北京高三化学总复习　氧化还原反应（专题训练）.docx

1、2019年北京高三化学总复习氧化还原反应（专题训练）一、选择题1下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（ ）A. 碘酒中的碘B. 暖宝宝中的铁粉C. 抗酸药中的氢氧化铝D. 尿不湿中的聚丙烯酸钠答案B2高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如 下方法制备：3ClO+ 2Fe3+ 10OH = 2FeO42+ 3Cl+ 5H2O 下列相关叙述不合理的是A. K2FeO4中铁元素的化合价是+6B. 制得1mol K2FeO4转移6 mol e C. K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性 D. K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水答案：B3 含氯消

2、毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2+ NaCl + H2O ，下列说法中正确的是 A. NaCl的电子式为 B. NaClO只含有离子键 C. 当释放2.24L Cl2时，一定有6.021022个氯分子扩散到室内 D. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-答案C4.卫生部发出公告，自2019年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ()。ACaO2具有

3、氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O26、以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下：下列说法中，不正确的是A反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B从母液中可以提取Na2SO4C反应2中，H2O2做氧化剂 D采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解答案：C7向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲

4、线如下图所示。实验发现： i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色； ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液

5、，红色加深答案：C8、氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是A. 氰化钾中含有离子键和极性键 B. 氰化钾中碳元素的化合价为+4价C. KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2 D. 相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液答案：B9、银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。上述过程中，起还原作用的物质是 A. Ag2S B. NaCl C. Al D. NaHCO3答案：C10、 已知：i. 4KI+

6、O2+2H2O= 4KOH+2I2ii. 3I2+6OH-= IO3-+5I-+3H2O某同学进行如下实验：取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是 A.说明久置的KI固体中不含有I2B.中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2OC.碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率D.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-答案：B二、非选择题11NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知N

7、aNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N22H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。答案(1)NaNO2(2)(3)B(4

8、)106410311.212按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。答案(

9、1)Fe3、Mg2、HI、S2Fe2、S(2)(3)KMnO4FeCl313雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则NO

10、2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量_(选填编号)。a小于0.5 molB等于0.5 molc大于0.5 molD无法确定答案 (1)11(2)As2S3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)10 mol正极(4)a14消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物

11、质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2CClO2 DO3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)

12、。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。答案 (1)C(2)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染(3)6.021023(4)ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O15、亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5Na

13、ClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。答案（1）Na2SO3 H2O（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O来源:ZXXK（3）H2SO4 阳（4）14 ClO的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl2（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同13、（1）氧化还原法 （2）ClO+H2OHClO+OH （3）CN-+ClO