7，呈碱性，所以HA是弱酸；中酸浓度大于碱，二者等体积混合后酸有剩余，如果是强酸，则混合溶液中c（H） molL10.01 molL1，混合溶液的pH2，则HB是强酸，A错误；根据A知，中溶质为NaA，溶液呈碱性，则c（OH）c（H），说明A部分水解，则存在c（A）水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大（2）1 0001（3）1010 molL1解析：（1）水的电离为吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，若25T111014。（2）25 时，某Na2SO4溶液中c（SO）5104 molL1，则该溶液中钠离子的浓度是1103 molL1，如果稀释10倍，钠离子的浓度是1104 molL1，但硫酸钠溶液显中性，温度不变，c（OH）不变，所以c（Na）c（OH）1041071 0001。（3）T2时，Kw11012 mol2L2，0.01 molL1的NaOH溶液中，c（OH）1102 molL1，故c（H）为1010 molL1，H全部来自水的电离，由水电离出的H的浓度等于由水电离出的OH的浓度，所以由水电离产生的OH的浓度为1010 molL1。