【创新设计】（浙江专用）2022高考化学一轮复习 特色训练7 巧用守恒 粒子浓度大小比较（含解析）.docx

1、特色训练7巧用守恒：粒子浓度大小比较1(2022湖州质检)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ()。A25 时pH10的NaOH溶液与pH10的氨水中：c(Na)c(NH)B物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)C在NaHA溶液中(H2A为弱酸)：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)D室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)解析由电荷守恒原理及两种溶液pH相等知c(Na)c(NH)，A错；B项中，由物料守恒原理可得2

2、c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，由电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，整理此两关系式得：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，B错；若HA电离能力强于水解能力，则溶液c(H)c(OH)，C错；NH4HSO4与NaOH等物质的量反应时，反应后的溶液中溶质为等物质的量的Na2SO4和(NH4)2SO4、由于NH水解，此时溶液呈酸性，若要为中性，则在此基础上再加入一些NaOH，由此可知D正确。答案D2在25 下，取0.2 molL1 HX溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，

3、则下列说法(或关系式)正确的是 ()。A混合溶液中由水电离出的c(OH)小于0.2 molL1HX溶液中由水电离出的c(H)Bc(Na)c(X)c(HX)0.2 molL1Cc(Na)c(X)9.9107molL1Dc(OH)c(HX)c(H)1108molL1解析等物质的量的HX溶液与NaOH溶液恰好完全反应，溶液呈碱性是由于XH2OHXOH。混合溶液促进水的电离，而0.2 molL1 HX溶液中水的电离受到抑制，前者水电离出的c(OH)更大，A项错误；根据物料守恒，c(Na)c(X)c(HX)，但体积增倍，浓度减半为0.1 molL1，B项错误；结合电荷守恒，c(Na)c(H)c(X)c(

4、OH)，c(Na)c(X)c(OH)c(H)c(OH)1.01061.01089.9107 molL1，C项正确；pH8，c(OH)1.0106molL1，D项错误。答案C3(2022天津六校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()。A0.1 molL1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)B25 ，pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C将pH5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大D向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)

5、c(OH)解析根据物料守恒，酸式盐NaHA溶液中：c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)，故A错；“25 ，pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合”时氨水过量，溶液显碱性，c(OH)c(H)，故B错；KW只与温度有关，故C错；“向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液”，可以认为是等物质的量(NH4)2SO4和Na2SO4的混合溶液，溶液显酸性，D正确。答案D4下列浓度关系正确的是()。A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶

6、液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析氯水中含有Cl2、HClO、Cl、H、OH等溶质分子和离子，其中c(Cl2)和其他离子浓度不存在定量关系，而溶液中c(ClO)c(OH)，A和B错误；C项中混合后的溶液是CH3COONa溶液，CH3COO水解使c(Na)c(CH3COO)，错误。答案D5已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()。Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)解析在N

7、aA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡：AH2OHAOH、BH2OHBOH，同时由于HA比HB酸性弱，因此A的水解程度大于B的水解程度，故c(HA)c(HB)、c(B)c(A)c(OH)，因此只有A正确。答案A6(2022金华一模)某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是()。AH2Y的电离方程式为：H2Y2HY2BHY的水解方程式为：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na)c(HY)c(OH)c(H) c(Y2)D该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH) c(H)解析NaHY的水溶液显碱性，说明HY的水解程度大于电离程度：HYH

8、2OH2YOH(水解)HYH2OH3OY2(电离)故B项错；因此c(OH)c(Y2)，c(OH)c(H)由于H的来源有两方面，一是HY的电离，二是H2O的电离，而Y2只有HY电离生成，且由HY电离得到的H、Y2的物质的量相等，所以溶液中c(H)c(Y2)；NaHY=NaHY由于HY部分水解和电离，所以c(Na)c(HY)；HY水解和电离程度均很小，故c(HY)c(OH)，各离子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HY)c(OH)c(H)c(Y2)，故C项对，D项错；另H2Y为二元弱酸，分步电离，A项错。答案C7(2022衢州联考)根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中

9、，各种离子浓度关系正确的是 ()。化学式电离常数HClOKa3108molL1H2CO3Ka14.3107molL1Ka25.61011molL1A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)解析由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)c(ClO)c(OH)，A正确，B错误；C中根据C、Cl原子守恒可知缺少CO，应为：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；D中的电

10、荷守恒关系式中缺少CO，应为：c(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)2c(CO)。答案A8已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1 NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是 ()。Ac(Na)c(HRO)c(H)c(RO)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)Dc(Na)c(HRO)c(H2RO3)2c(RO)解析NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，可知A不正确；据电荷守恒：c(Na)

11、c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)，可知B不正确；据物料守恒：c(Na)c(HRO)c(H2RO3)c(RO)，可知D不正确；将电荷守恒与物料守恒联立，消掉c(Na)可得质子守恒：c(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)，可知C正确。答案C9常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸和20.00 mL 0.100 molL1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是 ()。A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3

12、COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A)c(Na)c(H)c(OH)解析A项，0.1 molL1盐酸pH1，所以题图1是滴定盐酸的滴定曲线；C项，B、E点对应消耗NaOH溶液的体积都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物质的量是相等的；D项，当所加的NaOH溶液的量比较少时，混合液中H、Na浓度可能是c(H)c(Na)。答案B10(2022天津市一模，8)对于物质的量浓度均为0.01 molL1的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是()。A的离子浓度为：c

13、(Na)c(OH)c(HCO)c(H)B升高温度，减小C加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大D和等体积混合，溶液pH7，c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析A项，在NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)；B项，升高温度，促进Na2CO3水解，c(HCO)增大，c(CO)减小，增大；C项，向中加入等体积的水稀释，电离平衡虽正向移动，但c(H)减小；D项，CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合溶液pH7，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，即c(Na)c(CH3COOH)，再由电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)可知D正确。答案D